高中化學 海水資源的開發(fā)利用-課件-第3課時 學習資料

海水資源的開發(fā)利用（三）主講人：范曉瓊學 科：化學必修2（人教版）學 校：北京市第八十中學年 級：高一下學期高中化學學習任務與目標通過探究海水提溴的流程，逐步構建從“原料—系列中間產(chǎn)物—目標產(chǎn)物”的工業(yè)制備流程圖，體會從科學性、可行性、簡約性、安全性等原則分析、評價和選擇核心反應、原料和中間試劑、轉化分離提純的生產(chǎn)工藝等實際問題。通過對海水淡化、曬鹽、粗鹽的提純、提鎂和提溴過程的概括整合，體會海水資源的綜合利用就是一個用化學或物理方法對物質不斷轉化、分離和提純的過程。高中化學海水中的化學元素迄今已發(fā)現(xiàn)海水中化學元素達80多種，一般將每千克海水中含量在1

毫克以上的元素成為常量元素，小于1毫克的元素稱為微量元素。粗鹽精鹽淡水鎂溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，以Br-的形式存在。高中化學溴的用途?溴在照相術中，溴與碘、銀的化合物擔任感光劑的角色；?溴化鉀、溴化鈉和溴化銨制成的三溴片，在醫(yī)學上用作鎮(zhèn)靜劑，消毒藥劑的紅藥水中，就含有溴和汞；?溴乙烷、溴苯等都是常用的有機試劑，在制造著名的汽油防震劑四乙基鉛時也離不了溴；?溴化鎢制成的溴鎢燈體積小卻非常明亮；……高中化學海水提溴濃縮海水粗鹽母液海水淡化淡水蒸餾蒸發(fā)結晶母液也叫“苦鹵”，含有高濃度的K+

、Mg2+、Br-和SO42-等。目標產(chǎn)品過程？核心反應步驟分離提純……原料Br-Br2高中化學海水提溴核心反應1.如何選擇合適的氧化劑？科學性 可行性氧化能力比溴強氧化效果好、操作簡單、……P119簡約性:原料廉價易得安全性：從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染高中化學海水提溴Cl2 +

2Br-= 2Cl-+Br22.如何將鹵水中的溴單質提取出來？核心反應Br-原料Br2目標產(chǎn)品

溴是唯一在常溫呈液態(tài)的非金屬元素單質，易揮發(fā)，沸點58.76

℃

，紅棕色液體，在四氯化碳（一種無色有毒液體，沸點76.8

℃，不溶于水，

1.595

g/cm3

)

）等有機溶劑中的溶解性遠大于水中的溶解性。高中化學海水提溴2.如何將鹵水中的溴單質提取出來？

溴是唯一在常溫呈液態(tài)的非金屬元素單質，易揮發(fā)，沸點58.76℃

，紅棕色液體，在四氯化碳（一種無色有毒液體，沸點76.8℃，不溶于水，1.595g/cm3

)

）等有機溶劑中的溶解性遠大于水中溶解性。萃取：是利用A物質在B溶劑中的溶解能力小于在C溶劑中的溶解能力，把A物質從B溶劑提取到C溶劑里（B和C互不相溶）的分離方法。分液：是利用兩種液體互不相溶的性質將兩種液體分離的方法。高中化學Br-（鹵水中）Br2的水溶液Cl2Br2蒸餾CCl4萃取分液Cl2 +

2Br- = 2Cl- +Br22.如何將鹵水中的溴單質提取出來？核心反應Br-原料Br2目標產(chǎn)品Br2的四氯化碳溶液蒸餾高中化學P101寫出吸收塔中反應的離子方程式；將圖8-4轉化成簡單流程圖，分析對比兩種流程，找出相似性和差異性，解釋差異產(chǎn)生的可能原因。高中化學高中化學為什么不用四氯化碳萃取分液后再蒸餾？為什么氯氣氧化這一步需要酸化？再次氯化后得到的溴水混合物與第一次氯化后有什么不同？高中化學溴的濃度大大提高富集海水提溴直接蒸餾×降低能耗高中化學Br-目標產(chǎn)品Br2核心反應中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物2反應條件的選擇與控制原料預處理：濃縮、富集、除雜、凈化原料產(chǎn)品的分……離提純概括整合高中化學概括整合利用物理性質差異分離提純過濾（難溶物和易溶物

）蒸餾（沸點相差較大的液體混合物）蒸發(fā)結晶和降溫結晶（根據(jù)溶質的溶解度隨溫度變化情況選擇）(4)萃取（溶質在互不相溶的兩種溶劑里的溶解度不同）（5）分液（兩種液體互不相溶且易分層）高中化學母液概括整合利用化學性質差異轉化分離提純沉淀法生成氣體法(3)氧化還原法(4)酸溶或堿溶法(5