溶液的配制及分析分析上學期

溶液的配制及分析

什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？優(yōu)點:1.配制簡單。2.溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量。缺點：1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。

2.描述反應物質(zhì)間的量關系麻煩。質(zhì)量分數(shù)（ω）：溶質(zhì)B的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比mBω=m(aq)×100%物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用cB表示。3、公式：2、單位：常用mol/L(mol·L-1)有時用mol/m3(mol·m-3)cB

=

nBV（aq）(nB=cB·V或V=)cBnB溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積討論…1、將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？結論１:溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。（否）2、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。一種溶液，取用體積不同，物質(zhì)的量濃度是不變結論２:1.基本量的換算請大家計算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:0.520.20.510.05500mL溶質(zhì)溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098例1：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。(106)2．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

溶質(zhì)的分子數(shù)必然也相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。22.408×10241.204×10243．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)

溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量（g/mol)

密度（g/mL)例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。

解：設有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：C=n/V例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：解：設有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

４.有關溶液稀釋和濃縮的計算

思路：稀溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等結論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變

C1V1=C2V2

1。將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）3。配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？

解:0.5×1=V×1.836×98%÷98５.有關兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。假定混合后液體體積不變。2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？假定混合后液體體積不變。

C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1C（H＋）×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×2×0.13、某同學用以下溶質(zhì)配制一種混合液，己知溶液中：C（K+）

=C（Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，則其溶質(zhì)可能為：

A、KClNa2SO4B、NaClK2SO4C、NaClNa2SO4K2SO4D、KClNa2SO4K2SO4AC4、下列溶液中的Cl-濃度與50ml1mol/l氯化鋁溶液中的Cl-濃度相等的是：

A、150ml1mol/L氯化鈉溶液

B、75ml2mol/l氯化銨溶液

C、150ml1mol/l氯化鉀溶液

D、75ml1mol/l氯化鋁溶液D

1、中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升

1mol/LH2SO4溶液？

6.有關溶液反應的計算

解：

2NaOH～～～～H2SO4

2mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO４（aq)]×1mol/L2、將銅片放入0.1mol/l的FeCl3溶液中，反應一定的時間后取出銅片，溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為：

A、3：2B、3：5C、4：3D、3：4D4、在100克濃度為18mol/L，密度為ρ的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/l的硫酸，則加入水的體積為：

A、小于100mlB、等于100mlC、大于100mlD、等于100/ρmlA5、將50mlC（H+）=0.1mol/L的硫酸和鹽酸組成的混合物溶液與50ml氫氧化鋇溶液混合，充分反應過濾得0.466g沉淀，假如此時的濾液為100ml，測得濾液的C（OH-）=0.1mol/L。求：（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量。（2）50ml氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度。0.002mol0.001mol0.15mol/L6、在某溫度下，無水硫酸鈉的溶解度為Sg，若在該溫度下取2S無水硫酸鈉放入100g水中，將析出晶體全部取出，再將此晶體制成該溫度下的飽和溶液，則需加水的質(zhì)量為：

A、200gB、100gC、50gD、無法計算B7、在標準狀況下，將22.4LHCl氣體溶于635ml水中，所得鹽酸的密度為1.18g/ml。試計算：（1）、取出這種鹽酸10ml，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）、在40ml0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少ml?0.0814mol/L,31.9ml8、圖是醫(yī)院病人輸液時用的一種質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽。請認真觀察標簽上所列的內(nèi)容后填寫：（1）、該溶液中含水————克（2）、該溶液的密度約為————g/ml（3）、該溶液的物質(zhì)的量濃度為——————mol/L葡萄糖注射液GluccseInjection規(guī)格：250ml內(nèi)含葡萄糖12.5g生產(chǎn)批號：0503203有效期：至2006年3月237.515/18小結：一、物質(zhì)的量濃度

二、有關物質(zhì)的量濃度的計算1.基本量的換算2．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算4.有關溶液稀釋和濃縮的計算5.有關兩種不同濃度溶液混合的計算6.有關溶液反應的計算÷MM××NANA÷×V×Vm÷Vm

總結：m、V、N、n、cB之間的關系：mnNVcB(氣體體積)÷V(溶液體積)一定物質(zhì)的量濃度溶液

的配制實驗名稱：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗目的：配制100mL1mol·L-1的

NaCl溶液。實驗原理:CB=nB/V容量瓶的使用①容量瓶的容積固定，有不同規(guī)格：

(100mL、

250mL、500mL、1000mL等)。③使用前須檢驗容量瓶是否漏水。④容量瓶不能用于溶解物質(zhì)及長時間保存溶液。②容量瓶上標有溫度、容積、刻度線1、計算m(NaCl)=

n(NaCl)·M(NaCl)=c(NaCl)×V

[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.9g實驗步驟：2、稱量復習天平使用方法：歸零、調(diào)平衡，稱質(zhì)量，歸零。注意：左物右碼，從大到小取用砝碼3.溶解

-------靜置，恢復室溫實驗步驟：4.轉移——

要用玻璃棒引流(注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化,就必須待溶液溫度恢復到室溫才能向容量瓶中轉移)5.洗滌——少量多次6.定容——距刻線1~2cm時改用膠頭滴管7.搖勻實驗步驟：8.貼標簽或將溶液轉移到試劑瓶實驗儀器：

天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

100mL容量瓶、膠頭滴管量筒配制100mL1mol/LCuSO4