人教版高中化學(xué)選修四2-2-1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）課時(shí)測(cè)試2

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第二課時(shí)）課時(shí)測(cè)試1．Fe與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是()A．增加鐵的量 B．增大硫酸的濃度C．加熱 D．增大壓強(qiáng)2．增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)C．NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)3．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積 B．恒容，充入HeC．恒容，充入O2 D．恒壓，充入N24．下列說法不正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大5．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL5%H2O2溶液C．10mL2%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液6．設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為()A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大7．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大8．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A．①② B．①③C．②③ D．③④9．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨10．下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%B常溫6%C水浴加熱3%D水浴加熱6%MnO211．已知：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OΔH＜0。下列說法不正確的是()A．其他條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B．其他條件下不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D．一定條件下反應(yīng)速率改變，ΔH＜0不變12．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A．①③⑤ B．②⑤C．②③⑤ D．①③④13．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg,0.16mol·L－1硝酸10mL60BMg,0.13mol·L－1鹽酸10mL60CFe,0.13mol·L－1鹽酸10mL60DMg,0.13mol·L－1硫酸10mL6014．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_______________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是___________________________。(3)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________?！緟⒖即鸢浮?．C2．C3．B4．C5．B6．A7．A8．B9．D10．D