江蘇省鎮(zhèn)江市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024～2025學(xué)年高三第二學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試(二十四)化學(xué)(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)2025.2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16P—31Mn—55Fe—56Cu—64一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2024年發(fā)現(xiàn)一種重稀土氟碳酸鹽[Ba2Y(CO3)2F3]，下列不是主族元素的是A.Ba B.Y C.O D.F2.次磷酸鈉(NaH2PO2)可由反應(yīng)P4+3NaOH(過(guò)量)+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑制備，下列說(shuō)法不正確的是A.NaH2PO2是酸式鹽 B.NaOH的電子式：C.P4的空間構(gòu)型為正四面體形 D.PH3是極性分子3.實(shí)驗(yàn)室利用氨氣和氯氣反應(yīng)制備氯化銨，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備并干燥NH3B.制備Cl2C.凈化并干燥Cl2D.制備N(xiāo)H4ClA.A B.B C.C D.D4.硫酸氫氯吡格雷片(C16H16ClNO2S·H2SO4)是抗血小板凝聚藥物，下列說(shuō)法正確的是A.電離能：I1(N)>I1(O) B.酸性：H2SO4>HClO4C.熱穩(wěn)定性：CH4>NH3 D.電負(fù)性：χ(S)>χ(Cl)閱讀下列材料，完成下列題。鹵族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表ⅦA族。鹵族元素可形成多種物質(zhì)，磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)PCl5和PBr5的結(jié)構(gòu)分別為[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-。溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，一種金屬鹵化物晶胞如圖所示。5.下列說(shuō)法正確的是A.相同條件下，HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)依次遞增B.HClO中存在H與Cl之間的spσ鍵C.PCl3和[PBr4]+中磷原子均為sp3雜化D.圖中所示金屬鹵化物中Pb2+周?chē)罱腎-數(shù)為126.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.IBr與NaOH溶液反應(yīng)：IBr+2NaOH=NaI+NaBrO+H2OB.銀電極電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑C.AgI懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)D.向Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.HF與水存在分子間氫鍵，氫氟酸可用于刻蝕玻璃B.NaClO水溶液呈堿性，可用于殺菌消毒C.液溴易揮發(fā)，可用苯萃取溴水中的Br2D.氟的電負(fù)性大于碘的電負(fù)性，CF3COOH的酸性強(qiáng)于CCl3COOH的酸性8.裝置甲是一種將廢水中的氯乙烯()轉(zhuǎn)換成對(duì)環(huán)境無(wú)害的微生物電池，連接甲、乙裝置進(jìn)行粗銅精煉，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電解精煉時(shí)，粗銅與Y電極相連B.若N電極消耗11.2LO2，粗銅電極質(zhì)量減少64gC.電解過(guò)程中N區(qū)溶液的pH增大D.M電極的電極反應(yīng)式為CH2=CHCl-10e-+4H2O=2CO2+11H++Cl-9.化合物Z是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下：下列敘述不正確的是A.Y可以發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)B.X分子中所有碳原子可能處于同一平面CY、Z可用FeCl3溶液鑒別D.Z與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子10.下列所給物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是AFeS2SO3H2SO4B飽和NaCl溶液NaTiC.NH3(g)NO2(g)HNO3(aq)D.Fe2O3FeFe3O411.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B將Fe3O4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)C相同條件下，用30mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液和40mL1.0mol·L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)C用pH計(jì)分別測(cè)定NaClO和Na[Al(OH)4]溶液的pH，前者pH大結(jié)合H+的能力：[Al(OH)4]->ClO-A.A B.B C.C D.D12.室溫下，H3PO4是一種中強(qiáng)酸[Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka2(H3PO4)=6.3×10-8，Ka3(H3PO4)=4.2×10-13]，下列說(shuō)法正確的是A.溶液pH=4時(shí)：c(H3PO4)∶c(H2PO)=0.71B.0.1mol·L-1的Na2HPO4溶液中：c(H2PO)+2c(H3PO4)=c(PO)C.向0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2PO+2OH-=PO+2H2OD.n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)=1∶1混合溶液中：3c(Na+)=2[c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]13.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是“碳達(dá)峰·碳中和”的有效途徑。利用CH4和CO2制備合成氣CO和H2的原理如下：①CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2在恒壓為pkPa，起始時(shí)n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.隨著溫度升高，體系中H2O(g)的物質(zhì)的量一直增大B.反應(yīng)CH4(g)+2CO2(g)=H2(g)+3CO(g)+H2O(g)的ΔH>0C.800K時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%D.在反應(yīng)器中充入CH4和CO2制備合成氣，增大壓強(qiáng)能提高合成氣平衡產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14.鐵、鈷、錳是三種典型的變價(jià)金屬。還原浸出法可以將原料中難分解的高價(jià)態(tài)金屬化合物還原，從而可以在酸性介質(zhì)中溶解浸出。從電化學(xué)角度來(lái)說(shuō)，電極電勢(shì)數(shù)值越大氧化性越強(qiáng)、數(shù)值越小還原性越強(qiáng)。氧化型物質(zhì)濃度越大，電極電勢(shì)越大。部分常見(jiàn)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)如下表所示：電對(duì)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)0.6950.7711.231.820.158（1）浸出鐵①晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞可看成由A、B單元按C方式交替排布構(gòu)成，“○”表示O。則“△”表示的B元素是_______(填元素符號(hào))，基態(tài)的外圍電子排布式為_(kāi)______。②浸出時(shí)，溶液中過(guò)大會(huì)阻礙進(jìn)一步溶解，其原因可能為_(kāi)______。③體系還原浸出鐵酸鋅()中的的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（2）浸出錳、鈷①可還原軟錳礦中的，該方法反應(yīng)速率快，常溫下即可反應(yīng)。以作還原劑，在溶液中浸出軟錳礦(含雜質(zhì))，控制酸濃度為，在條件下，錳、鐵的浸出率與時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示，該條件下鐵浸出率遠(yuǎn)低于錳的原因可能為_(kāi)______。②常用檸檬酸(易溶于水、有強(qiáng)還原性)代替回收廢舊鋰離子電池()中的鈷。同濃度的檸檬酸與浸出廢舊鋰離子電池時(shí)，鈷浸出率與時(shí)間變化的關(guān)系如圖3所示。鈷的浸出率，用檸檬酸大于的原因可能為_(kāi)______。15.化合物F為藥物普拉洛芬合成路線的中間體，一種合成路線如下：（1）反應(yīng)A→B過(guò)程中Na2CO3作用為_(kāi)______。（2）化合物C的含氧官能團(tuán)為羧基、_______。（3）D(C16H13O4N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：_______。既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑及題給合成路線中的反應(yīng)物任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.MnCO3是重要的化工原料，可由貧錳礦[主要成分是偏錳酸礦(MnO2·nH2O)、硬錳礦(aMnO·MnO2·bH2O)和軟錳礦(MnO2)等]，作為原料生產(chǎn)高純碳酸錳。（1）還原浸錳。用水合肼(N2H4·H2O)作為還原劑處理貧錳礦，寫(xiě)出水合肼還原MnO2生成MnO和N2的化學(xué)方程式：_______。（2）氨浸法(又稱氨基甲酸銨法)提錳。該方法的機(jī)理分為三步：Ⅰ．氨基甲酸銨的生成：在濃氨水溶液中，碳酸銨分解生成氨基甲酸銨和水；Ⅱ．錳的浸出：氨基甲酸銨再與錳礦中的MnO反應(yīng)生成進(jìn)入溶液中。Ⅲ．將浸出液轉(zhuǎn)移到蒸餾器內(nèi)，加熱析出碳酸錳、氨氣和二氧化碳。①寫(xiě)出氨基甲酸銨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。②反應(yīng)溫度對(duì)錳浸出率的影響如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò)50℃時(shí)錳的浸出率呈現(xiàn)迅速降低的趨勢(shì)，可能的原因是_______。③步驟Ⅲ中NH3和CO2一起被水吸收后可循環(huán)利用，其原因?yàn)開(kāi)______。(用化學(xué)方程式表示)（3）高純MnCO3制備。將步驟Ⅲ含有MnCO3產(chǎn)品的溶液，降至室溫后，過(guò)濾，洗滌，烘干即得純度很高的MnCO3.實(shí)驗(yàn)室也可以用MnSO4溶液制備高純MnCO3，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：_______。已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7。(實(shí)驗(yàn)中須用的電解質(zhì)溶液和有機(jī)溶劑：NaHCO3、HCl、BaCl2、CH3CH2OH)（4）測(cè)定MnCO3的純度：稱取18.00g碳酸錳樣品(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng))，溶于過(guò)量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++NO+4PO+2H+=2[Mn(PO4)2]3-+NO+H2O，除去溶液中的NO和NO，加入100.00mL2.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO。再用1.00mol·L-1酸性KMnO4溶液氧化過(guò)量的Fe2+，F(xiàn)e2+反應(yīng)完全時(shí)消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，則樣品中MnCO3的純度為_(kāi)______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留兩位小數(shù))。17.氫能是一種理想的清潔能源，可通過(guò)下列反應(yīng)制取氫氣。（1）AlNaCl與水反應(yīng)制氫①鋁與水反應(yīng)制氫面臨的主要問(wèn)題是反應(yīng)過(guò)程中在鋁表面極易生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。采用球磨法制備顆粒細(xì)小的鋁時(shí)常以NaCl為球磨助劑，AlNaCl與水反應(yīng)制氫時(shí)，NaCl溶解，新鮮的鋁表面直接與水反應(yīng)，加速鋁與水制氫反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_(kāi)______。②AlNaCl在NaOH和NiCl2溶液中析氫對(duì)比AlNaCl的質(zhì)量比為1∶2，AlNaCl在不同反應(yīng)體系中氫氣生成量如圖1所示。Ⅰ．0～15min，0.5mol·L-1NaOH溶液中氫氣的產(chǎn)生速率迅速增大的原因可能為_(kāi)______。Ⅱ．0.5mol·L-1NiCl2溶液中氫氣的產(chǎn)生速率迅速增大且在50min后速率保持最大的原因可能為_(kāi)______。（2）電解甲醇水溶液制氫該制氫原理如圖2所示，實(shí)現(xiàn)高純氫氣的產(chǎn)生和無(wú)增壓運(yùn)行。已知電解水的標(biāo)準(zhǔn)電壓為1.23V，電解甲醇水溶液的標(biāo)準(zhǔn)電壓為0.02V。①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______。②電解甲醇水溶液優(yōu)于電解水的原因有_______。（3）氨硼烷(NH3BH3)制氫①NH3BH3在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑。該反應(yīng)中B原子的雜化方式由sp3變?yōu)閟p2，B3O具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為_(kāi)______。②NH3BH3水解作為一種綠色、可持續(xù)的制氫路線備受關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)以CoRu納米合金和CosNC為催化劑，可實(shí)現(xiàn)NH3BH3水解高效制氫，反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。請(qǐng)從電負(fù)性的角度描述產(chǎn)氫過(guò)程的反應(yīng)機(jī)理：_______。

2024～2025學(xué)年高三第二學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試(二十四)化學(xué)(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)2025.2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16P—31Mn—55Fe—56Cu—64一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2024年發(fā)現(xiàn)一種重稀土氟碳酸鹽[Ba2Y(CO3)2F3]，下列不是主族元素的是A.Ba B.Y C.O D.F【答案】B【解析】【詳解】A．Ba元素處于元素周期表第IIA族，是主族元素，A錯(cuò)誤；B．Y元素處于元素周期表第IIIB族，不是主族元素，B正確；C．O元素處于元素周期表第VIA族，是主族元素，C錯(cuò)誤；D．F元素處于元素周期表第VIIA族，是主族元素，D錯(cuò)誤；故本題選B。2.次磷酸鈉(NaH2PO2)可由反應(yīng)P4+3NaOH(過(guò)量)+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑制備，下列說(shuō)法不正確的是A.NaH2PO2是酸式鹽 B.NaOH的電子式：C.P4的空間構(gòu)型為正四面體形 D.PH3是極性分子【答案】A【解析】【詳解】A．由題干方程式可知?dú)溲趸c過(guò)量，若NaH2PO2是酸式鹽會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，故NaH2PO2是正鹽，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，氫氧根中氫氧原子間是共價(jià)鍵，共用一對(duì)電子，電子式為，B正確；C．白磷(P4)的分子空間構(gòu)型是正四面體形，P原子在正四面體的頂點(diǎn)，C正確；D．PH3和NH3是等電子體，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，D正確；故本題選A。3.實(shí)驗(yàn)室利用氨氣和氯氣反應(yīng)制備氯化銨，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備并干燥NH3B.制備Cl2C.凈化并干燥Cl2D.制備N(xiāo)H4ClA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體混合形成的干燥劑，顯堿性，可以干燥氨氣，A可以到達(dá)目的；B．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和加熱制備氯氣，方程式為：，B可以到達(dá)目的；C．獲取干燥純凈的氯氣應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除，再通過(guò)濃硫酸除，C不可以到達(dá)目的；D．的密度小，的密度大，由口通，口通，采用逆流原理使二者充分接觸發(fā)生反應(yīng)生成，D可以到達(dá)目的；故選C。4.硫酸氫氯吡格雷片(C16H16ClNO2S·H2SO4)是抗血小板凝聚藥物，下列說(shuō)法正確的是A.電離能：I1(N)>I1(O) B.酸性：H2SO4>HClO4C.熱穩(wěn)定性：CH4>NH3 D.電負(fù)性：χ(S)>χ(Cl)【答案】A【解析】【詳解】A．由于氮的軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故第一電離能高于氧，A正確；B．同一周期元素，從左到右氧化性增強(qiáng)，所以氯的氧化性強(qiáng)于硫，并且二者均為最高價(jià)的含氧酸，所以酸性，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，從左到右氧化性增強(qiáng)，氧化性，則熱穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D．同周期中電負(fù)性從左到右遞增，右側(cè)，電負(fù)性更大，D錯(cuò)誤；故選A。閱讀下列材料，完成下列題。鹵族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表ⅦA族。鹵族元素可形成多種物質(zhì)，磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)PCl5和PBr5的結(jié)構(gòu)分別為[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-。溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，一種金屬鹵化物晶胞如圖所示。5.下列說(shuō)法正確的是A.相同條件下，HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)依次遞增B.HClO中存在H與Cl之間的spσ鍵C.PCl3和[PBr4]+中磷原子均為sp3雜化D.圖中所示金屬鹵化物中Pb2+周?chē)罱腎-數(shù)為126.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.IBr與NaOH溶液反應(yīng)：IBr+2NaOH=NaI+NaBrO+H2OB.銀電極電解飽和食鹽水陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑C.AgI懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)D.向Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.HF與水存在分子間氫鍵，氫氟酸可用于刻蝕玻璃B.NaClO水溶液呈堿性，可用于殺菌消毒C.液溴易揮發(fā)，可用苯萃取溴水中的Br2D.氟的電負(fù)性大于碘的電負(fù)性，CF3COOH的酸性強(qiáng)于CCl3COOH的酸性【答案】5.C6.C7.D【解析】【5題詳解】A．分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，且HCl、HBr的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：，即相同條件下，HCl、HBr、HF的沸點(diǎn)依次遞增，A錯(cuò)誤；B．次氯酸結(jié)構(gòu)式為：，氫與氧之間形成O-H鍵，氧與氯之間形成O-Cl鍵，不存在之間的鍵，B錯(cuò)誤；C．中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，二者的磷原子均為雜化，C正確；D．圖中所示金屬鹵化物的晶胞中位于體心，位于面心，則圖中所示金屬鹵化物中周?chē)罱臄?shù)為，D錯(cuò)誤；故選C?！?題詳解】A．在中為價(jià)，為價(jià)，溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則與NaOH

溶液反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B．銀電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上失去電子被氧化為，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．因溶度積常數(shù)：，向AgI懸濁液中滴加Na2S溶液時(shí)AgI沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，發(fā)生反應(yīng)：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)，C正確；D．由于次氯酸根具有氧化性，可將二氧化硫氧化為硫酸根，所以向溶液通入足量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C?！?題詳解】A．能與發(fā)生反應(yīng)：，因此氫氟酸可用于刻蝕玻璃，這和與水存在分子間氫鍵無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．由于次氯酸根具有氧化性，可用于殺菌消毒，與其水溶液呈堿性無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．可用苯萃取溴水中的，是因?yàn)锽r2在苯和水中的溶解度不同，苯與水不互溶，且溴Br2易溶于苯，與液溴易揮發(fā)無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．由于電負(fù)性：，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出，因此酸性：，D符合題意；故選D。8.裝置甲是一種將廢水中的氯乙烯()轉(zhuǎn)換成對(duì)環(huán)境無(wú)害的微生物電池，連接甲、乙裝置進(jìn)行粗銅精煉，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電解精煉時(shí)，粗銅與Y電極相連B.若N電極消耗11.2LO2，粗銅電極質(zhì)量減少64gC.電解過(guò)程中N區(qū)溶液的pH增大D.M電極的電極反應(yīng)式為CH2=CHCl-10e-+4H2O=2CO2+11H++Cl-【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題給信息可知，甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，N極氧氣得電子變成水，是正極；則M是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液；乙裝置是利用電解原理，將粗銅精煉為精銅，粗銅作陽(yáng)極，失去電子，精銅作陰極，得到電子，將銅離子還原為銅?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，Y極為正極，電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，應(yīng)該與正極電極相連，A正確；B．未指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，不能開(kāi)展計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．N極氧氣得電子變成水，是正極，電極反應(yīng)式為：，消耗了氫離子，導(dǎo)致溶液增大，C正確；D．M是負(fù)極，氯乙烯失去電子，電極反應(yīng)式為：，D正確；故選B。9.化合物Z是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下：下列敘述不正確的是A.Y可以發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)B.X分子中所有碳原子可能處于同一平面CY、Z可用FeCl3溶液鑒別D.Z與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．Y中苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，但是整個(gè)結(jié)構(gòu)都無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．X中苯環(huán)結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，酮羰基中的碳原子也為平面結(jié)構(gòu)，故通過(guò)酮羰基和苯環(huán)間碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)平面可以共面，B正確；C．Z中有酚羥基，遇含F(xiàn)e3+的溶液會(huì)顯紫色，而Y中無(wú)酚羥基，無(wú)該現(xiàn)象，故可以用FeCl3溶液鑒別Y、Z，C正確；D．Z與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵不發(fā)生加成，只有苯環(huán)能與氫氣加成，手性碳原子是以單鍵和四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接的碳原子，故產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子，標(biāo)記如圖，D正確；故本題選A。10.下列所給物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是AFeS2SO3H2SO4B.飽和NaCl溶液NaTiC.NH3(g)NO2(g)HNO3(aq)D.Fe2O3FeFe3O4【答案】D【解析】【詳解】A．FeS2與O2生成SO2，不能一步得到SO3，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和NaCl溶液得到NaOH，不能一步得到Na，故B錯(cuò)誤；C．NH3與O2在催化劑、加熱條件下生成NO，不能一步得到NO2，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3與CO高溫下生成Fe和CO2，F(xiàn)e與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，故D正確；故答案為D。11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B將Fe3O4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)C相同條件下，用30mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液和40mL1.0mol·L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)C用pH計(jì)分別測(cè)定NaClO和Na[Al(OH)4]溶液的pH，前者pH大結(jié)合H+的能力：[Al(OH)4]->ClO-A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鋇和硫酸鋇均為白色沉淀，不能區(qū)分兩者，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下氯離子也可與高錳酸鉀反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，不能說(shuō)明含有二價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，用30mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液和40mL1.0mol·L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度較低，CH3COOH難電離，是弱電解質(zhì)，故C正確；D．pH大說(shuō)明H+濃度小，OH-濃度大，陰離子水解能力強(qiáng)，陰離子對(duì)應(yīng)酸的酸性弱，陰離子與H+結(jié)合能力大，因此結(jié)合H+的能力：[Al(OH)4]-<ClO-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12.室溫下，H3PO4是一種中強(qiáng)酸[Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka2(H3PO4)=6.3×10-8，Ka3(H3PO4)=4.2×10-13]，下列說(shuō)法正確的是A.溶液pH=4時(shí)：c(H3PO4)∶c(H2PO)=0.71B.0.1mol·L-1的Na2HPO4溶液中：c(H2PO)+2c(H3PO4)=c(PO)C.向0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2PO+2OH-=PO+2H2OD.n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)=1∶1的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]【答案】B【解析】【詳解】A．，，則，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)子守恒，，故B正確；C．磷酸鈣難溶于水，不能拆成離子，離子方程式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒，，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是“碳達(dá)峰·碳中和”的有效途徑。利用CH4和CO2制備合成氣CO和H2的原理如下：①CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2在恒壓為pkPa，起始時(shí)n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.隨著溫度升高，體系中H2O(g)的物質(zhì)的量一直增大B.反應(yīng)CH4(g)+2CO2(g)=H2(g)+3CO(g)+H2O(g)的ΔH>0C.800K時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%D.在反應(yīng)器中充入CH4和CO2制備合成氣，增大壓強(qiáng)能提高合成氣平衡產(chǎn)率【答案】D【解析】【分析】由所給反應(yīng)可知，由于反應(yīng)①②都消耗CO2，而CH4只是反應(yīng)①的反應(yīng)物，且反應(yīng)①中CH4和CO2按1:1反應(yīng)，故CO2轉(zhuǎn)化率會(huì)高于CH4，即曲線甲為CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線，曲線乙為CH4平衡轉(zhuǎn)化率曲線；【詳解】A．由于隨著溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率增大，故體系中H2O(g)的物質(zhì)的量一直增大，A正確；B．CH4和CO2平衡轉(zhuǎn)化率都隨溫度升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)①②都吸熱，兩個(gè)反應(yīng)都滿足ΔH>0，CH4(g)+2CO2(g)=H2(g)+3CO(g)+H2O(g)可以由反應(yīng)反應(yīng)①+反應(yīng)②得到，故該反應(yīng)ΔH>0，B正確；C．800K時(shí)，設(shè)起始時(shí)CH4和CO2物質(zhì)的量都是1mol，CH4平衡轉(zhuǎn)化率為20%，故反應(yīng)①消耗CO2和CH4都是0.2mol，生成H2和CO物質(zhì)的量都為0.4mol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為40%，說(shuō)明反應(yīng)②有0.2molCO2參與，則也消耗0.2molH2，生成CO和H2O分別為0.2mol，故平衡時(shí)，CH4剩余0.8mol，CO2剩余0.6mol，H2為0.2mol，CO共生成0.6mol，H2O有0.2mol，總物質(zhì)的量為2.4mol，故CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，占體積分?jǐn)?shù)為25%，C正確；D．反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，而反應(yīng)①是氣體體積數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，合成氣平衡產(chǎn)率減小，故D錯(cuò)誤；故本題選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.鐵、鈷、錳是三種典型的變價(jià)金屬。還原浸出法可以將原料中難分解的高價(jià)態(tài)金屬化合物還原，從而可以在酸性介質(zhì)中溶解浸出。從電化學(xué)角度來(lái)說(shuō)，電極電勢(shì)數(shù)值越大氧化性越強(qiáng)、數(shù)值越小還原性越強(qiáng)。氧化型物質(zhì)濃度越大，電極電勢(shì)越大。部分常見(jiàn)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)如下表所示：電對(duì)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)0.6950.7711.231.820.158（1）浸出鐵①晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞可看成由A、B單元按C方式交替排布構(gòu)成，“○”表示O。則“△”表示的B元素是_______(填元素符號(hào))，基態(tài)的外圍電子排布式為_(kāi)______。②浸出時(shí)，溶液中過(guò)大會(huì)阻礙進(jìn)一步溶解，其原因可能為_(kāi)______。③體系還原浸出鐵酸鋅()中的的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（2）浸出錳、鈷①可還原軟錳礦中的，該方法反應(yīng)速率快，常溫下即可反應(yīng)。以作還原劑，在溶液中浸出軟錳礦(含雜質(zhì))，控制酸濃度為，在條件下，錳、鐵的浸出率與時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示，該條件下鐵浸出率遠(yuǎn)低于錳的原因可能為_(kāi)______。②常用檸檬酸(易溶于水、有強(qiáng)還原性)代替回收廢舊鋰離子電池()中的鈷。同濃度的檸檬酸與浸出廢舊鋰離子電池時(shí)，鈷浸出率與時(shí)間變化的關(guān)系如圖3所示。鈷的浸出率，用檸檬酸大于的原因可能為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.過(guò)高的會(huì)水解生成氫氧化鐵覆蓋在鐵酸鋅表面，不利于鐵酸鋅溶解④.（2）①.由于與的電極電勢(shì)相差不大，還原速率慢；與的電極電勢(shì)差較大，還原速率快，所以鐵浸出率遠(yuǎn)低于錳②.檸檬酸既有酸性又有強(qiáng)還原性，自身能還原中的三價(jià)鈷【解析】小問(wèn)1詳解】如圖C可知，一個(gè)晶胞中含有A和B的個(gè)數(shù)均為4，A中氧位于體內(nèi)數(shù)目為4，“●”位于體心和頂點(diǎn)數(shù)目為；B中氧位于體內(nèi)數(shù)目為4，“●”位于頂點(diǎn)數(shù)目為，“△”位于體內(nèi)數(shù)目為4。則一個(gè)晶胞內(nèi)O、●、△數(shù)目之比為32∶8∶16=4∶1∶2，結(jié)合化學(xué)式可知，“●”表示的元素是Zn，“△”表示元素是Fe；Fe為26號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)的外圍電子排布式為；②Fe3+為弱堿陽(yáng)離子，會(huì)水解生成，則浸出時(shí)，溶液中過(guò)大會(huì)阻礙進(jìn)一步溶解，其原因可能為：過(guò)多的會(huì)水解生成氫氧化鐵覆蓋在鐵酸鋅表面，不利于鐵酸鋅溶解；③體系還原浸出鐵酸鋅()中的的反應(yīng)中，S元素化合價(jià)升高(+4價(jià)→+6價(jià))，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低(+3價(jià)→+2價(jià))，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中Zn元素化合價(jià)不變，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】①使用浸出軟錳礦(含雜質(zhì))時(shí)，由于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：，則反應(yīng)中作還原劑，且電極電勢(shì)相差越大反應(yīng)速率越快，因此該條件下鐵浸出率遠(yuǎn)低于錳的原因可能為：由于與的電極電勢(shì)相差不大，還原速率慢；與的電極電勢(shì)差較大，還原速率快，所以鐵浸出率遠(yuǎn)低于錳；②回收廢舊鋰離子電池()中的鈷時(shí)，作還原劑，提供酸性環(huán)境，檸檬酸不僅提供酸性環(huán)境，同時(shí)有強(qiáng)還原性自身也可作還原劑，因此鈷的浸出率，用檸檬酸大于的原因可能為：檸檬酸既有酸性又有強(qiáng)還原性，自身能還原中的三價(jià)鈷。15.化合物F為藥物普拉洛芬合成路線的中間體，一種合成路線如下：（1）反應(yīng)A→B過(guò)程中Na2CO3的作用為_(kāi)______。（2）化合物C的含氧官能團(tuán)為羧基、_______。（3）D(C16H13O4N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：_______。既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑及題給合成路線中的反應(yīng)物任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。【答案】（1）吸收反應(yīng)生成的HCl，提高B的產(chǎn)率（2）醚鍵、酯基（3）（4）（5）【解析】【分析】A中酚羥基的氫原子被取代得B，同時(shí)有HCl生成，B通過(guò)反應(yīng)得到C，C先與(COCl)2反應(yīng)將羧基轉(zhuǎn)化為酰氯，再在AlCl3的催化下發(fā)生反應(yīng)生成D，D還原得E，故根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)合D的分子式，D的結(jié)構(gòu)為，E繼續(xù)反應(yīng)脫去羥基得F；【小問(wèn)1詳解】由分析知，A生成B的同時(shí)，有HCl生成，故加入碳酸鈉，吸收反應(yīng)生成的HCl，

提高B的產(chǎn)率；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C的含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵、酯基；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，結(jié)合D的分子式，得D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)4詳解】B的同分異構(gòu)體，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，考慮要有醛基和酯基，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明高度對(duì)稱，兩個(gè)苯環(huán)連接基團(tuán)相同，唯一的N原子在兩個(gè)苯環(huán)間，同時(shí)除苯環(huán)外只有3個(gè)碳原子，一個(gè)是甲基直接連在N上，另外兩個(gè)分別是兩個(gè)甲酸酯結(jié)構(gòu)中的碳原子，連在苯環(huán)的對(duì)位，分子中等效氫的種數(shù)符合要求，得到滿足要求的B的同分異構(gòu)體為；【小問(wèn)5詳解】參考題干中的流程和已知條件，甲苯可以先用高錳酸鉀氧化得到苯甲酸，苯甲酸與(COCl)2反應(yīng)得到，再在氯化鋁催化下與甲苯發(fā)生類(lèi)似生成D的取代反應(yīng)得到，用KBH4還原酮碳基為羥基，再發(fā)生類(lèi)似E生成F的反應(yīng)脫去羥基得，故流程圖為。16.MnCO3是重要的化工原料，可由貧錳礦[主要成分是偏錳酸礦(MnO2·nH2O)、硬錳礦(aMnO·MnO2·bH2O)和軟錳礦(MnO2)等]，作為原料生產(chǎn)高純碳酸錳。（1）還原浸錳。用水合肼(N2H4·H2O)作為還原劑處理貧錳礦，寫(xiě)出水合肼還原MnO2生成MnO和N2的化學(xué)方程式：_______。（2）氨浸法(又稱氨基甲酸銨法)提錳。該方法的機(jī)理分為三步：Ⅰ．氨基甲酸銨的生成：在濃氨水溶液中，碳酸銨分解生成氨基甲酸銨和水；Ⅱ．錳的浸出：氨基甲酸銨再與錳礦中的MnO反應(yīng)生成進(jìn)入溶液中。Ⅲ．將浸出液轉(zhuǎn)移到蒸餾器內(nèi)，加熱析出碳酸錳、氨氣和二氧化碳。①寫(xiě)出氨基甲酸銨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。②反應(yīng)溫度對(duì)錳浸出率的影響如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò)50℃時(shí)錳的浸出率呈現(xiàn)迅速降低的趨勢(shì)，可能的原因是_______。③步驟Ⅲ中NH3和CO2一起被水吸收后可循環(huán)利用，其原因?yàn)開(kāi)______。(用化學(xué)方程式表示)（3）高純MnCO3制備。將步驟Ⅲ含有MnCO3產(chǎn)品的溶液，降至室溫后，過(guò)濾，洗滌，烘干即得純度很高的MnCO3.實(shí)驗(yàn)室也可以用MnSO4溶液制備高純MnCO3，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：_______。已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7。(實(shí)驗(yàn)中須用的電解質(zhì)溶液和有機(jī)溶劑：NaHCO3、HCl、BaCl2、CH3CH2OH)（4）測(cè)定MnCO3的純度：稱取18.00g碳酸錳樣品(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng))，溶于過(guò)量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++NO+4PO+2H+=2[Mn(PO4)2]3-+NO+H2O，除去溶液中的NO和NO，加入100.00mL2.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO。再用1.00mol·L-1酸性KMnO4溶液氧化過(guò)量的Fe2+，F(xiàn)e2+反應(yīng)完全時(shí)消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，則樣品中MnCO3的純度為_(kāi)______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）N2H4·H2O+2MnO2=N2↑+2MnO+3H2O（2）①.或②.溫度超過(guò)50℃時(shí)，受熱分解生成碳酸錳沉淀，故錳的浸取率迅速下降③.2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3（3）邊攪拌邊向MnSO4溶液中加入NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH略小于7.7，充分反應(yīng)后，靜置、過(guò)濾。用CH3CH2OH洗滌沉淀，直至向最后一次洗滌后的濾液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，所得固體低于100℃干燥（4）95.83%【解析】【小問(wèn)1詳解】水合肼(N2H4·H2O)作為還原劑，將MnO2還原為MnO，同時(shí)生成氮?dú)?N2)和水(H2O)，故化學(xué)方程式為N2H4·H2O+2MnO2=N2↑+2MnO+3H2O；【小問(wèn)2詳解】①氨基甲酸銨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

NH2COONH4或或；②錳的浸出原理是采用氨基甲酸銨與MnO反應(yīng)，產(chǎn)物在溫度高時(shí)容易分解，故當(dāng)溫度超過(guò)50℃時(shí)錳的浸出率呈現(xiàn)迅速降低的趨勢(shì)，可能的原因是受熱分解生成碳酸錳沉淀，故錳的浸取率迅速下降；③NH3和CO2一起被水吸收后生產(chǎn)(NH4)2CO3，化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3；【小問(wèn)3詳解】制取原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過(guò)程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過(guò)程中控制溶液的pH值以及洗滌沉淀所選的溶劑，即實(shí)驗(yàn)步驟為邊邊攪拌邊向MnSO4溶液中加入NaHCO3，控制溶液pH略小于7.7，充分反應(yīng)后，靜置、過(guò)濾，用少量CH3CH2OH洗滌，直至向最后一次洗滌后的濾液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，所得固體低于100℃干燥；【小問(wèn)4詳解】分析該滴定過(guò)程，使用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)確定溶液中剩余的二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量，就可以得到反應(yīng)掉的鐵的物質(zhì)的量，進(jìn)而可以得到[Mn(PO4)2]3－的物質(zhì)的量，可根據(jù)原子守恒得到碳酸錳的質(zhì)量和濃度；亞鐵離子與高錳酸根離子反應(yīng)的方程式為，因此與[Mn(PO4)2]3－反應(yīng)掉的二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為0.1L×2.00mol/L-0.01L×1.00mol/L×5=0.15mol，由關(guān)系式Mn2+~[Mn(PO4)2]3－~Fe2+，則Mn元素的物質(zhì)的量為0.15mol，所以碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=95.83%。17.氫能是一種理想的清潔能源，可通過(guò)下列反應(yīng)制取氫氣。（1）AlNaCl與水反應(yīng)制氫①鋁與水反應(yīng)制氫面臨的主要問(wèn)題是反應(yīng)過(guò)程中在鋁表面極易生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。采用球磨法制備顆粒細(xì)小的鋁時(shí)常以NaCl為球磨助劑，AlNaCl與水反應(yīng)制氫時(shí)，NaCl溶解，新鮮的鋁表面直接與水反應(yīng)，加速鋁與水制氫反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_(kāi)______。②AlNaCl在NaOH和NiCl2溶液