2.1.1 化學(xué)鍵 離子鍵 課件 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課時(shí)1化學(xué)鍵離子鍵1.理解化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.理解離子鍵的含義，能用電子式表示其形成過程。目標(biāo)一：理解化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。任務(wù)1：閱讀課本P41內(nèi)容，回答問題（1）加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。在這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？外界提供的能量破壞了水分子之間的相互作用，使水分子間的距離增大。（2）加熱至2200℃以上時(shí)，水會(huì)分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是？加熱至2200℃以上時(shí)，外界提供的能量破壞了水分子內(nèi)氫原子、氧原子之間的相互作用，使其斷裂為H原子和O原子，從而H原子結(jié)合成新物質(zhì)H2，O原子結(jié)合成為新物質(zhì)O2。（3）為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？水分解需要破壞原子與原子間的相互作用，水分子內(nèi)氫原子和氧原子之間存在著比較強(qiáng)的相互作用，要破壞這種原子間的相互作用要消耗較多的能量。水沸騰需要破壞水分子間的相互作用，水分子間存在的相互作用比較弱，要破壞分子間的相互作用消耗的能量要少很多。

化學(xué)鍵概念生成相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。（4）認(rèn)真理解化學(xué)鍵的內(nèi)涵，判斷下列說法正誤。a.只要是原子間形成的相互作用一定是化學(xué)鍵。(

)b.任何物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。(

)c.存在化學(xué)鍵的物質(zhì)一定是化合物嗎。(

)

×××a.相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵?！霸印笔菑V義的原子，既包括中性原子，又包括離子。b.如稀有氣體元素的原子都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),所以稀有氣體不存在化學(xué)鍵。c.存在化學(xué)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì),也可能是化合物。任務(wù)2：（1）分析下表列出的反應(yīng)中化學(xué)鍵變化的情況，寫出各反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵和形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵2H2＋O2===2H2OH2＋Cl2===2HClN2＋3H2==========2NH3高溫、高壓催化劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃H與H之間的化學(xué)鍵(H2分子中)O與O之間的化學(xué)鍵(O2分子中)H與O之間的化學(xué)鍵（H2O分子中）H與H之間的化學(xué)鍵(H2分子中)Cl與Cl之間的化學(xué)鍵(Cl2分子中)H與Cl之間的化學(xué)鍵（HCl分子中）H與H之間的化學(xué)鍵(H2分子中)N與N之間的化學(xué)鍵(N2分子中)H與N之間的化學(xué)鍵（NH3分子中）（2）通過上述化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化情況的分析，從化學(xué)鍵的角度說說化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。（3）有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?舉例說明。不一定,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。只有化學(xué)鍵的斷裂,沒有化學(xué)鍵的形成不是化學(xué)變化;只有化學(xué)鍵的形成,沒有化學(xué)鍵的斷裂也不是化學(xué)變化。如NaCl溶于水發(fā)生電離:NaCl===Na++Cl-,NaCl中的離子鍵發(fā)生斷裂,但沒有新化學(xué)鍵的形成,因此不屬于化學(xué)變化。目標(biāo)二：理解離子鍵的含義，能用電子式表示其形成過程。任務(wù)1：（1）畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)20世紀(jì)初科學(xué)家提出的“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”模型，分析鈉原子、氯原子如何演變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？28Na++11828+17Cl-失去一個(gè)電子獲得一個(gè)電子（2）依據(jù)下圖NaCl的形成過程，說說鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉、Na+和Cl-靠什么作用結(jié)合的?鈉原子失去最外層1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+，氯原子得到鈉原子失去的這個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為Cl-，帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。

離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。離子鍵成鍵三要素：成鍵微?！庪x子和陽(yáng)離子。成鍵實(shí)質(zhì)——靜電作用成鍵元素——通常是活潑的金屬元素原子與活潑的非金屬元素原子。離子化合物：由陽(yáng)離子與陰離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。概念生成（3）依據(jù)離子鍵的含義，判斷下列說法正誤。a．離子間相互吸引即離子鍵（）b．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵（）c．一個(gè)陽(yáng)離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵（）d．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物（）

×××√①陰陽(yáng)離子間相互作用即離子鍵，相互作用包含吸引力和排斥力。②非金屬元素所組成的化合物中可能有離子鍵，如NH4Cl。③一個(gè)陽(yáng)離子可與一個(gè)或多個(gè)陰離子之間存在離子鍵，如MgCl2。任務(wù)2：用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的成鍵過程比較復(fù)雜，從成鍵的實(shí)質(zhì)情況分析，成鍵過程主要是與原子最外層電子（價(jià)電子）有關(guān)。即發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子只是最外層電子數(shù)(或價(jià)電子數(shù))發(fā)生了變化。為此可以用電子式表示氯化鈉中的化學(xué)鍵。由元素符號(hào)和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子稱為電子式。（1）試著寫出下列電子式。原子：Na

、Mg

、S

、Cl

；簡(jiǎn)單離子：Na+

、Mg2+

、S2－

、Cl－

；化合物：NaCl

。（2）用電子式表示離子化合物的形成過程。AB型——NaCl：

;AB2型——MgCl2：

;A2B型——Na2O：

。第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課時(shí)2共價(jià)鍵1.理解共價(jià)鍵的含義，能用電子式表示其形成過程。2.能辨別常見化合物的類型及其中所含化學(xué)鍵的類型。目標(biāo)一：理解共價(jià)鍵的含義，能用電子式表示其形成過程。任務(wù)1：閱讀教材P43內(nèi)容，回答下列問題。（1）鈉離子和氯離子是通過離子鍵結(jié)合成氯化鈉的，那么氯原子和氫原子是如何結(jié)合成氯化氫分子的？氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子，使二者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并使二者產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，形成氯化氫分子。（2）用電子式表示HCl的形成過程。＋→

共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵從成鍵三要素：成鍵微?！映涉I作用——共用電子成鍵元——通常是同種或不同種非金屬元素原子共價(jià)化合物：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物稱為共價(jià)化合物。概念生成（3）根據(jù)共價(jià)鍵的含義，判斷下列說法正誤。a．分子內(nèi)部一定會(huì)存在共價(jià)鍵（）b．由非金屬元素組成化合物的一定是共價(jià)化合物（）c．離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵（）①單原子分子不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力。②由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl是離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵?！痢痢寥蝿?wù)2：干冰就是固體二氧化碳，很多舞臺(tái)為增加效果都使用干冰制造煙霧。不同元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，它們吸引共用電子對(duì)的能力不同，共用電子偏向吸引電子能力較強(qiáng)的一方，所形成的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵（極性鍵）。同種元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，它們吸引共用電子的能力相同，所形成的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）。（1）碳原子和氧原子對(duì)電子對(duì)的吸引能力不同，二氧化碳分子中共用電子對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移，是否會(huì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方？共價(jià)鍵可以如何分類？（2）在干冰霧化時(shí)有沒有化學(xué)鍵斷裂？試著用電子式表示CO2的形成過程。沒有。干冰分子間沒有化學(xué)鍵。構(gòu)成干冰分子的原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成分子。＋2→（3）在共價(jià)型分子或原子團(tuán)里，常常用“—”代表一對(duì)共用電子對(duì)，這樣的式子稱為結(jié)構(gòu)式。根據(jù)下列分子的空間結(jié)構(gòu)試著寫出它們的電子式和結(jié)構(gòu)式。物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵間夾角分子結(jié)構(gòu)電子式結(jié)構(gòu)式CO2

180°直線形

H2O

104.5°角形

NH3

107.3°三角錐形

CH4

109°28′正四面體形

O=C=OH-O-H目標(biāo)二：能辨別常見化合物的類型及其中所含化學(xué)鍵的類型。任務(wù)1：（1）試著寫出NH4Cl的電子式，思考非金屬元素原子之間一定形成共價(jià)鍵嗎?只含非金屬元素的化合物一般為共價(jià)化合物,但銨鹽屬于離子化合物。（2）離子化合物中只含有離子鍵嗎?共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵嗎?離子化合物中可能只含有離子鍵,也可能既含有離子鍵又含