2.3 物質(zhì)的量 課件 -2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

物質(zhì)的量

第一課時

物質(zhì)的量的單位-摩爾課程導(dǎo)入≈1.671021

個H2O一滴水里有多少個水分子？微觀粒子不便以個數(shù)來計量，較小物體以集合體來計量，并給予新的量詞物質(zhì)的量物理量單位名稱單位符號長度l米m質(zhì)量m千克kg時間t秒s電流強度I安培A熱力學(xué)溫度T開爾文K發(fā)光強度I(Iv)坎德拉cd物質(zhì)的量n摩爾mol你學(xué)過哪些物理量？單位是什么？物質(zhì)的量物品個體量詞常用量詞計量形式件件個體張包個體的集合體個體的集合體粒袋①較大物體以個體計量②較小物體以集合體來計量，并給予新的量詞我們將以集體為單位對其進行計算個體的集合體個分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子物質(zhì)的量摩爾mol物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量：是表示含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量（微觀粒子包括：原子.分子.離子.原子團.電子.質(zhì)子.中子等）2.符號:

n3.單位：摩爾（簡稱摩）符號：mol“物質(zhì)的量”是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分割、不能增減。物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式，若用中文，則必須指明微粒的種類。集體化微觀化專有化具體化【例1】判斷下列說法是否正確，并加以說明理由2、3

mol

O3、1

mol

氧4、2

mol

H2O8、1

mol

鈉元素5、5

mol

e-6、1

mol

質(zhì)子7、1.5

mol

OH-

1、1

mol

蘋果對，指氧原子對不對，不能指宏觀物質(zhì)不對，元素是宏觀概念，只能說種類對對不對，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對阿伏伽德羅常數(shù)1.阿伏加德羅常數(shù)：國際上規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)2.符號:NA

3.單位:mol-1

(每摩爾)近似值：6.02×1023mol-11打

啤酒1打雞蛋宏觀物質(zhì)微觀粒子

1mol

分子、離子、原子……集合體的單位集合體的單位1打=

12個1mol任何粒子

=

NA

個粒子n、N(微粒數(shù))、NA三者關(guān)系重點理解例：1mol

H2O中約含有6.02×1023個水分子例：1mol

Al中約含有6.02×1023個鋁原子(1)1molNa中有

個鈉原子(2)2molNa中有

個鈉原子(3)nmolNa

中有

個鈉原子6.02×1023n×6.02×10232×6.02×1023【例2】分子和原子/離子的數(shù)量關(guān)系1molCO2含_________molC，含_________molO2molCO2含_________molC，含_________molOnmolCO2含_________molC，含_________molO即：nmolAxBy中含_______molA，含_______molB1224n2nnxny摩爾質(zhì)量1.定義:

單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號M2.單位：g/mol、或g·mol-13.數(shù)值：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量、1mol粒子的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者，在數(shù)值上相等，概念不同，單位不同摩爾質(zhì)量對于指定物質(zhì)(原子、分子或離子等)，其摩爾質(zhì)量是一個定值，不隨其物質(zhì)的量變化而發(fā)生變化等摩爾質(zhì)量(單位為g?mol-1)與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，其含義和單位不同電子的質(zhì)量非常小，故原子與對應(yīng)離子的摩爾質(zhì)量近似相等，如Na和Na+的摩爾質(zhì)量均為23g?mol-l確定性等同性近似性n、m、M三者關(guān)系H2SO4的摩爾質(zhì)量為

。1molH2SO4的質(zhì)量是

。98g/mol98gH2SO4的相對分子質(zhì)量是

。98(1)1molH2O質(zhì)量_________。(2)2molH2O的質(zhì)量_________。(3)nmolH2O的質(zhì)量_________。18g36gn×18g

物質(zhì)的量(n)=質(zhì)量(m)摩爾質(zhì)量(M)【例3】判斷正誤(1)H2O的摩爾質(zhì)量等于水的相對分子質(zhì)量。

()(2)2molO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol。

()(3)1mol任何分子含有相同的分子數(shù)和相同質(zhì)量。

()(4)98gH2SO4中分子數(shù)為6.02×1023。

()(5)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目

()(6)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

()(7)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等

()(8)H2O的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于18

()(9)一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量

()×××√××××√質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：12g32g44g1個1個1個

C+O2CO2

點燃NANANA同時擴大NA倍：物質(zhì)的量：1mol1mol1mol化學(xué)方程式中，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比化學(xué)方程式表示哪些含義？課堂小結(jié)nmM物質(zhì)的量質(zhì)量摩爾質(zhì)量NNA微粒個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)微觀宏觀1.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子B2.下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1023個CO2與0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D．0.1molH2SO4和0.4NA個H2OD

0.5mol3mol1.5mol15NA1:310mol0.254.練習(xí)：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是

mol

（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是

mol（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量是

g

0.10.0525（4）0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

g/mol36.5物質(zhì)的量

第二課時

氣體摩爾體積課程導(dǎo)入在實驗室中有一瓶氫氣，我們應(yīng)該如何得到該氣體的物質(zhì)的量呢？我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩個計算物質(zhì)的量的公式：應(yīng)用以上的公式是不是可以計算氫氣的物質(zhì)的量？我們能得到氫氣的什么物理量？已知氫氣的體積，能否求解氫氣的物質(zhì)的量？觀察并分析下列表格的數(shù)據(jù)，你能得到哪些結(jié)論？粒子數(shù)相同體積相同體積不同體積不同（2）相同溫度和壓強下，1mol不同液體或固體體積不相同。（3）相同溫度和壓強下，1mol不同氣體體積相同。（1）在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L影響物質(zhì)體積的因素2.所占的體積哪個大？粒子的大小1.1個和N個小黃人所占的體積哪個大？粒子的數(shù)目3.緊密和松散排列所占的體積哪個大？粒子的間距影響物質(zhì)體積的因素固、液、氣體的結(jié)構(gòu)特點(以H2O為例）構(gòu)成固態(tài)、液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離相較于分子直徑很小，而氣體分子間平均距離遠遠大于氣體分子本身的直徑可壓縮

能擴散體積和形狀固定體積固定

形狀不固定影響物質(zhì)體積的因素相同條件下，1mol不同固體或液體的體積不相同粒子的數(shù)目粒子的大小決定固體或液體體積1mol不同固體和液體體積不同，因為不同物質(zhì)的粒子大小不同影響物質(zhì)體積的因素相同條件下，1mol不同氣體的體積近似相等1mol不同氣體，氣體的體積主要由微粒間的距離決定，而分子間的平均距離受溫度和壓強的影響理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT粒子的數(shù)目粒子間的距離決定氣體體積阿伏伽德羅定律阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（或相同物質(zhì)的量）。在一定的溫度和壓強下，1mol氣體的體積就應(yīng)該是一個常數(shù)氣體摩爾體積理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

）T、P、V相同，?n相同?N相同三同定一同二同定比例T、P、n相同，?V相同?N相同同溫同壓下，氣體分子的間距相同氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。Vm1.定義：2.符號：5.影響因素：

L·mol-1或m3·mol-13.單位：4.表達式：Vm＝Vn溫度和壓強②在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。①在溫度0℃、壓強101KPa時（標準狀況），Vm約為22.4

L/mol觀察1mol不同氣體在不同溫度壓強下的體積，完成結(jié)論?；瘜W(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4結(jié)論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積__

_

相等。22.4L不一定氣體摩爾體積3.氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)(包括混合氣體），不適用于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)1.氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它與溫度和壓強有關(guān)2.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol（標準狀況：T=0℃，P=101KPa）在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L常見的標準狀況下不是氣體的物質(zhì)有：H2O、HF、CCl4、SO3、酒精、苯

1.下列說法是否正確？為什么？（1）1molCO2占有的體積約為22.4L（2）1molH2O在標準狀況下的體積約為22.4L（3）20℃、101Kpa下，1molH2的體積約是22.4L錯誤，因未指明氣體所處的狀況錯誤，因水在標準狀況下不是氣體（4）標準狀況下，0.5molH2和0.5molO2的混合氣體的體積約為22.4L正確（5）只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才是22.4

L/mol錯誤，當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol錯誤以物質(zhì)的量為中心的計算1.標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？2.標準狀況下，6.72L

CO2的質(zhì)量是多少g？3.標準狀況下，11.2L氫氣中含多少個H2分子？以物質(zhì)的量為中心的計算4.在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，計算此氣體的相對分子質(zhì)量解法一：解：標況下，n=0.672/22.4=0.03molM=1.92g/0.03mol=64g·mol－1即氣體的相對分子質(zhì)量為64解法二：解：標況下，該氣體的密度為：ρ（標）=1.92/0.672=2.86g·L－1

則M=ρ（標）×22.4L·mol－1=64g·mol－1

即該氣體的相對分子質(zhì)量為64混合氣體平均相對分子質(zhì)量的求算1.已知標準狀況下氣體密度ρ，M=ρ·22.4L/mol2.根據(jù)摩爾質(zhì)量定義法，用混合氣體總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量3.已知混合氣體各組分及各組分體積分數(shù)，平均相對分子質(zhì)量為各組分相對分子質(zhì)量的平均值=M（N2）×4/5+M（O2）×1/5=29g/mol

=

體積由大到小的順序是

_____

阿伏伽德羅定律的推論PV=nRT在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論1同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量（或粒子數(shù)）之比n2V1V2n1N1N2練習(xí)：標準狀況下①2gH2②分子數(shù)為3.01x1023CO2③0.8molHCl④1.12LCl2

①③②④阿伏伽德羅定律的推論推論2同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比練習(xí)：在標準狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（

）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④=相對密度M=ρ·Vm

=

阿伏伽德羅定律的推論推論3同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的摩爾質(zhì)量

的反比

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體的體積由大到小排列順序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2

=

練習(xí)：

=

=

②④①⑤③阿伏伽德羅定律的推論推論4同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比

=

練習(xí)：標準狀況下，等體積的氧氣和某氣體質(zhì)量比為1：2.5，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？

=

=

阿伏伽德羅定律的推論PV=nRT推論5同溫同體積下，氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比即：p1∶p2=n1∶n2

練習(xí)：等物質(zhì)的量的CO2和CO進行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）同溫同壓下，體積之比為

_______；

（4）同溫同壓下，密度之比為——————；

（5）同溫同體積下，氣體壓強之比為——————;1：13：21：111：71：1阿伏伽德羅定律的推論推論6推論7同壓同物質(zhì)的量，氣體的體積之比等于它們的溫度之比。即：V1∶V2=T1∶T2

同溫同物質(zhì)的量，氣體的體積與壓強成反比。即：V1∶V2=p2∶p1

PV=nRT物質(zhì)體積大小的影響因素氣體摩爾體積阿伏伽德羅定律及其推論定義符號單位標準狀況下的氣體摩爾體積氣體摩爾體積的有關(guān)計算阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律的推論物質(zhì)的粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離微觀因素宏觀因素溫度壓強決定固體或液體體積的主要因素決定氣體體積的主要因素微粒數(shù)目微粒大小微粒的平均距離溫度壓強課程小結(jié)1.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為16∶11

④體積比為11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④B2.同溫、同壓下，向兩密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2和O3氣體，則①兩容器的體積比為______。②兩種氣體的密度比為______。3∶22∶3物質(zhì)的量

第三課時

物質(zhì)的量濃度體積分數(shù)質(zhì)量分數(shù)初中化學(xué)中我們學(xué)習(xí)溶液的概念，溶液的濃度是如何表示的？體積分數(shù)=溶質(zhì)體積溶液體積×100％溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100％1.5mol/LBaCl2溶液生活中常見的物質(zhì)濃度的表示方法血液化驗單物質(zhì)的量濃度4.常用單位：c(B)c(B)=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。1.定義：2.符號：3.數(shù)學(xué)表達式：m(B)/MV思考：0.1mol/LHCl溶液的含義是什么？1LHCl溶液中含有0.1molHCl溶液的體積

=物質(zhì)的量濃度1.某些物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生成了新的物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液的溶質(zhì)。2.帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。如果固體含有結(jié)晶水，則在稱量前計算溶質(zhì)的質(zhì)量時，應(yīng)將結(jié)晶水考慮在內(nèi)。3.NH3溶于水后成分復(fù)雜，求算物質(zhì)的量濃度時仍以NH3為溶質(zhì)。4.整體與部分的關(guān)系：如0.1mol·L-1FeCl3，溶液中，c(Fe3+)

=0.1mol·L-1，c(CI-)=0.3mol·L-1。

已知：0.9%的醫(yī)用生理鹽水的物質(zhì)的量濃度0.154mol/L，請判斷正誤，并分析原因。1、表示0.154molNaCl溶于1L水，則NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。2、表示0.154gNaCl溶于1L溶液，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L。3、從1L0.154mol/L的NaCl溶液中取出100mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L?！痢痢腆w積指溶液體積，不是溶劑體積溶質(zhì)用“物質(zhì)的量”，不是質(zhì)量同一溶液，無論取出多少體積，物質(zhì)的量濃度不變。將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

注意：分析溶質(zhì)時要注意有關(guān)的化學(xué)變化①與水發(fā)生反應(yīng)生成的新的物質(zhì)為溶質(zhì)，

如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，SO3H2SO4等。②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質(zhì)?！?.（1）1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，c(Al3＋)＝_________，n(SO42-)＝_______，c(SO42-)＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝__________，由此可知，對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于____________。（2）某BaCl2溶液中，測得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，則c(Ba2＋)＝____________。（3）下列與0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_______。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1

BaCl2溶液1mol1mol·L－11.5mol1.5mol·L－11∶2∶3微粒個數(shù)比0.25mol·L－1②③物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算CB=VnBCBV=nB=V·CBnBn已知溶質(zhì)的質(zhì)量已知溶液中某種粒子的數(shù)目已知氣體溶質(zhì)在標準狀況下的體積VmV

=n1.根據(jù)定義式進行計算例1.用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L.若從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L；含溶質(zhì)的質(zhì)量______g。0.20.20.284例2.已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋

mg，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

mol·－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算2.物質(zhì)的量濃度(nB)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的換算

cB＝cB例3.①如圖所示為市售濃硫酸的標簽，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。②質(zhì)量分數(shù)為2a%的硫酸，物質(zhì)的量濃度為c1，質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸，物質(zhì)的量濃度為c2，c1和c2的關(guān)系為:______。A.c1=2c2B.c1>2c2

C.c1<2c218.4B物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算3.溶液稀釋與混合的計算溶液加水稀釋或蒸發(fā)溶劑前后，溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量均保持不變，滿足：V(濃)×c(濃)＝V(稀)×c(稀)m(濃)×ω(濃)＝m(稀)×ω(稀)溶液的體積一般不守恒，混合后溶液的體積：

①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；②若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)

計算1.將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，體積為多少毫升？2.100mL1mol/L的NaOH溶液，取出20mL稀釋至100mL，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。40mL0.2mol/L3.①質(zhì)量分數(shù)分別為a%與3a%的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______;②質(zhì)量分數(shù)分別為a%與3a%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______;A.等于2a%B.大于2a%C.小于2a%D.無法確定AB例4已知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數(shù)相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(NO3-)為A.0.3mol·L－1

B.0.8mol·L－1C.0.4mol·L－1

D.0.5mol·L－1物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算B4.有關(guān)電荷守恒的計算

在溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)

如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42-)＋c(Cl－)課堂小結(jié)物質(zhì)的量濃度概念常用單位：c(B)c(B)=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量定義：符號：數(shù)學(xué)表達式：m(B)/MV

=cB物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算物質(zhì)的量濃度(nB)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的換算溶液稀釋與混合的計算V(濃)×c(濃)＝V(稀)×c(稀)m(濃)×ω(濃)＝m(稀)×ω(稀)物質(zhì)的量

第四課時

一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制容量瓶配制任務(wù)配制：100mL1mol/LNaCl溶液溶質(zhì)：NaCl溶劑：H2O稱取___________g量取___________ml5.85？如何保證加入溶劑之后，溶液為精確的100mL?容量瓶容量瓶構(gòu)造：溫度、容積、刻度線常用規(guī)格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶規(guī)格選擇的原則：“大而近”配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為__________的容量瓶500mL結(jié)構(gòu)：細頸，梨形，平底的玻璃瓶，帶磨口玻璃塞容量瓶①不能配制任意體積，只能配制容量瓶規(guī)定的容積②使用之前要先檢查是否漏水方法：加水→蓋塞→倒轉(zhuǎn)→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180o→倒轉(zhuǎn)→查漏③容量瓶屬于量器不能溶解固體、不能稀釋濃溶液、不能加熱、不能作反應(yīng)容器、不能長期貯存溶液④讀數(shù)時應(yīng)平視，使溶液的凹液面最低處正好與刻度相切溶液配制計算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻稱量裝瓶實驗步驟：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管實驗儀器：溶液配制-計算計算：配制100mL1mol/LNaCl溶液，需要稱量多少溶質(zhì)？

=1.00mol×0.1L×58.5g/mol=5.85g溶液配制-稱量精確度：0.1g托盤天平稱量：5.85gNaCl，需要用什么儀器？電子天平分析天平精確度：0.01g精確度：0.0001g電子天平

托盤天平使用注意事項：

①左物右碼

②NaOH等易潮解的物質(zhì)直接用燒杯稱量

③使用之前調(diào)零溶液配制-溶解溶解：可以將溶質(zhì)直接在容量瓶中溶解嗎？溶解操作：將NaCl固體倒入小燒杯，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，冷卻至室溫①玻璃棒有什么作用？②溶液為什么要冷卻至室溫？攪拌，加速溶解物質(zhì)溶解伴隨著吸熱或放熱，不經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致體積不準溶液配制-轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移操作：將燒杯中冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100ml的容量瓶燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以下；玻璃棒不靠容量瓶瓶口。兩靠一不靠思考注意①玻璃棒有什么作用？引流，防止液體撒漏②若轉(zhuǎn)移時有液體撒漏出來，怎么辦？重新配制溶液配制-洗滌洗滌操作：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液都注入容量瓶。搖動容量瓶，使溶液混合均勻。思考①為什么要洗滌燒杯和玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中②如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？量筒不必洗滌量筒包容“自然殘留液”溶液配制-定容定容操作：將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶頸部刻度線1-2cm時，

改用膠頭滴管滴加蒸餾水至平視時溶液的凹液面最低處與刻度線相切思考①容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？易于控制，防止加水超過刻度線②如果不小心加水超過刻度線怎么辦?不可以吸出，必須重新配制溶液配制-搖勻、裝瓶搖勻操作：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。①搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為什么？部分溶液粘在瓶口或刻度線上方②搖勻后液面低于刻度線，能否補加水？不能裝瓶操作：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽，注明溶液濃度和名