5.1硫及其化合物（第一課時） 課件 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

1.1硫及其化合物（第1課時）年級：高一年級學(xué)科：化學(xué)（人教版2019）教學(xué)目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析：能運用原子結(jié)構(gòu)模型說明硫元素的性質(zhì)，能說明二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用之間的關(guān)系。2．科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：具有安全意識，能將化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活實際結(jié)合，贊賞化學(xué)對人類生產(chǎn)和生活所做的貢獻。一、硫和二氧化硫黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中國古代四大發(fā)明之“黑火藥”[思考]硫元素在自然界中都有哪些存在形式呢？一、硫和二氧化硫H2SCaSO4?2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2Na2SO4?10H2O自然界中硫元素的存在示意圖S化合態(tài)主要以硫化物或硫酸鹽形式存在存在于火山噴口或地殼的巖層里游離態(tài)一、硫和二氧化硫【任務(wù)1】分析S的結(jié)構(gòu)，推測S的性質(zhì)一、硫和二氧化硫【任務(wù)1】分析S的結(jié)構(gòu)，推測S的性質(zhì)物理性質(zhì)黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化學(xué)性質(zhì)第3周期第VIA族易得2個電子非金屬性弱于O、Cl弱氧化性強還原性一、硫和二氧化硫【任務(wù)1】分析S的結(jié)構(gòu)，推測S的性質(zhì)Cl2S性質(zhì)強氧化性弱氧化性，強還原性+Na+Fe+Cu+H2+NaOH+O2/一、硫和二氧化硫【任務(wù)1】分析S的結(jié)構(gòu)，推測S的性質(zhì)硫的用途很廣，工業(yè)上制造硫酸、黑色火藥、火柴，生產(chǎn)橡膠、農(nóng)藥等；醫(yī)療上制造硫磺軟膏，醫(yī)治皮膚病。一、硫和二氧化硫【隨堂練習(xí)】（1）在自然界中有游離態(tài)的硫存在（）（2）試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱堿液或CS2除去（）（3）硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價態(tài)化合物（）（4）硫的氧化性比氯氣強（）（5）硫是一種黃色的能溶于水的晶體（）（6）硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里（）（7）硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫（）（8）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是以硫黃等為原料配制而成的（）√√√××√×√一、硫和二氧化硫【任務(wù)2】分析實驗，描述SO2的物理性質(zhì)SO2是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大有毒，吸入少量會使嗓子變啞，呼吸困難甚至失去知覺易溶于水，通常情況下，1體積水溶解約40體積的SO2一、硫和二氧化硫【任務(wù)2】分析實驗，描述SO2的物理性質(zhì)試管內(nèi)液面上升→SO2易溶于水溶液pH≈5＜7→溶液顯酸性，SO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)可逆反應(yīng)一、硫和二氧化硫【任務(wù)3】基于物質(zhì)類別和元素價態(tài)，預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測視角化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式酸性氧化物+H2O+堿性氧化物+堿一、硫和二氧化硫【任務(wù)3】基于物質(zhì)類別和元素價態(tài)，預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測視角化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式元素價態(tài)弱氧化性強還原性SO2＋2H2S=3S＋2H2O[思考]SO2還能與哪些氧化劑發(fā)生反應(yīng)？[思考]S在足量的O2中燃燒能生成SO3嗎？一、硫和二氧化硫【任務(wù)3】基于物質(zhì)類別和元素價態(tài)，預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測視角化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式/離子方程式元素價態(tài)弱氧化性強還原性SO2＋2H2S=3S＋2H2O5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+酸性KMnO4可用于檢驗SO2一、硫和二氧化硫【隨堂練習(xí)】1.下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)出氧化性的是（）C.SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC2.（雙選）能與SO2發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是（）A.NaOH溶液B.H2O2和BaCl2的混合溶液C.BaCl2溶液D.BaCl2和NaOH的混合溶液一、硫和二氧化硫【隨堂練習(xí)】BD一、硫和二氧化硫【任務(wù)4】探究SO2的特性——漂白性SO2

具有漂白作用，能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)這些無色物質(zhì)容易分解，加熱后又會恢復(fù)原色[思考]SO2遇到紫色石蕊試液是什么現(xiàn)象？紫色石蕊試液變紅不褪色一、硫和二氧化硫【任務(wù)4】探究SO2的特性——漂白性SO2氣體的檢驗：將某氣體通入品紅溶液中褪色，加熱后溶液又恢復(fù)為紅色，則該氣體為SO2。SO2不能漂白酸堿指示劑，但氯水、Na2O2不但會使酸堿指示劑變色，還會漂白它們。SO2還可以與溴水、KMnO4(H＋)、Fe3＋等反應(yīng)，并且出現(xiàn)顏色變化，但SO2表現(xiàn)的不是漂白性而是還原性?！疽族e提醒】一、硫和二氧化硫【任務(wù)4】探究SO2的特性——漂白性類型原理范圍效果Na2O2、H2O2、HClO、新制氯水氧化還原反應(yīng)廣泛性永久性SO2非氧化還原反應(yīng)選擇性暫時性活性炭、膠體吸附性選擇性持久性不同物質(zhì)的漂白性與漂白原理對比[思考]SO2與氯水同時使用，可以增強漂白效果嗎？1.下列說法不正確的是（）A.硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B.H2S既具有氧化性，又具有還原性C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D.SO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為SO3，可用與工業(yè)制硫酸一、硫和二氧化硫【隨堂練習(xí)】C2.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥一、硫和二氧化硫【隨堂練習(xí)】C一、硫和二氧化硫【任務(wù)5】閱讀材料，分析食品中添加SO2的作用一、硫和二氧化硫【任務(wù)6】了解SO2的其他用途⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑（二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起著殺菌、抗氧化防腐的作用）⑴制造硫酸：工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等；此外二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。一、硫和二氧化硫【任務(wù)7】了解SO2的污染酸雨的防治：開發(fā)新能源，安裝工業(yè)脫硫裝置，尾氣處理。①SO2有刺激性氣味,有毒,排入空氣中會污染空氣②SO2和NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)③酸雨的PH值小于5.6正常雨水的PH=5.6，是因為溶有CO2一、硫和二氧化硫【任務(wù)8】掌握SO2和CO2的除雜與檢驗1.除去SO2中混有的少量CO2雜質(zhì)：將氣體通入飽和NaHCO3溶液①SO2(CO2):飽和NaHSO32.檢驗SO2與CO2混合氣體的方法：CO2SO2品紅溶液KMnO4(H+)溶液品紅溶液澄清石灰水(混合氣體)（證明有SO2）（除去SO2）（驗證SO2是否除盡）（檢驗CO2）②CO2(SO2):KMnO4(H+)或HClO先檢驗并除去SO2，然后再檢驗CO2一、硫和二氧化硫【隨堂練習(xí)】1.下列溶液能夠用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部2．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃H2SO4④灼熱銅網(wǎng)⑤堿石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤CB一、硫和二氧化硫【隨堂練習(xí)】3.判斷下列說法是否正確:（1）SO2使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性（）（2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO2，溶液褪色是因為SO2的漂白作用（）（3）紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色（）（4）氯氣與二氧化硫1:1混合使用，漂白