物理化學(xué)B卷附標(biāo)準(zhǔn)答案

化學(xué)工程、材料工程學(xué)院專業(yè)化學(xué)工程、材料工程學(xué)院專業(yè)06級班姓名:學(xué)號:—春季學(xué)期期末考試試題。------------------------------------密------------------------------------封------------------------------------線---------------------------------課程代碼:13100342課程:物理化學(xué)（Ⅱ）(B卷答案)題目一二三四五六七八九十總成績復(fù)核得分閱卷老師一、選擇題;（每小題2分共20分）1.電解質(zhì)溶液摩爾電導(dǎo)率是正負離子摩爾電導(dǎo)率之和,這一規(guī)律只適適用于（4）（1）弱電解質(zhì);（2）強電解質(zhì);（3）任意電解質(zhì);（4）無限稀電解質(zhì)溶液2.下列溶液摩爾電導(dǎo)率最小是（1）（1）1mol?dm-3KCl水溶液;（2）0.001mol?dm-3KCl水溶液;（3）0.01mol?dm-3KCl水溶液;（4）0.1mol?dm-3KCl水溶液;3.某電池反應(yīng)能夠?qū)懗梢韵聝煞N形式:甲乙則（3）（1）甲=乙,甲=乙;（2甲≠乙,甲=乙;（3）甲=乙,甲≠乙;（4）甲≠乙,甲≠乙;4.蓄電池在充電和放電時反應(yīng)恰好相反,則其充電時正極和負極,陰極和陽極關(guān)系為（2）（1）正負極不變,陰陽極不變;（2）正負極不變,陰陽極恰好相反;（3）正負極改變,陰陽極不變;（4）正負極改變,陰陽極恰好相反;5.某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)為2.0mol?dm-3?s-1,該化學(xué)反應(yīng)級數(shù)為（3）（1）一級;（2）二級;（3）零級;（4）-1級;6.對于一個反應(yīng),下面說法正確是（4）（1）△越負,反應(yīng)速率越快;（2）△越負,反應(yīng)速率越快;（3）活化能越大,反應(yīng)速率越快;（4）活化能越小,反應(yīng)速率越快;7.某反應(yīng)在一定條件下平衡轉(zhuǎn)化率為25%,當(dāng)有催化劑存在時,其轉(zhuǎn)化率應(yīng)該（3）25%（1）大于;（2）小于;（3）等于;（4）大于或小于;8.某反應(yīng),試驗確定速率方程為,該反應(yīng)（3）（1）一定是基元反應(yīng);（2）一定不是基元反應(yīng);（3）不一定是基元反應(yīng);（4）以上說法都不對;9.溶膠基礎(chǔ)特征可歸納為（4）（1）高度分散和熱力學(xué)穩(wěn)定;（2）多相性和熱力學(xué)穩(wěn)定性;（3）不均勻性和熱力學(xué)不穩(wěn)定性;（4）高度分散,多相性和聚結(jié)不穩(wěn)定性;10下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動力學(xué)性質(zhì)又不屬于電動現(xiàn)象是（1）（1）電導(dǎo);（2）電泳;（3）布朗運動;（4）沉降平衡;二、填空題:1.已知349.82×10-4s?m2?mol-1,40.9×10-4s?m2?mol-1。試驗測得某乙酸溶液=5.85×10-4s?m2?mol-1,此溶液中乙酸解離度=0.152.0.1mol?g-1LaCl3溶液離子強度I=0.6mol?g-13.某電池反應(yīng)可寫成（1）H2（1）+Cl2（2）=2HCl（a1）或（2）H2（1）+Cl2（2）=HCl（a1）,這兩種不一樣表示式算出值相同,值相同,值不一樣,值不一樣。（填相同或不一樣）4.極化使得陽極電極電勢增大,使陰極電極電勢減小,使得電解池所需外電壓增大。5.某反應(yīng)速率常數(shù)=4.20×10-2s-1,初始濃度為0.10mol.dm-3,則該反應(yīng)半衰期為16.5s。6.對于基元反應(yīng)A+BP,當(dāng)A濃度遠遠大于B濃度時,該反應(yīng)為準(zhǔn)一級,速率方程式為。7.2AB為雙分子基元反應(yīng),該反應(yīng)級數(shù)為二。8.憎液固體,其表面不能為液體所潤濕,其對應(yīng)接觸角>90°。9.由稀AgNO3和KI溶液混合制備AgI溶膠,當(dāng)AgNO3過量時,膠團結(jié)構(gòu)為,當(dāng)KI過量時,膠團結(jié)構(gòu)為10.溶膠產(chǎn)生丁鐸爾效應(yīng)實質(zhì)是膠粒對光散射,入射光波長越短,則丁鐸爾效應(yīng)越顯著。三、判定題（每小題2分累計20分）1.NaOH水溶液摩爾電導(dǎo)率與其濃度相關(guān)。（√）2.隨濃度增大,電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率一直增大。（×）3.用能斯特方程算得電池電動勢為正值,說明該電池反應(yīng)在定溫定壓下可向正向進行。（√）4.電動勢測定中,常會用到鹽橋,鹽橋中電解質(zhì)溶液,其正負離子遷移數(shù)幾乎相同,而不與電極和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。（√）5.超電勢存在,使原電池輸出電壓變小。（√）6.氣體在固體表面吸附只能是單層。（×）7.催化劑既能加速反應(yīng),又能改變反應(yīng)。（×）8.一級反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。（×）9.對不一樣反應(yīng),活化能越高,反應(yīng)速率常數(shù)對溫度改變愈敏感。（√）10.乳狀液分為水包油型（O/W）和油包水型（W/O）,在乳狀液形成中,到底形成哪一個與乳化劑性質(zhì)無關(guān)。（×）四、計算題（每小題10分共40分,答案錯扣分,單位錯扣分,后一問數(shù)值因前一問錯而錯不扣分）1.某電導(dǎo)池中裝入0.10mol?dm-3KCl水溶液,298K時測得電阻為28.65;在同一電導(dǎo)池中換入0.10mol?dm-3HAc水溶液,在同一溫度下測得電阻為703.0。已知298K時,0.10mol?dm-3KCl溶液電導(dǎo)率是1.288s?m-1（1）計算電導(dǎo)池常數(shù)cell;（2）計算298K時,0.10mol?dm-3HAc水溶液電導(dǎo)率及摩爾電導(dǎo)率。解:（1）依據(jù)KCl水溶液數(shù)據(jù),=cell=Kcell/則cell==1.288s?m-1×28.65=36.90m-1（3分）（2）對0.10mol?dm-3HAc水溶液=cell/=36.90m-1/703.0=5.249×10-2s?m-1（3分）==5.249×10-2s?m-1/（0.10×103mol?m-3）=5.249×10-4s?m2?mol-1（4分）2.電池Zn（s）∣Zn2+（a=0.1）║Cu2+（a=0.1）∣Cu（s）已知298K時,=0.337V,=－0.763V求:（1）寫出電極反應(yīng),電池反應(yīng);（2）電池電動勢;（3）電池反應(yīng)吉布斯自由能改變值;（4）電池反應(yīng)平衡常數(shù)。解:（1）負極（氧化反應(yīng)）:正極（還原反應(yīng)）:電池反應(yīng):（1分）（2）反應(yīng)中Z=2=（3分）（3）-2×1.100V×96485C?mol-1=-212.27J?mol-1（3分）（4）-2×1.100V×96485C?mol-1/（8.314J?mol-1?K-1×298K）=85.675=1.62×1037（3分）3.某一級反應(yīng),35min反應(yīng)物消耗30%。求速率常數(shù)及5h反應(yīng)物消耗百分數(shù)。解:由一級反應(yīng)速率方程式㏑㏑=×35得=0.0102min-1（5分）反應(yīng)經(jīng)過5h后,反應(yīng)物消耗百分數(shù)為x,則㏑=0.0102×5×60=3.06x=95.3%（5分）4.已知反應(yīng)在90℃時速率常數(shù)為3.11×10－4s－1,70℃時速率常數(shù)為1.71×10－4s－1,求該反應(yīng)活化能及50℃解據(jù)阿倫尼烏斯公式㏑㏑3.11×10－4/1.71×10－5