2024-2025版新教材高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)（二）教學(xué)實(shí)錄 魯科版必修第一冊(cè)

2024-2025版新教材高中化學(xué)章末綜合測(cè)評(píng)（二）教學(xué)實(shí)錄魯科版必修第一冊(cè)學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課旨在通過綜合測(cè)評(píng)，幫助學(xué)生鞏固魯科版必修第一冊(cè)化學(xué)課本中的基礎(chǔ)知識(shí)，提高學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。通過章末綜合測(cè)評(píng)，使學(xué)生全面回顧所學(xué)內(nèi)容，查漏補(bǔ)缺，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，包括科學(xué)探究精神、科學(xué)思維能力和科學(xué)態(tài)度與責(zé)任。學(xué)生將通過實(shí)驗(yàn)探究和問題解決，提升觀察、分析、推理和實(shí)驗(yàn)操作能力，同時(shí)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的創(chuàng)新精神。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的理解與應(yīng)用；2.元素周期律與元素性質(zhì)的關(guān)聯(lián)。

難點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的判斷與應(yīng)用；2.化學(xué)平衡移動(dòng)原理在實(shí)際問題中的應(yīng)用。

解決辦法：

1.通過具體實(shí)例講解，結(jié)合實(shí)驗(yàn)演示，幫助學(xué)生理解反應(yīng)速率概念和影響因素。

2.設(shè)計(jì)問題串，逐步引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)平衡移動(dòng)，提高學(xué)生解決問題的能力。

3.采用小組討論、合作學(xué)習(xí)等方式，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，共同突破難點(diǎn)。教學(xué)方法與策略1.采用講授法結(jié)合實(shí)驗(yàn)演示，確保學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理有清晰的理解。

2.設(shè)計(jì)小組討論活動(dòng)，讓學(xué)生分析元素周期律與元素性質(zhì)的關(guān)系，提高批判性思維能力。

3.利用多媒體展示元素周期表和化學(xué)反應(yīng)動(dòng)畫，增強(qiáng)直觀性和趣味性。

4.通過案例分析，讓學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，提升實(shí)踐能力。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

1.老師提問：同學(xué)們，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，你們覺得這兩者之間有什么關(guān)系呢？

2.學(xué)生思考并回答，老師總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)學(xué)科中的重要概念，它們之間既有聯(lián)系又有區(qū)別。

二、新課講授

1.老師講解：化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速度。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些呢？

2.學(xué)生回答：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。

3.老師總結(jié)：正確，這些因素都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。

4.老師講解：化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

5.學(xué)生提問：化學(xué)平衡移動(dòng)是什么意思？

6.老師回答：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，以減弱這種改變。這種移動(dòng)可以是向正反應(yīng)方向，也可以是向逆反應(yīng)方向。

6.老師舉例說明：比如，當(dāng)一個(gè)放熱反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果降低溫度，平衡會(huì)向放熱方向移動(dòng)；如果增加反應(yīng)物濃度，平衡會(huì)向生成物方向移動(dòng)。

三、課堂活動(dòng)

1.老師組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，讓學(xué)生分析以下問題：

a.溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

b.化學(xué)平衡移動(dòng)的原因和規(guī)律；

c.如何判斷化學(xué)平衡是否移動(dòng)。

2.學(xué)生分組討論，老師巡視指導(dǎo)，幫助學(xué)生解決問題。

四、實(shí)驗(yàn)演示

1.老師演示一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察反應(yīng)過程，并記錄數(shù)據(jù)。

2.學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析影響反應(yīng)速率的因素。

3.老師講解實(shí)驗(yàn)原理，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

五、課堂小結(jié)

1.老師總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

a.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念；

b.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；

c.化學(xué)平衡移動(dòng)的原因和規(guī)律。

2.學(xué)生回顧所學(xué)知識(shí)，提出疑問。

六、布置作業(yè)

1.老師布置課后作業(yè)，要求學(xué)生完成以下任務(wù)：

a.閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，鞏固所學(xué)知識(shí)；

b.完成課后練習(xí)題，檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果；

c.思考以下問題：如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題？

七、課堂反思

1.老師詢問學(xué)生本節(jié)課的收獲，了解學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度。

2.學(xué)生分享學(xué)習(xí)心得，提出改進(jìn)意見。

3.老師總結(jié)教學(xué)過程，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)內(nèi)容。

八、課堂評(píng)價(jià)

1.老師對(duì)學(xué)生的課堂表現(xiàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與課堂活動(dòng)。

2.學(xué)生自我評(píng)價(jià)，總結(jié)自己的優(yōu)點(diǎn)和不足。知識(shí)點(diǎn)梳理1.化學(xué)反應(yīng)速率：

-定義：化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的量。

-影響因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。

-速率方程：v=k[A]^m[B]^n，其中v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，[A]和[B]為反應(yīng)物濃度，m和n為反應(yīng)級(jí)數(shù)。

2.化學(xué)平衡：

-定義：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

-平衡常數(shù)：K=[生成物]/[反應(yīng)物]，表示平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物濃度的比值。

-平衡移動(dòng)：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，以減弱這種改變。

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

-溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。

-濃度：反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率減慢。

-壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)增加，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)減少，反應(yīng)速率減慢。

-催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。

4.化學(xué)平衡移動(dòng)：

-勒夏特列原理：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向減弱這種改變的方向移動(dòng)。

-平衡移動(dòng)的規(guī)律：增加反應(yīng)物濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)；增加生成物濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)；改變溫度，平衡向吸熱或放熱方向移動(dòng)；改變壓強(qiáng)，平衡向體積減小或增大的方向移動(dòng)。

5.元素周期律：

-定義：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

-元素周期表：根據(jù)元素周期律，將元素分為周期和族，便于研究元素的性質(zhì)和化合物。

6.元素性質(zhì)：

-金屬性：金屬性是指元素失去電子形成陽離子的能力。

-非金屬性：非金屬性是指元素獲得電子形成陰離子的能力。

-氧化還原性：氧化還原性是指元素在化學(xué)反應(yīng)中失去或獲得電子的能力。

7.化合物性質(zhì)：

-酸堿性質(zhì)：酸堿性質(zhì)是指化合物在溶液中釋放或吸收氫離子的能力。

-氧化還原性質(zhì)：氧化還原性質(zhì)是指化合物在化學(xué)反應(yīng)中失去或獲得電子的能力。

8.化學(xué)反應(yīng)類型：

-酸堿反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。

-氧化還原反應(yīng)：氧化劑與還原劑反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移。

-酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水。

-水解反應(yīng)：水與化合物反應(yīng)，生成新的化合物。

9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能：

-實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確測(cè)量、混合、加熱、冷卻等。

-實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。

10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：

-實(shí)驗(yàn)器材安全：正確使用實(shí)驗(yàn)器材，防止事故發(fā)生。

-實(shí)驗(yàn)藥品安全：正確儲(chǔ)存、使用實(shí)驗(yàn)藥品，避免中毒或火災(zāi)。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.完成課本課后練習(xí)題，包括選擇題、填空題和計(jì)算題，以鞏固對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的理解。

2.選擇兩道課后思考題，深入分析并嘗試解答，提高解題能力和邏輯思維能力。

3.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探討溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、步驟、結(jié)果和討論。

作業(yè)反饋：

1.對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行及時(shí)批改，確保每位學(xué)生都能得到反饋。

2.對(duì)于選擇題和填空題，檢查學(xué)生是否掌握了基本概念和原理，對(duì)錯(cuò)誤答案進(jìn)行糾正，并解釋正確答案的原因。

3.對(duì)于計(jì)算題，評(píng)估學(xué)生的計(jì)算能力和對(duì)公式的應(yīng)用，對(duì)錯(cuò)誤進(jìn)行詳細(xì)分析，并提供正確的解題步驟。

4.對(duì)于思考題，評(píng)價(jià)學(xué)生的分析能力和創(chuàng)新思維，對(duì)回答中存在的問題進(jìn)行指正，并鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的見解。

5.對(duì)于實(shí)驗(yàn)報(bào)告，檢查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理性、實(shí)驗(yàn)步驟的準(zhǔn)確性以及結(jié)果的可靠性，對(duì)報(bào)告中存在的問題提出改進(jìn)建議。

6.在下一節(jié)課開始時(shí)，組織學(xué)生進(jìn)行作業(yè)交流，讓學(xué)生分享自己的解題思路和實(shí)驗(yàn)心得，促進(jìn)相互學(xué)習(xí)和啟發(fā)。

7.針對(duì)作業(yè)中普遍存在的問題，進(jìn)行集中講解和輔導(dǎo)，幫助學(xué)生克服學(xué)習(xí)難點(diǎn)。

8.鼓勵(lì)學(xué)生在課后主動(dòng)提問，對(duì)于個(gè)別學(xué)生的疑問，提供個(gè)性化的輔導(dǎo)和幫助。

9.定期對(duì)學(xué)生的作業(yè)完成情況進(jìn)行總結(jié)和評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生持續(xù)進(jìn)步，并對(duì)優(yōu)秀作業(yè)進(jìn)行表揚(yáng)。教學(xué)反思今天上了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡這一節(jié)課，我覺得整體上教學(xué)效果還不錯(cuò)，但也有不少地方可以改進(jìn)。

首先，我覺得在講解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，我可能沒有足夠的時(shí)間讓學(xué)生充分理解速率方程的應(yīng)用。我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，對(duì)于速率常數(shù)的確定和反應(yīng)級(jí)數(shù)的判斷有些困惑。這可能是因?yàn)槲覜]有給學(xué)生足夠的時(shí)間去消化和練習(xí)這些概念。接下來，我打算在課堂上加入更多的實(shí)例分析，幫助學(xué)生更好地理解和應(yīng)用速率方程。

然后，關(guān)于化學(xué)平衡這部分內(nèi)容，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在理解勒夏特列原理時(shí)存在一些困難。他們似乎難以把握平衡移動(dòng)的方向和程度。在課后，我收到了一些學(xué)生的反饋，他們表示在處理實(shí)際問題時(shí)，很難判斷平衡是如何移動(dòng)的。因此，我計(jì)劃在下一節(jié)課中，通過更多的實(shí)例和討論，幫助學(xué)生更好地理解平衡移動(dòng)的原理。

在教學(xué)過程中，我也發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作不夠熟悉。在實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，有些學(xué)生甚至不知道如何正確地使用實(shí)驗(yàn)器材。這讓我意識(shí)到，在今后的教學(xué)中，我需要更加注重實(shí)驗(yàn)操作的訓(xùn)練，確保每位學(xué)生都能掌握基本的實(shí)驗(yàn)技能。

此外，我發(fā)現(xiàn)課堂上的互動(dòng)還不夠充分。有些學(xué)生參與討論的積極性不高，這可能是因?yàn)槲覍?duì)課堂氛圍的營(yíng)造還不夠到位。在接下來的教學(xué)中，我打算嘗試不同的教學(xué)方法，比如小組討論、角色扮演等，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的參與度。

最后，我覺得在作業(yè)布置和反饋方面，我還可以做得更好。有些學(xué)生的作業(yè)完成得并不理想，這可能是因?yàn)槲覍?duì)作業(yè)的難度和深度把握得不夠準(zhǔn)確。在今后的教學(xué)中，我會(huì)更加注重作業(yè)的設(shè)計(jì)，確保作業(yè)既能幫助學(xué)生鞏固知識(shí)，又能提高他們的解題能力。內(nèi)容邏輯關(guān)系①化學(xué)反應(yīng)速率

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)速率的定義、影響因素（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑）。

-關(guān)鍵詞：速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、活化能。

-重點(diǎn)句子：反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的量。

②化學(xué)平衡

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡的定義、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）。

-關(guān)鍵詞：平衡狀態(tài)、動(dòng)態(tài)平衡、平衡常數(shù)K。

-重點(diǎn)句子：化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

③影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

-關(guān)鍵詞：反應(yīng)速率方程、活化能、活化分子。

-重點(diǎn)句子：溫度升高，反應(yīng)速率加快；濃度增加，反應(yīng)速率加快。

④化學(xué)平衡移動(dòng)

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：勒夏特列原理的應(yīng)用、平衡移動(dòng)的方向和程度。

-關(guān)鍵詞：平衡移動(dòng)、外界條件、反應(yīng)方向。

-重點(diǎn)句子：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向減弱這種改變的方向移動(dòng)。

⑤元素周期律

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：元素周期律的定義、元素周期表的結(jié)構(gòu)。

-關(guān)鍵詞：原子序數(shù)、周期性變化、性質(zhì)遞變。

-重點(diǎn)句子：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

⑥元素性質(zhì)

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：金屬性、非金屬性、氧化還原性。

-關(guān)鍵詞：電子得失、離子形成、化學(xué)反應(yīng)。

-重點(diǎn)句子：金屬性是指元素失去電子形成陽離子的能力。

⑦化合物性質(zhì)