高一化學(xué)5.1.2硫酸課件

第五章化工生產(chǎn)中的主要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)

硫酸01學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解硫酸的性質(zhì)，特別是濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能結(jié)合具體化學(xué)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)濃硫酸的性質(zhì)。2.了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，結(jié)合粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作與步驟安排，進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。硫酸是極為重要的工業(yè)原料，它的產(chǎn)量通常是衡量一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)工業(yè)發(fā)展的標(biāo)志，那么在工業(yè)上又是如何制備的？一、硫酸的工業(yè)應(yīng)用及制備1、用途：重要的化工原料,可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。2、硫酸的工業(yè)制法催化氧化階段生成階段造氣階段SO3+H2O==H2SO42、硫酸的工業(yè)制法(1)造氣階段：二氧化硫的制取和凈化

(2)催化氧化階段：SO2氧化成SO3(3)生成階段：三氧化硫的吸收和硫酸的生成【思考1】工業(yè)制備硫酸工藝中為什么用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不直接用水?

工業(yè)制備硫酸工藝中常用98.3%濃硫酸而不用水吸收SO3，因?yàn)镾O3與H2O劇烈反應(yīng)放熱，易產(chǎn)生酸霧，腐蝕設(shè)備，降低SO3的吸收率。二、硫酸的物理性質(zhì)1、硫酸的組成：H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是共價(jià)化合物，只以分子形式存在。2、物理性質(zhì)：（1）純凈的硫酸是無(wú)色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體（2）高沸點(diǎn)：（3）密度大：（4）易溶于水，能以任意比與水混溶、稀釋時(shí)放出大量的熱

【思考2】稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該如何操作?酸入水中，杯壁下流，慢慢倒，不斷攪。二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性和鹽FeCuOMg(OH)2與指示劑遇到石蕊試劑顯

色

和活潑金屬和金屬氧化物和堿BaCO3稀硫酸

二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)2、濃硫酸的吸水性觀看視頻，體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？吸水性：硫酸可吸收氣體、液體中的水分子及結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，常用做干燥劑?！舅伎肌繚饬蛩崮芨稍锬男怏w？可干燥酸性氣體（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）可干燥中性氣體（如H2、O2、N2等）；不能干燥堿性氣體（NH3）；不能干燥還原性氣體（如：H2S、HI等）二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)3、濃硫酸的脫水性“黑面包”實(shí)驗(yàn)二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、木材等有機(jī)物中的氧、氫元素按水的組成比脫去，

脫去常常剩余黑色的炭。3、濃硫酸的脫水性現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體結(jié)論濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成比脫去C12H22O11

12C+11H2O

（脫水性）濃H2SO4C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（強(qiáng)氧化性）二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)【思考】如果我將濃硫酸滴到紙上會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)吸水性脫水性作用對(duì)象含有水分子或結(jié)晶水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,將氫、氧原子按2∶1比例脫去變化類(lèi)型物理變化、化學(xué)變化化學(xué)變化“有水為吸無(wú)水則脫”二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)4、濃硫酸的強(qiáng)氧化性【實(shí)驗(yàn)5-3】在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲

；b試管中的溶液

；c試管中的紫色石蕊溶液

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O表面變黑，有氣泡生成；逐漸變?yōu)闊o(wú)色逐漸變?yōu)榧t色藍(lán)色【探究】①可抽動(dòng)的銅絲有什么作用？

②“浸NaOH溶液的棉團(tuán)”的作用是什么？吸收多余的SO2，以防污染環(huán)境控制反應(yīng)的發(fā)生或停止③此反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)了哪些性質(zhì)？濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性。二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬（鐵、鋁）接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng),這種現(xiàn)象叫做——鈍化。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)4、濃硫酸的強(qiáng)氧化性——鈍化反應(yīng)化學(xué)變化【例1】下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B．亞硫酸鈉與硫酸制取SO2C．配制高錳酸鉀溶液時(shí)加入稀硫酸

D．氧化銅與硫酸制硫酸銅A現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用【例2】下列對(duì)濃硫酸的敘述中，正確的是A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C．滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，屬于物理變化D．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用【例3】在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)現(xiàn)象敘述不正確的是A．①中蘋(píng)果塊會(huì)干癟B．②中膽礬晶體表面有“白斑”C．③中小試管內(nèi)有晶體析出D．④中pH試紙變紅D現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用【例4】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，SO3的吸收過(guò)程是在吸收塔中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)