初三化學(xué)酸-堿-鹽知識點總結(jié)

初三化學(xué)酸-堿-鹽知識點總結(jié)?氫氧化鈉固體作干燥劑?工業(yè)：制漂白粉用途?化工原料：制肥皂、造紙?農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液-）?去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉?建筑：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH（2）酸性氧化物+堿?鹽+水酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（HSO）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO)243（3）酸+堿?鹽+水堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH?HO）32（4）鹽+堿?另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉注：?難溶性堿受熱易分解（）酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）如Cu(OH)ΔCuO+HO222Fe(OH)ΔFeO+3HO1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途3232?常見沉淀：AgCl?BaSO濃鹽酸濃硫酸?Cu(OH)?Fe(OH)?Mg(OH)?BaCO?CaCO?423233?復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)“純凈”：無色液體顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體3+分解反應(yīng)才可以發(fā)生。工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e）五、酸性氧化物與堿性氧化物氣味有刺激性氣味無酸性氧化物堿性氧化物揮發(fā)性吸水性脫水性特性凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性腐蝕性定大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物義?金屬除銹?金屬除銹大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物用途?制造藥物?濃硫酸作干燥劑（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸?人體中含有少量鹽酸，助消化?生產(chǎn)化肥、精煉石油（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO+HO==HCOO+HO==2NaOH222322Na+2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）化SOK+HO==HSOO+HO==2KOH222322學(xué)（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色SOBaO+H+HO==HSOO==Ba(OH)322422（2）金屬+酸?鹽+氫氣性CaO+HO==Ca(OH)22（3）堿性氧化物+酸?鹽+水質(zhì)(2)酸性氧化物+堿?鹽+水(2)堿性氧化物+酸?鹽+水（4）堿+酸?鹽+水CO+Ca(OH)==CaCO?+HOFeO+6HCl==2FeCl+3HO22322332（5）鹽+酸?另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）(不是復(fù)分解反應(yīng))3、三種離子的檢驗試劑1、定義：生成鹽和水的反應(yīng)-ClAgNO及HNO332、應(yīng)用：2-SO?Ba(NO)及HNO?HCl及BaCl43232（1）改變土壤的酸堿性2-COHCl及石灰水3（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途3、溶液酸堿度的表示法——pH氫氧化鈉氫氧化鈣（1）0７14顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙制法Ca(OH)+NaCO==CaCO?+2NaOHCaO+HO==Ca(OH)223322用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀）2出溶液的pH（）（CuCl）2213、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式pH<5.6的雨水為酸雨（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO(2)KCl（CuCl）2(1)FeCl(3)NaNO〔Fe(SO)〕3243《酸-堿-鹽》復(fù)習(xí)練習(xí)(4)CO（O）221、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是（）14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個轉(zhuǎn)換關(guān)系：A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)生石灰氫氧化鈣2（1）A+FeCl?B?（紅褐色）+C3C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉（2）C+D?E?（白色）+F2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）（3）F+AgNO?G?（白色）+HNO33A、實驗室制取氫氣B、金屬表面除銹完成C跟D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小D、清洗水壺中的水垢寫出白色沉淀G的化學(xué)式；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實驗：A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀3稀HNO4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是（）白色沉淀不溶白色沉淀aA、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)KSO24A5、能將Ba(OH)?、NaCl、KCO三種無色溶液區(qū)分開來的是（）223稀HNO藍(lán)色沉淀b3溶解A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液CuSO?溶液4濾液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（）?白色沉淀aA、變大B、變小C、不變D、無法判斷溶液C7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A溶液+2+2++-2---濾液BA、H?SOBaNOB、CaHNOCl433根據(jù)實驗推斷下列物質(zhì)的：A是，B是，C是2++-++2+-2-．．C、MgKNOClD、KNaMgSO34寫出????反應(yīng)的化學(xué)方程式：8、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是（）??A、CuSONaSONaOHB、KSOBa(OH)HNO4242423??C、KOHMgSOKNOD、KClKSOKNO4324316、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。A、CuSOHClNaOHB、KOHHClNaCl4（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。C、HSOCuSOHClD、KOHMgSOKNO24443?氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；10、下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是（）?碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；A、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液?氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)?中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+2－A、紫色B、藍(lán)色C、紅色D、無色和SO，而4－+12、寫出下列變化的化學(xué)方程式：Cl、H則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)?中實際參加反應(yīng)的離子CuCuO