高中化學-化學速率與平衡圖象

化學平衡圖象題酶是蛋白質(zhì)，屬于有機高分子化合物，酶的催化能力（或效率）與溫度的關(guān)系曲線圖：思考題（一）一定條件下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式是:X+3Y2Z（2)反應(yīng)進行2min時，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.05mol/L?min

。（3）X、Y、Z可能是：X.

N2

Y.

H2

Z.

NH3

(填物質(zhì)名稱，已知X、Y、Z由短周期元素組成）圖象例說三.化學平衡狀態(tài)的含義一定條件下的密閉容器中，進行的可逆反應(yīng)，當正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度保持不變。我們說該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)。此時的反應(yīng)速率是指瞬時速率。圖象題11.對于達到平衡的可逆反應(yīng):

X+YW+Z增大壓強則反應(yīng)速率的變化圖象如右下圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是(

)A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體圖象題22.已知某可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB（氣）

pC（氣）+

Q在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p和反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（

）A.T1＜T2

p1﹥p2

m+n﹥p

Q﹥0B.T1＜T2

p1﹥p2

m+n﹥p

Q＜0C.T1＜T2

p1＜p2

m+n＜p

Q﹥0D.T1﹥T2

p1＜p2

m+n＜p

Q﹥0圖象題33.已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)

C(s)+4D(g)+Q如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（

）①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入催化劑A.

①②

B.

①③

C.②③

D.③④圖象題4mA(固)+nB（氣）pC（氣)+Q上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分數(shù)B%與壓強的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A.m+n﹥pB.n﹥pC.x點的狀態(tài)時混合體系中

v正﹥v逆D.x點的狀態(tài)比y點的狀態(tài)混合體系中的反應(yīng)速率快練習題17.

右圖表示800OC時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前2min內(nèi)A的平均消耗速率是0.1mol/(L.min)。（2）反應(yīng)的化學方程式是:

2A

2B

+

C（3）8min后，若將容器的體積縮小一半，[A]將增大

[B]將增大

[C]將增大

（填增大、減小、不變）；平衡將向逆反應(yīng)方向移動；達到新的平衡時混合氣體

的相對平均分子質(zhì)量是增大

,A的轉(zhuǎn)化率

減少

。練習題22.在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g）達到平衡時，以Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示：回答下列問題：（1）用S表示面積，如

Obd的面積可表示為S(Obd)，則S(abdO)表示的意義是：表示反應(yīng)正向進行時減少的Y的物質(zhì)的量濃度。（2）