5.1 質(zhì)量守恒定律（專題訓(xùn)練）【四大題型】（解析版）

\o"4.1愛(ài)護(hù)水資源"5.1質(zhì)量守恒定律（專題訓(xùn)練）【四大題型】TOC\o"1-3"\h\u【題型1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用】 1【題型2有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷】 7【題型3某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算】 11【題型4化學(xué)方程式的概念、讀法和含義】 14可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127【題型1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用】 1．（2023?天寧區(qū)校級(jí)模擬）銀器在使用過(guò)程中逐漸失去光澤是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是（）A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來(lái)分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O可知，反應(yīng)前有4個(gè)Ag，2個(gè)O，4個(gè)H，2個(gè)S，反應(yīng)后有4個(gè)H，2個(gè)O，則2X中含有4個(gè)Ag，2個(gè)S，所以X的化學(xué)式為：Ag2S。故選：A。2．（2023?南崗區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）現(xiàn)有氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物78g，高溫煅燒至完全反應(yīng)，得到固體質(zhì)量為56g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．50% B．40.2% C．32.5% D．51.3%【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫煅燒至完全反應(yīng)，得到固體質(zhì)量為56g，56g是氧化鈣的質(zhì)量，由反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為：56g××100%＝40g，所以原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈51.3%。故選：D。3．（2023?即墨區(qū)二模）某純凈物稍微加熱就能分解為NH3、CO2、H2O三種物質(zhì)，據(jù)此不能得出的結(jié)論是（）A．該物質(zhì)是化合物 B．該物質(zhì)由氮、氫、氧、碳四種元素組成 C．該物質(zhì)不穩(wěn)定 D．該物質(zhì)中含有水【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。【解答】解：A、生成物中含有多種元素，因此反應(yīng)物中也含有多種元素，反應(yīng)物是純凈物，因此反應(yīng)物是化合物，該選項(xiàng)正確。B、反應(yīng)前后元素種類不變，該物質(zhì)由氮、氫、氧、碳四種元素組成，該選項(xiàng)正確。C、某純凈物稍微加熱就能分解為NH3、CO2、H2O三種物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，該選項(xiàng)正確。D、該物質(zhì)中不含有水，該選項(xiàng)不正確。故選：D。4．（2023春?牟平區(qū)期中）（多選）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的甲和生成丁質(zhì)量比為7：18 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是19【答案】AD【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，x＝14+26+3+5﹣2﹣3﹣36＝7；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g＝12g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量增加了26g﹣7g＝19g，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了36g﹣5g＝31g，則丁是生成物；該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、參加反應(yīng)的甲和生成丁質(zhì)量比為12g：31g＝12：31，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，則丁一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由圖中數(shù)據(jù)可知，x＝14+26+3+5﹣2﹣3﹣36＝7，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：AD。5．（2022秋?湯陰縣期末）甲醇（CH4O）在深加工后可作為一種新型清潔燃料。一定條件下，4.8gCH4O與6.4gO2恰好完全反應(yīng)，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X，則X的質(zhì)量為1.4g；該反應(yīng)方程式中CH4O與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1?！敬鸢浮?.4；3：1。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由題中數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算來(lái)分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則X的質(zhì)量為：4.8g+6.4g﹣5.4g﹣4.4g＝1.4g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；4.8g甲醇中碳元素的質(zhì)量為：4.8g××100%＝1.8g，氫元素的質(zhì)量為：4.8g××100%＝0.6g，氧元素的質(zhì)量為：4.8g﹣1.8g﹣0.6g＝2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g××100%＝0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g﹣0.6g＝4.8g；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%＝1.2g，氧元素的質(zhì)量為：4.4g﹣1.2g＝3.2g；反應(yīng)前氧元素的質(zhì)量為：6.4g+2.4g＝8.8g，反應(yīng)后氧元素的質(zhì)量為4.8g+3.2g＝8g，反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量都為0.6g，反應(yīng)前碳元素的質(zhì)量為1.8g，反應(yīng)后碳元素的質(zhì)量為1.2g，則物質(zhì)X中含1.8g﹣1.2g＝0.6g碳元素，8.8g﹣8g＝0.8g氧元素，其中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為：＝1：1，所以物質(zhì)X是一氧化碳；該反應(yīng)中CH4O與CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：＝3：1。故答案為：1.4；3：1。6．（2023春?龍口市期末）一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。請(qǐng)根據(jù)表格信息回答問(wèn)題：物質(zhì)WH2OO2CO2反應(yīng)前質(zhì)量/g81200反應(yīng)后質(zhì)量/g0108x（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算x的值是11。（2）W的元素組成是碳、氫、氧，W中各元素的質(zhì)量比是3：1：4?！敬鸢浮浚?）11；（2）碳、氫、氧；3：1：4。【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變以及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來(lái)分析；【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x＝8+1+20﹣10﹣8＝11。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，W、氧氣質(zhì)量減小，二氧化碳和水質(zhì)量增大，則該反應(yīng)是W和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，其中生成二氧化碳的質(zhì)量是11g，生成水的質(zhì)量是10g﹣1g＝9g；11g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：11g××100%＝3g，9g水中氫元素的質(zhì)量為：9g××100%＝1g，則W中含有3g碳元素，1g氫元素，還含有8g﹣3g﹣1g＝4g氧元素，所以W中含有碳、氫、氧三種元素，并且W中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為3g：1g：4g＝3：1：4。故答案為：（1）11；（2）碳、氫、氧；3：1：4。7．（2023春?環(huán)翠區(qū)期中）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。如圖是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)—紅磷在空氣中燃燒，電阻絲通電后銅絲會(huì)發(fā)熱，熱量傳遞到燃燒匙，引燃紅磷。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體變化如圖所示。（1）0﹣t1時(shí)間內(nèi)固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，是否滿足質(zhì)量守恒定律？請(qǐng)談?wù)勀愕挠^點(diǎn)并說(shuō)明原因：固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不滿足質(zhì)量守恒定律。（2）寫(xiě)出t1﹣t2時(shí)間內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式4P+5O22P2O5。（3）t1﹣t2時(shí)間內(nèi)，固體質(zhì)量增加，是否滿足質(zhì)量守恒定律？滿足，參加反應(yīng)的磷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量比為31：40，參加反應(yīng)的紅磷質(zhì)量是6.2g。（4）請(qǐng)從微觀的角度談?wù)勝|(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?！敬鸢浮浚?）固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不滿足質(zhì)量守恒定律；（2）4P+5O22P2O5；（3）滿足；31：40；6.2g；（4）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。【分析】（1）根據(jù)在t1前溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化來(lái)分析；（2）根據(jù)紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷來(lái)分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計(jì)算，并結(jié)合圖中數(shù)據(jù)來(lái)分析；（4）根據(jù)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變來(lái)分析。【解答】解：（1）從燃燒的條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不滿足質(zhì)量守恒定律。（2）t1﹣t2時(shí)間內(nèi)，紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5。（3）t1﹣t2時(shí)間內(nèi)，紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，固體質(zhì)量增加，是因?yàn)樯晌逖趸椎馁|(zhì)量等于參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和，所以滿足質(zhì)量守恒定律。由圖可知，6.2g是反應(yīng)前紅磷的質(zhì)量，14.2g是反應(yīng)后五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g﹣6.2g＝8g就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)參加反應(yīng)的磷的質(zhì)量為x。4P+5O22P2O5124160x8gx＝6.2g則參加反應(yīng)的磷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量比為6.2g：8g＝31：40，參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為6.2g。（4）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，因此化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。故答案為：（1）固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不滿足質(zhì)量守恒定律；（2）4P+5O22P2O5；（3）滿足；31：40；6.2g；（4）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。8．（2023春?招遠(yuǎn)市期中）氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究的重點(diǎn)課題。M合金是一種儲(chǔ)存氫氣的新型材料，取28.8gM在O2中完全燃燒后只生成24.0gCuO和16.0gMgO。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。（1）上述燃燒過(guò)程中消耗O2的質(zhì)量為11.2g。（2）計(jì)算M中各元素的原子個(gè)數(shù)比3：4或4：3?！敬鸢浮浚?）11.2；（2）3：4或4：3?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等可知，燃燒過(guò)程中消耗O2的質(zhì)量＝24.0g+16.0g?28.8g＝11.2g；（2）24.0gCuO中Cu元素的質(zhì)量24g××100%＝19.2g，鎂元素的質(zhì)量為28.8g﹣19.2g＝9.6g，所以M中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比：：＝3：4。故答案為：（1）11.2；（2）3：4或4：3?！绢}型2有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷】 9．（2023?二道區(qū)校級(jí)模擬）我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，如果銀針表面變黑，則說(shuō)明遇到有毒物質(zhì)。其化學(xué)反應(yīng)原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為Ag2S B．H2S中硫元素的化合價(jià)為﹣2價(jià) C．生成物X顏色是銀白色 D．此反應(yīng)中驗(yàn)的有毒物質(zhì)是H2S【答案】C【分析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)銀針表面變黑，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)銀針表面變黑，則說(shuō)明遇到有毒物質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)硫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)銀原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、在化合物中鉀元素顯+1價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x＝0，則x＝﹣2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、銀針表面變黑，說(shuō)明X顏色是黑色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、銀針表面變黑，則說(shuō)明遇到有毒物質(zhì)，此反應(yīng)中驗(yàn)的有毒物質(zhì)是Ag2S，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。10．（2023?阜新）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式是（）A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H2【答案】C【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷X的化學(xué)式。【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、0、4，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CH4。故選：C。11．（2023?綏化模擬）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3 C．X是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 D．銅生銹是銅、氧氣和水的反應(yīng)【答案】C【分析】A、根據(jù)堿式碳酸鋼受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)1個(gè)堿式碳酸銅分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。C、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、由反應(yīng)的方程式可知，固體質(zhì)量減少，而銅元素的質(zhì)量不變，則銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、1個(gè)堿式碳酸銅分子中含有2個(gè)銅原子、5個(gè)氧原子，則Cu2（OH）2CO3中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是2：5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銅、氧、氫、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、5、2、1，反應(yīng)后的生成物中銅、氧、氫、碳原原子個(gè)數(shù)分別為2、4、0、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，X的化學(xué)式是H2O，H2O是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、銅在潮濕的空氣中生銹是與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。12．（2023?固始縣三模）一定條件下，8gX與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成11gCO2和9gH2O，則氧氣的質(zhì)量是12g，X的化學(xué)式可能為CH4O（填“CH2O”“CH4O”或“C2H8O”）。【答案】12；CH4O。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量均不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是：11g+9g﹣8g＝12g。生成物CO2中的C和H2O中的H都來(lái)自于X，其質(zhì)量分別是11g×＝3g、9g×＝1g，則X中一定含有氧元素，其質(zhì)量為8g﹣3g﹣1g＝4g，則物質(zhì)X中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比是＝1：4：1，那么X可能是CH4O。故答案為：12；CH4O。13．（2023?襄州區(qū)模擬）在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下，經(jīng)過(guò)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要，葡萄糖在酶的作用下的方程式是：C6H12O6+XO26CO2+XH2O，則X＝6。【答案】6?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓河少|(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目不變。由化學(xué)方程式C6H12O6+XO26CO2+XH2O可知：反應(yīng)前，氫原子個(gè)數(shù)為12，則反應(yīng)后氫原子個(gè)數(shù)也是12，因此X＝6，化學(xué)方程式表示為C6H12O6+6O26CO2+6H2O。故答案為：6。14．（2023?永城市二模）某有機(jī)物4.4g燃澆后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢復(fù)至室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，該有機(jī)物中所含碳元素的質(zhì)量為3.6g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該有機(jī)物的化學(xué)式為C3H8?！敬鸢浮?.6；C3H8?！痉治觥恳罁?jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出則該有機(jī)物中所含碳元素的質(zhì)量；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析?！窘獯稹拷猓河袡C(jī)物4.4g燃燒后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢復(fù)至室溫，所得氣體中只有CO2和CO，所得氣體CO2和CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，則其中碳元素的質(zhì)量為10g﹣10g×64%＝3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，故該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為3.6g；該有機(jī)物中含氫元素的質(zhì)量為7.2g×＝0.8g，由0.8g+3.6g＝4.4g可知，該有機(jī)物中只含有碳元素和氫元素，其中C、H的原子個(gè)數(shù)比為：＝3：8，又因?yàn)橐阎撚袡C(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，因此該有機(jī)物的化學(xué)式為C3H8。故答案為：3.6；C3H8。15．（2023?泰安模擬）完成下列計(jì)算：?（1）2.3g某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳?xì)怏w和2.7g水，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O。（2）鈣是人體不可缺少的元素，成人每天需要補(bǔ)鈣2克，若其中有50%的鈣需要從如圖所示的補(bǔ)鈣劑中獲取，則每次要服用2片?！敬鸢浮浚?）C2H6O；（2）2?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定該物質(zhì)的組成元素；結(jié)合化合物中原子的個(gè)數(shù)比＝，可以計(jì)算出該物質(zhì)分子中各原子的個(gè)數(shù)比。（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%＝1.2g，2.7g水中含有氫元素的質(zhì)量為：2.7g××100%＝0.3g，生成物4.4g二氧化碳?xì)怏w和2.7g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和＝1.2g+0.3g＝1.5g，則該有機(jī)物含氧元素的質(zhì)量為2.3g﹣1.2g﹣0.3g＝0.8g。該物質(zhì)的分子中碳、氫、氫三種原子的個(gè)數(shù)比為：：＝2：6：1，設(shè)該有機(jī)物的化學(xué)式為C2xH6xOx，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則12×2x+1×6x+16x＝46，x＝1，則該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O。（2）成人每天需要補(bǔ)鈣2克，若其中有50%的鈣需要從如圖所示的補(bǔ)鈣劑中獲取，則需要從補(bǔ)鈣劑中獲取的鈣元素的質(zhì)量為2g×50%＝1g。每片含碳酸鈣0.625g，每片含鈣元素的質(zhì)量為0.625g××100%＝0.25g；每日兩次，則每次要服用鈣片的片數(shù)為1g÷0.25g/片÷2＝2片。故答案為：（1）C2H6O；（2）2。16．（2022秋?龍亭區(qū)校級(jí)期中）某物質(zhì)4.6g在氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為9.6g，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O。【答案】9.6；C2H6O。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物質(zhì)量＝生成物質(zhì)量；根據(jù)物質(zhì)中C、H、O元素的質(zhì)量比確定化學(xué)式?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律得知，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物質(zhì)量＝生成物質(zhì)量，故參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為＝8.8g+5.4g﹣4.6g＝9.6g；8.8g二氧化碳中C的質(zhì)量為：8.8g×＝2.4g，5.4g水中H的質(zhì)量為：5.4g×＝0.6g，則該物質(zhì)中O的質(zhì)量為4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g，則該物質(zhì)中C、H、O元素的質(zhì)量比為2.4g：0.6g：1.6g＝12：3：8，則該物質(zhì)中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為：：＝2：6：1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O。故答案為：9.6；C2H6O。17．（2022?陵水縣二模）現(xiàn)有3g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求出該未知物分子中所含原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比1：3或3：1。?！敬鸢浮?：3或3：1。【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓簠⒓臃磻?yīng)的氧氣質(zhì)量：8.8g+5.4g﹣3g＝11.2g，未知物質(zhì)中碳元素質(zhì)量：8.8g×＝2.4g，氫元素質(zhì)量：5.4g×＝0.6g，2.4g+0.6g＝3g，故該物質(zhì)中只含有碳元素和氫元素，不含有氧元素；該未知物分子中所含原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為：C：H＝：＝1：3；故填：1：3或3：1?！绢}型3某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算】 18．（2023春?五常市月考）有一瓶過(guò)氧化氫溶液，為了測(cè)定過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液100g，向其中加入5g二氧化錳粉末，待過(guò)氧化氫全部分解后，稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為101.3g，則此瓶過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．92.4% B．89.3% C．3.2% D．10.7%【答案】D【分析】根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，依據(jù)氧氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓荷裳鯕獾馁|(zhì)量為：100g+5g﹣101.3g＝3.7g，剩余物質(zhì)中水的質(zhì)量為：101.3g﹣5g＝96.3g，則其中氫元素的質(zhì)量為：96.3g××100%＝10.7g，則此瓶過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝10.7%。故選：D。19．（2022秋?大足區(qū)期末）有1.6克某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，該物質(zhì)組成中（）A．只含有碳、氫兩種元素 B．只含有碳、氧兩種元素 C．含有碳、氫、氧三種元素 D．無(wú)法判斷【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故1.6g某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成4.4g二氧化碳和3.6g水，故該物質(zhì)中一定含碳、氫元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.4g＝1.6g，氧元素質(zhì)量：4.4g﹣1.2g+3.6g﹣0.4g﹣6.4g＝0，故該物質(zhì)中不含氧元素。故選：A。20．（2022秋?中原區(qū)校級(jí)期末）在一定條件下，6.4g甲醇（CH4O）與8gO2恰好完全反應(yīng)，生成7.2gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為2.8g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CH4O+5O28H2O+2CO2+2CO。【答案】2.8；4CH4O+5O28H2O+2CO2+2CO。【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出X的質(zhì)量，然后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比等于物質(zhì)的質(zhì)量比求出化學(xué)計(jì)量數(shù)，即可寫(xiě)出化學(xué)方程式。【解答】解：X的質(zhì)量為：6.4g+8g﹣7.2g﹣4.4g＝2.8g；X中碳元素質(zhì)量為：6.4g××100%﹣4.4g××100%＝1.2g，氫元素質(zhì)量為：6.4g××100%﹣7.2g××100%＝0，氧元素質(zhì)量為：6.4g××100%+8g﹣7.2g××100%﹣4.4g××100%＝1.6g；則X中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：1.2g：1.6g＝3：4，即X為一氧化碳；由以上分析可知，甲烷燃燒生成水、二氧化碳和一氧化碳，其方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：：：：＝4：5：8：2：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CH4O+5O28H2O+2CO2+2CO；故答案為：2.8；4CH4O+5O28H2O+2CO2+2CO。21．（2023春?泰山區(qū)期中）2022年成都世界乒乓球團(tuán)體錦標(biāo)賽于10月9日在中國(guó)四川成都落下帷幕，中國(guó)隊(duì)再次蟬聯(lián)男女團(tuán)冠軍。制作乒乓球材料“聚酯纖維”常用對(duì)苯二甲酸（化學(xué)式為C8H6O4）和乙二醇為原料制的。（1）對(duì)苯二甲酸中的碳、氫元素的質(zhì)量比為16：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）對(duì)苯二甲酸的化學(xué)式量為166。（3）3.1g乙二醇在空氣中完全燃燒，產(chǎn)生4.4gCO2和2.7gH2O，則乙二醇中一定含有C、H、O元素。（填元素符號(hào)）【答案】（1）16：1；（2）166；（3）C、H、O?！痉治觥浚?）根據(jù)元素質(zhì)量比公式計(jì)算；（2）根據(jù)化學(xué)式量的計(jì)算方法來(lái)分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹拷猓海?）由對(duì)苯二甲酸的化學(xué)式C8H6O4可知，碳元素、氧元素的質(zhì)量比是（12×8）：（1×6）＝16：1；（2）對(duì)苯二甲酸的化學(xué)式量為12×8+1×6+16×4＝166；（3）3.1g乙二醇在空氣中完全燃燒，產(chǎn)生4.4gCO2和2.7gH2O，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.4g+2.7g﹣3.1g＝4g，4.4gCO2中含有氧元素的質(zhì)量為：4.4g××100%＝3.2g，2.7gH2O中含有氫元素的質(zhì)量為：2.7g××100%＝2.4g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含氧元素的質(zhì)量之和＝3.2g+2.4g＝5.6g，而5.6g＞反應(yīng)物氧氣的4g，所以乙二醇該物質(zhì)中還含有氧元素的質(zhì)量為：5.6g﹣4g＝1.6g，故乙二醇中一定含有碳、氫、氧三種元素。故答案為：（1）16：1；（2）166；（3）C、H、O。22．（2022?金水區(qū)校級(jí)一模）一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧氣中燃燒，充分反應(yīng)后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定質(zhì)量的CO，則CO質(zhì)量為1.4g，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。【答案】1.4；3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓?.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×＝0.6g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量相等，甲醇的質(zhì)量為：0.6g÷＝4.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則CO的質(zhì)量為：4.8g+6.4g﹣5.4g﹣4.4g＝1.4g。甲醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、一氧化碳、水，化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：：：：：＝3：4：2：1：6，則甲醇燃燒的化學(xué)方程式為：3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。故答案為：1.4；3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O?！绢}型4化學(xué)方程式的概念、讀法和含義】 23．（2023春?張店區(qū)期中）對(duì)于電解水的化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述中，錯(cuò)誤的是（）A．水等于氫氣加氧氣 B．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣 C．每?jī)蓚€(gè)水分子反應(yīng)生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子 D．每9份質(zhì)量的水在通電的條件下生成1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣【答案】A【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”【解答】解：A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)可讀作：水在通電條件下生成氫氣和氧氣，故選項(xiàng)讀法正確。C、從微觀上，通電條件下，每?jī)蓚€(gè)水分子反應(yīng)生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，故選項(xiàng)讀法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每36份質(zhì)量的水在通電的條件下，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，即每9份質(zhì)量的水在通電的條件下生成1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣，故選項(xiàng)讀法正確。故選：A。24．（2023春?招遠(yuǎn)市期中）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C．各反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比 D．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度【答案】D【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等?！窘獯稹拷猓篈、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、由化學(xué)方程式，可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、由化學(xué)方程式，可以看出各反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、由化學(xué)方程式，無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，故選項(xiàng)正確。故選：D。25．（2023?貴陽(yáng)模擬）氯乙烷（化學(xué)式：C2H5Cl）是世界杯足球賽的“化學(xué)大夫”，能迅速治療傷痛。其制備方法之一為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為64.5 B．氯乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為2：5 C．該反應(yīng)條件是光照 D．反應(yīng)過(guò)程中原子的種類沒(méi)有發(fā)生變化【答案】B【分析】A、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行分析。B、根據(jù)元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析。C、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×2+5+35.5＝64.5，故A正確；B、氯乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（12×2）：5＝24：5，故B不正確；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)條件是光照，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。故選：B。26．（2023春?高青縣期中）從化學(xué)方程式S+O2SO2提供的下列信息，不正確的是（）A．反應(yīng)物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫 B．反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 C．反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系1：1：1 D．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是1：1：1【答案】D【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等?！窘獯稹拷猓篈、由化學(xué)方程式可知，等號(hào)左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物，則反應(yīng)物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由化學(xué)方程式可知，等號(hào)上方文字表示反應(yīng)條件，則反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子，反應(yīng)體系中硫原子、氧分子、二氧化硫分子的個(gè)數(shù)比為1：1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、反應(yīng)體系中S、O2、SO2的質(zhì)量關(guān)系為32：32：64＝1：1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。27．（2023春?恒山區(qū)校級(jí)期中）（多選）關(guān)于2H2+O22H2O的讀法正確的是（）A．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 B．在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子 C．2個(gè)氫分子加1個(gè)氧分子點(diǎn)燃等于2個(gè)水分子 D．每2份質(zhì)量氫氣與1份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成2份質(zhì)量水【答案】AB【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”?！窘獯稹拷猓夯瘜W(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”；A、該化學(xué)方程可讀成：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，故A正確；B、該化學(xué)方程可讀成：在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子，故B正確；C、該化學(xué)方程可讀成：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知：氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比＝4：32：36，可讀成：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，故D錯(cuò)誤；故選：AB。28．（2023春?張店區(qū)校級(jí)期中）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），是常用的化石燃料，已知甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，則該反應(yīng)中每16份質(zhì)量的甲烷與64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的CO2和36份質(zhì)量的H2O?！敬鸢浮?6；64；44；36?！痉治觥炕瘜W(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；