四川省瀘州高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

瀘州市瀘州高級(jí)中學(xué)學(xué)年上期高二期末測(cè)試題化學(xué)注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必把自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。考生作答時(shí)，選擇題用鉛筆將答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，其余各題用毫米黑色墨跡簽字筆將答案寫在答題卡上，在本試卷、草稿紙上答題無效。全卷滿分分，考試時(shí)間分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分選擇題（共分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑B.使用含氟(氟化鈉等)牙膏能一定程度上預(yù)防和減少齲齒，使人們的牙齒更健康C.碳酸鈉俗稱純堿，可用于中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸性物質(zhì)、油污清洗等D.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)石英光導(dǎo)纖維【答案】D【解析】【詳解】A．碘酸鉀(KIO)的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作加碘食鹽的添加劑，故A正確；B含氟牙膏能一定程度上預(yù)防和減少齲齒，使人們的牙齒更健康，故B正確；C．碳酸鈉(NaCO)俗稱純堿，能和酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸性物質(zhì)；NaCO3為強(qiáng)堿弱(主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯)在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所以碳酸鈉可用于油污清洗，故C正確﹔D．用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是SiO，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列離子方程式書寫正確的是A.的水解：B.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：第1頁(yè)/共19頁(yè)C.將5~6滴飽和溶液加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色：D.向懸濁液中加入溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C子方程式為，C錯(cuò)誤；D化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容表述正確的是A.電子排布圖，不滿足泡利原則B.s軌道的形狀為啞鈴形C.Fe（26號(hào)元素）原子的價(jià)層電子排布式為D.LED燈的發(fā)光是因?yàn)楹送怆娮訌幕鶓B(tài)到激發(fā)態(tài)以光的形式釋放能量【答案】C【解析】【詳解】A．泡利原理：一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子且電旋方向相反.這個(gè)原理稱為泡利原理，洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，則該排布圖不符合洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．s軌道為球形，B錯(cuò)誤；C．Fe為26號(hào)元素，價(jià)層電子排布為3d64s2，C正確；DLed燈的作用是激發(fā)電子由低能態(tài)轉(zhuǎn)變成高能態(tài)，當(dāng)高能態(tài)返回低能態(tài)時(shí)，多余的能量可能就會(huì)以光等第2頁(yè)/共19頁(yè)形式釋放，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.1NAB.7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子C.0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量小于0.1NAD.常溫常壓下，32gO、O3的混合物中含有2NA個(gè)氧原子【答案】D【解析】A2.24LSO3的物質(zhì)的量不是0.1mol0.1NA錯(cuò)誤；B．7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)中氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LFeCl3溶液的體積不確定，無法計(jì)算溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧均是氧元素形成單質(zhì)，32gO、O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，因此含有2NA個(gè)氧原子，D正確；答案選D。5.醋酸溶液中存在電離平衡CHCOOHH++CHCOO，下列敘述不正確的是（）A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B.0.10mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)減小C.CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.25℃時(shí)，欲使醋酸的電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸電離平衡常數(shù)增大，故A正確；B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B正確；C．向醋酸中加入CHCOONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以要使電離平衡常數(shù)減小，應(yīng)該改變溫度，故D錯(cuò)誤；綜上所述，敘述不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。第3頁(yè)/共19頁(yè)6.向5mL0.005mol·L?1溶液中加入5mL0.030mol·L?1KSCN溶液，溶液變紅。將該紅色溶液均分于兩支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。試管操作現(xiàn)象?滴入4滴1mol·L1KSCN溶Ⅰ溶液紅色加深液Ⅱ滴入4滴飽和溶液溶液紅色加深下列說法錯(cuò)誤的是A.與KSCN反應(yīng)中，不會(huì)完全反應(yīng)生成B.試管Ⅰ溶液顏色加深說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.將試管Ⅱ飽和溶液換為KCl固體，現(xiàn)象不相同D.試管Ⅰ滴入1mol·L?1KSCN溶液換為KCl溶液，現(xiàn)象相同【答案】D【解析】【分析】鐵離子和硫氰根的配位數(shù)可以從1到6，按，5mL0.005mol·L?1溶液中加入5mL0.030mol·L?1KSCN溶液，二者可恰好完全反應(yīng)，若配位數(shù)小于6，例如(紅色)KSCN過量，根據(jù)試管Ⅰ溶液顏色加深說明：再加入KSCN溶液時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，產(chǎn)生更多的Fe(SCN)，使Fe(SCN)3的濃度增大，因此證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。【詳解】A．據(jù)分析，與KSCN反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則不會(huì)完全反應(yīng)生成，A正確；B．據(jù)分析，試管Ⅰ溶液顏色加深說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．滴入4滴飽和氯化鐵溶液，則鐵離子濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，產(chǎn)生更多的Fe(SCN)，使Fe(SCN)3的濃度增大，溶液顏色加深，將試管Ⅱ飽和溶液換為KCl固體，氯化鉀不影響反應(yīng)相關(guān)的所有粒子的濃度，對(duì)平衡沒有影響、溶液顏色不會(huì)加深，故現(xiàn)象不相同，C正確；D1mol·L?1KSCN溶液換為KCl相關(guān)的所有粒子的濃度均減小，相當(dāng)于稀釋了溶液，溶液顏色變淺，故現(xiàn)象不同，D不正確；選D。7.甲~第4頁(yè)/共19頁(yè)酸。下列說法錯(cuò)誤的是甲乙丙丁戊A.原子半徑：丁戊乙B.含氧酸酸性：戊丁丙C.甲的氫化物遇氯化氫可能有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物屬于酸性氧化物【答案】B【解析】~戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl,甲為N，乙為F，丙為P,丁為S;若是硫酸，則戊為S，甲為C，乙為O，丙為Si,丁為P;A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁>戊>乙，A項(xiàng)正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，含氧酸不一定是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸，酸性無法比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C煙生成，C項(xiàng)正確；D．丙的最高價(jià)氧化物可能是二氧化硅，也可能是五氧化二磷，都屬于酸性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選B。8.乙烯(CH)與水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是A.該過程涉及三步反應(yīng)B.C.硫酸是該反應(yīng)的催化劑，可以改變反應(yīng)活化能與反應(yīng)歷程第5頁(yè)/共19頁(yè)D.和的總能量高于(1)的總能量【答案】A【解析】【分析】由圖可知乙烯與水加成制備乙醇的過程為：①CH(g)+HSO(l)=CHOSOH(l)ΔH=(EE)kJ·mol1；②CHOSOH(l)+HO(l)=CHOH(1)+HSO(l)ΔH=(EE)kJ·mol1?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，該過程涉及兩步反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知①+②得，B正確；CHSO4在兩步反應(yīng)中出現(xiàn)，在總反應(yīng)中未出現(xiàn)，是該合成過程的催化劑，可以改變反應(yīng)活化能與反應(yīng)歷程，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D正確；答案選A。9.下列說法不正確的是A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生B.，則(g)的燃燒熱大于1478.8C.，則稀(aq)和稀(aq)完全反應(yīng)生成1mol(l)時(shí)，放出57.3kJ熱量D.已知；，則【答案】C【解析】【詳解】A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要在高溫時(shí)才能反應(yīng)，則需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生，A項(xiàng)正確；B．(g)的燃燒熱指1mol(g)與O2完全反應(yīng)生成CO(g)與HO(l)于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，所以(g)的燃燒熱大于1478.8，B項(xiàng)正確；CBa(OH)2與HSO4Ba2+與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀放出的熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DC第6頁(yè)/共19頁(yè)放熱反應(yīng)的?H是負(fù)值，則，D項(xiàng)正確；故選C。10.甲醇()作為重要的清潔燃料和合成化學(xué)的關(guān)鍵前驅(qū)體，在化工行業(yè)需求旺盛。以為催化劑在水溶液中電催化二氧化碳還原為和的能量變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.生成甲醇反應(yīng)的決速步為B.兩反應(yīng)只涉及極性鍵的斷裂和生成C.通過上圖分析：甲烷比甲醇穩(wěn)定D.用作催化劑可提高甲醇的選擇性【答案】C【解析】【詳解】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，所以生成甲醇反應(yīng)的決速步為，A正確；B．根據(jù)圖知，兩反應(yīng)只涉及極性鍵的斷裂和生成，B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖知：甲醇比甲烷穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．作催化劑可提高甲醇的選擇性，D正確；故選C。我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種Zn－PbO2二次電池，裝置如圖，X、Z區(qū)域電解質(zhì)溶液不同，分別為HSO4溶液和KOH溶液中的一種。下列說法錯(cuò)誤的是第7頁(yè)/共19頁(yè)A.Z區(qū)域電解質(zhì)溶液為HSO4溶液B.放電時(shí)，Zn電極反應(yīng)Zn2e+4OH=Zn(OH)C.放電時(shí)，Z區(qū)域pH降低D.若充電時(shí)Y區(qū)域KSO4溶液濃度減小，則N為陰離子膜【答案】C【解析】ZnZnZn2e+4OH=Zn(OH)PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO+4H+++2e═PbSO+2HO，充電時(shí)，Zn作陰極，PbO2電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為PbSO+2HO2e═PbO+4H++，據(jù)此作答。APbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO+4H+++2e═PbSO+2HOZ區(qū)域電解質(zhì)溶液為HSO4溶液，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e+4OH=Zn(OH)，故C正確；C．放電時(shí)，PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO+4H+++2e═PbSO+2HO，消耗H+，pH升高，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，PbO2電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為PbSO+2HO2e═PbO+4H++，Y區(qū)域KSO4溶液濃度減小，硫酸根向右移動(dòng)，則N為陰離子膜，故D正確。答案選C。12.肼在不同條件下的分解產(chǎn)物不同，時(shí)在表面分解的機(jī)理如圖1時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：第8頁(yè)/共19頁(yè)下列說法不正確的是A.圖1所示過程①是放熱反應(yīng)，過程②是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量變化如圖2所示C.斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量D.時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．圖1所示過程①發(fā)生的是反應(yīng)Ⅰ，該過程焓變小于零，是放熱反應(yīng)，過程②是的分解，由反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ×3可得，焓變大于零，該過程是吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，生成物能量大于反應(yīng)物能量，圖2所示能量變化示意圖正確，B正確；C中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ2×反應(yīng)Ⅱ得，D正確；故選C。13.251.0mol·L1的NaCrO4c（CrO）和c（H+第9頁(yè)/共19頁(yè)A.酸性越強(qiáng)，c（CrO）越大B.A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C.隨c（H+）增大，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獶.平衡時(shí)，若溶液中c（CrO）=c（CrOc（H+）＞2.0×107mol·L1【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知?dú)潆x子濃度越大，c(CrO)越大，所以酸性越強(qiáng)，c(CrO)越大，故A正確；BA點(diǎn)時(shí)CrO的平衡濃度為0.25mol/L2CrO+2H+CrO+HO可知轉(zhuǎn)化的CrO的濃度為：0.5mol/L，則A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；C．隨c（H+）增大，CrO轉(zhuǎn)化為CrO，溶液的顏色會(huì)逐漸從黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；Dc(CrO)=c(CrO)2c(CrO)+c(CrO)=1.0mol?L1c(CrO2)=mol?L1，而圖中c(CrO)=0.35mol/L時(shí)，對(duì)應(yīng)氫離子的濃度為2.0×107mol·L1，由曲線圖可知，c(CrO)=mol?L1時(shí)，c（H+）<2.0×107mol·L1，故D不正確；綜上所述，答案是D14.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.將的鹽酸稀釋至后，溶液B.的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C.將的鹽酸和的醋酸等體積混合，溶液D.的氫氧化鈉溶液與的醋酸溶液等體積混合，混合液呈酸性【答案】D第10頁(yè)/共19頁(yè)【解析】【詳解】A．1mL的鹽酸稀釋至后，水的電離不可忽視，溶液中氫離子濃度大于107mol/L，pH始終小于7，故A錯(cuò)誤；B．醋酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；C．的鹽酸和的醋酸等體積混合，醋酸的電離平衡不移動(dòng)，則混合后溶液中氫離子濃度不變，pH=5，故C錯(cuò)誤；DpH=3的醋酸溶液與性，即pH＜7，故D正確；故選：D第二部分非選擇題（共分）二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNKa=49×1010CHCOOHKa=1.8×105HCO3Ka1=4.4×107，Ka2=4.7×10（1）25℃，等濃度的以下三種溶液pH由大到小的順序?yàn)開______。(填寫序號(hào))a.NaCN溶液b.NaCO3溶液c.CHCOONa溶液（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)>c(CN)，下列關(guān)系正確的是_______。A.c(H+)>c(OH)B.c(H+)<c(OH)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH)D.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)反應(yīng)后溶液pH第11頁(yè)/共19頁(yè)a0.10.18bc0.27①c_______0.2(填“>”“<”或“=”，下同)。該混合液中離子濃度c(A)_______c(Na+)。②a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=_______mol/Lc(Na+)c(A)=_______mol/L。【答案】（1）b>a>c（2）NaCN+CO+HO=NaHCO+HCN（3）BD（4）①.>②.=③.106④.9.9×107【解析】【小問1詳解】25℃時(shí)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：CHCOOH>HCN>，所以等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.NaCO3溶液、c.CHCOONa溶液)的水解程度：b>a>c，因此pH由大到小的順序?yàn)閎>a>c，故答案為：b>a>c；【小問2詳解】25℃時(shí)，酸性：HCO>HCN>，向NaCN溶液中通入少量CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO+HO=NaHCO+HCN，故答案為：NaCN+CO+HO=NaHCO+HCN；【小問3詳解】A0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，形成等濃度的HCNNaCN的混合溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)，測(cè)得c(Na+)>c(CN)，則有c(H+)<c(OH)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A的分析可知，c(H+)<c(OH)，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN)，根據(jù)物料守恒得c(HCN)+c(CN)=2c(Na+)，所以得c(HCN)+2c(H+)=2c(OH)+c(CN)，故C錯(cuò)誤；D．溶液混合后體積增大一倍，濃度降為原來一半，所以c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L，故D正確；故答案為：BD；【小問4詳解】①HA為弱酸，要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，二者體積相同，則c>0.2；溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(A)=c(Na+)，故答案為：>；=；②NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，該溶液中c(H+)=108mol/L，則溶液中由水電離出的第12頁(yè)/共19頁(yè)c(Na+)c(A)=c(OH)c(H+)=106mol/L108mol/L=9.9×107mol/L案為：106；9.9×107。16.(I)20世紀(jì)末至21世紀(jì)初，燃料電池成了電池領(lǐng)域的熱點(diǎn)。一種將燃料電池與電解飽和食鹽水組合的新工藝，其相關(guān)物質(zhì)的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用離子交換膜都只允許陽(yáng)離子通過。（1）圖中的物質(zhì)Y是_______。（2a_______b(填“>”“<”或“=”)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)X(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為_______L。(II)某科研小組用乙烷空氣燃料電池提供的電能電解處理含的酸性廢水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(X、Y、Z均為氣體)，已知在溶液中的反應(yīng)為，電解后在燒杯中產(chǎn)生和沉淀。（3）M電極的電極反應(yīng)式為_______。（4）Fe電極的電極反應(yīng)式為_______。（5）除去理論上消耗乙烷的物質(zhì)的量為_______mol(用分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮浚?）H2或氫氣（2）①.<②.22.4（3）第13頁(yè)/共19頁(yè)（4）（5）【解析】【分析】I．電解飽和食鹽水時(shí)，加入飽和食鹽水處電解得到氯氣，剩余稀食鹽水，X是氯氣，另一個(gè)電極得到氫氣和氫氧化鈉溶液，Y是氫氣；氫氣通入燃料電池，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料電池左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)通入空氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，右側(cè)為正極。II．在溶液中的反應(yīng)為Fe生反應(yīng)Fe2e=Fe2+；則燃料電池的N為正極、M為負(fù)極，所以N極通入氧氣、二氧化碳，M極通入乙烷?！拘?詳解】根據(jù)以上分析，Y是H；【小問2詳解】燃料電池，右側(cè)通入空氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，右側(cè)為正極，正極反應(yīng)式為O+4e=4OH，所以右側(cè)氫氧化鈉濃度增大，所以a<b，燃料電池每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol氫1mol1mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為22.4L。【小問3詳解】M電極乙烷失電子生成二氧化碳和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；【小問4詳解】Fe電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；【小問5詳解】除去理論上消耗6molFe2+，生成6molFe2+電路中轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗乙烷的物質(zhì)的量為mol。17.半濕法處理銅陽(yáng)極泥回收貴金屬銀、鉑、金的工藝如下圖：已知：①“焙燒除硒”過程中硒、銅和銀轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；②“分銀”工藝中銀轉(zhuǎn)化為[Ag(NH)]+。第14頁(yè)/共19頁(yè)回答下列問題：（1）CuAgSe中銅的化合價(jià)為___________；Cu的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___________，位于周期表___________區(qū)。（2“脫銅”工藝中，與銀元素相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___________。（3“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt和___________。（4“沉銀”過程中肼(NH)的作用是___________。（5）經(jīng)上述工藝得到的粗銀還需進(jìn)行電解精煉：純銀作陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是___________(用化學(xué)語言解釋)。（6）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Ag與Fe3的反應(yīng)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。①K閉合時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)，石墨作___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②當(dāng)指針歸零后，向U形管左側(cè)滴加幾滴Fe(NO)2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向反方向偏轉(zhuǎn)，寫出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式：___________。③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫出Fe3和Ag反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.+1②.③.ds（2）AgO+2H++2Cl=2AgCl+HO（3）Au（4）作還原劑將Ag(Ⅰ)還原為單質(zhì)（5）NO+4H++3e=NO↑+2HO或2H++2e=H↑（6）①.正極②.Ag++e=Ag③.Fe3++Ag=Fe2++Ag+【解析】CuO和AgO，加入鹽酸脫銅，CuO轉(zhuǎn)化為CuCl，AgO轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后濾渣中加入氨水，AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag第15頁(yè)/共19頁(yè)(NH)]+，最后加入NH4與[Ag(NH)]+反應(yīng)生成Ag和N?！拘?詳解】CuAgSe中Se為2價(jià)，Ag為+1價(jià)，則Cu為+1Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為，位于周期表的ds區(qū)；【小問2詳解】脫銅工藝中，AgO與HCl反應(yīng)生成AgCl和水，離子方程式為AgO+2H++2Cl=2AgCl+HO；【小問3詳解】AuPtAuPtAu、Pt，加入氨水后AgCl沉淀溶解，Au、Pt仍為沉淀，故過濾后濾渣中含有Pt和Au；【小問4詳解】沉銀過程中NH4與[Ag(NH)]+反應(yīng)生成Ag和N，NH4失電子作還原劑將Ag(Ⅰ)還原為單質(zhì)；【小問5詳解】銀的電解精煉，純銀為陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合液，硝酸濃度不能過大，否則硝酸根離子因濃度過大優(yōu)先于Ag+得電子，同時(shí)H+也可能因濃度過大優(yōu)先于Ag+得電子，電極反應(yīng)式為NO+4H++3e=NO↑+2HO或2H++2e=H↑；【小問6詳解】①該原電池裝置中，Ag為負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Age=Ag+，石墨為正極，電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+；②指針歸零后，向U形管左側(cè)滴加幾滴硝酸亞鐵濃溶液，指針反方向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)Ag電極為正極，正極上電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag；③結(jié)合該原電池的正負(fù)電極反應(yīng)式可知鐵離子與銀反應(yīng)生成亞鐵離子和銀離子，同時(shí)該反應(yīng)可逆向進(jìn)行，F(xiàn)e3+與Ag反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Ag=Fe2++Ag+。18.為了有效減少碳排放，我們可利用CO2制備“合成氣”(CO、H)、甲醇、二甲醚等產(chǎn)品，進(jìn)行資源化應(yīng)用，用CO2合成二甲醚有兩種工藝。工藝一：涉及以下主要反應(yīng)：I．甲醇的合成：CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)?H<0；II．逆水汽變換：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)?H>0；III．甲醇脫水：2CHOH(g)CHOCH(g)＋HO(g)?H>0。工藝二：利用CO2直接加氫合成CHOCH(反應(yīng)IV)。（1___________(填“高溫”或“低溫”)IV的熱化學(xué)方程式：2CO(g)＋6H(g)CHOCH3第16頁(yè)/共19頁(yè)(g)＋3HO(g)?H=___________。(用上述反應(yīng)的?H表示)。②恒溫恒容條件下，下列說法能判斷反應(yīng)IV達(dá)到平衡的是___________(填字母)。A．氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．容器內(nèi)氣體密度不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（2）工藝一需先合成甲醇。在不同壓強(qiáng)下，按照n(CO)：n(H)=1：3投料合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CHOH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如甲圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如乙圖所示。①下列說法正確的是___________。A．P<P<P3B．一定溫度、壓強(qiáng)下，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑C．為了同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CHOH的平衡產(chǎn)率，選擇低溫、高壓條件D．工業(yè)上可以選擇合適的催化劑來提高甲醇的選擇性(已知：CHOH的選擇性=×100%)②圖乙中，某溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。（3）對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)?H>0，反應(yīng)速率υ=υυ=k正p(C