山西省高三下學(xué)期2月開學(xué)摸底考試化學(xué)試題

化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7B11C12O16Mg24Al27Fe56Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.航空航天與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.合成纖維可制做航天員的航天服B.煤油和液氧可做火箭的發(fā)射推進(jìn)劑C.可制做飛船的太陽能電池板D.可做航天員的急用固體供氧劑【答案】C【解析】【詳解】A．合成纖維(如聚酯、尼龍)具有高強(qiáng)度、耐磨等特性，可作航天員的航天服，A正確；B．煤油和液氧都是液態(tài)，便于攜帶運(yùn)輸，同時(shí)兩者反應(yīng)時(shí)會(huì)大量放熱并釋放大量氣體，可以作為火箭的發(fā)射推進(jìn)劑，B正確；C．硅(Si)是半導(dǎo)體材料，可制做飛船的太陽能電池板，而非，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉可以和二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，故可以作航天員的急用固體供氧劑，D正確；故選C。2.下列說法正確的是A.石膏加熱時(shí)，會(huì)失去大部分結(jié)晶水變成熟石膏B.用食醋和碘化鉀淀粉溶液不能檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否是加碘食鹽C.用氫氟酸在玻璃上“雕刻”花紋，利用了氫氟酸的強(qiáng)氧化性D.順丁橡膠用二硫鍵等將線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀，硫化交聯(lián)程度越大，彈性越好【答案】A【解析】【詳解】A．石膏加熱到150℃時(shí)，會(huì)失去大部分結(jié)晶水變成熟石膏，A項(xiàng)正確；B．碘酸鹽在酸性條件下可以與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)會(huì)變藍(lán)，故可以檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“雕刻”花紋利用了氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的特性而不是氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．橡膠的硫化交聯(lián)程度不宜過大，否則會(huì)使橡膠失去彈性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選A。3.下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.的電子式：B.基態(tài)硼原子價(jià)電子的軌道表示式：C.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：D.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：【答案】C【解析】【詳解】A．碳化鈣是離子化合物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)可知，碳化鈣中存在碳碳三鍵，電子式為，A項(xiàng)正確；B．硼元素原子序數(shù)為5，基態(tài)硼原子價(jià)電子的軌道表示式：，B項(xiàng)正確；C．鄰羥基苯甲醛的羥基氫與醛基上的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵：，這樣的分子內(nèi)氫鍵形成六元環(huán)，題圖中形成氫鍵的氫原子連在碳原子，不具備形成氫鍵的條件，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲醛中存在C=O，其中一個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵，π鍵是由p軌道肩并肩重疊形成的，電子云輪廓圖：，D項(xiàng)正確；故本題選C。4.下列說法錯(cuò)誤的是A.離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：B.同溫下溶度積：C.和的鍵角大小關(guān)系：D.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)關(guān)系：C＜P【答案】B【解析】【詳解】A．Cl和Na的電負(fù)性差值大于Cl和Mg的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越高，A項(xiàng)正確；B．Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，兩者陰陽離子比都是2:1，的溶解度更小，溶度積常數(shù)也更小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中心C原子是雜化，且無孤電子對，鍵角為120°，中心S原子為雜化，且無孤電子對，鍵角為，C項(xiàng)正確；D．基態(tài)C原子核外電子排布為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2，基態(tài)P原子核外電子排布為1s22s22p63s23p3，未成對電子數(shù)為3，D項(xiàng)正確；故本題選B。5.鈦酸亞鐵通過以下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為(常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃)，用于冶煉鈦：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.0.1mol中含有的σ鍵為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣含有價(jià)電子數(shù)為C.每生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.1L0.1mol/L溶液中，陽離子數(shù)目小于【答案】D【解析】【詳解】A．是分子晶體，1個(gè)含有4個(gè)σ鍵，故0.1mol中含有的σ鍵為，A項(xiàng)正確；B．1個(gè)氯氣分子中含有14個(gè)價(jià)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣為0.05mol，含有價(jià)電子數(shù)為，B項(xiàng)正確；C．C元素從0價(jià)升高為＋2價(jià)，Cl元素從0價(jià)降低為1價(jià)，F(xiàn)e從＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14，則每生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項(xiàng)正確；D．溶液中，水解：，導(dǎo)致陽離子數(shù)目變多，1L0.1mol/L溶液中，陽離子數(shù)目大于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.圖甲：實(shí)驗(yàn)室制備乙炔B.圖乙：苯和溴在催化劑條件下制取溴苯并檢驗(yàn)產(chǎn)物HBrC.圖丙：驗(yàn)證金屬活潑性：Zn>CuD.圖?。哼M(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)【答案】C【解析】【詳解】A．電石和水反應(yīng)速率較快，應(yīng)選擇飽和食鹽水，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不適合用該裝置制取乙炔氣體，因?yàn)殡娛磻?yīng)后會(huì)呈粉末狀從多孔隔板上方落至下方，無法實(shí)現(xiàn)隨開隨用，即關(guān)即停，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯與溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，揮發(fā)出的溴與硝酸銀溶液中的水反應(yīng)生成HBr，會(huì)干擾產(chǎn)物中HBr的檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．裝置雖然沒有構(gòu)成閉合回路，但可明顯觀察到Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而Cu無明顯現(xiàn)象，可驗(yàn)證金屬活潑性：Zn>Cu，能達(dá)到目的，C項(xiàng)正確；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于支管口處，測蒸氣的溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。7.下列離子方程式書寫正確的是A.將過氧化鈉投入水中：B.保存NaOH溶液不能用磨口玻璃塞：C.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：D.向飽和氨鹽水中投入過量干冰固體：【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．保存氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞的原因是氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向飽和氨鹽水中投入過量干冰固體發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氨鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。8.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q是主族元素中電負(fù)性最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：X＜Z＜Y＜QB.電負(fù)性大?。篨＜Y＜Z＜QC.W和Y組成的化合物可能含有非極性鍵D.簡單離子半徑大小比較：Y＜Z＜Q＜R【答案】D【解析】【分析】已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Q是主族元素中電負(fù)性最大的元素，Q為F元素，根據(jù)離子液體的結(jié)構(gòu)及原子的成鍵方式，可推出W、X、Y、Z、Q、R分別是H、C、N、O、F、S元素，由此回答問題?！驹斀狻緼．同周期元素中隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，氮元素為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期的相鄰元素，第一電離能：X(C)＜Z(O)＜Y(N)＜Q(F)，A項(xiàng)正確；B．同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性大?。篨(C)＜Y(N)＜Z(O)＜Q(F)，B項(xiàng)正確；C．W(H)和Y(N)組成的化合物可能是，該化合物含有非極性鍵，C項(xiàng)正確；D．離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑大小關(guān)系：Q＜Z＜Y＜R，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。9.根據(jù)下列事實(shí)或現(xiàn)象可以得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀具有氧化性B取一定量的樣品，溶解之后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀樣品已被氧化變質(zhì)C將2mL0.1mol/L溶液與1mL0.1mol/LKI溶液混合，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，混合溶液變紅與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D測定相同濃度的溶液與溶液的pH，后者較大非金屬性：S>CA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．與氫硫酸反應(yīng)生成了硫單質(zhì)，硫單質(zhì)為淡黃色。這一現(xiàn)象說明具有氧化性，能夠?qū)淞蛩嶂械牧螂x子氧化為硫單質(zhì)，A正確；B．與反應(yīng)生成的是，在稀硝酸中會(huì)被氧化為。因此，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能說明樣品已經(jīng)被氧化變質(zhì)為，B錯(cuò)誤；C．二者發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)二者物質(zhì)的量計(jì)量關(guān)系，還有剩余，不能說明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．這一現(xiàn)象說明溶液的堿性更強(qiáng)，即的水解能力比更強(qiáng)，可進(jìn)一步說明碳酸氫根離子的酸性弱于亞硫酸氫根離子，但是不能說明非金屬性S>C，D錯(cuò)誤；故選A。10.氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空氣污染物。某課題組提出了一種可以有效去除和的濕法處理方法，反應(yīng)裝置與機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.將燃煤排放氣體中的NO氧化為B.在循環(huán)催化過程中作催化劑C.轉(zhuǎn)化為的離子方程式可能是D.當(dāng)與物質(zhì)的量之比為時(shí)，物質(zhì)的利用率最高【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)流程可知將混合氣體中的NO氧化為，A項(xiàng)正確；B.是轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的反應(yīng)物，同時(shí)也是轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的生成物，故在循環(huán)催化過程中作催化劑，B項(xiàng)正確；C.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)應(yīng)該是在堿性條件下反應(yīng)，此時(shí)溶液中應(yīng)該有上一步反應(yīng)過量的，則離子方程式是，C項(xiàng)正確；D.轉(zhuǎn)化成，然后發(fā)生反應(yīng)：，轉(zhuǎn)化為，然后發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)以上2個(gè)反應(yīng)可知，當(dāng)與物質(zhì)的量之比為時(shí)，物質(zhì)的利用率最高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11.聚苯胺可通過苯胺制得，聚苯胺因分子具有大的線性共軛π電子體系，而成為具有代表性的有機(jī)半導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.聚苯胺由苯胺通過加聚反應(yīng)制得 B.苯胺分子最多有14個(gè)原子共平面C.聚苯胺的y值越小，其導(dǎo)電性越強(qiáng) D.苯胺分子的一氯取代產(chǎn)物有3種【答案】C【解析】【詳解】A．由圖知，苯胺在形成聚苯胺時(shí)會(huì)脫去H原子，故不屬于加聚反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯胺分子中的N形成三個(gè)單鍵，不可能所有原子均共面，最多有13個(gè)原子共平面（除去氨基中的一個(gè)H），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．聚苯胺的y值越小，則的值就越大，雙鍵占比就越高，其導(dǎo)電性就越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D．苯胺分子中有4種H（苯環(huán)上3種，氨基中1種），則其一氯取代產(chǎn)物有4種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12.如圖所示的全釩液儲(chǔ)能電池裝置，利用不同價(jià)態(tài)含釩離子對之間的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是A.正極和負(fù)極可能是惰性電極B.該裝置接負(fù)載時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.該裝置儲(chǔ)能時(shí)電勢高的電極的電極反應(yīng)式為D.儲(chǔ)能時(shí)，若轉(zhuǎn)移2mol電子，則正極液儲(chǔ)罐中的凈變化為4mol【答案】D【解析】【分析】如圖所示裝置，放電時(shí)(做原電池)，正極液儲(chǔ)罐中，得電子轉(zhuǎn)化為VO2+，電極反應(yīng)式為：，負(fù)極液儲(chǔ)罐中V2+失電子，電極反應(yīng)式為：；儲(chǔ)能時(shí)(做電解池)，原來正極液儲(chǔ)罐做陽極，電極反應(yīng)式為：，原來負(fù)極液儲(chǔ)罐做陰極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻緼．電極材料沒有參與電極反應(yīng)，可能是惰性電極，A項(xiàng)正確；B．該裝置接負(fù)載時(shí)(放電時(shí))負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．儲(chǔ)能時(shí)電勢高電極為陽極，電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確：D．根據(jù)電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，正極區(qū)生成4mol，同時(shí)使正極區(qū)多余2mol正電荷，為了保持溶液呈電中性，有2mol移向陰極，故的凈變化為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。13.杯芳烴的空腔大小由苯環(huán)的數(shù)量控制，通過在上緣和下緣引入基團(tuán)，可以改變其溶解度和選擇性。下圖是SC[6]A修飾的銀納米粒(SC[6]AAgNPs)與血根堿(SGR)形成SC[6]AAgNPsSGR絡(luò)合物的過程示意圖，產(chǎn)物具有良好的抗菌、抗腫瘤、抗氧化和抗炎活性。杯[n]芳烴結(jié)構(gòu)式杯[4]芳烴杯[6]芳烴杯[8]芳烴下列說法正確的是A.SGR分子的C原子和N原子都是雜化B.SC[6]A的上緣具有親水性，下緣具有疏水性C.由于分子識別特性，后續(xù)研究若選用SC[8]A，同樣可以自發(fā)裝入血根堿(SGR)D.SC[6]A可修飾銀納米粒是因?yàn)槠浜刑囟〝?shù)量的苯環(huán)帶來的分子識別特性【答案】D【解析】【詳解】A．SGR分子含有苯環(huán)和飽和碳原子，C原子是和雜化，N原子是雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SC[6]A由杯[6]芳烴發(fā)生磺化反應(yīng)得到，磺酸基屬于親水基，SC[6]A的上緣具有親水性，下緣有羥基，羥基也是親水基團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)超分子可對分子進(jìn)行識別，SC[6]A可自發(fā)裝入血根堿，可知SC[6]A的大小與血根堿(SGR)適配，SC[6]A和SC[8]A空間大小不同，則SC[8]A無法識別血根堿，不能自發(fā)裝入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子識別必須有適配的空間大小，杯芳烴的空腔大小由苯環(huán)的數(shù)量控制，D項(xiàng)正確；故選D14.已知：298K，，，，。298K時(shí)，含足量的懸濁液中，有如圖所示的線性關(guān)系。下列敘述錯(cuò)誤的是AB.氯化銀的溶度積常數(shù)C.當(dāng)時(shí)，混合體系中能析出AgOH固體D.用AgBr替換AgCl，則隨變化圖像位于圖中斜線的下方【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)物料守恒可得，在濁液中存在關(guān)系式：，進(jìn)一步可得，等式兩邊都乘以，可得，A正確；B．依據(jù)關(guān)系式并結(jié)合圖像可知，圖像截距，，B正確；C．含足量的懸濁液中濃度為，要使混合體系中析出AgOH固體，應(yīng)該大于，當(dāng)時(shí)，混合體系中不能析出AgOH固體，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)?，用AgBr替換AgCl后，圖像的斜率由變?yōu)?，圖像截距由變?yōu)?，圖像斜率和截距都變小，則替換后所得圖像會(huì)在圖中斜線的下方，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸錳是一種重要的化工中間體，一種以高硫錳礦(主要成分為和FeS，主要雜質(zhì)為：、，還含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)為原料制取硫酸錳的工藝流程如下。已知：①金屬離子濃度數(shù)值的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示②一些物質(zhì)的溶度積常數(shù)物質(zhì)CuSNiSMnSFeS回答下列問題：（1）同周期中_______(填名稱)元素的基態(tài)原子和基態(tài)錳原子具有相同數(shù)目的d電子，基態(tài)的最外層電子排布式為_______。（2）若高硫錳礦不經(jīng)“焙燒”直接用“酸浸”，會(huì)產(chǎn)生的污染物是_____(填化學(xué)式)。（3）若“氧化”步驟中加入的常見固體A是一種氧化物，則A是_______(填化學(xué)式)，若流程中“氧化”步驟缺失，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是_______；假設(shè)“氧化”步驟后溶液中各金屬離子的濃度均為0.01mol/L，“中和除雜”時(shí)控制體系的pH到5左右，則濾渣2中的兩種主要成分是_______(填化學(xué)式)。（4）“濾渣4”主要成分是_______(填化學(xué)式)，“碳化結(jié)晶”生成的離子方程式為_______。（5）“結(jié)晶”過程中始終不出現(xiàn)晶體，應(yīng)當(dāng)采取的措施是_______(任寫一條)。（6）一定溫度下，向溶液中加入氨水，同時(shí)通入空氣，可制得某種錳的氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)及小立方體A、B的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_______。若晶胞邊長為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為_______(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）①.鉻②.（2）（3）①.②.去除不完全，會(huì)影響產(chǎn)品的純度③.、（4）①.②.（5）投入的晶體作為晶種或用玻璃棒摩擦器壁使容器壁有顆粒突起可作為晶種，也可較長時(shí)間冷凍促使結(jié)晶析出（6）①.②.【解析】【分析】高硫錳礦焙燒，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、CaO、SiO2、NiO、CuO等，加入硫酸反應(yīng)生成Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ni2+、Cu2+、Ca2+，若試劑A為MnO2，則二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子，碳酸鈣中和溶液的pH，使鐵離子與鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，硫化除雜除去Ni2+、Cu2+，氟化除雜過程中加入MnF2，使溶液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加入碳酸氫銨，將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，再加硫酸溶解得硫酸錳溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到硫酸錳晶體；【小問1詳解】基態(tài)鉻和錳3d軌道上都是5個(gè)電子，基態(tài)錳原子價(jià)電子排布式為，的最外層電子排布式為；【小問2詳解】不經(jīng)“焙燒”直接用“酸浸”，F(xiàn)eS和酸直接反應(yīng)生成污染物氣體；【小問3詳解】常見氧化物，且具有氧化性，還不能引入雜質(zhì)離子，故A是；缺失“氧化”步驟，溶液會(huì)含有，中和除雜時(shí)去除不完全，會(huì)影響產(chǎn)品的純度；“中和除雜”時(shí)控制體系的pH到5左右，和此時(shí)已經(jīng)沉淀完全，部分沉淀，則濾渣2主要成分是和；【小問4詳解】加是為了除，濾渣4的主要成分是；“碳化結(jié)晶”過程是向溶液中加入生成，其離子方程式為；【小問5詳解】若結(jié)晶時(shí)不出現(xiàn)晶體，可以投入的晶體作為晶種或用玻璃棒摩擦器壁使容器壁有顆粒突起可作為晶種，也可放置冰箱內(nèi)較長時(shí)間，冷凍促使結(jié)晶析出；【小問6詳解】晶胞結(jié)構(gòu)由4個(gè)小立方體A和4個(gè)小立方體B構(gòu)成，Mn原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為。O原子位于晶胞體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，因此，晶體的化學(xué)式是。晶胞邊長為apm，晶胞的體積為，晶胞的質(zhì)量為，則密度為。16.鈷的配合物，難溶于有機(jī)溶劑乙醇，微溶于水。在常溫下穩(wěn)定性較強(qiáng)，強(qiáng)熱時(shí)會(huì)部分分解，實(shí)驗(yàn)室可用為原料來制備。具體制備步驟如下：步驟1：在如圖所示裝置中經(jīng)過下列操作得到含粗產(chǎn)品的混合物步驟2：取出三頸燒瓶中的混合物，用冰水冷卻，過濾。將沉淀溶于50mL熱稀鹽酸中，趁熱過濾。在濾液中慢慢加入6mL濃鹽酸，先用自來水冷卻再用冰水冷卻，過濾、洗滌、干燥，稱量。已知：難溶于水，具有較強(qiáng)還原性；氧化性：。回答下列問題：（1）儀器a中盛裝的試劑是_______。（2）的作用除了可以做反應(yīng)物外，還具有的作用是_______。（3）先加濃氨水后加溶液的原因是_______。（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）步驟1中“水浴加熱至333K”，加熱至333K的原因是_______。（6）步驟2中“趁熱過濾”的濾渣的主要物質(zhì)是_____；“洗滌”用的洗滌劑可能是_____(填“水”或“乙醇”)?！敬鸢浮浚?）(或無水氯化鈣)（2）可以抑制的電離，防止生成沉淀（3）先加氨水可以先形成，具有較強(qiáng)的還原性，可被氧化為?；蛘呋卮穑喝粝燃尤芤海瑢⒀趸癁?，后加氨水，會(huì)生成，不利于的生成，故先加入氨水后加溶液（4）（5）加熱至333K，既可以加快生成配合物的速率，又可控制和不分解或少分解，還可以使?jié)獍彼贀]發(fā)（6）①.活性炭②.乙醇【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室可用CoCl2?6H2O為原料來制備鈷的配合物[Co(NH3)6]Cl3，先向三頸燒瓶中加入3.0gCoCl2?6H2O、2.0gNH4Cl、7mL蒸餾水，加熱溶解后加入0.2g活性炭，得到的懸濁液冷卻后加入10mL濃氨水生成[Co(NH3)6]2+，冷卻至283K，加入H2O2加熱至333K反應(yīng)20min，將Co氧化為+3價(jià)得到含有[Co(NH3)6]Cl3的混合物，再按照步驟2進(jìn)行分離提純；【小問1詳解】氨水易揮發(fā)且加熱易分解，實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生污染性的氣體NH3，用P2O5或無水氯化鈣來吸收；【小問2詳解】Co2+的氫氧化物是沉淀，一水合氨為弱堿，故NH4Cl除了做反應(yīng)物外，可以電離出離子，來抑制NH3?H2O電離出OH，從而防止生成Co(OH)2沉淀；【小問3詳解】若先加H2O2溶液，由已知可知，氧化性Co3+大于H2O2，H2O2不能將Co2+氧化為Co3+；若先加氨水，形成[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)的還原性，易被H2O2氧化為[Co(NH3)6]3+；【小問4詳解】根據(jù)反應(yīng)裝置圖中所加物質(zhì)來寫反應(yīng)物，根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物來寫生成物，然后利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平，可得化學(xué)方程式為2CoCl2?6H2O+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3↓+14H2O；【小問5詳解】333K是60℃，加熱可以加快生成目標(biāo)產(chǎn)物的速率，但加熱溫度不能太高，是因?yàn)闇囟忍邥?huì)使[Co(NH3)6]Cl3和H2O2分解，還會(huì)增加濃氨水揮發(fā)；【小問6詳解】“趁熱過濾”步驟，需要的產(chǎn)品在濾液中，濾渣主要是活性炭；配合物[Co(NH3)6]Cl3難溶于乙醇，微溶于水，故洗滌劑應(yīng)該選擇乙醇。17.物質(zhì)M是一種抗腫瘤藥物的合成中間體，一種M的合成路線如圖。已知為酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為：。（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）F中含氧官能團(tuán)名稱為_______。（3）A與足量在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物分子中有_______個(gè)手性碳原子。（4）寫出B生成C的化學(xué)方程式_______，D到E的反應(yīng)類型為_______。（5）從合成路線分析，不直接由E生成H的原因是_______。（6）BOC酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____，寫出符合下列條件的BOC酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能發(fā)生水解應(yīng)，產(chǎn)物之一為；②能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；③含結(jié)構(gòu)【答案】（1）（2）酯基、酰胺基（3）2（4）①.②.還原反應(yīng)（5）保護(hù)氨基（6）①②.【解析】【分析】A在乙酸、水的條件下生成B，根據(jù)B→C、C→D的反應(yīng)條件可知，B在濃硫酸、濃硝酸的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成C（），C在POCl3、PCl3條件下反應(yīng)生成D，D在Fe/HCl條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成E（），E與(Boc)2O反應(yīng)生成F，再經(jīng)歷一系列反應(yīng)生成M?！拘?詳解】由分析知C的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問2詳解】根據(jù)(BOC)2O結(jié)構(gòu)可知，BOC的結(jié)構(gòu)為(CH3)3COC(=O),則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)中的含氧官能團(tuán)為酯基和酰胺基；【小問3詳解】A與足量在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物分子（）中，其中連接Cl和的C原子是手性碳原子，共有2個(gè)；【小問4詳解】由分析可知，B生成C發(fā)生的是硝化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；D到E是在Fe/HCl條件下硝基被還原為氨基，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；【小問5詳解】從E到H發(fā)生轉(zhuǎn)化為，而G到H發(fā)生還原為，所以采取是為了保護(hù)氨基；【小問6詳解】有機(jī)酸酐是兩分子酸脫水而形成，BOC酸結(jié)構(gòu)為，包含6個(gè)碳原子；根據(jù)條件，該BOC酸的同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，則為乙酸酯，即該同分異構(gòu)體的碳骨架為或結(jié)構(gòu)；能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣說明含醇羥基，且含