【初中化學(xué)】溶液濃稀的表示-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）下冊(cè)

7.3溶液濃稀的表示問(wèn)題探討

100g10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)是？溶劑是？

濃溶液與稀溶液的區(qū)別是什么呢？

100g5%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)是？溶劑是？

知識(shí)導(dǎo)航是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。

常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度。一、濃度1、濃度知識(shí)導(dǎo)航（1）定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通常以百分?jǐn)?shù)表示。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量問(wèn)題探討（3）變化關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉龃笤龃鬁p小減小減少減少減少減少知識(shí)導(dǎo)航二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案（1）計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量知識(shí)導(dǎo)航二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案（2）稱量：溶質(zhì)---托盤天平

溶劑---量筒知識(shí)導(dǎo)航二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案（3）溶解：溶解必須在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行。知識(shí)導(dǎo)航二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案（4）裝瓶

：標(biāo)簽上應(yīng)寫出溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。問(wèn)題探討

(1)稱量一定量的固體試劑：

調(diào)節(jié)天平平衡

兩個(gè)托盤中放入相同質(zhì)量的紙，往右盤中放入相應(yīng)的砝碼并調(diào)整游碼到所需試劑質(zhì)量的刻度，然后向左盤中逐漸添加試劑直到天平平衡。注意：?jiǎn)栴}探討

(3)玻璃棒攪拌：不要碰燒杯內(nèi)壁。

(2)量取一定量的液體試劑：

量筒的選擇，在一次量完的前提下，盡可能選用量程小的量筒。

讀書(shū)時(shí)量筒放平，視線、所量取液體的刻度要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。注意：知識(shí)導(dǎo)航三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算1、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算（1）已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量（或溶劑質(zhì)量），求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量知識(shí)導(dǎo)航三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算1、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算（2）已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量＝

×溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)導(dǎo)航三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算1、溶液稀釋的計(jì)算（1）溶液稀釋的方法方法計(jì)算依據(jù)關(guān)系式加水稀釋加入同種溶質(zhì)的稀溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變m濃a濃%＝m稀b稀%m?。璵濃＝m所加水稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m濃a濃%＋m稀b稀%＝（m稀＋m濃）×c混合%知識(shí)導(dǎo)航2、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算

溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的一般是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí),要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。

知識(shí)導(dǎo)航2、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算

求反應(yīng)中消耗的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量,然后代入公式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

知識(shí)導(dǎo)航2、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算

求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先確定所得溶液中的溶質(zhì)(一般是反應(yīng)生成的能溶于水的生成物);然后求溶液的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可利用溶液組成法或質(zhì)量守恒法計(jì)算。

知識(shí)導(dǎo)航(1)溶液組成法:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶質(zhì)一定是溶解的,若生成物中有水生成,則溶劑中還要加入生成的水的質(zhì)量。

知識(shí)導(dǎo)航(2)質(zhì)量守恒法:反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量等于反應(yīng)前各種物質(zhì)質(zhì)量總和減去生成的氣體的質(zhì)量與沉淀的質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各種物質(zhì)質(zhì)量總和-生成的氣體質(zhì)量-生成的沉淀及其他不溶物的質(zhì)量。

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.(2023·邵陽(yáng))某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,至恰好完全反應(yīng)共消耗40g氫氧化鈉溶液(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O)。試計(jì)算:(1)40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是

g。

解析:40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是40g×20%=8g。(2)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們整理試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測(cè)定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),