【初中化學(xué)】酸堿中和反應(yīng)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)魯教版（2024）下冊(cè)

7.3溶液的酸堿性一、化學(xué)觀念

形成酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)的觀念，理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。二、科學(xué)思維

通過實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的反應(yīng)，培養(yǎng)綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ荒苓\(yùn)用中和反應(yīng)的原理解決實(shí)際問題，如處理廢水、調(diào)節(jié)土壤酸堿度等。三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

認(rèn)識(shí)到中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的重要作用，增強(qiáng)保護(hù)環(huán)境和合理利用化學(xué)知識(shí)的責(zé)任感。核心素養(yǎng)目標(biāo)重點(diǎn)：

1.中和反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)

2.中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用難點(diǎn)：1.從微觀角度理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2.運(yùn)用中和反應(yīng)解決實(shí)際問題學(xué)習(xí)重難點(diǎn)新課導(dǎo)入01中和反應(yīng)1.探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【提出問題】

如圖所示，用滴管向盛有約2mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？1.探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【收集證據(jù)】

鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可采用如下幾種方案來判斷反應(yīng)的發(fā)生。方案一：借助反應(yīng)前后溶液pH的改變?nèi)∩倭繗溲趸c溶液于試管中，用pH試紙測(cè)定其pH向試管中滴加較多量鹽酸，充分震蕩用pH試紙測(cè)定所得溶液的pH，對(duì)比反應(yīng)前后溶液pH的變化1.探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解釋與結(jié)論】

你認(rèn)為2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，但溶液的pH從大于7到等于7，最后小于7，通過溶液pH的變化可以確定氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O思考討論

上述實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH發(fā)生了明顯的變化，溶液中的微粒又發(fā)生了什么變化呢？思考討論

鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH發(fā)生了明顯的變化，顯然不是由于溶液混合時(shí)相互稀釋造成的，而是溶液中的氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）結(jié)合成了水分子（H2O），導(dǎo)致溶液原有的酸堿性相互“中和”的結(jié)果。在這個(gè)過程中，鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）并沒有消耗，而是留在了溶液中，如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到的是氯化鈉溶液。2.尋找酸和堿反應(yīng)的規(guī)律

其他的酸和堿之間是否都能發(fā)生類似于鹽酸與氫氧化鈉溶液那樣的化學(xué)反應(yīng)？為什么？試著寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

。鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

。硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

。硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

。2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O3.中和反應(yīng)

酸和堿相遇時(shí)，它們分別解離出的H+和OH-結(jié)合生成水，而其他離子結(jié)合成鹽。中和反應(yīng)概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。表達(dá)式：酸+堿→鹽+水實(shí)質(zhì)：H+和OH-離子結(jié)合生成H2O不是基本反應(yīng)類型4.其他證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的方法方案二：借助酸堿指示劑顏色的改變?cè)谝恢г嚬芾锛尤肷倭縉aOH溶液，再滴加幾滴酚酞溶液向試管中逐滴滴加鹽酸，邊滴加邊震蕩溶液顯紅色溶液紅色由深邊淺，最后變?yōu)闊o色方案三：探測(cè)溫度的變化（中和反應(yīng)放熱）均為

T℃溶液溫度大于T℃用溫度計(jì)分別測(cè)出反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度向燒杯中加入一定量的鹽酸，再向鹽酸中加入一定量的氫氧化鈉溶液用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溶液的溫度，對(duì)比反應(yīng)前后溶液的溫度變化4.其他證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的方法02中和反應(yīng)的應(yīng)用1.酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化

利用pH傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)在酸堿混合發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況，并借助計(jì)算機(jī)以圖像的形式呈現(xiàn)出來，即可直接得到酸堿中和反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。

某同學(xué)利用圖1裝置，向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4%的鹽酸，連接在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨即繪制出了溶液pH（縱坐標(biāo)）隨所加鹽酸體積（橫坐標(biāo)）變化的曲線（圖2）。1.酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化

思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標(biāo)為（18，7）的點(diǎn)所表示的意義嗎？

曲線坐標(biāo)為（18,7）表示在滴加稀鹽酸18mL時(shí)，所得溶液的pH為7，即酸和堿恰好完全反應(yīng)。1.酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化

圖像分析：

b點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳臌}酸較少時(shí)，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH>7；溶質(zhì)為：NaCl、NaOH；c點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH＝7；溶質(zhì)為：NaCl；

d點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳臌}酸過量時(shí)，溶液中鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH<7。溶質(zhì)為：NaCl、HCl。

2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

（1）應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生

人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH為0.9~1.5時(shí)，有助于消化食物。胃酸過多會(huì)導(dǎo)致胃部不適或疼痛，這時(shí)應(yīng)該服用堿性藥物，使藥物與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)，以降低胃液中胃酸的含量，同時(shí)生成無毒的中性物質(zhì)。2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

（2）改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤的pH控制在最適宜作物生長的范圍之內(nèi)。2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

（3）處理工業(yè)廢水

工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如，當(dāng)污水含酸量超標(biāo)時(shí)，可以利用熟石灰進(jìn)行中和處理。2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。如果溶液的酸堿性太強(qiáng)或太弱，都可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿時(shí)一定要注意安全，防止蘸到皮膚上?？偨Y(jié)歸納隨堂練習(xí)1.

中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（

）A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硫酸處理印染廠的含堿廢水A隨堂練習(xí)2.從不同的角度認(rèn)識(shí)NaOH+HCl=NaCl+H2O，下列選項(xiàng)正確的是()。A．基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)為中和反應(yīng)B．反應(yīng)實(shí)質(zhì)：氫離子與氧氧根離子結(jié)合生成水C．反應(yīng)物：氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D．讀法：氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水B隨堂練習(xí)3.

為了證明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，小文同學(xué)做了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.甲實(shí)驗(yàn)中，溶液仍為無色

B.乙實(shí)驗(yàn)中，溶液由無色變?yōu)榧t色C.丙實(shí)驗(yàn)中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D.丁實(shí)驗(yàn)中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B隨堂練習(xí)4.如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH