2024年廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班沖刺訓(xùn)練（二）化學(xué)試題和答案

2024年廣州市普通高中畢業(yè)班沖刺訓(xùn)練題（二）化學(xué)本試卷共8頁，20小題，滿分分?？荚囉脮r(shí)分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ni一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44小題，每小題2小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.嶺南文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，對(duì)社會(huì)的發(fā)展起著積極的推動(dòng)作用。下列地方文化涉及的材料不屬于有機(jī)高分子化合物的是選項(xiàng)ABCD地方文化順德木制龍舟石灣陶塑廣東剪紙粵劇現(xiàn)代戲服2.回首百年征程，我國(guó)在科技領(lǐng)域不斷創(chuàng)新和超越，向世界展示了一張張中國(guó)名片”。下列說法正確的是A．華為麒麟芯片的主體材料屬于金屬晶體B．首創(chuàng)了從二氧化碳到淀粉的合成，原料和產(chǎn)品均屬于氧化物C．神舟十六號(hào)”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕功能D．天問一號(hào)”著陸火星，探測(cè)到火星隕石中含有的83Kr和84Kr互為同系物3.化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列相關(guān)說法正確的是A．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B．基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中含有碲元素和鈦元素，兩種元素均為過渡元素C．燃料的脫硫、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少溫室效應(yīng)的措施D．氧化鐵是質(zhì)地疏松的紅色固體，用做顏料為生活帶來一抹紅4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)B．裝置乙制取少量CO2D．裝置丁提純乙酸乙酯C．裝置丙紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蠟油分子中均含有酯基B．用激光筆照射淀粉溶液、雞蛋白溶液均能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C．泡沫滅火器中所用硫酸鋁、碳酸氫鈉溶于水后，溶液均顯酸性D．可以用麥芽糖吹糖人，麥芽糖屬于多糖6.KFe(CN)NaPS，2634負(fù)極為NaO的鈉離子電池。下列說法不正確的是237A．電池右側(cè)電極為NaO723BKFe中Fe的化合價(jià)為+2+326(CN)?+e?Fe2=(CN)2?C．正極可能發(fā)生Fe266DNa從正極向負(fù)極移動(dòng)7.金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是A．金合歡醇屬于芳香烴B．金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．金合歡醇分子的分子式為CH26OD1mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成mol8.“價(jià)類”Al及其部分化合物的“價(jià)類法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)③④⑤⑥⑦均屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①⑥所加試劑可能相同C．物質(zhì)的類別處“”代表偏鋁酸鹽D．反應(yīng)④⑤均可以通過加入鹽酸實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化9.SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，濾紙①～④分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法不正確的是A．濾紙①變紅，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)B．濾紙②、③褪色均證明SO2具有還原性C．濾紙④上有黃色固體生成，證明SO2具有氧化性D．實(shí)驗(yàn)中可用NaHSO固體代替Na32310.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將HS和空氣的混合氣體通入FeCl、23FeCl和CuCl的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示22（CuS．．．A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為S2?+Cu2+=CuSB．過程②中，S是氧化產(chǎn)物C．轉(zhuǎn)化過程中，存在極性共價(jià)鍵的斷裂和生成催化劑D．回收S的總反應(yīng)為2HSO+2HO+222設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1molNaO固體中含有的離子數(shù)目為0.3N22AB．標(biāo)況下4.48LCH3OH所含的分子數(shù)為0.2NAC．一定條件下，0.5molSO與足量的O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA22D．1LL?1NaSO溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA2412.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)A敘述Ⅰ敘述Ⅱ?qū)uCl2溶液由0.1mol·1稀釋到0.01mol·L1，溶液變小稀釋后，Cu2+水解程度增大Na的還原性比的還原性強(qiáng)Cl氧化性比I強(qiáng)B將金屬NaCuSO4溶液中，析出紅色固體向FeI溶液中依次滴加少量氯水和CCl，振蕩、24C22靜置，溶液分層且下層呈無色Cu2+與水分子之間通過配位鍵可以形成[Cu(HO)]2+D將少量CuSO42413.確的是A．也可以通過加熱NH固體制備氨氣B．一段時(shí)間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉C．實(shí)驗(yàn)過程中，硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體D．氨的催化氧化反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4514.XY、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子有兩個(gè)單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為W第一電離能大于Z。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Y＜＜W．原子半徑：X＜WYD．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y＜ZC．四種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：YZ＜W15.25℃mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(混合溶液的體積近似等于所加溶液體積之和Fe3++與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是??(CN)(3+)c3A．4時(shí)向溶液中加入20.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動(dòng)。BE點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為0.04)0.12?3?C．0~2過程中平均反應(yīng)速率v(SCN)=mol·L1·min1?2D．t4時(shí)加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，說明上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)16.鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進(jìn)展其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．工作時(shí)H+透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動(dòng)-3B．碳電極上的電極反應(yīng)式為O+12H++10e-N↑+6HO22C．處理廢水過程中兩側(cè)溶液的基本不變-3-3D．處理含NO的廢水，若處理6.2gO，則有molH+透過質(zhì)子交換膜二、非選擇題：分。17.14“Fe＋2Ag下。＋2＋2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到3＋向硝酸酸化的0.05mol·L1硝酸銀溶液(pH≈2)體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，_____Ag。②取上層清液，滴加K[Fe(CN)]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有__________。36（2溶液呈黃色Fe3Fe3＋________針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：KSCN溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較時(shí)變淺ⅲ120（資料：Ag＋與生成白色沉淀AgSCN）－②對(duì)3＋產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)：空氣中存在O，由于_____________3＋；假設(shè)：酸性溶液中NO3－具有氧化性，可產(chǎn)生3＋；＋假設(shè)：根據(jù)________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag，可產(chǎn)生3＋。③下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)、bc不是產(chǎn)生Fe3的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，時(shí)溶液呈淺紅色，后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是______。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)～中Fe＋濃度變化的原因：________。18.14分）實(shí)現(xiàn)廢鎢-鎳型加氫催化劑（主要成分為NiAlO和少量含3232S有機(jī)物）中有價(jià)值金屬回收的工藝流程如下。1T<700℃AlO、反應(yīng)。232（2）相關(guān)金屬離子0(Mn+)=0.1mol?L1]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子Ni2+6.9Al3+3.4Fe3+1.5開始沉淀時(shí)的沉淀完全時(shí)的8.94.72.8回答下列問題：（1）基態(tài)Ni的價(jià)層電子排布式為___________。（2）氧化”的目的為________________和將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)的價(jià)態(tài)。（3）鈉化焙燒”中生成NaWO的化學(xué)方程式為__________________________。24（4）酸化沉鎢”后過濾，所得濾餅的主要成分為_______________（5）調(diào)除鐵和鋁，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_________________。（6）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃NiSO?7HONiSO?6HO晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物NiSO44242“一系列操作”依次是______________、及時(shí)過濾、洗滌、干燥。（7）強(qiáng)堿溶液中氧化NiSO4，可沉淀出用作電池正極材料的NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（8）某籠形絡(luò)合物M[Ni(CN))(CH)]結(jié)構(gòu)中，鎳離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層x3y66z通過NH分子連接，所有N原子均參與形成配位鍵，中間的空隙填充大小合適的分子（如CH366其基本結(jié)構(gòu)如圖原子未畫出)。回答下列問題：①x:y:z=____________。②晶胞的密度為________________g?cm319.14分）鐵及其化合物在催化、生產(chǎn)中具有重要作用。（1）以HO和N為原料，熔融NaOHKOH為電解質(zhì)，納米O2223可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。①基態(tài)Fe與Fe離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為②陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。。電極反應(yīng)式：______________________________和2Fe＋ON2NHFeO。22323（2催化作用下，合成氨反應(yīng)N（g+3H（g）2NH3g）△－92.4kJ?mol－1的反應(yīng)22歷程為（化學(xué)吸附：N(g)→2N*H(g)→2H*；2表面反應(yīng)：N*+H*脫附：NH3*2NH*；NH*+H*NH；NH*+H*NH*22NH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×105，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為12.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。A．控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率BN和H22高平衡轉(zhuǎn)化率C．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行DNH22化劑中毒和安全事故發(fā)生。（3）H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46pKa2=12.4，。常溫下構(gòu)建Ⅲ)?H2L溶液體系，cFe3+=2.010?4mol?1cHL5.010molL其中()()=?3?1，。體系中含物種的組分分布系數(shù)δ002c(x)與的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)(x)=。2.010?4?1①當(dāng)pH=8時(shí),c(HL或“＜”)－)c(L2－填“＞“=”②c(L2－c(H2L)時(shí)，pH=；③當(dāng)pH=10c(L2－)≈mol·L120.14分）有機(jī)化合物Ⅷ的合成路線如圖，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。已知：①Ⅰ中含有羧基；②；③Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）化合物Ⅰ的名稱為。（2）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征，分析其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a①②b銀氨溶液、加熱③氧化反應(yīng)(生成有機(jī)物)（3Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)（填“是或“不是中含有的官能團(tuán)為（4Ⅳ→Ⅴ的反應(yīng)方程式為。（X為化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③在核磁共振氫譜上只有3組峰。（62-丙醇為原料，參考上述信息，制備，3-二甲基-2-丁醇。寫出該合成路線2024年廣州市普通高中畢業(yè)班化學(xué)沖刺訓(xùn)練題二)化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題：本題共1624分。1B92C3D4B5B6D7A8B10A11A12D13C14A15D16CB17.14（1）①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（2分）（2）2Fe3＋2＋（2分）Fe2＋1②4Fe2O2＋③0.05mol·L－1NaNO31分）KSCN2（3）溶液中存在反應(yīng)：①2Ag＋＋Fe2＋②Ag＋2＋＋3＋③Fe＋2Fe3＋2＋。＋＋＋2H2O2KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀（1分）FeSO4溶液1分）＋＋c＋)c3)30minc)＋c(Fe3＋)減小218.14（1）84s2（1分）（2）除去含硫有機(jī)物（1（3WO+NaNa+CO