湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試卷（含解析）

本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1、恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH(g)催化劑N(g)＋3H(g)，如下表所示。下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大2、銠的配合物離子[Rh(CO)I]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。共8頁，第1頁下列敘述錯(cuò)誤的是()A．CHCOI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CHOH＋CO[Rh（CO）2I2]－CHCOHC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CHOH＋HICHI＋HO3、向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的PCl(g)和Cl(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl(g)＋Cl(g)PCl(g)PCl(g)的轉(zhuǎn)化率α與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。其速率方程為v＝k·c(PCl)·c(Cl)，v＝k·c(PCl)(k、k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．M點(diǎn)：k正k逆>c（PCl5）c（PCl3c（Cl2）C．升高溫度，k增大的倍數(shù)小于k增大的倍數(shù)D．T1時(shí)，若平衡體系中c(Cl)＝0.25mol·L－1，則k正k逆＝164、相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH(g)<1molH(g)B．1molHO(g)<2molHO(g)C．1molHO(s)>1molHO(l)共8頁，第2頁D．1molC(s，金剛石)>1molC(s,石墨)5、在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0t1t2所示。下列說法正確的是()A．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞ⅡB．t2時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC．0～t2時(shí)，v＞v逆D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)6、25℃時(shí)，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)HA為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C0.010molL－10.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為ααα1<α2D100mLpH＝10.00的NaCO3溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol7、用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法中，不正確的是()A．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次B．用酸式滴定管盛裝0.1000mol·L－1HCl溶液C．本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑D．滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低8、下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaCO：CO2－3＋2HOHCO＋2OH－B．CuSO：Cu2＋＋2H＋2H＋C．NaAlO：AlO－2＋2HOAl(OH)＋OH－D．NaF：F－＋H＋OH－共8頁，第3頁9、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1HX溶液和HY溶液。下列說法正確的是()A．K(HX)>K(HY)B．①點(diǎn)溶液中存在c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．③點(diǎn)溶液中存在c(HY)＋c(Y－)＝c(Na＋)D．①點(diǎn)和④點(diǎn)溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]相等K(CaSO)＝9×10－6CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO2－4)均相等B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SO2－4)都等于3×10－3mol·L－1C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KD．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)11、下列說法正確的是()①S8分子中S原子采用的雜化軌道類型為sp3②CH4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵③SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角<120°④HO＋中H—O—H的鍵角比HO中H—O—H的鍵角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④12、已知：NaF的熔點(diǎn)為993℃、MgF2的熔點(diǎn)為1261℃。下列分析錯(cuò)誤的共8頁，第4頁是()A．NaF和MgF2均由陰、陽離子構(gòu)成B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點(diǎn)高13、如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物(鈣鈦礦)結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元。該化合物中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個(gè)，元素氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為b。則a、b是()A．6，3∶1∶1B．24，10∶8∶1C．12，5∶4∶1D．3，3∶2∶114、MnO2－4CO2通入KMnO43KMnO＋2CO＋MnO＋2KCO有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．CO2－3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．CO2中心原子的雜化方式是spC．基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式：4s1D．基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子軌道表示式：15、可用于配制無機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是()A．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為CaCrO3B．若圖中A的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則C的原子坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)Cgcm－3anm共8頁，第5頁常數(shù)N＝140ρ（\r(2)a×10－7）3mol－1D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個(gè)鈣原子等距離且最近的氧原子有8個(gè)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（12分）甲醛在醫(yī)藥方面有重要用途。工業(yè)上可利用反應(yīng)Ⅰ：CHOH(g)HCHO(g)＋H(g)來合成甲醛。(1)反應(yīng)Ⅱ2CHOH(g)＋O(g)2HCHO(g)＋2HO(g)ΔH＝－313.2kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1反應(yīng)Ⅰ的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)CHOH的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為________。(3)T℃時(shí)，向體積恒為2L的密閉容器中充入8molCHOH(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合體系中HCHO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%。①下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．v(HCHO)＝v(H)B．c(CHOH)∶c(HCHO)∶c(H)＝1∶1∶1C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變②5min內(nèi)，v(CHOH)＝____________mol·L－1·min－1。③其他條件不變時(shí)，向已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中充入1molCHOH(g)和1molH(g)，此時(shí)v________(填“大于”“小于”或“等于”)v。17（14分）現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左)________（H＋）（CH3COOH）的值將______(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，共8頁，第6頁其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mLNaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mLpH＝12的NaOHc(Na＋)c(CHCOO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CHCOO－)。18（15分）(1)制取軟磁材料MnO，加入MnF2的目的就是使Ca2＋轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2除去，反應(yīng)為MnF2(s)＋Ca2＋(aq)CaF(s)＋Mn2＋(aq)其平衡常數(shù)K＝____________[已知K(MnF)＝5.0×10－3，K(CaF)＝3.5×10－]。(2)25℃時(shí)，在1.00L0.03mol·L－1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？______________(已知：AgCl的K＝1.8×10－10)。(3)常溫下，K＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，計(jì)算有關(guān)Cu2＋沉淀的pH。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。(4)已知K(AgCl)＝1.56×10－10K(AgBr)＝7.7×10－13K(AgCrO)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4的濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010molL－1的AgNO3后順序?yàn)開_________________________________________。(5)K(CaCO)＝2.8×10－9、K(CaSO)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO。請(qǐng)用數(shù)據(jù)說明溶解能力小的CaCO3能否轉(zhuǎn)化為溶解能力大的CaSO？__________________________。(6)I－Cl－AgNO3AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中c（I－）c（Cl－）＝________________。[已知：K(AgCl)＝1.6×10－10，K(AgI)＝8×10－17]19（14分）共8頁，第7頁(1)X、Y兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_________________________。物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25℃)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃X0.245100Y1.7295(2)CO(NH)2分子中C原子的雜化方式為________________1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為__________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF、BrF3等。已知反應(yīng)Cl(g)＋3F(g)(g)ΔH＝－313kJ·mol－1F—F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為____________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。(4)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有__________________________________________。共8頁，第8頁一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1、解析：C實(shí)驗(yàn)①中，0～20min，Δc(NH)＝4.00×104molL1，則有v(NH)＝4.00×10－4mol·L－120min＝2.00×10－5mol·L－1·min－1，v(N)＝12v(NH)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1，A正確；實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①相同，實(shí)驗(yàn)③和①達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度均為4.00×10－4mol·L－1，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，B正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，C化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確。C[Rh(CO)I]類等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，甲醇羰基化反應(yīng)所需的反應(yīng)物除甲醇外還需要CO，最終產(chǎn)物是乙酸；因此，凡是出現(xiàn)在歷程中的，既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物的物種如CHCOI以及各種配離子等，都可視作中間體。A．通過分析可知，CHCOI屬于甲醇羰基化反應(yīng)的中間體，A項(xiàng)正確；B.通過分析可知，甲醇羰基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及CO，產(chǎn)物為乙（）－CHOH＋COCHCOOHBCCD.由反應(yīng)機(jī)理圖可知，HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CHI，方程式可寫成：CHOH＋HICHI＋HO，D項(xiàng)正確。AT>TPCl3H<0AMv>vk·c(PCl)·c(Cl)>kc(PCl)k正k逆（PCl5（PCl3（Cl2B應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，k逆增大倍數(shù)大于k正增大倍數(shù)，C正確；T1時(shí)，PCl3平衡轉(zhuǎn)化率為80%，c(Cl)＝0.25mol·L1，設(shè)氯氣與PCl3起始物質(zhì)的量為ymol，體積為1L，利用三段式可求：則k正k逆＝c（PCl5）c（PCl3c（Cl2）＝0.8y0.2y×0.25＝16，D正確。4、解析：BCH(g)和H(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH(g)含有的原子總數(shù)多，CH(g)的摩爾質(zhì)量大，所以熵值1molCH(g)>1molH(g)，A錯(cuò)誤；相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，共6頁，第1頁物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molHO(g)<2molHO(g)，B正確；等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為S(g)>S(l)>S(s)，所以熵值1molHO(s)<1molHO(l)，C錯(cuò)誤；從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)<1molC(s，石墨)，D錯(cuò)誤。BⅠ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率相等，說明Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＝Ⅱ，故A錯(cuò)誤；向密閉容器中加物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，符合圖像，故B正確；由題中圖示0～t1v＞vt～t2不變，說明處于平衡狀態(tài)，即v＝v，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則其平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。6、解析：DNaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出HAABABA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，則0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度α1>α，C錯(cuò)誤；溶液中水電離出的氫離子濃度一定等于水電離出的氫氧根離子濃度，pH＝10.00的NaCO3溶液中水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度為1.0×104molL1出的H的物質(zhì)的量濃度也是1.0×104mol·L1，則100mLpH＝10.00的NaCO3溶液中水電離出H的物質(zhì)的量為1.0×104mol·L1×100×103L＝1.0×105mol，D正確。AC0.1000mol·L1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH時(shí)生成NaCl8.2～10C正確；B.HCl0.1000mol·L1HClBA.用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次，導(dǎo)致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定AD.滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，D正確。8、解析：CACO2－3＋HOHCO－3＋OHBCu2＋2HOCu(OH)＋2H；D項(xiàng)，應(yīng)為F＋HOHF＋OH。9、解析：B根據(jù)0.1000mol·L1HX、HY溶液的pH可知K(HX)<K(HY)，A錯(cuò)誤；①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HX和NaXX的水解程度大于HXc(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)B液pH＝7，c(H)＝c(OH)，存在電荷守恒c(Na)＝c(Y)，C錯(cuò)誤；由圖可知，①點(diǎn)溶液比④點(diǎn)溶液的c(H)大，即107mol/L>c(H)>c(H)，則Kwc（H＋）1·c（H＋）4>1，①點(diǎn)溶液[c(H)＋c(OH)]＝[c(H)＋Kwc（H＋）1]，④點(diǎn)溶液[c(H)＋c(OH)]＝[c(H)＋Kwc（H＋）4]，二者值差[c(H＋)＋Kwc（H＋）1]－[c(H＋)＋Kwc（H＋）4]＝[c(H＋)－c(H)]×[1－Kwc（H＋）1（H＋）4]<0，則溶液中的[c(H)＋c(OH)]：①點(diǎn)<④點(diǎn)共6頁，第2頁，故D錯(cuò)誤。C只有在單一CaSO4溶液中c(Ca2)c(SO2－4)Ab點(diǎn)Q>Kc(Ca2)c(SO2－4)不相等而反應(yīng)消耗的Ca2SO2－4相等，因此平衡后的兩種離子濃度也不會(huì)都等于3×10－3mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在沉淀溶解平衡曲線上的K均相等，C項(xiàng)正確；dSO2－4濃度不變而到達(dá)c點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D①S8S與另外兩個(gè)SS原子形成2個(gè)孤電子對(duì)、2個(gè)σ鍵，所以S是sp3雜化，正確；②碳碳雙鍵中一個(gè)是σ鍵，還有一個(gè)是π鍵，錯(cuò)誤；③SnBr2分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是12×(4－2×1)＋2＝3，含有1個(gè)孤電子對(duì)，SnBr2的空間結(jié)構(gòu)為V形，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以判斷其鍵角小于120°，正確；④HO和HO中氧原子均采取sp3雜化，HO中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，HO中O原子有1個(gè)孤電子對(duì)，導(dǎo)致HO中H—O—H的鍵角比HO中H—O—H的鍵角大，正確。12、解析：DNaF與MgF2均為離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成，A正確；離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，離子鍵越強(qiáng)，B正確；由于半徑：r(Mg2＋)<r(Na＋)且Mg2＋所帶電荷數(shù)多，MgF2中離子鍵Cr(Mg2)<r(Na)且Mg2所帶電荷數(shù)多，故MgF2離子鍵鍵能更大，熔、沸點(diǎn)高，離子晶體的熔、沸點(diǎn)與摩爾質(zhì)量無關(guān)，D錯(cuò)誤。A它最接近且距離相等的鈦離子有6個(gè)，a＝6；晶胞中鈦原子個(gè)數(shù)為8×18＝1，氧原子個(gè)數(shù)為12×14＝3，鈣原子個(gè)數(shù)為1，則氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為3∶1∶1，故選A。14、解析：ACO2－3中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋4＋2－2×32＝3，不含孤電子對(duì)，為平面三角形，A錯(cuò)誤；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋4－2×22＝2，不含C原子采用spB19的價(jià)電子排布式：4s1，C正確；基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)Mn2是錳原子失去2個(gè)電子后形成的離子，價(jià)電子軌道表示式：，D正確。15、解析：DCa位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×18＝1，Cr位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為1，O位于面上，個(gè)數(shù)為6×12＝3CaCrOACC的坐標(biāo)為(00.50.5)B2anm，即晶胞邊長為2anm，晶胞的體積為(2a×10－7)3cm3，根據(jù)A選項(xiàng)分析，晶胞的質(zhì)量為1NA×(40＋52＋16×3)g，則晶胞密度為ρ＝1NA2g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)N＝140ρ共6頁，第3頁（\r(2)a×10－7）3mol1，故C正確；以頂點(diǎn)Ca為標(biāo)準(zhǔn)，離Ca最近的氧原子在面心，共有12個(gè)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（12分）解析：(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ＝12(反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅲ)，ΔH＝12(ΔH－ΔH)＝12×(－313.2kJ·mol1＋483.6kJ·mol1)＝＋85.2kJ·mol1。(2)反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，為增大化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高CHOH的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施。(3)①A項(xiàng)，當(dāng)v正(HCHO)＝v逆(H)時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，c(CHOH)∶c(HCHO)∶c(H)＝1∶1∶1時(shí)，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)D衡時(shí)混合體系中HCHO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%，若甲醇消耗的物質(zhì)的量為xmolxx＋8×100%＝20%x＝25minv(CHOH)＝2mol2L×5min＝0.2mol·L1min1反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CHOH(g)、HCHO(g)、H(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L－1、1mol·L1、1mol·L1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×13＝13，向已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中充入1molCHOH(g)和1molH(g)時(shí)，CHOH(g)HCHO(g)H(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3.5mol·L11mol·L11.5mol·L1，濃度商Q＝1×1.53.5＝37>13，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故v小于v。答案：(1)＋85.2(2)升高溫度(3)①BD②0.2③小于17（14分）解析：(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng)；若加入冰醋酸，相（H（CH3COOH(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH甲小于乙。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01mol·L1cmolL1有：此混合后溶液的pH仍等于2(3)NaOH稀共6頁，第4頁溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CHCOO)。答案：(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于18（15分）解析：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（Mn2＋）（Ca2（Mn2c2（F－）（Ca2c2（F－）＝Ksp（MnF2）Ksp（CaF2）＝5.0×10－33.5×10－≈1.4×108。(3)要使Cu2濃度降至0.2molL－＝2×104molL1c(OH)＝2×10－202×10－4)mol·L1＝108mol·L1，c(H)＝106mol·L1，此時(shí)溶液的pH＝6。(4)利用沉淀溶解平衡原理，當(dāng)Q>K