元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二課時(shí)

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律：同周期從左到右：同主族從上到下:原子得電子能力原子失電子能力原子核對(duì)外層電子的吸引能力核電荷數(shù)原子半徑元素的金屬性元素的非金屬性電子層數(shù)判斷元素金屬性和非金屬性的事實(shí)有哪些？元素的金屬性強(qiáng)弱①單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度②它們的最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)判斷③單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱④陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱元素的非金屬性強(qiáng)弱①其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱②與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性③單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱④陰離子的還原性強(qiáng)弱一“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)1、位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：一些特殊規(guī)律：a.各周期的元素種類b.稀有氣體的原子序數(shù)c.同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系核外電子數(shù)=原子序數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)a.電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定原子半徑b.主族元素的最外層電子數(shù)決定化合價(jià)c.金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱3、位置與性質(zhì)的關(guān)系：a．同周期元素：原子半徑逐漸減小，化合價(jià)逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。b．同主族元素元素：原子半徑逐漸增大，化合價(jià)幾乎相同，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。課堂練習(xí)1：同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷錯(cuò)誤的是（A

）

A.陰離子半徑

X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性

X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性

X>Y>Z.課堂練習(xí)2：短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是(C)A.原子半徑Y(jié)<Z<WB．元素Y的最高正化合價(jià)比元素X的最高正化合價(jià)高C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性課堂練習(xí)3：短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法中正確的是（A

）A.Z是酸性氧化物

B.Z的水化物是堿C.Z的化學(xué)式為X2YD.Z的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用從元素周期表中找到金屬區(qū)和非金屬區(qū)，畫出其分界線稀有氣體

非金屬區(qū)

金屬區(qū)1、金屬元素與非金屬元素的位置：非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)①分界線：如圖所示，沿著元素周期表中___與___的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為____元素區(qū)，分界線右上方為_____元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)出一定的_______，又表現(xiàn)出一定的_______。元素的_______和_________之間沒有嚴(yán)格的界線。④周期表的左下方是______最強(qiáng)的元素(不包括放射性元素)___，右上方是________最強(qiáng)的元素___。堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的含氧酸是

.

①鋁

硼

②金屬

非金屬

③金屬性

非金屬性

非金屬性

金屬性④金屬性

銫

非金屬性

氟

CsOH

HClO42、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)主族元素最高正價(jià)＝_________＝________。主族序數(shù)最外層電子數(shù)（價(jià)電子）課本P111注標(biāo)(2)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8等于8(O、F除外)。最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)-8(3)金屬元素的化合價(jià)金屬均顯正價(jià)。主族元素一般等于最外層電子數(shù)，而過(guò)渡元素有多種化合價(jià)。(4)稀有氣體的化合價(jià)一般為0課堂練習(xí)4：下表為元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,下列敘述正確的是(B)A.原子半徑:W<X<YB.元素的非金屬性:X>Z>YC.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>XD.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<Z3、在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途課堂練習(xí)6：元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是(C)A．元素的性質(zhì)總在不斷發(fā)生明顯的變化B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料課堂小結(jié)課堂達(dá)標(biāo)1、元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是(C)A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>FB.人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+2．下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的是(C)①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A．②⑤B．①③

C．①⑤

D．②③④3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法中正確的是（D

）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸D.四種元素的單質(zhì)中，只有Z單質(zhì)在常溫常壓下是固體4、隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（C

）A、f在周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族B、x和d組成的化合物只有氧化性C、d的離子半徑大于e的離子半徑D、g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比h的強(qiáng)5.1782年,奧地利首都維也納一家礦場(chǎng)監(jiān)督牟勒是第一個(gè)提取出碲的人,他在羅馬尼亞的一個(gè)礦坑中在當(dāng)?shù)厝朔Q為“奇異金”的礦石中提取出碲。碲(Te)是與O、S同主族的元素,位于第五周期。據(jù)此,推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是(D)A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B.碲的常見化合價(jià)是-2、+4、+6C.碲可能作半導(dǎo)體材料D.碲