溶液?jiǎn)栴}?？碱}目及答案

溶液?jiǎn)栴}?？碱}目及答案一、選擇題1.將一定量的NaOH溶液與100g10%的硫酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比原來的硫酸溶液增加了12g。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A.10%B.21.2%C.12%D.30%答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g+12g=112g。設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得80/98=x/12g，解得x=9.6g。因此，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6g/112g×100%=8.6%。2.將一定量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的pH為7，且硫酸有剩余。則混合前硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為：A.1:1B.3:2C.2:3D.1:2答案：C解析：根據(jù)題目描述，混合后溶液的pH為7，說明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。設(shè)混合前硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別為x和y，則根據(jù)化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可得98/80=x/y。因此，混合前硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為98:80=49:40=2:3。二、填空題3.將一定量的氫氧化鈉溶液與100g10%的硫酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比原來的硫酸溶液增加了10g。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：9.8%解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g+10g=110g。設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得80/98=x/10g，解得x=8g。因此，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g/110g×100%=9.8%。4.將一定量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的pH為7，且鹽酸有剩余。則混合前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為：答案：3:2解析：根據(jù)題目描述，混合后溶液的pH為7，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。設(shè)混合前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別為x和y，則根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得36.5/40=x/y。因此，混合前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為36.5:40=3:2。三、計(jì)算題5.將一定量的氫氧化鈉溶液與100g10%的硫酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比原來的硫酸溶液增加了8g。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g+8g=108g。設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得80/98=x/8g，解得x=7.2g。因此，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.2g/108g×100%=6.7%。6.將一定量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的pH為7，且氫氧化鈉有剩余。則混合前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為：解析：根據(jù)題目描述，混合后溶液的pH為7，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。設(shè)混合前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別為x和y，則根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得36.5/40=x/y。因此，混合前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為36.5:40=3:2。四、實(shí)驗(yàn)題7.實(shí)驗(yàn)中，將一定量的氫氧化鈉溶液與100g10%的硫酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比原來的硫酸溶液增加了6g。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g+6g=106g。設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得80/98=x/6g，解得x=5.4g。因此，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4g/106g×100%=5.1%。8.實(shí)驗(yàn)中，將一定量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的pH為7，且鹽酸有剩余。則混合前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為：解析：根據(jù)題目描述，混合后溶液的pH為7，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。設(shè)混合前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別為x和y，則根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得36.5/40=x/y。因此，混合前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為36.5:40