廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（無(wú)答案）

高二年級(jí)化學(xué)試卷本試卷共8頁(yè),20小題,滿(mǎn)分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng):1●答卷前,考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、座位號(hào)和考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)的位置上。用2B鉛筆將考生號(hào)、座位號(hào)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。2●選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案;不能答在試卷上。3●非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新的答案;不準(zhǔn)使用鉛筆或涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4●考生必須保持答題卡的整潔,考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。-、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有-項(xiàng)是符合題目要求的。1.汽車(chē)領(lǐng)域的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)反應(yīng)原理。下列說(shuō)法正確的是A.燃油汽車(chē):燃料的燃燒為吸熱反應(yīng)B.電動(dòng)汽車(chē):放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.尾氣處理:利用三元催化器可完全消除尾氣D.車(chē)身材料:鋼板涂層中的鍍鋅層可防止鐵腐蝕2.下列能級(jí)符號(hào)正確的是3是鈦鐵礦的主要成分,在工業(yè)上可用于制備金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是A●Fe在元素周期表中位于ds區(qū)B●基態(tài)Fe2+價(jià)層電子排布式為3d6C●基態(tài)Ti價(jià)層電子軌道表示式為D●O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族4.下列生活、生產(chǎn)中鹽類(lèi)的應(yīng)用,能用鹽類(lèi)水解原理解釋的是A.用BaSO4做X射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服藥3溶液清洗餐具上的油污C.用FeCl3溶液腐蝕銅制電路板高二年級(jí)化學(xué)試卷第1頁(yè)(共8頁(yè))5.下列有關(guān)金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法,不正確的是A.生鐵比純鐵容易生銹C.埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤里更容易被腐蝕D.鐵制品表面的鍍銀層損壞后,鐵制品更容易被腐蝕6.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,轉(zhuǎn)化率√(SO2)隨時(shí)間變化如圖所示。要使反應(yīng)由過(guò)程a變?yōu)檫^(guò)程b,可采取措施是A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加催化劑D.加大O2的投入量7.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀:8.下列事實(shí)可以證明NH3.H2O是弱堿的是的氨水PH小于13C.氨水與鋁鹽反應(yīng)生成Al(OH)3D.氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱9.鋅銅原電池裝置如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.CU電極為該原電池的正極B.zn電極是還原劑,又是電子導(dǎo)體C.氯化鉀鹽橋中Cl—將移向CUSO4溶液D.一段時(shí)間后有紅色固體沉積在CU電極表面10.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.Na+能通過(guò)離子交換膜C.從b口補(bǔ)充飽和NaCl溶液D.用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的PH在2~3,有利于氯氣的逸出高二年級(jí)化學(xué)試卷第2頁(yè)(共8頁(yè))11.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是-1B.圖2:達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)/n(N2)比值的變化C.圖3:正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D.圖4:該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化12.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且在每個(gè)短周期均有分布OY的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q是小蘇打中的一種元素。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>MB.元素電負(fù)性:M>ZC.Q與M組成的化合物一定含有非極性鍵D.QX是共價(jià)化合物13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1-1-1-14溶液銅片4溶液待鍍鐵制品食鹽水浸過(guò)的鐵釘-13溶液7溶液證明:Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)研究H+濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響鐵制品上鍍銅驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕高二年級(jí)化學(xué)試卷第3頁(yè)(共8頁(yè))2(g)。溫度、壓強(qiáng)(p)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。下列分析正確的是A.壓強(qiáng)大小:p1>p2B.溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.400℃、p1條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定為1條件下,O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物P1的反應(yīng)歷程分4步進(jìn)行C.產(chǎn)物P2的反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)E正=186.19KJ.mol—1D.相同條件下,由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:0(P1)<0(P2)16.由一種含氟廢酸(PH=2,主要離子有F-、SO42-、Fe3+、zn2+)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下圖所示。4下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是B.“調(diào)節(jié)PH”約為8時(shí),“濾渣1”的主要成分為Fe(OH)3和zn(OH)2C.“合成”過(guò)程中,溶液應(yīng)保持強(qiáng)堿性D.“濾液2”含有的主要溶質(zhì)是(NH4)2SO4高二年級(jí)化學(xué)試卷第4頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題:本題共4題,共56分。17.(14分)醋酸(用HAc表示)在我們的生活中應(yīng)用廣泛。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相-5(1)某小組研究25℃下稀釋HAc溶液時(shí),HAc電離平衡的移動(dòng)。(i)提出假設(shè)稀釋HAc溶液,HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。(i)設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度為0.1m0l●L-1的HAc溶液,按下表配制溶液。測(cè)定溶液PH,記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V(HAc)/mLV(H2o)/mL1/2a①根據(jù)表中信息,補(bǔ)充數(shù)據(jù):a=。②猜想:稀釋HAc溶液,電離平衡(填“正”或“逆”)向移動(dòng)。③結(jié)合B1、B2數(shù)據(jù)的關(guān)系,由實(shí)驗(yàn)1和2得出猜想成立的判斷依據(jù)是。(2)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000m0l●L-1NaoH溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為22.08mL。①滴定過(guò)程中,溶液中的n(Ac-)(填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法判斷”)。②當(dāng)?shù)渭覰aoH溶液至溶液中的C(Ac-)=C(Na+),此時(shí)溶液中的PH7(填③計(jì)算得出,該HAc溶液的濃度為m0l●L-1。④在答題卡中畫(huà)出上述過(guò)程的滴定曲線(xiàn)示意圖并標(biāo)注特殊點(diǎn)。高二年級(jí)化學(xué)試卷第5頁(yè)(共8頁(yè))18●(14分)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。物質(zhì)ca(OH)2cacO33KsP6965回答下列問(wèn)題:(1)碳酸鈣是常見(jiàn)難溶物,將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中形成懸濁液,測(cè)得其PH>7。①靜置后上層清液中,C(ca2+)C(cO32-)(填“>”“<”或“=”)。②向懸濁液體系中通入cO2氣體,溶液中C(ca2+)(填“增大”“減小”或“保持(2)鍋爐水垢嚴(yán)重影響鍋爐使用壽命。為了除去水垢中的casO4,可先用Na2cO3溶液處理,使casO4轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的cacO3,然后用酸除去。①用過(guò)量0.1mol●L-1Na2cO3溶液浸泡數(shù)日(忽略浸泡后Na2cO3溶液的濃度變化),水垢中的casO4能否全部轉(zhuǎn)化為cacO3?結(jié)合計(jì)算說(shuō)明(當(dāng)溶液中剩余的離子濃度小于1×10-5mol●L-1時(shí),認(rèn)為轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行完全)。②某同學(xué)以Na2cO3溶液為例,探究不同濃度cO32-與其水解程度之間的關(guān)系,利用計(jì)算機(jī)輔助作圖如下,通過(guò)圖示可知。C(cO32)/(mol/L)C(cO32)/(mol/L)(3)白云石的主要成分為caMg(cO3)2,利用白云石制備碳酸鈣和氧化鎂的部分流程如下:①結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)解釋“浸鈣”過(guò)程中主要浸出“鈣”的原因是。②“沉鈣”反應(yīng)的離子方程式為。③該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)。高二年級(jí)化學(xué)試卷第6頁(yè)(共8頁(yè))21世紀(jì),我國(guó)航天事業(yè)取得舉世矚目的科技成果,其中火箭推進(jìn)劑的研究和發(fā)展功不可沒(méi)。請(qǐng)完成與火箭推進(jìn)劑相關(guān)的第19~20題。19.(12分)固體推進(jìn)劑是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力源。(1)黑火藥是我國(guó)古代“四大發(fā)明”之一,曾作為軍事火箭的推進(jìn)劑,距今已有1000年歷史。黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)普遍被認(rèn)為是S+2KNo3+3c==K2S+N2↑+3co2↑,則若該反應(yīng)每產(chǎn)生4mol氣體,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為mol。(2)高氯酸銨(NH4clo4)具有較高的燃燒性能,可用作固體火箭推進(jìn)劑。實(shí)驗(yàn)室制備高氯酸銨的過(guò)程主要有以下①②兩個(gè)關(guān)鍵步驟。①用NaoH溶液吸收cl2得到Naclo,然后通過(guò)兩步電解實(shí)現(xiàn)Naclo→Naclo3→Naclo4的轉(zhuǎn)化。已知當(dāng)外接電源的電壓大于兩極的理論電解電勢(shì)差時(shí),可實(shí)現(xiàn)該兩極反應(yīng)的進(jìn)行。參考下表相關(guān)數(shù)據(jù),若通過(guò)電解Naclo溶液得到Naclo3,需要控制外接電源的理論電壓至少為V,該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為。電極反應(yīng)理論電解電勢(shì)/V2o---②根據(jù)右圖所示溶解度曲線(xiàn)圖,向Naclo4溶液中通入NH3和Hcl氣體,可析出NH4clo4晶體。從混合溶液中獲得較多4clo4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為、、過(guò)濾、冰水洗滌、干燥。③組成高氯酸銨的元素中,位于第二周期的元素,基態(tài)原子的第一電離能>(填寫(xiě)元素符號(hào))。溫度高于350℃時(shí)高氯酸銨完全分解,反應(yīng)放出大量熱,同時(shí)得到四種氣體(三種單質(zhì)和一種常見(jiàn)氧化物)。請(qǐng)寫(xiě)出高氯酸銨的熱分解化學(xué)方程式。20.(16分)火箭液體推進(jìn)劑主要由燃燒劑和氧化劑混合而成。(1)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,是一種無(wú)色高度吸濕性的可燃液體。曾用肼與氧化劑N2o4混合用作火箭液體推進(jìn)劑。2o4(l)ΔH12(2(24(l)ΔH22(2o(g)ΔH34((l)+N2o4(l)2(-1高二年級(jí)化學(xué)試卷第7頁(yè)(共8頁(yè))上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=(用代數(shù)式表示)。N2H4和N2O4可混合用作火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?至少答出兩點(diǎn))。②氧化劑N2O4與NO2相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。若正反應(yīng)速正2(2),逆反應(yīng)速率0逆=k逆●p(N2O4),其中k正、k逆為速率常數(shù),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用k正、k逆表示)。③已知?dú)怏w顏色越深,透光率越小。取一支注射器針筒,吸入10mL二氧化氮?dú)怏w。將針筒前端封閉,連接傳感器,測(cè)定透光率。然后,將針筒活塞迅速推至5mL處,再將針筒活塞迅速拉回10mL處,測(cè)定活塞移動(dòng)過(guò)程中透光率的變化,如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào))。A.e點(diǎn):0(正)>0(逆)B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小C.cd段透光率保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡D.若不忽略體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc(2)“長(zhǎng)征