銨鹽氨氣的制件高一下學期化學人教版

第二節(jié)氮及其化合物第三課時銨鹽氨氣的實驗室制法硫酸銨碳酸氫銨硝酸銨這些氮肥都屬于什么鹽？為什么用銨鹽做氮肥時，肥料不能受熱，施完肥要立馬蓋上，而且不可與堿性肥料混用,這是為什么呢?教學目標1.了解銨鹽的主要性質(zhì)2.掌握氨氣的實驗室制法。一.銨鹽

1.銨鹽的概念銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物。2.物理性質(zhì)一般銨鹽都是白色或無色晶體且易溶于水。氯化銨硫酸銨硝酸銨碳酸氫銨(1)不穩(wěn)定性——受熱易分解NH4Cl

NH3↑＋HCl↑==△NH4HCO3(可用作炸藥)4NH4NO3

8H2O+3N2↑+2NO2↑

>400℃=△3.化學性質(zhì)一.銨鹽

NH3↑＋H2O＋CO2

↑(2)與堿反應(yīng)3.化學性質(zhì)一.銨鹽

實驗操作

三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液實驗現(xiàn)象實驗原理

。

應(yīng)用三支試管中均有

放出，均使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

。

△無色氣體藍所有的銨鹽遇堿加熱均可產(chǎn)生氨氣。4.NH4+的檢驗一.銨鹽

銨鹽(NH4+)無色氣體(NH3)試紙變藍蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙濕潤紅色石蕊試紙規(guī)范操作：取少許樣品于試管中，加入強堿后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。【練1】下列關(guān)于銨鹽的說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C.氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－

NH3↑＋H2OD.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離C二.氨氣的制備（1）原理

（2）裝置發(fā)生裝置：固體＋固體

?氣體（3）收集方法向下排空氣法（4）驗滿（1）用濕潤的紅色石蕊試紙(變藍)（2）用蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口(白煙)1.氨氣的實驗室制法二.氨氣的制備1.棉花的作用？干棉花：防止與空氣對流，使收集的氨氣不純；濕棉花：吸收多余氨氣，避免污染空氣。2.加熱NH4Cl能制取NH3嗎？NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH33.收集的氨氣如何干燥？用堿石灰或生石灰干燥氨氣4.尾氣處理應(yīng)注意事項（用水或稀硫酸）防止倒吸二.氨氣的實驗室制法

CCl4常見的防倒吸裝置方法裝置原理及化學方程式加熱濃氨水

氨水具有_________和______，受熱易分解?；瘜W方程式為_________________________不穩(wěn)定性揮發(fā)性2.實驗室快速制備氨氣二.氨氣的制備將濃氨水滴入生石灰、固體NaOH或堿石灰中

固體NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的熱，促使氨水分解。CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為___________________________________方法裝置原理及化學方程式2.實驗室快速制備氨氣【練2】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是：A．①是氨氣發(fā)生裝置B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置

C【練3】下列現(xiàn)象中