2024年無機化學計算題答案萬題庫

(七)溶液與膠體

1.該溶液中KNO3含量為：9.9X101/1000gH2O=l()00gKNO3/100()

gH2O

因此，在10()g該溶液中應含KNO350g和水50go由于373K時KNO3的溶解

度為

246g/(100g水)，因此該溶液處在不飽和狀態(tài)。但293K時，KNO3W

溶解度降為

32g/(100g水)，即50g水僅能溶解16gKNO3，故該溶液從373K冷卻至2

93K時將析出KNO350—16=34(g)

2.⑴演繹法求解：

配該溶液需要純H2s044.0X98=392(g)

在300cm?稀硫酸中已經(jīng)有純硫酸300X1.07X10%=32.1(g)

尚需要加入純硫酸392-32.1=359.9(g)

設需要加入濃硫酸Vcm-3,則

VX1.82X90%=359.9

V=220(cm--3)

(2)歸納法求解：

由于配制溶液中硫酸日勺物質的量與稀硫酸、濃硫酸中硫酸日勺物質的量之和相等，因此

八八300x1.07x10%Vxl.82x90%

4.0X1.0=-----------------+---------------

9898

)W得V=220(cm3)

3.設需要加入水Vcm-3(假定水日勺密度為1.0；cm-3)

由于稀釋前后純硫酸日勺質量數(shù)不變，因此

100x1.84x96%=215%

100xl.84+VxL0--0

解得V=637.6(cm-3)

操作時應先量取637.6cm3的水,然后將濃硫酸緩慢加入水中，并不停攪拌。絕不可將

水倒入濃硫酸中，以免引起硫酸飛濺傷人。

4.(1)根據(jù)題意在100g該氨水中含氨30g，含水70g。則

30/17

XNH]=0.31

(30/17)+(70/18)

X〃，0=1?0-0.31=0.69

30/17

(2)------X1000=25.2(molkg-,)

70

5.???根據(jù)范特荷甫方程：加=nRT7r=cRT

775=cX8.314X(273+37)

775

c=------------=0.301(moldm3)

8.314x310

換算為0.301X180=54.2(g-dm-3)

6.該葡萄糖溶液的質量摩爾濃度為：

m=SO0】8。x1000=0.293(mo1-kgu)

95.0

根據(jù)難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式：\Tf=Krm

貝ij\Tf=1.86X0.293=0.545(K)

即該葡萄糖溶液的凝固點將卜.降0?545度，而水的凝固點為0°C，該溶液的凝固點應為

-0.545ro

7.AT,=Kf7n

0.5()1=1.86-mm=:藍?=0.269(mol-kg1)20.269(mol-dm

3)

?=cRT=0.269X8.314X(273+37)=693.3(kPa)

8.???難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：ATf=K「m

2.0

2.0=1.86-mm=——=1.08(mo1-kg-1)

1.86

則1.00kg水中應加入尿素1.08X60.0=64.8(g)

根據(jù)難揮發(fā)、非電解質稀溶液沸點升高公式；\Tb=Kbm

△7；=0.52X1.08=0.56(K)

由于水日勺正常沸點為1O0C，因此該溶液的沸點應是100.56℃o

9.根據(jù)難揮發(fā)、非電解質稀溶液沸點升高公式：NTb=K「m

0.8102.53Xmm=1°=o.32o(molkg-,)

2.53

加入的S8質量為W=0320X256x40.0=3,28(g)

1000

10.V71=cRT

775

,775=cX8.314X310c=-----------=0.301(mo1-dm-3)

8.314x310

由于氯化鈉是電解質，則其濃度應為：

0.301

=C.210(mo1dm3)

-2x0.717

0.210x58.5

該生理鹽水日勺質量分數(shù)為：XI0()%=().890%

1000x1.38

H.V難揮發(fā)、非電解質稀溶液沸點升高公式：A7；=K/〃?

設CCL用量為W克，未知物口勺摩爾質量為M，則

0.400x1000

0.458=K〃X①

128xW

0.538x1000

0.430②

MxW

0.4580.400M

將①?②------=-------x-----

0.4300.538128

M-183.4(gmol|)

12.V難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：AT產

???兩者日勺凝固點相似，則相等。設該未知物的摩爾質量為M

“15.0x1000”22.5x1000

f60.0x200/Mx100

A/=1RO(g-mol')

13.難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：\Tf=K?m

設該未知物的摩爾質量為M：

2.56x1000

則nI0.738=5.12X-----------

Mx100

M177.6(g-mol'1)

最簡式日勺式量為88,可見其分子式應相稱于兩個最簡式，即C8H16O4o

14.難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為:\Tf=Kf-m

設氯化亞汞在該溶液中的摩爾質量為M:

e0.849x1000

則1.24=34.4義------------

Mx50.0

解得M=471(gmor1)

HgCiH勺式最為235.5,可見其分子式相稱于兩個最簡式，即為Hg2c12

15.根據(jù)拉烏爾定律：PA=PAXXA

設己六醇的摩爾質量為M

500/8.0

2322=2334X——------

50025.97

----+------

18.()M

M=181(g,mo1-1)

16.V難揮發(fā)、非電解質稀溶液沸點升高公式：A7；=K/優(yōu)

???設溶解在苯中口勺硫的摩爾質量為M：

3.24x1000

則0.810=2.53X

Mx40.0

解得M=253(g-mol')

253

則硫分子中的原子個數(shù)為—=7.9^8

32

故溶解在苯中的硫I肉分子式為S8O

17.V根據(jù)范特荷甫方程：TfV=nRT7V=cRT

?,?設聚氯乙烯的摩爾質量為M：

40

6.5X10-2=-X8.314X(273+28)

M

解得M=1.54XIO5(gmo1-')

.根據(jù)拉烏爾定律：x

18PA=P\

該水溶液100g中含水87.0g，含該未知物13.0go

設該未知物的摩爾質量為M：

、87.0/18.0

則ril3648=3779、而fl

+

18.0M

解得M=74.9(gmo1-')

19.根據(jù)題意該100g濃硫酸中含水5.0g,含硫酸95.0go

⑴加入400g水稀釋后的質量分數(shù)為

——X100%=19.0%

100+400

⑵該稀硫酸每dm3質量1000X1.13=113()(g)

物質H勺量濃度為；113°X0?19°=2.19(moldm3)

98.0

⑶由于該稀硫酸中含405g水和95.0g硫酸，因此

質量摩爾濃度為：95.0x1000=2.39(molkgf)

98.0x405

95.0

(4)硫酸H勺摩爾分數(shù)為:詈2八＜=0.0413

95.0405

-----1-----

98.018.0

水日勺摩爾分數(shù)為：1.()000-0.0413=0.9587

20.(1)該飽和溶液中含水12.003—3.173=8.830(g)

3.173x100

在該溫度下的溶解度為：=35.93(g/100gH.O)

8.830

3173/5844

⑵物質的量濃度為：-x1000=5.430(moldnr3)

10.00

⑶質量摩爾濃度：0,05430X1000=6.149(molkg1)

8.830

0.05430

(4)NaC1的摩爾分數(shù)：09966

0.05430+^^

18.0

21.難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：△7；=K/?加

因此0.250=1.86Xm

m=0.134(mo1-kg-')

0.134

則蔗糖的摩爾分數(shù)為=2.41X10-3

1000

0.1344-

18.0

該溶液的蒸氣壓為：〃A=XX.

=313OX(1-2.41X103)=3122(Pa)

由于在很稀溶液條件下，心c

因此TT=CRT=().134X8.314X298=332(kPa)

22.(1)難揮發(fā)、非電解質稀溶液沸點升高公式：必,=""1

“\Th0.143

K產工=10.0x1000=L°3(K-kg-mo，'，)

180x400

設該有機物的摩爾質量為M：

「，2.00x1000

則H10.125=1.03X----------------

Mx100

解得M165(gmor1)

⑵由于PA=PAXX/|

…100/60.0

因此^=5851x(wo-ioo)=5809(Pa)

--------1--------

60.0165

23.V難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：NTf=K「m

0.543

m——=-------=0.292(mol-kg')

Kf1.86

此葡萄糖溶液的質量分數(shù)為：一。匹一項_x100%=4?99%

0.292x180+1000

0.292

由于CX1000=0.301(mo1-dm3)

(1000+0.292x180)/1.085

因此"=cR丁=0.301X8.314X310=775.8(kPa)

24.V難揮發(fā)、非電解質稀溶液沸點升高公式：ATb=Kb，m

〃"普=*=°.2695(mS?kg「)

難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：ATy=Kf-m

ATy=1.86X0.2695=0.501

則該糖水溶液日勺凝固點為-().501℃

由于PA=P；XX

1000/18.0

因此PA=3570X=3553(Pa)

1000

+0.2695

TIo

25.V難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：\Tf=Krm

0285

??.m=——=0.153(mol-kg-1)

Kf1.86

963

而理論計算IT、J質量摩爾濃度為：------------——--=0.126(molkg-1)

(112.4+32.06+16x4)

2+-

設有xmolCcSO.發(fā)生離解：CdSO4=Cd+SO?

平衡時物質H勺量濃度/moldm-30.126-xxx

則0.126—x+x+r0.153

解得x=0.027(moldm-3)

0027

CdSO4在溶液中H勺崗解百分數(shù)：」一X100%=21.4%

0.126

26.V71=cRT

7i_780

=0.303(mo?dnr3)

而一8.314x310

22

己知葡萄糖含量為：——=0.122(moldmF)

180

則需要食鹽濃度為：0.303-0.122=0.181(mol-dm-3)

由于食鹽完全電離，因此實際食鹽濃度為-X0.181=().091(mol-dm-3)

2

故在1.0dm3該溶液中需要食鹽:0.091X58.5=5.32(g)

27.難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：△Tt.=Kf，m

則該糖水溶液的質量摩爾濃度：

0.500,

m=———=-----=0.269(mol?kg')

Kf1.86

難揮發(fā)、非電解質稀溶液沸點升高公式：△Tb=Kbm

貝ij\Th=0.512X0.269=0.138

該糖水溶液H勺沸點為100.138℃o

根據(jù)拉烏爾定律：〃八二p；XX,

1000/18.0

PA=3170X=3155(Pa)

1000

+0.269

18.0

28.先計算水在202.6kPa時的I沸點:

克勞修斯一克拉貝龍方程式：1g(―-—)

p22.303/?T2T]

3

,101.341.20xl0z11、

及---------------------(-----------)

202.62.303x8.314T2373.0

解得乙二393.5(K)

由于是糖水溶液，因此在純水沸點基礎上尚有升高，其升高值為：

ATh=Kb-m=0.512X0.500=0.256

因此，該糖水溶液在202.6kPa時日勺沸點為393.5+0.256=393.8(K)

29.(1)根據(jù)理想溶液的有關公式：PA=P1X乂八p8=pBXXB

〃總=/〃+X義

=199.1xl+114.5xl=156.8(Pa)

22

(2)設XA為溶液蒸氣中CHCL日勺摩爾分數(shù)，

為溶液蒸氣中C04日勺摩爾分數(shù)。

皿Yv-PJLX."_199.lx0.500

Ap'Bp，XBPB114.5X0.500

由于摩爾分數(shù)Xoc—(式中加為物質的質量，〃為摩爾質量O

M

因此X/八二叫；_199.1x0,500x119.5R35

XBMB叫‘114.5x0.500x154

即在蒸氣中CHCI3和CCI4日勺質量比為1.35：1，或

135

CHCb在蒸氣中日勺質量分數(shù)為——:-----X100%=57.45%。

1.35+1.00

30.設牛血清蛋白日勺分子量是M:

7t-cRT

963

，0.353=———X8.314X298

Mx1.00

解得M=6.76X104

31.(1)難揮發(fā)、非電解質稀溶液沸點升高公式:ATb=Kb,m

則5*二途稱（K.kg.m。-）

180x100

1

未知物日勺m==0?125|21（molkg）

Kb1.03

難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：\Tf=Krm

該有機物的乙醇溶液的AT；=1.86X0.121=0.225C

⑵根據(jù)范特荷甫方程：7tV=nRT兀=cRT

在稀溶液條件下，c^m

7V=CRT^.121X8.314X293=295（kPa）

32.設雞蛋白日勺平均摩爾質量是M：

7i=cRT

5.00

???0.306=——X8.314X298

M

解得M=40483(gmol-1)

33.設在每lOOOg水中應加入甘油Wg：

難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：=Kf-m

W

則有20.0=1.86X——

92.0

解得W=989(g)

34.根據(jù)題意,飽和A12(SO4)3溶液每136.0g中含水100g,A12(SO4)336.0g

or0

因此每個滅火器裝Al(SO)3—x1300=344(g)

24136.0

每個滅火器裝水1300-344=956(g)

該溶液日勺質量分數(shù)為至9xi()0%=26.5%

136.0

35.設水口勺密度為l.Ogpm、，則該溶液的物質r付量濃度為：

100xl.20x32%/63.0xl000

=1.18(moldm3)

(500xl.0+100x32%xl.20)/1.03

該溶液的質量分數(shù)為：

100x1.20x32%

xiO0%=7.1%

500x1.4-100x1.20x32%

36.設該溶液H勺質量摩爾濃度為m(molkg-1)

m

則=0.050解得m=2.92(mol-kg1)

1000/18+//1

、正、為,g小工口」1000+2.92x46一一/④、

該溶液7fc的體積為：--------------=1159(co?)

0.979

該溶液日勺物質日勺量濃度為：2.92+1.159=2.52(mol-dm'3)

37.設在1000g水中有nmol甲醇＞n'mol乙醇，則

n八

-------------------=0.0628

n+2.14+1000/18.0

解得nr=3.87(mo1)

則乙醇日勺質量摩爾濃度為3.87(mol-kg1)

38.對于理想溶液：〃八=〃；XX.PB=〃％X

根據(jù)題意："=350(Pa)

Y

32

P；X：+/^x-=400(Pa)

13b

解聯(lián)立方程：p；=600(Pa)=100(Pa)

39.難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：ATf=Kj-m

,,Ar.0.520

則rm=———=-----=0.280(molkg')

Kf1.86

由于ZnS04完全電離，因此0.250%ZnSCh相稱于0.500%,

設需要H3BO3質量為W,

0.250%x1000x2W、1000

則(----)x-------0.280

161.461.8998-W

展開得31+16.181W=279.44-0.280W

W=15.1(g)

40.丁\Tf=Kf?m

Kf

對于CaCk溶液：理論計算的質量摩爾濃度為。⑹口顏=o.0]j(molkg-1)

111x150

試驗測定日勺質量摩爾濃度為"變=0.030(mol-kg-1)

1.86

試驗測定的質量摩爾濃度為理論計算濃度日勺3倍，因此CaCI2完全電離。

對于BeCh溶液：理論計算出J質量摩爾濃度為。劃以顏=o.04(mol-kg>)

80.0x10()

00744

試驗測定的質量摩爾濃度為=0.04(mol-kg-')

1.86

試驗值與理論值相似，因此BeCL基本上不電離。

41.Fe(CO)日勺物質日勺量為2=0.

3153(mol)

195.9

CS2日勺物質的量3=1.312

(mo1)

76.2

⑴對于理想溶液：PA=P°AXXAPR=PB^XB

0.1531.312、

則溶液日勺蒸氣壓〃=52.()X+533X---------------------=483(Pa)

0.153+1.3120.153+1.312

⑵蒸氣相中的摩爾分數(shù)：

5?OxO1044

Fe(CO)s的摩爾分數(shù):=0.0112

483

CS2的摩爾分數(shù):533x68956=。988

483

AT.

42.V^Tf=Kf-mm=——-

Kf

AlBp理論計算的質量摩爾濃度為2.67x1000=005

(molkg」)

267x200

0372

試驗測定的質量摩爾濃度為上士=0.20(molkg-1)

1.86

試驗值是理論值日勺4倍，闡明AIBr3是完全電離日勺o

BBr3理論計算的質量摩爾濃度為0753x100°=。.

0600(mo1kg')

251x50

°，"2=0.0602(mo1kg-1)

試驗測定H勺質量摩爾濃度為

1.86

試驗值和理論值基本相似，闡明BB「3是不電離時o

43.(1)AT,=Kf?mm=——-

Kf

設該未知物的摩爾質量為M

?3.20x1000

則0.2565r.12X----------------

Mx50

M=1280(gmol-1)

⑵兀=cRT

3.20x920

該溶液Idn?為920g，含該未知物=0.04323mo

1280x(50.0+3.20)

ij3

1?drrr

7T=0.04323X8.314X298=107(kPa)

44.設該物質分子量為

=K(?m

6.89x1000

1.00=1.86X

Mx100

解得"=128

兀-cRT弋mRT

6.89x1000

71-X8.314X273=1222(kPa)

128x100

試驗值與理論計算值基本相等，闡明滲透壓試驗基本精確。

45.解題分析：

達平衡時兩杯溶液的蒸氣壓相等，即P甲二〃乙o又由于溶劑同為水，因此在純溶劑時蒸

氣壓相似，蒸氣壓減少常數(shù)相似，而根據(jù)拉烏爾定律：邸=k?m

因此△//=△〃乙，貝ij，如尸〃?乙(由于水日勺轉移使兩杯本來濃度不同樣日勺溶液變?yōu)闈?/p>

度相似的溶液，因此計算中注意水的轉移使兩杯水濃度發(fā)生的變化)。

設未知物啊摩爾質量為M:則

0.213/60.0…八1.68/M…

------------------x1000=----------------------------------------x1000

16.99-0.21320.00+(20.00+0.213-16.99)

解得M=342(mo1-kg'1)

46.根據(jù)亨利定律：氣體的溶解度與該氣體的壓力成正比。

因此1010kPa、20℃時甲烷在水中日勺溶解度相稱于20℃、101kPa時甲烷在水中H勺溶解度

的10倍，即處在1。10kPa、20c的10升甲烷飽和溶液中，溶解甲烷10X0.033X

10=3.3(升)

當壓力降為20℃、101kPa時，溶解量為10X0.033=0.33（升）

則將逸出甲烷3.30.33=2.97（升）

47.根據(jù)本來硫酸的物質的量與剩余硫酸的物質H勺量H勺差值，可計算得氨的物質H勺量。

5O.OXO.5-10.4X1.0X（）.5=19.8（毫摩爾）

由于氨與硫酸作用時日勺摩爾比為2：1,

因此溶解氨的實際量為2X19.8=39.6（毫摩爾）

17x6

溶解氨日勺質量數(shù)為一二=0.673（克）

1000

氨水溶液的質量為：6.944-3.926=3.018（克）

氨水溶液中水的質量：3.018-0.673=2.345（克）

n67a

則氨在水中的溶解度：--X100=28.7（g-100gHO）

2.3452

48.設在原則狀況下有1dm，水吸取560dm3氨，則氨口勺質量為：

...560.,

=994X7=425（g）

假設水H勺密度為1g-cm-3,則該氨水H勺質量分數(shù)為：

425

----------X100%=29.8%

1000+425

該氨水H勺物質H勺量濃度為：

0.90x29.8%…八

------------X100015.8（moldm3）

17

49.6mol-Tf'的IHC1溶液其質量分數(shù)為：

6x36.5

-----------------X100%=19.9%

1.10x1000

解法一:

設配制100g該19.9%的HC1溶液需要1()%WHC1xg,需要38%的*HC1

yg,則x+y100

xX10%+yX38%=19.9

解得x=64.6(g)y=35.4(g)

需要的兩種鹽酸的體積比（?。簼猓椋?/p>

64.635.4廠一

——：-------=61.5：29.7或2.()7：1.00

1.051.19

解法二：運用十字交叉法

38%XX=19.9-10.0=9.9

19.9%

10%Y=38.0-19.9=18.1

即將9.9g38%日勺濃HCl與18.1g10%日勺HCI相混合，可得到19.%的HCl（或

是

6mol-L-1的HC1)

需要的兩種鹽酸日勺體積比（濃：稀）為：

99181

：--=8.32：17.24或1.00：2.07

1.191.05

(兩種解法歐I成果基本相似，后一種算法則比較簡便。)

50.在50cn?濃硝酸中硝酸的J質量為50.0X1.42X69.S%=49.6(g)

稀釋成密度1.11g質量分數(shù)19.0%的稀硝酸的質量：

496

--X100=261(g)

19.0

該稀硝酸日勺體積為：—=235(cm-3)

1.11

該濃硝酸的物質日勺量濃度：

1000x1.42x69.8%

=15.7(moldm-3)

63.0

該濃硝酸n勺質量摩爾濃度：

69.8x1000°,,,

--------------------------=36.7(mo1-kg')

63.0x(100-69.8)

該稀硝酸的物質的量濃度：

1000x1.11x19.0%

---------------------------=335(mol-dm-3)

63.0

該稀硝酸的質量摩爾濃度

19.0x1000

-----------------------=3.72(molkg')

63.0x(100-19.0)

51.兩種溶液在同一溫度結冰，即是它們的凝固點卜一降相似。

難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為：ATf=Kf7n

因此，當AT,相似時，則m也就相似。設未知物日勺摩爾質量為M:

1.50x100042.8x1000

則解得M=342(g-mol-1)

60.0x200Mx1000

因此，該未知物日勺分子量為342o

52.難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點下降公式為:KTf=K「m

因此2.％

解得W=9.89(g)

53.V\T(=Kf-m

Kf1.86

而△>=K=〃z=0.518X1?0-0.278(℃)

1.86

因此該溶液的沸點為100+0.278=100.278℃

m=o.538(mo14kg1)

1.86~

xX

而PA=P\A

1000/18、°

ril8(Pa)

則〃人I-。--。-。-+03.53J8

18

由于溶液很稀，因此加ncIflj7T=CRT

則不=0.538X8.314X273=1221(kPa)

54.(1)根據(jù)拉烏爾定律：PA=p\XXA

設該未知物H勺摩爾質量為M：

100/78

則〃A=10.0X

Too~~\5

------1-----

78M

nRT_WRT

又???

~V~~MV

100/781.185x8.314x293

10015=78x4

------1-----

78M

解得M=145(mo1kg-1)

因此，該未知物日勺分子量為145。

15x1000

⑵\T=K?加=2.53*=2.62(℃)

hb145x100

???苯的沸點為80.1+2.62=82.7℃

15x1000

\Tf=Kfm=5.12X=5,297℃

145x100

?,?苯的I凝固點為5.40-5.297=0.103(℃)

55.(1)???TI=CRT

_兀_0.366

=1.50XID4(mol-dm-3)

一方一8.314x293

⑵血紅素H勺分子量為：

1.0x1000

=1.50X10-4解得"=6.7X104

Mx100

15，X100

56.(1)???\Tf=Kf-m=\.86X°°=0.775(℃)

''180x200

該溶液的冰點為-0.775℃

15.0x1000=0

⑵△/尸人,m=0.52X22(℃)

180x200-.

該溶液在1()1.325kPa下的沸點為100.22℃

⑶???7i=cRT在溶液很稀時，cp

行黑黑X8.314X293=.O15(kPa)

57.V7i=cRT

由于半透膜兩邊都是溶液，因此溶劑將由較濃日勺一邊向較稀的一邊滲透，而有一部分

濃度則被抵消了。

?,.\式=AcRT=(().20-0.()1)X8.314X298=471(kPa)

由于1kPa=10.2cm水柱

因此樹汁可以上升H勺高度為471X10.2=4804(cm)或48(727)

58.設孕酮H勺摩爾質量為M：

C1.50x1000

則ril(5.50—3.07)=5.1OX---------

Mx10.0

解得M=315(mo1,kg'1)

，，國人皿.八

H原7子個數(shù)=-3-1-5-x--9-.-5-%-=30

1.0

八37人3315x10.2%

。原子個數(shù)二-----------仁2

16.0

。原子個數(shù)二衛(wèi)”螫-21

12.0

故孕酮日勺分子式。21〃3002

59.由于氣體的溶解度與氣相中該氣體的分壓力成正比，CA=kpAo

1-3

當純氧時，即Po,=\01kPa下co=1.38X10'mo1-dm,

-3

則k=cA/=1.38X10/101

而空氣中"0、'=0.21X101=21(kPa)

r4-3

CA=1.37XI0-X21=2.9X10-(mol-dm)

60.V\Th=Kh-m設尼古丁的摩爾質量為M：

0.496x1000

(1()0.17-100)=0.52X