2023九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液課題3 溶液的濃度第2課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算教學(xué)實(shí)錄 （新版）新人教版

2023九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算教學(xué)實(shí)錄（新版）新人教版主備人備課成員教材分析2023九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元課題3“溶液的濃度”第2課時(shí)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算”教學(xué)實(shí)錄（新版）新人教版。本節(jié)課以溶液濃度為核心，通過(guò)實(shí)際案例和綜合計(jì)算，幫助學(xué)生掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。教學(xué)內(nèi)容與課本緊密相連，符合教學(xué)實(shí)際，實(shí)用性強(qiáng)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生理解溶液濃度的概念，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。提升學(xué)生的科學(xué)思維，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。同時(shí)，加強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在生活中的應(yīng)用價(jià)值。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，公式為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%。

-掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法：通過(guò)具體實(shí)例，如10g食鹽溶解在90g水中形成100g溶液，計(jì)算食鹽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

-應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行溶液稀釋和配制：例如，已知10%的溶液需要稀釋到5%，計(jì)算所需水的質(zhì)量。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-復(fù)雜溶液配制的計(jì)算：當(dāng)涉及不同溶質(zhì)和溶劑的混合時(shí)，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變得復(fù)雜，如計(jì)算混合兩種不同濃度的溶液后新溶液的濃度。

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際操作的結(jié)合：學(xué)生在實(shí)際操作中可能難以準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果與實(shí)際不符。

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不同情境下的應(yīng)用：如在不同溫度下，溶液的密度可能變化，影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：電子秤、量筒、燒杯、滴定管

-課程平臺(tái)：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、計(jì)算機(jī)）

-信息化資源：溶液濃度計(jì)算公式電子表格、溶液配比實(shí)驗(yàn)視頻

-教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)操作演示、課堂互動(dòng)問(wèn)答、計(jì)算練習(xí)題教學(xué)過(guò)程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

激發(fā)興趣：通過(guò)展示不同濃度溶液的圖片，提問(wèn)學(xué)生：“大家能根據(jù)圖片判斷出哪些是濃溶液，哪些是稀溶液?jiǎn)?？為什么？?/p>

回顧舊知：引導(dǎo)學(xué)生回顧上節(jié)課所學(xué)的溶液的概念和特點(diǎn)，以及溶液中溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。

2.新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

講解新知：

-介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，講解其計(jì)算方法和公式。

-通過(guò)實(shí)際案例，如食鹽溶解在水中的實(shí)驗(yàn)，講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過(guò)程。

-引導(dǎo)學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在溶液配制和稀釋中的應(yīng)用。

舉例說(shuō)明：

-給出幾個(gè)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)例，如計(jì)算10%的食鹽水稀釋到5%所需的溶劑質(zhì)量。

-通過(guò)實(shí)例展示如何運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算不同溶液混合后的濃度。

互動(dòng)探究：

-引導(dǎo)學(xué)生討論溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

-分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生嘗試配制特定濃度的溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

3.鞏固練習(xí)（約30分鐘）

學(xué)生活動(dòng)：

-分發(fā)計(jì)算題，要求學(xué)生獨(dú)立完成。

-安排學(xué)生進(jìn)行角色扮演，模擬實(shí)際操作中的溶液配制過(guò)程。

教師指導(dǎo)：

-對(duì)于學(xué)生的計(jì)算錯(cuò)誤，及時(shí)糾正并提供幫助。

-對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生分析原因，找出解決方案。

-對(duì)學(xué)生的表現(xiàn)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，鼓勵(lì)學(xué)生在課堂上的積極參與。

4.拓展延伸（約20分鐘）

-鼓勵(lì)學(xué)生思考溶液濃度在其他領(lǐng)域（如醫(yī)藥、化工、食品）中的應(yīng)用。

-分享一些與溶液濃度相關(guān)的趣味知識(shí)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5.總結(jié)反思（約5分鐘）

-回顧本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在溶液配制和稀釋中的應(yīng)用。

-引導(dǎo)學(xué)生反思自己在學(xué)習(xí)過(guò)程中的收獲和不足，提出改進(jìn)措施。

6.課后作業(yè)（約10分鐘）

-布置與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計(jì)算題，要求學(xué)生在課后完成。

-布置一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)，自行設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

7.課堂評(píng)價(jià)

-關(guān)注學(xué)生的課堂參與度，觀察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作是否規(guī)范，計(jì)算結(jié)果是否準(zhǔn)確。

-通過(guò)作業(yè)反饋，了解學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的掌握情況。拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料

-《化學(xué)中的質(zhì)量守恒定律》：介紹質(zhì)量守恒定律在溶液配制中的應(yīng)用，以及如何通過(guò)質(zhì)量守恒計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

-《溶液在生活中的應(yīng)用》：探討溶液在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥衛(wèi)生等方面的應(yīng)用實(shí)例，如清潔劑、飲料、藥物等。

-《不同類型溶液的特性》：介紹不同類型溶液（如酸堿溶液、鹽溶液、有機(jī)溶液等）的特性及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究

-學(xué)生可以嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證不同溫度下溶液密度的變化對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。

-探究不同溶質(zhì)在相同溶劑中的溶解度差異，分析其背后的原因。

-研究溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度與反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

-分析生活中常見(jiàn)的溶液配制實(shí)例，如飲料、調(diào)味品等，了解其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定方法。

-結(jié)合所學(xué)知識(shí)，撰寫一篇關(guān)于溶液在特定領(lǐng)域應(yīng)用的論文，如農(nóng)業(yè)、環(huán)境保護(hù)等。

-通過(guò)網(wǎng)絡(luò)資源或圖書館查閱資料，了解溶液在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中的最新進(jìn)展。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.計(jì)算題：請(qǐng)計(jì)算以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

-20g食鹽溶解在180g水中形成的溶液。

-15g硫酸溶解在85g水中的溶液。

-25g氫氧化鈉溶解在75g水中的溶液。

2.應(yīng)用題：假設(shè)你有100g10%的食鹽水，需要將其稀釋到5%，請(qǐng)計(jì)算需要加入多少水。

3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證不同溫度下，相同質(zhì)量的食鹽溶解在相同體積的水中，其溶解度有何變化。

作業(yè)反饋：

1.批改作業(yè)時(shí)，首先檢查學(xué)生是否正確理解并應(yīng)用了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

2.對(duì)于計(jì)算題，關(guān)注學(xué)生是否能夠準(zhǔn)確計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢查他們的計(jì)算過(guò)程是否規(guī)范。

3.在應(yīng)用題中，評(píng)估學(xué)生是否能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際情境，并解決實(shí)際問(wèn)題。

4.對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，檢查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案是否合理，是否能夠有效地驗(yàn)證假設(shè)。

5.對(duì)于每個(gè)學(xué)生的作業(yè)，給出具體的反饋意見(jiàn)，包括：

-正確的答案和計(jì)算過(guò)程。

-對(duì)于錯(cuò)誤的地方，指出錯(cuò)誤的原因，并提供正確的解答思路。

-對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，提出改進(jìn)建議，如如何控制變量、如何記錄數(shù)據(jù)等。

6.通過(guò)作業(yè)反饋，幫助學(xué)生識(shí)別自己的學(xué)習(xí)難點(diǎn)，并鼓勵(lì)他們?cè)谡n堂上提問(wèn)或?qū)で髱椭?/p>

7.定期組織學(xué)生進(jìn)行作業(yè)討論，讓學(xué)生分享自己的解題思路和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，促進(jìn)相互學(xué)習(xí)和交流。

8.對(duì)于作業(yè)中的優(yōu)秀案例，可以在課堂上進(jìn)行展示，鼓勵(lì)其他學(xué)生學(xué)習(xí)和借鑒。

9.對(duì)于作業(yè)中普遍存在的問(wèn)題，可以在下一節(jié)課的開(kāi)始時(shí)進(jìn)行集中講解和復(fù)習(xí)，確保所有學(xué)生都能理解和掌握。

10.通過(guò)作業(yè)反饋，教師可以了解學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度和存在的問(wèn)題，為下一階段的教學(xué)做好準(zhǔn)備。課后作業(yè)1.計(jì)算題

-已知有25g5%的氯化鈉溶液，求該溶液中氯化鈉的質(zhì)量。

答案：氯化鈉的質(zhì)量=25g×5%=1.25g

2.應(yīng)用題

-若要將50g15%的硫酸溶液稀釋至10%，需要加入多少水？

答案：稀釋后的溶液總質(zhì)量=50g/10%=500g

需要加入的水的質(zhì)量=500g-50g=450g

3.混合題

-將10g20%的氫氧化鈉溶液與40g10%的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(10g×20%)+(40g×10%)]/(10g+40g)×100%

=(2g+4g)/50g×100%

=6g/50g×100%

=12%

4.實(shí)驗(yàn)題

-在25℃下，已知100g水中最多能溶解35g的氯化鈉，求25℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度。

答案：氯化鈉的溶解度=35g/100g×100%

=35%

5.變量題

-若要將100g25%的鹽酸溶液稀釋至10%，在以下兩種情況下，分別計(jì)算需要加入的水的質(zhì)量：

a)保持原溶液體積不變。

b)保持原溶液溶質(zhì)質(zhì)量不變。

答案：

a)需要加入的水的質(zhì)量=100g×(25%/10%)-100g=150g

b)需要加入的水的質(zhì)量=100g/10%-100g=0g（因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量不變，所以不