2025年江蘇省高二學(xué)業(yè)水平合格考化學(xué)模擬試卷（含答案詳解）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)江蘇省2024-2025學(xué)年高二年級(jí)學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）一、選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計(jì)84分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的“碳”所指物質(zhì)的類別是A．單質(zhì) B．酸性氧化物 C．混合物 D．有機(jī)化合物2．對(duì)于相同質(zhì)量的和，下列說(shuō)法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3 D．物質(zhì)的量之比為1∶13．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．熔融的NaCl C．稀鹽酸 D．乙醇4．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是A． B． C． D．5．小明化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)結(jié)果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（

）A．體積 B．物質(zhì)的量C．摩爾質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度6．工業(yè)焊接鋼管常用Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．137表示質(zhì)量數(shù) B．137表示中子數(shù)C．該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù) D．該原子的K、L層共容納了11個(gè)電子7．下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)化合價(jià)可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)8．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和鹽酸溶液反應(yīng)：B．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：C．鈉投入水中：D．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：9．從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說(shuō)法，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒攪拌B．海帶灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率C．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”10．下列有關(guān)SO2的說(shuō)法正確的是A．屬于堿性氧化物 B．常溫常壓下密度小于空氣C．能使品紅溶液褪色 D．硫元素的化合價(jià)為+611．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)，可作紅色涂料B．S是淡黃色晶體，可用于配制黑火藥C．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸D．濃H2SO4具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是()A．原子半徑由小到大的順序：r(C)<r(D)<r(E)B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>DC．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同13．下列物質(zhì)中只存在離子鍵的是A．NH4Cl B．Na2S C．CH4 D．NaOH14．下列各組物質(zhì)晶體類型相同的是A．SO2和SiO2 B．CCl4和KClC．干冰和冰 D．晶體Si和單質(zhì)Na15．我國(guó)提出2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。下列說(shuō)法不正確的是A．“碳中和”中的碳指的是二氧化碳B．“碳中和”是指二氧化碳的排放總量和減少總量相當(dāng)C．大量開采可燃冰作為清潔能源有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”D．實(shí)現(xiàn)二氧化碳的資源利用對(duì)于“碳達(dá)峰”具有重要意義16．類比的思維方法常用于預(yù)測(cè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列類比分析結(jié)果正確的是A．Mg條能在CO2中劇烈燃燒，則Na也能與CO2反應(yīng)B．Fe絲在Cl2中燃燒生成FeCl3，則Fe粉和硫粉反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2S3C．Fe2O3為堿性氧化物，則Al2O3也為堿性氧化物D．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI317．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，觀察到溶液變血紅色Fe2+具有還原性B向裝有溶液X的試管中滴入稀的NaOH溶液，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙未變藍(lán)色溶液X中一定不存在C淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去還原性：SO2＜I-＜Cl-D在淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加熱冷卻后，再加入碘水，溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D18．下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．升高溫度能減小反應(yīng)速率B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率為零C．添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響D．達(dá)到平衡時(shí)，仍有N2與H2反應(yīng)生成NH319．下列反應(yīng)或過(guò)程中能量的變化如圖所示的是A．B．C．D．20．美國(guó)NASA曾開發(fā)一種鐵空氣二次電池，該電池放電時(shí)，其原理如下圖所示，電池反應(yīng)為：，有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極質(zhì)量減少 B．b極為電池負(fù)極C．電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極 D．由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能21．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3B．用氯化銨晶體和熟石灰加熱制備NH3C．用濃H2SO4干燥NH3D．用硝酸銀溶液和稀硝酸溶液檢驗(yàn)溶液中Cl-22．下列氣體可用如圖所示向上排空氣法收集的是A．NO2 B．NH3 C．NO D．H223．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．丙烷常溫常壓下為液體，與甲烷互為同系物B．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體C．工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進(jìn)行氮的固定D．天然橡膠的主要成分為，能使溴水褪色24．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．25．過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．過(guò)氧乙酸中C、H、O元素質(zhì)量之比為2∶4∶3B．使用過(guò)氧乙酸消毒時(shí)，濃度越大消毒效果越佳C．過(guò)氧乙酸可長(zhǎng)時(shí)間保存在鐵制器皿中D．過(guò)氧乙酸中氧元素的化合價(jià)有-1、-226．2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者是三位在“分子機(jī)器（蛋白質(zhì)是其主要構(gòu)件之一）”設(shè)計(jì)與合成領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家。下列不屬于蛋白質(zhì)的重要組成元素是：A．C B．N C．O D．Na27．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀可用于攝影。為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確稱取該晶體0.9820g，配成溶液，平均分成10份。步驟2：取一份溶液，酸化，加熱，用將全部還原為，再加至恰好反應(yīng)，將全部氧化成全部氧化成，消耗體積。步驟3：另取一份溶液，酸化，加入至恰好反應(yīng)完全，將全部氧化成，消耗體積。（已知：還原產(chǎn)物為，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為多次實(shí)驗(yàn)有效數(shù)據(jù)平均值）下列判斷正確的是A．取溶解后待測(cè)液少許，先加少量氯水，再加KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，則有B．步驟3的離子方程式為：C．D．該晶體的化學(xué)式為：28．下列屬于金屬材料的是A．棉布 B．橡膠 C．滌綸 D．鋁合金二、非選擇題：本大題共2題，共計(jì)16分。29．氨氣()是一種極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)中常用固體氫氧化鈣與氯化銨混合加熱的方法制備，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用固體氫氧化鈣與氯化銨混合加熱制備氯氣，應(yīng)該選用上圖中的裝置(填序號(hào))。(2)氨氣是一種(填“沒(méi)有氣味”或“有刺激性氣味”)的氣體。(3)氨氣(填“能”或“不能”)用排水法收集。(4)氨氣的水溶液(稱“氨水”，顯弱堿性)能使酚酞溶液(填“變紅”或“不變色”)。(5)氨氣進(jìn)到氯化氫時(shí)，會(huì)迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。30．亞硝酸鈉()是一種白色結(jié)晶狀粉末，易溶于水，易被氧化，可用作織物染色的媒染劑、漂白劑等；工業(yè)制取亞硝酸鈉晶體的基本流程如圖所示?，F(xiàn)設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其產(chǎn)品純度。(1)吸收：溶液從設(shè)備頂部以霧狀噴下吸收從底部通入的尾氣，其優(yōu)點(diǎn)是：。(2)還原：若硝酸在“還原”階段只生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：。(3)測(cè)定產(chǎn)品中純度。實(shí)驗(yàn)操作如下：?。秒娮犹炱椒Q取7.500g樣品，配成500mL樣品溶液。ⅱ．向錐形瓶中準(zhǔn)確移入50.00mL樣品溶液，滴加適量的溶液酸化，加熱至40～50℃，冷卻后，用0.10溶液進(jìn)行滴定(已知：)，至恰好完全反應(yīng)，消耗溶液40.00mL。ⅲ．重復(fù)滴定三次。①測(cè)定時(shí)操作時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，否則測(cè)定的結(jié)果將會(huì)(填“偏大”或“偏小”)。②該亞硝酸鈉晶體產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有：、和。③試計(jì)算產(chǎn)品中純度(即的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(寫出計(jì)算過(guò)程)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．B【詳解】碳中和中的“碳”指二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，B正確；故選B。2．A【分析】相同質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為；【詳解】A．由分析可知，硫元素的質(zhì)量比為，A正確；B．由分析可知，分子數(shù)之比為5:4，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，原子總數(shù)之比為，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，物質(zhì)的量之比為5:4，D錯(cuò)誤；故選A。3．B【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，以此分析；【詳解】A．Cu為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．熔融的NaCl電離出離子，屬于電解質(zhì)，B正確；C．稀鹽酸為混合物，既不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．乙醇為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．C【詳解】A．題圖中操作是過(guò)濾，可將不溶的溶質(zhì)與溶劑分離，所以該方法可用于物質(zhì)的分離，故A正確；B．題圖中操作是蒸餾，可將沸點(diǎn)不同的物質(zhì)經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)再冷凝后分離，故B正確；C．題圖中操作是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中的移液，該方法不能用于物質(zhì)的分離，故C錯(cuò)誤；D．題圖中操作是萃取分液，可將互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，可用于物質(zhì)的分離，故D正確；故答案選C。5．D【詳解】4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的物質(zhì)的量濃度，故D正確。綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A．Cs的質(zhì)子數(shù)為55、質(zhì)量數(shù)為137，故A正確；B．Cs的質(zhì)子數(shù)為55、質(zhì)量數(shù)為137、中子數(shù)137﹣55=82，故B錯(cuò)誤；C．Cs的質(zhì)子數(shù)為55、質(zhì)量數(shù)為137、中子數(shù)137﹣55=82，則質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．由核外電子排布規(guī)律可知，K層最多只能容納2個(gè)電子、L層最多只能容納8個(gè)電子，最多容納10個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選A。7．B【詳解】A．0價(jià)是S的中間價(jià)態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯(cuò)誤；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉，B正確；C．反應(yīng)中S被氧化，化合價(jià)升高，作還原劑，C錯(cuò)誤；D．硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應(yīng)，生成FeS、Cu2S；氯氣的氧化性較強(qiáng)，Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯氣的弱，D錯(cuò)誤；故選B。8．A【詳解】A．鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成Fe2+和H2，離子方程式為：，故A正確；B．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．鈉投入水中：，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故選A。9．A【分析】海帶灼燒成灰有利于的浸出，過(guò)濾后濾液中含有，用H2O2氧化生成I2，用CCl4從碘水中萃取I2，得到I2的CCl4溶液，再根據(jù)兩者沸點(diǎn)不同用蒸餾方法分離即可獲得I2?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶要用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B．加熱有利于含I-物質(zhì)的溶解，海帶灰用沸水浸泡可提高碘元素的浸出率，B正確；C．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，I-被氧化生成I2，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．碘在CCl4中溶解度比在水中更大，碘水中加入CCl4可使I2從水中轉(zhuǎn)移到CCl4中，該操作為“萃取”，D正確；故答案為：A。10．C【詳解】A．SO2與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和H2O，屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)pM=ρRT可知，同溫同壓下密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，因此SO2的密度大于空氣，B錯(cuò)誤；C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；D．SO2中S的化合價(jià)為+4價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A．Fe2O3為紅色固體，常作紅色涂料，A錯(cuò)誤；B．S具有還原性，能和木炭、硝酸鉀等發(fā)生反應(yīng)，可用于配制黑火藥，B錯(cuò)誤；C．SO3為酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C錯(cuò)誤；D．濃H2SO4具有吸水性，能做干燥劑，D正確；故選D。12．B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl；【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Na，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯(cuò)誤；D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價(jià)鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，含有化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；故本題選B。13．B【詳解】A．NH4Cl中既有銨根離子與Cl-之間的離子鍵，又有銨根離子內(nèi)的N-H共價(jià)鍵，A不合題意；B．Na2S中只有Na+和S2-之間的離子鍵，B符合題意；C．CH4中只有C-H之間的共價(jià)鍵，C不合題意；D．NaOH中既有Na+和OH-之間的離子鍵，又有OH-內(nèi)的O-H共價(jià)鍵，D不合題意；故答案為：B。14．C【詳解】A．SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故A不同；B．CCl4是分子晶體，CCl4中只含共價(jià)鍵，KCl是離子晶體，KCl中只含離子鍵，故B不同；C．干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰和冰都是分子晶體，故C相同；D．晶體Si是原子晶體，只含共價(jià)鍵，單質(zhì)Na是金屬晶體，只含金屬鍵，故D不同；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，屬于離子晶體；相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體。15．C【詳解】A．“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故A正確；B．“碳中和”是在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳排放總量，通過(guò)植樹造林、節(jié)能減排等形式抵消，達(dá)到相對(duì)“零排放”，故B正確；C．可燃冰的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)現(xiàn)二氧化碳的資源利用，減少二氧化碳的排放，對(duì)于“碳達(dá)峰”具有重要意義，故D正確；故選：C。16．A【詳解】A．金屬性：Na>Mg，Na比Mg的化學(xué)性質(zhì)活潑，Mg條能在CO2中劇烈燃燒，則Na也能與CO2反應(yīng)，故A正確；B．S和Fe反應(yīng)生成低價(jià)金屬，即只生成FeS，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D．I2的氧化性較弱，與Fe加熱生成FeI2，故D錯(cuò)誤；故選A。17．A【詳解】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明生成了鐵離子，則說(shuō)明亞鐵離子變?yōu)殍F離子，即亞鐵離子有還原性，A正確；B．原溶液即使有銨根離子，滴加NaOH稀溶液也不生成氨氣，應(yīng)滴加濃NaOH并加熱，然后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)氨氣，方案不合理，B錯(cuò)誤；C．氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，說(shuō)明還原性碘離子大于氯離子；碘單質(zhì)氧化二氧化硫生成碘離子和硫酸根離子，則還原性二氧化硫大于碘離子，C錯(cuò)誤；D．淀粉部分發(fā)生水解也會(huì)使得溶液變藍(lán)色，D錯(cuò)誤；故選A。18．D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大，升高溫度增大反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)平衡態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒(méi)有停止，反應(yīng)速率不會(huì)變?yōu)?，故B錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)平衡態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒(méi)有停止，因此達(dá)到平衡時(shí)，仍有N2與H2反應(yīng)生成NH3，故D正確；故選D。19．C【分析】根據(jù)圖形可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此信息解答?！驹斀狻緼．一氧化碳與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．稀硫酸和氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D．氯化銨與八水氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。20．C【分析】由方程式可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，電極a為原電池的負(fù)極，堿性條件下鐵在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)式為Fe—2e—+2OH—=Fe(OH)2，電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—?！驹斀狻緼．由分析可知，電極a為原電池的負(fù)極，堿性條件下鐵在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則電極a的質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極b為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極a為原電池的負(fù)極，電極b為正極，則電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極，故C正確；D．由分析可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故D錯(cuò)誤；故選C。21．C【詳解】A．NH3能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，故A能達(dá)到目的；B．，可以用氯化銨晶體和熟石灰加熱制備NH3，故B能達(dá)到目的；C．氨氣為堿性氣體，和硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故C不能達(dá)到目的；D．向溶液中滴加稀硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則溶液中有Cl-，否則沒(méi)有Cl-，故D能達(dá)到目的；故選C。22．A【詳解】A．二氧化氮密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故A符合題意；B．氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C．NO在空氣中很容易被氧氣氧化，不能用排空氣法收集，故C不符合題意；D．氫氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，故D不符合題意；故選A。23．A【詳解】A．丙烷常溫常壓下為氣體，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸與碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是紅棕色氣體，故B正確；C．工業(yè)上利用N2與H2合成氨氣，從而可實(shí)現(xiàn)氮的固定，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，天然橡膠中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故D正確；故選：A。24．D【詳解】A．苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，A不選；B．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，B不選；C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，C不選；D．乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，D選；故選D。25．D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可得過(guò)氧乙酸中C、H、O元素的物質(zhì)的量之比為2∶4∶3，故A錯(cuò)誤；B．使用過(guò)氧乙酸消毒時(shí)，需要稀釋到適宜濃度，濃度太大對(duì)人體和環(huán)境都有一定腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧乙酸有氧化性和酸性，會(huì)腐蝕鐵，不可長(zhǎng)時(shí)間保存在鐵制器皿中，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧乙酸中雙鍵氧是-2價(jià)，單鍵的兩個(gè)氧是-1價(jià)，故D正確；故選D。26．D【詳解】蛋白質(zhì)含有C、N、O、H四種元素，有些還含有S、P等元素，但是不含Na元素，答案選D。正確答案為D。27．D【詳解】A．Fe2＋的檢驗(yàn)是先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液若呈血紅色，說(shuō)明含有Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀在酸性溶液中氧化草酸根離子，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意并結(jié)合有關(guān)的反應(yīng)方程式可知：，，解得=6×10-4mol、n(Fe3+)=2×10-4mol；根據(jù)電荷守恒原理：n(K+)=6×10-4mol；根據(jù)質(zhì)量守恒原理m(H2O)=(0.09820－39×6×10-4－56×2×10-4－88×6×10-4)g=0.0108g，n(H2O)=6×10-4mol，n(K+)：n(Fe3+)：:n(H2O)=3：1：3：3，所以化學(xué)式為：K3Fe(C2O4)3·3H2O，x：z=1：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由C選