水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

HS－＋OH－（主要），HS－＋H2OH2S＋OH－，所以在Na2S的水溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H+)K2CO3溶液中各微粒濃度大小的順序?yàn)椋篶(K＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)b．比較鹽溶液中離子種類的多少在Na2S、NaF、Na2CO3、Na3PO4溶液中，哪種溶液中含陰離子種類最多？其中S2－、F－、CO32－、PO43－都發(fā)生水解反應(yīng)，Na3PO4的水溶液中存在PO43－、HPO42－、H2PO4－、OH－，含陰離子的種類最多。17．判斷離子能否共存某些弱堿陽(yáng)離子如Fe3＋、Al3＋與某些弱酸的酸根離子如CO32－、HCO3－、AlO2－、S2－、HS－（注意：當(dāng)S2－、HS－遇到Fe3＋時(shí)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)）在溶液中相互促進(jìn)水解，并進(jìn)行到底，因而不能大量共存。另外，由于同樣的原因，NH4＋與SiO32－、AlO2－也不能大量共存。18.鹽溶液蒸干所得到的固體△①將揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽(AlCl3、FeBr3、Fe(NO3)3等)的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。△AlCl3溶液中，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl2Al(OH)3Al2O3+3H2O②如果水解生成的酸難揮發(fā)，則可以得到原固體，如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等。③強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液蒸干可以得到原固體，如K2CO3、Na2CO3等④不穩(wěn)定的鹽的溶液：發(fā)生分解，如Ba(HCO3)2溶液蒸干得到BaCO3。⑤具有強(qiáng)還原性鹽的溶液：發(fā)生氧化反應(yīng)，如2Na2SO3+O2=2Na2SO4。△⑥由易水解變質(zhì)的鹽的結(jié)晶水合物得到無(wú)水物，應(yīng)在抑制其水解的氛圍中加熱脫水?！鳌鱉gCl2·6H2O加熱：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O△MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O)在干燥的HCl氣流中加熱便能得到無(wú)水MgCl2。六、溶液中微粒濃度的大小比較☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：①電荷守恒：:任何溶液均顯電中性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和。如K2CO3溶液中c(K＋)+c(H＋)＝2×c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)②物料守恒:（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）c((K＋)＝2｛c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)｝某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。七、難溶電解質(zhì)的溶解平衡在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見(jiàn)知識(shí)（1）溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應(yīng)后離子濃度降至1×10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用“=”，常見(jiàn)的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用“=”。（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě)注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“”。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+S2-(aq)3、沉淀生成的三種主要方式（1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能使沉淀更完全。（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。（3）氧化還原沉淀法（4）同離子效應(yīng)法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③沉淀轉(zhuǎn)化。5、沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）6、溶度積（KSP）1、定義：在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).2、表達(dá)式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP=[c(An+)]m?[c(Bm-)]n3、影響因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng).④化學(xué)反應(yīng)4、溶度積規(guī)則離子積Qc=[c(An+)]m?[c(Bm-)]nQc>Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.第四章電化學(xué)基礎(chǔ)做題技巧：有關(guān)電化學(xué)的題，只要記住“負(fù)氧正還，陽(yáng)氧陰還”（氧指發(fā)生氧化反應(yīng)，還指發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)升失氧降得還，即可得出答案）第一節(jié)原電池原電池：1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_氧化還原反應(yīng)反應(yīng)。2、組成條件：①有兩種活潑性不同的電極（其中一個(gè)相對(duì)活潑）②電解質(zhì)溶液③構(gòu)成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)3、電子流向：外電路：負(fù)極——導(dǎo)線——正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽(yáng)離子移向正極的電解質(zhì)溶液。4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：氧化反應(yīng)：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極：還原反應(yīng)：2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、負(fù)極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極（3）從電流方向正極流入負(fù)極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極原電池原理應(yīng)用：(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)比較反應(yīng)速率(3)比較金屬腐蝕的快慢(4)判斷溶液pH值變化(5)設(shè)計(jì)原電池。第二節(jié)化學(xué)電池1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池一、一次電池常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極（鉛）：Pb(s)＋(aq)－2e＝PbSO4(s)正極（氧化鉛）：PbO2(s)＋4H+(aq)＋(aq)＋2e＝PbSO4(aq)＋2H2O(l)充電：陽(yáng)極：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e＝PbO2(s)＋4H+(aq)＋(aq)放電充電充電陰極：PbSO4(s)＋2e＝Pb(s)＋放電充電充電兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)3、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng)：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

負(fù)極：2H2－4e=4H+正極：Ｏ2＋4e＋4H+=2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

負(fù)極：2H2＋4OH－4e＝4H2O正極：Ｏ2＋2H2O＋4e＝4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4＋10OH－－8e＝CO32-＋7H2O；正極：4H2O＋2O2＋8e＝8OH-。電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用第三節(jié)電解池一、電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、電解：電流(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程4、電子流向：（電源）負(fù)極—（電解池）陰極—（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽(yáng)極—（電源）正極5、電極名稱及反應(yīng)：陽(yáng)極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2(氧化)陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+Cl2↑7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)：放電順序：陽(yáng)離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰離子的放電順序是惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)的總結(jié)類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)溶液類別實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度PH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰極：4H++4—=2H2↑陽(yáng)極：4OH—-4e-=O2↑—+2H2O強(qiáng)堿NaOH水增大增大加水含氧酸H2SO4水增大減小加水活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4水增大不變加水分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電無(wú)氧酸(除HF外)、HCl電解質(zhì)減小增大加氯化氫不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外)CuCl2電解質(zhì)減小減小加氯化銅放氫生堿型陰：水放H2生堿

陽(yáng)：電解質(zhì)陰離子放電活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外)NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大加氯化氫放氧生酸型陰：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電

陽(yáng)：水放O2生酸不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅二、電解的應(yīng)用.1．電鍍電鍍裝置:以鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍件掛在陰極,含鍍層金屬離子的鹽為電鍍液。電鍍特點(diǎn)：電鍍過(guò)程中鍍層金屬離子濃度不變。2．氯堿工業(yè)1)立式隔膜電解槽的結(jié)構(gòu)陽(yáng)極：由金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物制成）；陰極：由碳鋼網(wǎng)涂有Ni涂層）制成；離子交換膜；電解槽框及導(dǎo)電銅。陽(yáng)離子交換膜(2)陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止Cl-、OH-等陰離子及氣體分子通過(guò)。這樣可防止陰極產(chǎn)生的H2與陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2混合而爆炸，也避免了Cl2與陰極產(chǎn)生的的NaOH作用生成NaClO而影響NaOH產(chǎn)品質(zhì)量。(3)反應(yīng)原理：陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑：陰極：2H++2e-=H2↑電解反應(yīng)化學(xué)方程式2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH離子方程式2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-(4)產(chǎn)品：NaOH、H2、Cl23.精煉(電解精煉銅為例)（1）裝置：陽(yáng)極--粗銅；陰極—純銅；電解質(zhì)溶液--銅鹽溶液(如CuSO4)（2）電極反應(yīng)陽(yáng)極：粗銅失電子放電“溶解”，Cu-2e-=Cu2+。粗銅中比銅活潑的金屬溶解變成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，比銅活潑性差的金屬如Au、Ag等貴重金屬則落入陽(yáng)極泥中。陰極：溶液中Cu2+得電子放電，Cu2++2e-=Cu生成的Cu沉積在陰極上而得到精銅。4.煉活潑金屬Na、Mg、Al等。電解冶煉陽(yáng)極2O2－－4e-=O2↑陰極Al3＋+3e-=Al第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)一、金屬的腐蝕（1）金屬腐蝕：金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程（3）金屬腐蝕的分類：電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕概念金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化而引起的腐蝕。條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過(guò)程金屬被氧化的過(guò)程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐