2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1.2 元素周期表 元素周期表的應(yīng)用（2）教學(xué)實(shí)錄 蘇教版必修1

2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1.2元素周期表元素周期表的應(yīng)用（2）教學(xué)實(shí)錄蘇教版必修1主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)課將圍繞蘇教版必修1教材中“專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1.2元素周期表元素周期表的應(yīng)用（2）”展開，重點(diǎn)講解元素周期表的應(yīng)用，包括元素周期表的查找、元素性質(zhì)的預(yù)測、元素周期律的理解等。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生之前學(xué)過的元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)緊密相關(guān)，有助于學(xué)生更好地理解元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任以及科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境（STSE）意識(shí)。學(xué)生將通過探究元素周期表的規(guī)律，提升分析問題和解決問題的能力；通過學(xué)習(xí)元素周期表的應(yīng)用，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)與生活、社會(huì)聯(lián)系的認(rèn)識(shí)，樹立科學(xué)的世界觀和價(jià)值觀。學(xué)情分析本節(jié)課面向的是高中一年級(jí)的學(xué)生，這個(gè)階段的學(xué)生剛剛開始接觸化學(xué)這門學(xué)科，對(duì)化學(xué)的基本概念和原理有一定的認(rèn)知，但深度和廣度有限。在知識(shí)層面，學(xué)生已經(jīng)具備一定的邏輯思維能力和基礎(chǔ)的科學(xué)素養(yǎng)，能夠理解簡單的化學(xué)概念，如原子、分子、化合物等。然而，對(duì)于元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，學(xué)生可能還缺乏系統(tǒng)的理解和掌握。

在能力方面，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能和數(shù)據(jù)分析能力正在逐步形成，但可能還不夠熟練。他們能夠通過實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象，但分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并從中得出結(jié)論的能力還有待提高。此外，學(xué)生的信息處理能力也需要加強(qiáng)，以便能夠有效地從元素周期表中獲取信息。

在素質(zhì)方面，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作學(xué)習(xí)意識(shí)正在培養(yǎng)中，他們?cè)诿鎸?duì)新知識(shí)時(shí)能夠表現(xiàn)出一定的探究精神和求知欲，但在面對(duì)復(fù)雜問題時(shí)，可能缺乏獨(dú)立思考和解決問題的能力。

行為習(xí)慣上，學(xué)生普遍能夠遵守課堂紀(jì)律，但在課堂參與度和互動(dòng)性方面，部分學(xué)生可能因?yàn)楹π呋蛉狈ψ孕哦惶鲃?dòng)發(fā)言。這對(duì)課程學(xué)習(xí)有一定的影響，因?yàn)檎n堂互動(dòng)和討論是加深理解和記憶的重要途徑。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)方法與策略1.采用講授與討論相結(jié)合的教學(xué)方法，通過講解元素周期表的基本結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生理解元素周期律。同時(shí)，組織小組討論，讓學(xué)生分享對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)和在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

2.設(shè)計(jì)“元素周期表尋寶”游戲，讓學(xué)生在游戲中學(xué)習(xí)如何查找元素信息，預(yù)測元素性質(zhì)，提高學(xué)生的參與度和學(xué)習(xí)興趣。

3.利用多媒體教學(xué)，展示元素周期表的動(dòng)態(tài)變化和元素性質(zhì)的變化規(guī)律，幫助學(xué)生直觀理解抽象概念。同時(shí)，通過在線資源，如互動(dòng)元素周期表，讓學(xué)生在課后進(jìn)行自主學(xué)習(xí)和探索。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)元素周期表的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道元素周期表是什么嗎？它在化學(xué)學(xué)習(xí)中有什么作用？”

展示一些關(guān)于元素周期表的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受元素周期表的魅力或特點(diǎn)。

簡短介紹元素周期表的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解元素周期表的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解元素周期表的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹元素周期表的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.元素周期表案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解元素周期表的特性和重要性。

過程：

選擇幾個(gè)典型的元素周期表案例進(jìn)行分析，如過渡金屬的催化作用、非金屬元素在環(huán)境中的作用等。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解元素周期表的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用元素周期表解決實(shí)際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與元素周期表相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論，如“如何利用元素周期表預(yù)測新元素的特性”。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)和理解。

過程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)元素周期表的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括元素周期表的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)元素周期表在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用元素周期表。

7.課后作業(yè)布置（5分鐘）

目標(biāo)：鞏固學(xué)習(xí)效果，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。

過程：

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生查閱資料，撰寫一篇關(guān)于元素周期表在某個(gè)特定領(lǐng)域（如藥物設(shè)計(jì)、材料科學(xué)）應(yīng)用的短文或報(bào)告。

要求學(xué)生在報(bào)告中展示如何利用元素周期表的知識(shí)來解決實(shí)際問題，并提出自己的見解和思考。知識(shí)點(diǎn)梳理1.元素周期表概述

-元素周期表的定義：一種按原子序數(shù)排列的元素列表，展示了元素的周期性變化。

-元素周期表的結(jié)構(gòu)：由橫行（周期）和縱列（族）組成，周期表示元素電子層數(shù)的增加，族表示元素最外層電子數(shù)的相同。

2.元素周期表的應(yīng)用

-元素性質(zhì)的預(yù)測：通過元素在周期表中的位置，可以預(yù)測其物理和化學(xué)性質(zhì)。

-元素分類：根據(jù)元素的性質(zhì)，可以將元素分為金屬、非金屬和類金屬。

-元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化。

3.元素周期表中的族

-主族元素：包括1A至8A族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

-副族元素：包括1B至8B族，也稱為過渡金屬，具有過渡金屬的特性。

-0族元素：也稱為稀有氣體或惰性氣體，具有極低的化學(xué)反應(yīng)活性。

4.元素周期表中的周期

-1周期：氫和氦，只有兩個(gè)元素。

-2周期：鋰至氖，包括8個(gè)元素。

-3周期：鈉至氬，包括8個(gè)元素。

-4周期：鉀至氪，包括18個(gè)元素。

-5周期：銣至氙，包括18個(gè)元素。

-6周期：銫至氡，包括32個(gè)元素。

-7周期：目前尚未完全發(fā)現(xiàn)，預(yù)計(jì)包含32個(gè)元素。

5.元素周期表中的特殊元素

-鑭系元素和錒系元素：位于元素周期表的第六周期和第七周期，具有獨(dú)特的電子結(jié)構(gòu)。

-非金屬元素：包括氫、碳、氮、氧、氟、磷、硫、氯、溴、碘和砹，具有非金屬性質(zhì)。

-金屬元素：包括堿金屬、堿土金屬、過渡金屬、貴金屬和稀有金屬，具有金屬性質(zhì)。

6.元素周期表與化學(xué)鍵

-金屬鍵：金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，具有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

-非金屬鍵：非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，包括共價(jià)鍵和離子鍵。

-配位鍵：由一個(gè)原子提供一對(duì)電子，與另一個(gè)原子形成的化學(xué)鍵。

7.元素周期表與化學(xué)反應(yīng)

-置換反應(yīng)：一種元素取代另一種元素的反應(yīng)，如金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。

-復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

-氧化還原反應(yīng)：涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

8.元素周期表與化學(xué)工業(yè)

-元素周期表在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用：用于設(shè)計(jì)和合成新材料、催化劑和藥物。

-元素周期表在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用：用于監(jiān)測和治理環(huán)境污染。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.案例教學(xué)法的引入：在講解元素周期表的應(yīng)用時(shí)，我嘗試引入實(shí)際案例，如新材料開發(fā)、環(huán)境監(jiān)測等，讓學(xué)生通過案例分析來理解元素周期表的實(shí)際應(yīng)用，這樣的教學(xué)方法能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并且使抽象的知識(shí)變得具體和生動(dòng)。

2.互動(dòng)式教學(xué)策略：在課堂上，我注重與學(xué)生互動(dòng)，通過提問、討論等方式，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，這種策略有助于提高學(xué)生的參與度和思考能力，同時(shí)也讓我能夠及時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.教學(xué)深度不足：在講解元素周期表的應(yīng)用時(shí)，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生對(duì)于一些復(fù)雜的化學(xué)概念理解不夠深入，這可能是因?yàn)槲以谥v解時(shí)沒有考慮到學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)節(jié)奏。

2.實(shí)踐環(huán)節(jié)缺失：雖然我在課堂上盡量讓學(xué)生參與討論，但缺乏實(shí)際操作的機(jī)會(huì)，學(xué)生對(duì)于元素周期表的應(yīng)用可能停留在理論層面，缺乏實(shí)踐能力的培養(yǎng)。

3.評(píng)價(jià)方式單一：目前的評(píng)價(jià)方式主要是課堂表現(xiàn)和期末考試，缺乏對(duì)學(xué)生實(shí)際應(yīng)用能力的評(píng)估，這不利于全面評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。

反思改進(jìn)措施（三）改進(jìn)措施

1.深化教學(xué)內(nèi)容：針對(duì)教學(xué)深度不足的問題，我計(jì)劃在講解過程中，適當(dāng)增加一些難度，同時(shí)提供更多的背景資料和實(shí)例，幫助學(xué)生更好地理解復(fù)雜概念。

2.增加實(shí)踐環(huán)節(jié)：為了提高學(xué)生的實(shí)踐能力，我計(jì)劃在課堂上增加實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生親自操作，通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證理論，同時(shí)也能培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)技能和安全意識(shí)。

3.豐富評(píng)價(jià)方式：我將嘗試采用多元化的評(píng)價(jià)方式，包括課堂表現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、小組項(xiàng)目等，以全面評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，特別是他們的實(shí)際應(yīng)用能力。此外，我還將引入學(xué)生自評(píng)和互評(píng)，以促進(jìn)學(xué)生之間的交流和反思。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

今天我們學(xué)習(xí)了元素周期表的應(yīng)用，重點(diǎn)探討了如何利用元素周期表來預(yù)測元素的性質(zhì)、分類元素以及理解元素周期律。以下是我們今天學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容：

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：我們了解了元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，包括周期和族的劃分，以及如何通過周期表的位置來預(yù)測元素的性質(zhì)。

2.元素周期律：我們學(xué)習(xí)了元素周期律的概念，即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化。

3.元素分類：我們根據(jù)元素的性質(zhì)將元素分為金屬、非金屬和類金屬，并了解了它們?cè)谥芷诒碇械姆植肌?/p>

4.元素周期表的應(yīng)用實(shí)例：我們通過具體的案例，如金屬的催化作用、非金屬在環(huán)境中的作用等，了解了元素周期表在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

5.元素周期表與化學(xué)反應(yīng)：我們學(xué)習(xí)了元素周期表如何幫助我們理解化學(xué)反應(yīng)，包括置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

當(dāng)堂檢測：

為了檢測學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，我們將進(jìn)行以下檢測：

1.選擇題：請(qǐng)從以下選項(xiàng)中選擇正確答案。

a)元素周期表中，同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

b)元素周期表中，同一周期的元素具有相似的物理性質(zhì)。

c)元素周期表中，同一族的元素具有相似的電子結(jié)構(gòu)。

d)元素周期表中，同一周期的元素具有相似的原子質(zhì)量。

2.判斷題：判斷以下說法是否正確。

a)元素周期表中，金屬元素位于周期表的右側(cè)。

b)元素周期表中，非金屬元素位于周期表的左側(cè)。

c)元素周期表中，稀有氣體元素位于周期表的底部。

d)元素周期表中，過渡金屬元素位于周期表的中間。

3.簡答題：請(qǐng)簡述元素周期表在化學(xué)研究中的應(yīng)用。

4.實(shí)踐題：請(qǐng)根據(jù)元素周期表，預(yù)測以下元素的化學(xué)性質(zhì)。

a)氧（O）

b)鈉（Na）

c)氯（Cl）板書設(shè)計(jì)①元素周期表概述

-元素周期表的定義

-元素周期表的構(gòu)成（周期和族）

-元素周期表的重要性

②元素周期表的應(yīng)用

-元素性質(zhì)的預(yù)測

-元素分類（金屬、非金屬、類金屬）

-元素周期律

③元素周期表中的族

-主族元素（1A至8A族）

-副族元素（1B至8B族）

-0族元素（稀有氣體）

④元素周期表中的周期

-1周期至7周期的元素?cái)?shù)量

-周期與電子層數(shù)的關(guān)系

⑤元素周期表中的特殊元素

-鑭系元素和錒系元素

-稀有氣體元素

⑥元素周期表與化學(xué)鍵

-金屬鍵

-非金屬鍵

-配位鍵

⑦元素周期表與化學(xué)反應(yīng)

-置換反應(yīng)

-復(fù)分解反應(yīng)

-氧化還原反應(yīng)典型例題講解例題1：根據(jù)元素周期表，預(yù)測以下元素的電子排布。

解答：以氖（Ne）為例，它是第二周期的稀有氣體，其電子排布為1s22s22p?。

例題2：解釋為什么同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

解答：同一族的元素具有相同的最外層電子數(shù)，這導(dǎo)致它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出相似的行為，因?yàn)樗鼈冓呄蛴谕ㄟ^相似的電子轉(zhuǎn)移或共享來達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。

例題3：分析以下反應(yīng)，確定反應(yīng)類型并解釋原因。

反應(yīng)：2H?+O?→2H?O

解答：這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。氫氣被氧化（失去電子），氧氣被還原（獲得電子），生成水。

例題4：解釋為什么過渡金屬通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

解答：過渡金屬具有復(fù)雜的電子結(jié)構(gòu)，包括未滿的d軌道，這些電子在金屬鍵中形成較強(qiáng)的相互作用，導(dǎo)致過渡金屬具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

例題5：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證元素周期表中金屬和非金屬的界限。

解答：實(shí)驗(yàn)方案：

-準(zhǔn)備金屬鈉和非金屬氯。

-將金屬鈉放入水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

-將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

-通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，以及氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的現(xiàn)象，可以驗(yàn)證金屬和非金屬的界限。

補(bǔ)充說明：

例題6：計(jì)算并解釋為什么鋁（Al）的原子半徑小于鎂（Mg）。

解答：雖然鋁和鎂在同一周期，但鋁的原子序數(shù)大于鎂，因此鋁的核電荷數(shù)更高，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，導(dǎo)致鋁的原子半徑小于鎂。

例題7：解釋為什么碳（C）和硅（Si）在元素周期表中屬于同一族。

解答：碳和硅的最外層電子數(shù)都是4，它們都位于元