2022屆山東省臨沂市多縣區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類(lèi)填寫(xiě)到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.第II卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置;如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案;不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷選擇題(共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B.由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ2.化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是A.該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B.在催化劑的作用下，反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂變得更容易.C.過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量D.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成3.為了探索反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是A.正反應(yīng)放熱，a+b>cB.正反應(yīng)吸熱，a+b<cC.正反應(yīng)吸熱，a+b>cD.正反應(yīng)放熱，a+b<c4.某溫度下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.將1molN2和3molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)<K(B)C.增大壓強(qiáng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大.D.降低溫度，平衡常數(shù)K減小5.已知25°C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為c(CH3COOH)>>c(H2CO3)>c(HCN)B.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)渲写姿岬碾婋x程度先增大后減小C.NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaCN+CO2+H2OHCN+NaHCO3D.稀釋HCN溶液過(guò)程中，減小6.室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.II表示的是滴定鹽酸的曲線B.pH=7時(shí)，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)等于20.00mLC.滴定醋酸溶液過(guò)程中，當(dāng)消耗V(NaOH)等于10.00mL時(shí)，此時(shí)溶液中>1D.滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液作為指示劑7.將10mL0.1mol·L-1的氨水加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化正確的是①NH3·H2O的電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③的數(shù)目增多④c(OH-)增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥增大A.僅①②③B.僅①③⑥C.僅①③⑤D.僅②④⑥8.已知碘酸(HIO3)為弱酸，以下事實(shí)不能說(shuō)明碘酸是弱酸的是A.常溫下，1L濃度為0.1mol·L-1的HIO3溶液的pH>1B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的碘酸溶液和鹽酸，與同濃度、同體積的小蘇打溶液反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)加入鹽酸的溶液中放出氣體的速率快，加入碘酸溶液的較慢C.用HIO3溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D.取等體積、等pH的鹽酸和碘酸溶液，分別用-一定濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，恰好反應(yīng)完全時(shí)，后者消耗堿液的體積較大9.在一定溫度下的恒容容器中，加入少量A發(fā)生反應(yīng)A(s)B(g)+2C(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是①B的體積分?jǐn)?shù);②混合氣體的壓強(qiáng);③混合氣體的總質(zhì)量;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;⑤混合氣體的密度A.僅②③B.僅②③⑤C.僅①④⑤D.①②③④⑤.10.生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的含量，反應(yīng)原理為4+6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去甲酸。取甲醛amL于錐形瓶中，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol·L-1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V2mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水樣品cmL(甲醛過(guò)量)，靜置1min。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V3mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是使和HCHO完全反應(yīng)C.步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.飽和食鹽水樣品中c()=mol·L-1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70°C時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大12.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△H>0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1<p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1>p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1<p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1>p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.2019年9月，我國(guó)科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100°C。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生B.該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過(guò)程C.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨，會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱14.在25°C時(shí)，將pH=11的X、Y兩種一元堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.25°C時(shí)，電離常數(shù)Kb(X)<Kb(Y)B.稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小C.若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9D.完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)>V(Y)15.在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△S>0、△H<0B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)II)>2P總(狀態(tài)I)C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)II)<2c(CO，狀態(tài)III)D.逆反應(yīng)速率v正：v逆(狀態(tài)I)>v逆(狀態(tài)III)第II卷非選擇題(共60分)16.(12分)已知25°C時(shí)，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和鹽酸是日常生活中常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+△H>0?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)25°C時(shí)常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____mol·L-1(寫(xiě)出精確值)。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是____(填字母)。a.加少入量0.10mol·L-1的稀鹽酸b.加熱該CH3COOH溶液c.加入少量純CH3COOHd.加水稀釋至0.010mol·L-1e.加入少量氯化鈉晶體f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)______(填“>”“<”或“=”，下同)V(醋酸)。(3)25°C下，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加VbmLpH=11的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va______Vb(填“>”、“<”或“=”)。(4)已知90°C時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.80×10-13，在此溫度下將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液(溫度保持90°C)中的c(H+)=_______(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1。(5)若25°C時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5mol·L-1，向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，恢復(fù)至25°C，混合液呈中性，則原CH3COOH溶液的濃度為_(kāi)_mol·L-1。17.(12分)綠水青山就是金山銀山。冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。(1)用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)△H1=akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1)△H2=bkJ·mol-1③C(s)+O2(g)CO2(g)△H3=ckJ·mol-1則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=。(2)在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H4，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖甲所示，下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A.其他條件不變，改變NO的用量，平衡不移動(dòng)，圖中A、B、C坐標(biāo)也不變B.該反應(yīng)的△H4>0，T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K1<K2<K3C.溫度為T(mén)2°C時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v(正)>v(逆)D.若狀態(tài)B、C、D對(duì)應(yīng)體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)>p(B)(3)已知某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0molNO發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。(4)工業(yè)上實(shí)際處理含氮廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)通入NH3的物質(zhì)的量等于廢氣中NO的物質(zhì)的量時(shí)，寫(xiě)出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)納米鐵粉處理污水中的離子方程式為4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O。實(shí)驗(yàn)電證實(shí)，pH偏低將會(huì)導(dǎo)致的去除率下降，其原因_。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的速率有較大差異(見(jiàn)圖丙)，產(chǎn)生該差異的可能原因是.。18.(12分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷.多晶硅的重要原料。已知反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H=+48kJ·mol-1，該反應(yīng)用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂作催化劑，在323K和343K時(shí)，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=__%。平衡常數(shù)K343K=______(保留2位小數(shù))。(2)在343K下：要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_(任填一項(xiàng)，下同)要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。(3)比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a_____vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正-k逆，，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的=(保留1位小數(shù))。19.(10分)某課外興趣小組欲用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從酸式滴定管中放出25.00mL.待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗NaOH溶液的體積為V1mL。④若按正確操作進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，其消耗的NaOH溶液的體積見(jiàn)下表：次數(shù)123體積(mL)12.4812.5212.04試回答下列問(wèn)題：(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為；該鹽酸溶液的濃度為_(kāi)_;(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_，由此造成的測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”);(3)如上圖是某次滴定時(shí)滴定前后堿式滴定管中的液面，此次滴定所用氫氧化鈉溶液的體積為mL。20.(14分)某小組利用H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻并開(kāi)始計(jì)時(shí)。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：編號(hào)H2C2O4溶液KMnO4溶液蒸餾水體積/mL溫度/°C濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.506.00.0104.0025②0.503.00.0104.0a25③0.506.00.0104.0050(1)該探究實(shí)驗(yàn)判斷反應(yīng)快慢的需測(cè)量的物理量是：。(2)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得反應(yīng)所用的時(shí)間為20s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_。(3)已知H2C2O4被KMnO4(H+)氧化為CO2逸出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi).，為了觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從而判斷反應(yīng)的快慢，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為。(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào));欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②探究H2C2O4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，則a=.。(5)該小組通過(guò)分析室溫下反應(yīng)速率走勢(shì)(如下圖)，認(rèn)為t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快除反應(yīng)放熱溫度升高外還有其他原因，若想驗(yàn)證這一原因，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是_(填字母)。