天津英華實(shí)驗(yàn)宗旭初中化學(xué)3十一單元復(fù)習(xí)

一輪復(fù)習(xí)第十一單元（第一課時(shí)）核心問(wèn)題：對(duì)比知識(shí)導(dǎo)圖，《鹽

化學(xué)》這一單元，你學(xué)到了哪些知識(shí)和方法，有哪些遺漏和困惑呢？任務(wù)一：獨(dú)立完成試題通100頁(yè)中考真題，針對(duì)錯(cuò)題，總結(jié)自己11單元未掌握的考點(diǎn)，補(bǔ)充102頁(yè)的思維導(dǎo)圖。時(shí)間5分鐘

常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)及用途可溶注意：①Na2CO3、NaHCO3、K2CO3KHCO3溶液都呈堿性②Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3③2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△(1)鹽+金屬——新鹽+新金屬FeSO4+Zn==ZnSO4+FeHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg(2)鹽+酸——新鹽+新酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O鹽的化學(xué)性質(zhì)Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2(3)鹽+堿——新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓

+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(4)鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3==AgCl↓

+NaNO3Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓

+2NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類(lèi)型之一）1.定義：2.特點(diǎn)：3.條件：AB+CD

→

AD+CB由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。②交換成分后生成物有

生成或有______

放出或有

生成。沉淀氣體水雙交換、價(jià)不變①反應(yīng)物中，有酸可不溶，無(wú)酸均可溶。注意：①堿+非金屬氧化物→鹽+水

不是復(fù)分解反應(yīng)4、實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的離子之間能結(jié)合成氣體或水或難溶物，該反應(yīng)才能進(jìn)行②常見(jiàn)的四種不參加復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)：KNO3、NaNO3

、BaSO4

、AgCl

復(fù)分解反應(yīng)氮肥磷肥鉀肥看外觀白色晶體灰白色粉狀白色晶體聞氣味NH4HCO3有刺激性氣味大多無(wú)味無(wú)味溶解性能溶于水大多不溶或部分溶于水能溶于水加熟石灰銨態(tài)氮肥有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（尿素除外）無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化銨態(tài)氮肥不能跟堿性物質(zhì)如草木灰(K2CO3)、熟石灰等混合施田，以防產(chǎn)生氨氣，肥效降低；

化肥的簡(jiǎn)易鑒別除不溶性雜質(zhì)1.溶解——燒杯、玻璃棒（攪拌、加快溶解速率）2.過(guò)濾——燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)、玻璃棒（引流）3.蒸發(fā)——酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒（攪拌、

防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺）4.計(jì)算產(chǎn)率——天平、玻璃棒（轉(zhuǎn)移固體）

粗鹽提純步驟目的（離子觀）生成的沉淀(填化學(xué)式)所得溶液中的溶質(zhì)(填化學(xué)式)①除去_____________________________________________________②除去_____________________________________________________③除去______________________________________________________④除去___________________________________除去可溶性雜質(zhì)：點(diǎn)撥：反應(yīng)后溶質(zhì)成分，考慮三部分可溶物：①生成的②未反應(yīng)的③反應(yīng)物過(guò)量的注意事項(xiàng)：1、試劑順序：碳酸鈉必須在氯化鋇之后NaOH→BaCl2→Na2CO3BaCl2→NaOH→Na2CO3BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾→HCl→蒸發(fā)2、Na2CO3除原CaCl2和過(guò)量的BaCl23、除雜過(guò)程中共產(chǎn)生4種沉淀除雜過(guò)程中NaCl的質(zhì)量在增加4、加稀鹽酸之前必須過(guò)濾5、稀鹽酸除2種物質(zhì)：過(guò)量的Na2CO3和NaOH6、稀鹽酸可以過(guò)量——蒸發(fā)時(shí)作為氣體揮發(fā)了也可以適量——可以測(cè)溶液的pH7、判斷所加試劑過(guò)量的方法（反滴法）如判斷試劑NaOH是否過(guò)量——取反應(yīng)后的溶液，加氯化鎂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則NaOH已過(guò)量8、NaOH和BaCl2這兩種試劑可以用一種試劑Ba(OH)2代替任務(wù)二：獨(dú)立完成試題通102-103頁(yè)考點(diǎn)梳理，針對(duì)老師的講解，繼續(xù)補(bǔ)充102頁(yè)的思維導(dǎo)圖。時(shí)間5分鐘任務(wù)三：獨(dú)立完成試題通106-107頁(yè)的6、7、11這三道題，針對(duì)困惑，繼續(xù)完善102頁(yè)的思維導(dǎo)圖。作業(yè)：《試題通》P107-P108要求：保質(zhì)保量完成，紅筆核對(duì)答案改錯(cuò)，按時(shí)提交作業(yè)！1.某固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中，“產(chǎn)生氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原固體粉末的成分是___________(填化學(xué)式)。(3)能區(qū)別K2CO3溶液和NaCl溶液的試劑是_____________(填標(biāo)號(hào))。A.NaOH溶液B.鹽酸C.酚酞溶液D.NaN