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遼寧省凌源市聯(lián)合校2025年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol?L-1的NaA.該溫度下KB.X、Y、Z三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小C.Na2D.向100mLZn2+,Cu2+濃度均為1×102、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.原子半徑Y(jié)>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X3、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?,F(xiàn)將相同濃度(1.5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分別滴入21mL1.12mol·L-1A1C13溶液中,隨溶液加入測(cè)得導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.常溫時(shí),若上述氨水pH=11,則Kb≈2×11-6mol·L-1B.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D.e、f溶液中離子濃度:c(NH4+)>c(K+)4、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過(guò)外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機(jī)械動(dòng)力作用下,使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng),采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D.該電池的儲(chǔ)能容量,可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)5、有3份等量的燒堿溶液,第1份直接與鹽酸反應(yīng);第2份稀釋一倍,再與鹽酸反應(yīng);第3份通入適量的CO2后,再與鹽酸反應(yīng).若鹽酸的濃度相同,完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()A.V1=V2=V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V1>V2>V36、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出:“鼻沖水,出西洋,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用,勿服?!边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A.“鼻沖水”滴入酚酞溶液中,溶液不變色B.“鼻沖水”中含有5種粒子C.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:W>X B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC.工業(yè)上通過(guò)電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì) D.WO2、YO2、ZO2均為共價(jià)化合物8、根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)B向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaC12溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-,SO32-,HSO3-中的一種或幾種C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱,一段時(shí)間后再向混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱無(wú)紅色沉淀蔗糖未水解D將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部,加入少量的碎瓷片,并加強(qiáng)熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴A.A B.B C.C D.D9、下列變化中化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是A.煤的干餾 B.煤的氣化 C.石油分餾 D.重油裂解10、室溫下,0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng),所得溶液pH最小的是A.SO3 B.NO2 C.Al2O3 D.SO211、人類(lèi)已經(jīng)成功合成了117號(hào)元素Uus,關(guān)于的敘述正確的是A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù) B.與電子式相同C.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是294 D.處于不完全周期內(nèi)12、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D.硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)13、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是()A.C3H8 B.CuSO4 C.SiO2 D.C3H614、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下:下列說(shuō)法不正確的是A.X能加聚反應(yīng)B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種C.與Y互為同分異構(gòu)體D.X、Y分子的所有原子可能共平面15、三種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X中所有碳原子處于同一平面B.Y的分子式為C.由Y生成Z的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)D.Z的一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))16、如圖,這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線(xiàn)圖。圖中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說(shuō)法不正確的是()A.圖中Ec與E之差表示活化能B.升高溫度,圖中陰影部分面積會(huì)增大C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞二、非選擇題(本題包括5小題)17、某課題組采取以下路線(xiàn)合成利膽藥——柳胺酚?;卮鹣铝袉?wèn)題:已知:(1)對(duì)于柳胺酚,下列說(shuō)法正確的是______________A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)(2)F的命名為_(kāi)_____________;B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________。(3)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。(4)寫(xiě)出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺()的合成路線(xiàn)(注明試劑和條件)______。18、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線(xiàn):已知:I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。II.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(2)Z中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________,反應(yīng)③的條件為_(kāi)__________.(3)關(guān)于藥物Y()的說(shuō)法正確的是____________。A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2mol(4)寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式______________________________________。F→X的化學(xué)方程式______________________________________________。(5)寫(xiě)出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無(wú)機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線(xiàn)路___________________________________________。19、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè),是難溶于水的白色固體,能溶解于硝酸,在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖:圖甲圖乙圖丙回答以下問(wèn)題:(1)甲圖中儀器1的名稱(chēng)是________;制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為_(kāi)____________。(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。A.CuCl的鹽酸溶液B.Na2S2O4和KOH的混合溶液C.KOH溶液D.已知:Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸,其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測(cè)N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意________。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為_(kāi)______________→D。20、信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________;得到濾渣1的主要成分為_(kāi)_________。(2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。(3)第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是__________。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:甲:濾渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙:濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)3·18H2O丙:濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中,__________方案不可行,原因是__________;從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=__________;②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是______。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子21、含硫化合物在自然界中廣泛存在。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生H2①2H2S②S(g)+寫(xiě)出H2S(g)與O2((2)H2S和CO①某溫度下,在2L恒容密閉容器中,通入10molCO和10molH2S,平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為②由圖分析該反應(yīng)的ΔH______0(填“<”“>”)。③如圖250℃以前,曲線(xiàn)變化的可能原因:_____________。(3)工業(yè)上可用NaClO堿性溶液脫硫,吸收大氣污染物之一SO2①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。②用Ni2過(guò)程2中,ClO-所起的作用是______________________________。(填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”(4)不同溫度下NaHSO3溶液與KIO3酸性溶液反應(yīng)速率的探究:均取10.0mL0.020mol?L-1NaHSO①X點(diǎn)NaHSO3的反應(yīng)速率為_(kāi)_____②40℃之前溶液由無(wú)色變藍(lán)速率變快的主要因素是__________________;40℃之后溶液由無(wú)色變藍(lán)的時(shí)間變長(zhǎng),且55℃未觀察到溶液變藍(lán),可能的原因是__________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-?CuS↓,Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,Y點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析?!驹斀狻緼.該溫度下,平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,A錯(cuò)誤;B.Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀,水的電離程度小于X、Z點(diǎn),所以X、Y、Z三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小,B正確;C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C錯(cuò)誤;D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)=3×10-2510-5mol/L=3×10-20mol/L,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)=1×10-35.410-5=10-30.4mol/L<3×10-20mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀時(shí)所需故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí),根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵,注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用方法,該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。2、B【解析】
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素,W為L(zhǎng)i元素,Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性,X為N元素。W、Y是金屬元素,Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);Y為Al元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍,Z為Si元素?!驹斀狻緼.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物NH3分子為三角錐形,故A正確;B.Z為Si元素,硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料,Z的氧化物SiO2,是共價(jià)化合物,不導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>X>Q,故C正確;D.W與X形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N,故D正確;故選B。3、D【解析】
A.常溫時(shí),若上述氨水pH=11,則c(OH-)=11-3mol/L,Kb=≈2×11-6mol·L-1,選項(xiàng)A正確;B.曲線(xiàn)2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液,溶液中離子濃度不斷增大,溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān),選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)曲線(xiàn)1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀,對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液,c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大,后沉淀開(kāi)始溶解,cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,選項(xiàng)C正確;D、相同濃度(1.5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入體積相等,考慮銨根離子水解,e、f溶液中加入離子濃度:c(NH4+)<c(K+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、D【解析】
放電時(shí),消耗H+,溶液pH升高,由此分析解答。【詳解】A.正極反應(yīng)是還原反應(yīng),由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),陰極反應(yīng)為還原反應(yīng),故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.電子只能在導(dǎo)線(xiàn)中進(jìn)行移動(dòng),在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)來(lái)形成閉合回路,故C錯(cuò)誤;D.該電池的儲(chǔ)能容量,可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn),正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查原電池知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),注意把握原電池的工作原理,答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法,難度不大。5、A【解析】
最后生成物質(zhì)的都為NaCl,根據(jù)Na原子、Cl原子守恒:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的量相等,則消耗HCl的物質(zhì)的量相等,故消耗鹽酸的體積相等,即V1=V2=V3。答案選A。【點(diǎn)晴】該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算,可省去中間過(guò)程的繁瑣。6、D【解析】
根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸,根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā),又因?yàn)橐送庥?,勿服,因此可判斷?yīng)該是氨水,據(jù)此解答。【詳解】A.氨水顯堿性,滴入酚酞溶液中,溶液變紅色,A錯(cuò)誤;B.氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-,含有分子和離子的種類(lèi)為6種,B錯(cuò)誤;C.由鼻沖水(氨水)可知,氨水為混合物,而弱電解質(zhì)為化合物,則氨水不是弱電解質(zhì),而一水合氨為弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.氨水顯弱堿性,不能溶解二氧化硅,D正確。答案選D。7、D【解析】
W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,該氫化物應(yīng)為NH3,W為N元素;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,且其原子序數(shù)大于W,則X為Al;Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或Cl,若Y為Cl,則Z不可能是短周期主族元素,所有Y為S,Z為Cl。【詳解】A.電子層數(shù)越多,半徑越大,所以原子半徑W<X,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性S<Cl,所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,故B錯(cuò)誤;C.XZ3為AlCl3,為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不能電離出離子,不能通過(guò)電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.WO2、YO2、ZO2分別為NO2,SO2、ClO2,均只含共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】AlCl3為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。8、D【解析】
A.也可能是揮發(fā)出的HCl與苯酚鈉反應(yīng),無(wú)法得出題中實(shí)驗(yàn)結(jié)論,故A錯(cuò)誤;B.原溶液中也可能含有Ag+,故B錯(cuò)誤;C.蔗糖在酸性條件下水解,水解液顯酸性,加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性,所以操作錯(cuò)誤無(wú)法得到結(jié)論,故C錯(cuò)誤;D.石蠟為多種烴的混合物,產(chǎn)生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色,說(shuō)明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和烴,故D正確;故答案為D。9、C【解析】
A.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故A錯(cuò)誤;B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程,主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故B錯(cuò)誤;C.石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的,屬于物理變化,化學(xué)鍵沒(méi)有破壞,故C正確;D.石油裂化是大分子生成小分子,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故D錯(cuò)誤.故選:C。10、A【解析】
0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L?1的NaOH溶液反應(yīng),二者的物質(zhì)的量相同,A.
SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子,溶液顯強(qiáng)酸性;B.
NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性;C.
Al2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),氧化鋁過(guò)量,NaOH完全反應(yīng),化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得溶液為NaAlO2溶液,而NaAlO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性;D.
SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3在溶液中即電離又水解,電離程度大于水解程度,溶液顯弱酸性;綜上可知,形成的溶液pH最小的是SO3;故選:A。11、B【解析】
A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為,A錯(cuò)誤;
B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同,與電子式相同,B正確;
C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù),沒(méi)有告訴該核素在自然界的百分含量,不能計(jì)算近似相對(duì)原子質(zhì)量,C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知,該元素位于第七周期、第VIIA族,不在不完全周期內(nèi),D錯(cuò)誤。
答案選B。12、A【解析】
A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性,從而殺死病毒,故A錯(cuò)誤;B.PP纖維也稱(chēng)聚丙烯纖維,由聚丙烯及多種有機(jī)、無(wú)機(jī)材料,經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料,故B正確;C.84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可作為環(huán)境消毒劑,故C正確;D.硝酸銨溶于水是吸熱的,可以用于醫(yī)用速冷冰袋,故D正確;答案選A。13、A【解析】
A.C3H8為分子晶體且無(wú)同分異構(gòu)體,故C3H8為分子式且只能表示丙烷,故A正確;B.CuSO4為離子晶體,故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式,故B錯(cuò)誤;C.SiO2為原子晶體,故SiO2是化學(xué)式,不是分子式,故C錯(cuò)誤;D.C3H6為分子晶體,但有同分異構(gòu)體,即C3H6是分子式,但可能表示的是丙烯,還可能表示的是環(huán)丙烷,故不能確定其物質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選:A?!军c(diǎn)睛】應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。14、B【解析】
A.X分子中含有碳碳雙鍵,則能發(fā)生加聚反應(yīng),故A正確;B.Y分子()苯環(huán)上的二氯代物有6種,分別在苯環(huán)的2、3位取代,2、4位取代,2、5位取代,2、6位取代,3、4位取代和3、5位取代,故B錯(cuò)誤;C.與Y分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,兩者互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.苯環(huán)有12原子共面,-COOH和HCOO-中4原子可能共面,故X、Y分子的所有原子可能共平面,故D正確;故答案為B。15、B【解析】
A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,均為平面結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當(dāng)于乙烯基中的氫原子,則所有碳原子處于同一平面,故A正確;B.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為C10H14O2,故B錯(cuò)誤;C.由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成,則反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),故C正確;D.Z的等效氫原子有9種,則一氯代物有9種(不含立體異構(gòu)),故D正確;故答案為B。16、D【解析】
A.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能,A正確;B.當(dāng)溫度升高時(shí),氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大,不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加,更重要的是由于氣體分子能量增加,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,陰影部分面積會(huì)增大,B正確;C.催化劑使活化能降低,加快反應(yīng)速率,使用合適的催化劑,E不變,Ec變小,C正確;D.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,D錯(cuò)誤;故答案為:D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、,【解析】
苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為;F中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為,E為;D和鐵、HCl反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,C為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;B.柳胺酚有酚羥基,遇三氯化鐵溶液顯紫色,B正確;C.柳胺酚的分子式為:C13H11NO3,C錯(cuò)誤;D.酰胺基水解消耗1molNaOH,酚羥基共消耗2molNaOH,1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng),D正確;綜上所述,BD正確,故答案為:BD;(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,命名為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,含氯原子、硝基2種官能團(tuán),硝基為含氧官能團(tuán),故答案為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸;硝基;(3)由分析可知,D為:,故答案為:;(4)E和F脫水縮合生成柳胺酚,化學(xué)反應(yīng)方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;(5)F為,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則分子中含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH,或者含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH,含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH共有6種,含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH共有鄰間對(duì)3種,共9種,其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種,分別為:、、,故答案為:、、;(6)逆合成分析:含酰胺基,可由和CH3COOH脫水縮合而來(lái),可由還原硝基而來(lái),可由硝化而來(lái),整個(gè)流程為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】常見(jiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有:-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。18、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】
反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物,可知烴A為HC≡CH,B為,而G的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則G為.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng),則反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng),則C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到,與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH≡CH;(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z含有酯基,反應(yīng)③為鹵代烴的水解,條件為:氫氧化鈉水溶液、加熱;(3)A.羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣,1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣,標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,但氫氣不一定處于標(biāo)況下,故A錯(cuò)誤;B.藥物Y的分子式為C8H804,含有酚羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.羧基酸性最強(qiáng),酚羥基酸性很弱,醇羥基表現(xiàn)為中性,藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故C正確;D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol藥物Y與3molH2加成,Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),1molY消耗2molBr2,故D錯(cuò)誤;故答案為B、C;(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式為;(5)E為,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,且是苯的對(duì)位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),應(yīng)為甲酸酯類(lèi);③核磁共振氫譜有6個(gè)峰,則可能的結(jié)構(gòu)為;(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料,合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成2-羥基丙酸,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成2-羥基丙酸,發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對(duì)應(yīng)的流程可為或者?!军c(diǎn)睛】在進(jìn)行推斷及合成時(shí),掌握各類(lèi)物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的,可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)類(lèi)型,進(jìn)行順推或逆推,判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯;可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基;可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇??梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基;可能是醛類(lèi)物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色,遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。19、三頸燒瓶Na2SO3溶液2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++與H+作用,調(diào)整pH3.5洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平,該數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處相切C→B→A【解析】
(1)根據(jù)儀器1的圖示解答;制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,需要控制Na2SO3的加入量,據(jù)此分析判斷;(2)根據(jù)題意,在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀,同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng),結(jié)合Na2CO3的性質(zhì)分析解答;(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答;(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”,結(jié)合硝酸的強(qiáng)氧化性書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式;根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答;用CuCl作O2、CO的吸收劑,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量,可用KOH吸收二氧化碳,然后用B吸收氧氣,再用A吸收CO,最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶;制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,可控制Na2SO3的加入量,則儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液,故答案為:三頸燒瓶;Na2SO3溶液;(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl(氯化亞銅)沉淀,同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng),生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+,用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,Na2CO3可與生成的H+反應(yīng),及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+,利于反應(yīng)進(jìn)行,由圖象可知,應(yīng)維持pH在3.5左右,故答案為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+;與H+作用,調(diào)整pH;3.5;(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,可洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化,故答案為:洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化;(4)根據(jù)題意,氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸,反應(yīng)的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O;用D裝置測(cè)N2含量,應(yīng)注意溫度在常溫,且左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處水平相切,以減小實(shí)驗(yàn)誤差;用CuCl作O2、CO的吸收劑,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量,可用KOH吸收二氧化碳,然后用B吸收氧氣,再用A吸收CO,最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積,則順序?yàn)镃→B→A→D,故答案為:6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O;降低溫度到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管液面至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處水平相切;C→B→A。20、Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OPt、Au將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染Al3+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙×100%c【解析】
稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+,濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+,濾液1中加入過(guò)氧化氫,將Fe2+氧化為Fe3+,再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀,濾液2中主要含有Cu2+,然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸銅晶體;將濾渣2(主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過(guò)一系列步驟制取Al2(SO4)3·18H2O。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻?1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+;所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+;第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O;Pt、Au,(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染,根據(jù)流程圖,調(diào)溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀,故答案為將Fe2+氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染;Al3+、Fe3+;(3)第③步由CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水,故答案為在坩堝中加熱脫水;(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中,甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì),方法不可行;乙和丙方法均可行;乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,過(guò)濾除去生成的鐵和過(guò)量的鋁粉,將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體;丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體;但從原子利用角度考慮方案乙更合理,因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒(méi)有關(guān)系,造成藥品浪費(fèi),故答案為甲;所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì);乙;(5)①取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol?L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液6mL,滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol;依據(jù)元素守恒得到:則20mL溶液中含有的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為bc×10-3mol;100mL溶液中含bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol,所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%,故答案為×100%;②a.未干燥錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故錯(cuò)誤;b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小,結(jié)果偏低,故錯(cuò)誤;c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液多,結(jié)果偏高,故正確;導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c,故答案為c。【點(diǎn)睛】掌握中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差的分析,
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