廣西桂林、梧州、貴港、玉林、崇左、北海2025屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣西桂林、梧州、貴港、玉林、崇左、北海2025屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.元素Y的最高化合價為+6價B.最簡單氫化物的沸點:Y>W(wǎng)C.原子半徑的大小順序:W>Z>X>YD.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒,但原理不同C.純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一D.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維3、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚顯紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=12的溶液:K+、Na+、ClO-、SO32—C.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液:Na+、Al3+、Cl—、NO3—4、下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測液中,依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下,用pH計分別測0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性:HA>H2CO3A.A B.B C.C D.D5、圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C.若X表示反應(yīng)時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度D.若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB.常溫常壓下,11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC.常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD.常溫下,1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA7、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是()A.在此實驗過程中鐵元素被還原B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕8、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D9、室溫下,對于0.10mol?L﹣1的氨水,下列判斷正確的是A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓B.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性C.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)?c(OH﹣)變大D.1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+10、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大,且均不大于20的主族元素,a、c同主族,a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b為金屬元素,a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A.a(chǎn)、b可能形成含有共價鍵的離子化合物B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>bC.含氧酸的酸性強弱:d>cD.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存11、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,圖中M點對應(yīng)的pH為a,下列說法正確的是()A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9B.pH在8.0~10.0時,反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC.M點對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)12、一定條件下,在水溶液中1mol的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.上述離子中結(jié)合能力最強的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是AC.上述離子與結(jié)合有漂白性的是BD.反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和13、在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為()A.1:10 B.9:1 C.4:1 D.4:314、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rockingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoO2材料,下圖是該電池工作原理圖,在充放電過程中,Li+在兩極之間“搖來搖去”,該電池充電時的總反應(yīng)為:LiCoO2+6C(石墨)=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說法正確的是A.充電時,Cu電極為陽極B.充電時,Li+將嵌入石墨電極C.放電時,Al電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時,負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,4℃時,25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為A. B. C. D.16、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a和b分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的A.離子半徑b>dB.b可以和強堿溶液發(fā)生反應(yīng)C.c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.a(chǎn)的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿二、非選擇題(本題包括5小題)17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問題:(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團的名稱______。(2)A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________,H的分子式為______。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)B的同分異構(gòu)體中,寫出符合以下條件:①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機試劑任用)。18、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,A生成B的反應(yīng)類型為__________,由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。(2)H中含有的官能團名稱為______________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________。(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_______________。19、硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中的S的化合價為_______________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_______________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為_______________,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________(選填編號)。A.蒸餾水B.l0.0mol·L-1濃鹽酸C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點,重復(fù)實驗三次取平均值,消耗HCll0.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品的純度為_______________。20、二氧化氯(ClO2)具有強氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2,回答下列問題:(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備ClO2的離子方程式__。(2)用過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱是__,裝置C的作用是__。②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中,目的是__。③通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__,裝置E的作用是__。(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的__(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,工作原理如圖所示,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__。21、I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空:(1)電石的主要成分是CaC2,CaC2的晶體類型是___________;其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。(3)與同主族元素Mg相比,Ca的金屬性更______(填“強”或者“弱”)。能證明這一結(jié)論的實驗事實是________________________。II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空:(4)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。(選填編號)a.容器中的壓強不再改變b.混合氣體的密度不再改變c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)(5)將不同量的C(s)和H2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.0173①實驗1中以v(H2)表示的到達平衡時的平均反應(yīng)速率為____________。②下列圖像正確的是________。(選填編號)

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常用做溶劑的氫化物為H2O,則Y為O,極易溶于水的氫化物有HCl和NH3,X的原子序數(shù)小于Y,則X應(yīng)為N;常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化,而W的原子序數(shù)大于Z,所以Z為Al,W為S;綜上所述X為N、Y為O、Z為Al、W為S?!驹斀狻緼.Y為O元素,沒有+6價,故A錯誤;B.Y、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強,故沸點

H2O>H2S,故B正確;C.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Z(Al)>W(wǎng)(S)>X(N)>Y(O),故C錯誤;D.Al與O只能形成Al2O3,故D錯誤;故答案為B。2、B【解析】

A.鐵粉是抗氧化劑,不是干燥劑,A項錯誤;B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達到殺菌消毒的目的,但原理不同,B項正確;C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3,C項錯誤;D.二氧化硅可用于制造光纖,但無導(dǎo)電性,D項錯誤。答案選B。3、D【解析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液,說明溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,F(xiàn)e3+與SCN-能反應(yīng)生成絡(luò)合物,而不能大量共存,A不符合題意;B.ClO-具有強氧化性,SO32-具有還原性,ClO-與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B不符合題意;C.酸堿抑制水的電離,溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能顯酸性或堿性;酸性溶液中,H+與CH3COO-不能大量共存,C不符合題意;D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液,溶液中的Na+、Al3+、Cl-、NO3-能夠大量共存,D符合題意;答案選D。【點睛】在做離子共存題的時候,重點要注意題目中暗含的信息,例如溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,這個溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,弱酸根離子與H+不能夠大量共存,弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。4、B【解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水,再加入KSCN溶液,也會變紅,不能確定溶液中是否含有Fe2+,結(jié)論錯誤;應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅,說明沒有Fe3+,再加入氯水,溶液變紅,說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯誤;B.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類型相同,可通過溶解度大小直接比較Ksp大小,則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),B正確;C.Cu(NO3)2溶液中有NO3-,加入稀硫酸酸化,則混合溶液中的Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是Cu與稀硫酸反應(yīng),結(jié)論錯誤,C錯誤;D.CO32-HCO3-電離得到CO32-。相同條件下,NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH,說明CO32-水解能力強,則酸性HA>HCO3-,而不是強于H2CO3,結(jié)論錯誤,D錯誤。答案選B。【點睛】容易誤選D項,需要注意,CO32-是由HCO3-電離得到的,因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強弱,其實比較的是HA和HCO3-的強弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強弱,則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。5、D【解析】

A.反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molNO2(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底,所以放出小于234kJ熱量,故A錯誤;B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡,增加一種物質(zhì)的量,會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)前后體積不變,所以密度不變,故C錯誤;D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫,化學(xué)平衡逆向進行,二氧化碳濃度減小,故D正確;故選D。6、A【解析】A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水,所含原子數(shù)目為1.5NA,故A錯誤;B.常溫常壓下,氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含分子數(shù)目小于0.5NA,故B正確;C.N2O與CO2相對分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA,故C正確;D.每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳?xì)涔矁r鍵,1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA,故D正確;答案為A。7、C【解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極,F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子;B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,加速Fe的腐蝕;D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。【詳解】A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極,F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,被氧化,故A錯誤;B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,且該過程放熱,所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化,故B錯誤;C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子被腐蝕,加速Fe的腐蝕,故C正確;D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,水代替NaCl溶液,溶液仍然呈中性,F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕,故D錯誤;故選:C。8、B【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng);B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體;C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng);D.氫氧化銅更難溶,溶度積越小越難溶?!驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸,由現(xiàn)象可知氣體為HCl,故A錯誤;B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng),生成的紅棕色氣體為二氧化氮,說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體,故B正確;C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯誤;D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明氫氧化銅更難溶,則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查實驗方案的評價,涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識,試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。9、B【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì),離子方程式中要寫化學(xué)式,該反應(yīng)的離子方程式為:,故A錯誤;B.含有弱根離子的鹽,誰強誰顯性,硝酸銨是強酸弱堿鹽,所以其溶液呈酸性,故B正確;C.加水稀釋促進一水合氨電離,但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小,所以減小,故C錯誤;D.一水合氨是弱電解質(zhì),在氨水中部分電離,所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022,故D錯誤;故答案為:B?!军c睛】對于稀釋過程中,相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意,稀釋過程中,反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小,如CH3COONa溶液,溶液中主要存在反應(yīng):CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中,c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小,非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進行分析。10、A【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,a是O元素;a、c同主族,c是S元素;a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,d是Cl元素;b為金屬元素,b是Na、Mg、Al中的一種。【詳解】A、O和Na可以形成Na2O2,是含有共價鍵的離子化合物,故A正確;B、電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,離子半徑S2->Cl-,故B錯誤;C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價,故C錯誤;D、若b為Al元素,則Al3+和S2-在水溶液中不能大量共存,故D錯誤?!军c睛】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等,清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。11、B【解析】

A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=,A錯誤;B.pH在8.0~10.0時,H3AsO3與OH-反應(yīng),生成H2AsO3-和H2O,B正確;C.M點對應(yīng)的溶液中:n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1,C錯誤;D.pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),但此時溶液中,c(H3AsO3)<c(OH-),所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+),D錯誤。故選B。12、A【解析】

A.酸性越弱的酸,其結(jié)合氫離子能力越強,次氯酸是最弱的酸,所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強,應(yīng)為B,A錯誤;B.物質(zhì)含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強,根據(jù)圖示可知:A、B、C、D、E中A能量最低,所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,B正確;C.ClO-與H+結(jié)合形成HClO,具有強氧化性、漂白性,C正確;D.B→A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,△H=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和,D正確;故合理選項是A。13、D【解析】

已知:2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量,據(jù)此回答?!驹斀狻糠謨煞N情況:⑴若O2過量,則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=;⑵若H2過量,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2):n(O2)=;故答案為D?!军c睛】抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量,注意有兩種情況要進行討論,另外比值順序不能弄反,否則會誤選A。14、B【解析】

根據(jù)充電時的總反應(yīng),鈷化合價升高被氧化,因此鈷為陽極,石墨為陰極,則在放電時鈷為正極,石墨為負(fù)極,據(jù)此來判斷各選項即可?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,銅電極以及上面的石墨為陰極,A項錯誤;B.充電時整個裝置相當(dāng)于電解池,電解池中陽離子移向陰極,B項正確;C.放電時整個裝置相當(dāng)于原電池,原電池在工作時負(fù)極被氧化,C項錯誤;D.根據(jù)分析,含鈷化合物位于電源的正極,D項錯誤;答案選B。【點睛】不管是不是鋰電池,都遵循原電池的工作原理,即陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,鋰離子電池只不過是換成了在正、負(fù)極間移動罷了,換湯不換藥。15、B【解析】

25滴水為amL,物質(zhì)的量為=mol,1滴水物質(zhì)的量為=mol=mol,1mol為NA個,則1滴水中含有的水分子數(shù)為,選B。16、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列,所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N?!驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越小半徑越大,故b<d,故A錯誤;B.b是鋁,可以與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,故B正確;C.碳的氫化物有多種,如果形成甲烷,是正四面體結(jié)構(gòu),故C錯誤;D.無論是鈹還是鎂,最高價氧化物的水化物都不是強堿,故D錯誤;故選:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(酚)羥基;氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu),可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為.對比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾。【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),羰基不與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應(yīng);(2)B為,根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng);D為,根據(jù)分析,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D;根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式,每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子形成4個共價鍵,不足鍵用氫原子補充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,對比二者結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)B為,B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),故有機物的結(jié)構(gòu)簡式;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:。18、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+O2+2H2O或【解析】

芳香族化合物A的分子式為C9H12O,A的不飽和度==4,則側(cè)鏈沒有不飽和鍵,A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息②中的反應(yīng),說明B中含有碳碳雙鍵,應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B,而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子,故A為,則B為,D為,C為,C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K,故K為;由F的分子式可知,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為,H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為;A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)條件為:NaOH

水溶液、加熱;(2)根據(jù)分析可知H為,H中官能團為羥基、羧基;(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為;(4)E為,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,反應(yīng)方程式為+O2+2H2O;(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件:

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明含有HCOO-;

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基,說明含有苯環(huán)且只有一個甲基;

③具有5組核磁共振氫譜峰,有5種氫原子,

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:或;(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CH2,(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應(yīng)生成,和反應(yīng)生成;合成路線流程圖為:。19、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù)75%【解析】

(1)SO2Cl2中,O的化合價是-2價,Cl的化合價是-1價,計算可得S的化合價是+6價。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。(2)①如上圖,甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置,儀器A是球形冷凝管,作用是冷凝回流SO2C12;B是球形干燥管,裝有堿石灰,其作用是防止空氣中水蒸氣的進入,還可以吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境;丙是提供氯氣的裝置,乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的,故乙中應(yīng)加入干燥劑,圖中所示為液體干燥劑,即濃硫酸。故答案為冷凝管;濃硫酸;防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶,使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出,氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,都是酸性物質(zhì),與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解,得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后,由于溶液顯堿性,因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點時,觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等,為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol,由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10,故原混合溶液中含有NaOH0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知,原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g,產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?fù);75%?!军c睛】SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價和負(fù)價兩部分,即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分,把水拆成H+和OH-兩部分,然后正和負(fù)兩兩結(jié)合,即可寫出生成物,同時可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合,由于有2個Cl-,所以需要2個水分子提供2個H+,同時提供的2個OH-和1個結(jié)合為H2SO4,最終反應(yīng)的方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫出化學(xué)方程式,如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等,鹽類的水解也可以同樣寫出。20、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學(xué)反應(yīng)速率,同時防止過氧化氫受熱分解稀釋ClO2,防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體,防止污染大氣BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】

二氧化氯(ClO2)具有強氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯,三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻浚?)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒,可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。(2)①裝置A的名稱為恒壓漏洞,裝置C為安全瓶,起到防止液體倒吸的作用。②升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率,但是原料中含有過氧化氫,過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng),因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中。③根據(jù)題文可知,ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸,故通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是稀釋ClO2,防止其爆炸。④ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng),將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2,故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-;裝置E在整套裝置之后,起到吸收尾氣,防止環(huán)境污染的作用。(3)①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子,過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去,因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過量BaCl2。②用石墨做電極,電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價升高,因此氯離子在陽極失電子和水反應(yīng)得到ClO2,電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。21、離子晶體CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑Ca>C>O1s22s22p4強金屬鈣與水的反應(yīng)比金屬鎂劇烈[Ca(OH)2是強堿,Mg(OH)2是弱堿]d8×10-4mol/(L?min)bc【解析】

(1)由陰陽離子共存的晶體為離子晶體;CaC2和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和CH≡CH;(2)原子核外電子層數(shù)越多其原子半徑越大;同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??;O原子核外有8個電子,根據(jù)構(gòu)造

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