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文檔簡介

內(nèi)蒙古呼倫貝爾市名校2025年高考化學二模試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是()A.KHSO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO32、下列實驗裝置正確的是()A.用圖1所示裝置收集SO2氣體B.用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD.用圖4所示裝置制取并收集O23、如圖是利用試紙、鉛筆芯設計的微型實驗.以鉛筆芯為電極,分別接觸表面皿上的試紙,接通電源,觀察實驗現(xiàn)象.下列說法錯誤的是()A.pH試紙變藍B.KI﹣淀粉試紙變藍C.通電時,電能轉(zhuǎn)換為化學能D.電子通過pH試紙到達KI﹣淀粉試紙4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下,下列關于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NAB.加入Cu粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC.加水稀釋后,溶液中c(OH-)減小D.加入0.15molNaOH后,3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)5、在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知:Na2S2O5溶于水發(fā)生反應:S2O52?+H2O=2HSO3?實驗用品實驗操作和現(xiàn)象①1.00×10-2mol/LNa2SO3溶液②1.00×10-2mol/LNaHSO3溶液③5.00×10-3mol/LNa2S2O5溶液實驗1:溶液①使紫色石蕊溶液變藍,溶液②使之變紅。實驗2:溶液①與O2反應,保持體系中O2濃度不變,不同pH條件下,c(SO32?)隨反應時間變化如下圖所示。實驗3:調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中O2濃度不變,測得三者與O2的反應速率相同。下列說法中,不正確的是A.Na2SO3溶液顯堿性,原因是:SO32?+H2OHSO3?+OH?B.NaHSO3溶液中HSO3?的電離程度大于水解程度C.實驗2說明,Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D.實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應速率相同6、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊,于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料,關于該有機物下列說法正確的是()A.可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應B.易溶于水和有機溶劑C.分子結構中含有三種官能團D.分子中所有碳原子一定共平面7、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個電子,Y2-和Z+離子的電子層結構相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價B.常見氫化物的沸點:W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性8、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A.萘、菲、芘互為同系物 B.萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C.萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D.萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面9、一種治療感冒咳嗽的藥物結構簡式是。下列關于該有機物的說法正確的是()A.分子中所有碳原子可在同一平面上B.該有機物的分子式是C10H16OC.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應D.該有機物與互為同分異構體10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標況下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微??倲?shù)為NAB.標準狀況下,38g3H2O2中含有4NA共價鍵C.常溫下,將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子D.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同11、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成紅棕色,R的原子半徑是短周期中最大的,W和Z同主族。下列說法錯誤的是()A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.簡單離子半徑:W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵12、關于化工生產(chǎn)原理的敘述中,不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.硫酸工業(yè)中,三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B.煉鐵工業(yè)中,用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.合成氨工業(yè)中,用鐵觸媒作催化劑,可提高單位時間氨的產(chǎn)量D.氯堿工業(yè)中,電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示:且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A.YW3分子中的鍵角為120°B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸14、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+ B.HCO3- C.Fe2+ D.Cl-15、常溫下,下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B.NaClO、HClO都易溶于水C.NaClO的電離方程式:NaClO=Na++ClO-D.HClO與Na2SO3溶液反應,可以得到Na2SO416、下列敘述正確的是()A.在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原B.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應C.有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應D.失電子難的原子,容易獲得的電子二、非選擇題(本題包括5小題)17、芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:(1)A的分子式是______,B中含有的官能團的名稱是_________。(2)D→E的反應類型是_______。(3)已知G能與金屬鈉反應,則G的結構簡式為_________。(4)寫出E→F的化學方程式:_________。(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構體有______種,寫出其中一種同分異構體的結構簡式:_________________。①能發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應,但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。(6)已知:。參照上述合成路線,設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用):________。18、丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:已知:Bn-代表芐基()請回答下列問題:(1)D的結構簡式為__________,H中所含官能團的名稱為_______________。(2)的反應類型為_____________,該反應的目的是_____________。(3)A的名稱是__________,寫出的化學方程式:________。(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對分子質(zhì)量比M大1.則符合下列條件的N的同分異構體有__________種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結構簡式是_____________(寫出一種即可)。①苯環(huán)只有兩個取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生銀鏡反應④紅外光譜表明分子中不含醚鍵(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設計制備的合成路線:____________________。19、碘酸鉀()是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度:其中制取碘酸()的實驗裝置見圖,有關物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體,能溶于水,難溶于CCl4KIO3①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應:ClO-+IO3-=IO4-+Cl-回答下列問題(1)裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質(zhì)為______________。(2)裝置B中反應的化學方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。(3)分離出B中制得的水溶液的操作為____________;中和之前,需將HIO3溶液煮沸至接近于無色,其目的是____________,避免降低的產(chǎn)率。(4)為充分吸收尾氣,保護環(huán)境,C處應選用最合適的實驗裝置是____________(填序號)。(5)為促使晶體析出,應往中和所得的溶液中加入適量的___________。(6)取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液,每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失(),測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___(結果保留三位有效數(shù)字)。20、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)(1)儀器B的名稱是__________________;實驗操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關閉kl,使反應進行一段時間,其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生,需要進行的操作是____________,該反應產(chǎn)生一種常見氣體,寫出反應的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,經(jīng)過濾,在____________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是_________________________。②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當溶液_____________________,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。21、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,合成線路如圖:(1)C→D的反應類型____,X的化學式是(C6H7BrS),X的結構簡式___。(2)寫出C聚合成高分子化合物的結構簡式___。(3)E合成氯吡格雷的反應中,另一個有機產(chǎn)物的結構簡式___。(4)物質(zhì)A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結構有___種。(5)已知①同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的,極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)椋谥新仍釉谒芤褐胁凰?,寫?-氯甲苯()經(jīng)兩步反應合成A的化學方程式。____,合成A時產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物可能是____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

需要減慢反應速率但又不影響氫氣生成,即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.加入KHSO4溶液,溶液中氫離子總量增多,故氫氣生成量增多,故A錯誤;B.加入CH3COONa溶液,溶液被稀釋,且醋酸根離子與溶液中氫離子結合為醋酸分子,溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變,故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量,故B正確;C.Zn可以置換出Cu,構成原電池,加快反應速率,故C錯誤;D.加入Na2CO3溶液,碳酸根離子與氫離子反應,則溶液中氫離子總量減小,故氫氣生成量也減小,故D錯誤。故選:B。2、D【解析】

A、SO2密度比空氣大,應用向上排空法收集,故A錯誤;B、乙醇易揮發(fā),可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,不能排除乙醇的干擾,故B錯誤;C、蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿,不能用坩堝,故C錯誤;D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣,氧氣密度比空氣大,可用向上排空法收集,故D正確。答案選D。3、D【解析】

A.連接負極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性,pH試紙遇堿變藍色,故A正確;B.連接正極的鉛筆芯為陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍色,所以淀粉碘化鉀試紙變藍色,故B正確;C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能裝置,為電解池,故C正確;D.電子不通過電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流,故D錯誤;故答案為D。【點睛】考查電解原理,明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,該裝置為電解池,連接負極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電,同時電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性;連接正極的鉛筆芯為陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍色,注意電解質(zhì)溶液中電流的形成,為易錯點。4、D【解析】

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解,N(Fe3+)<0.1NA,故A錯誤;B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e-)≤0.1NA,無法確定,故B錯誤;C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動,(H+)增大,但c(H+)減小,c(OH-)增大,故C錯誤;D.加入0.15molNaOH后,溶液中必有2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(電荷守恒),可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確;答案選D。【點睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)是解D項的關鍵。5、C【解析】

A.Na2SO3是強堿弱酸鹽,SO32?水解SO32?+H2OHSO3?+OH?,所以溶液顯堿性,故A正確;B.HSO3?電離呈酸性、HSO3?水解呈堿性,NaHSO3溶液呈酸性,說明HSO3?的電離程度大于水解程度,故B正確;C.根據(jù)圖示,Na2SO3在pH=9.2時反應速率最快,所以pH=9.2時抗氧性最強,故C錯誤;D.根據(jù)已知信息可知實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應速率相同,故D正確;選C。6、A【解析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應,酯基能發(fā)生取代反應、水解反應和氧化反應,A正確;B.該有機物難溶于水,易溶于有機溶劑,B不正確;C.分子結構中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團,C不正確;D.苯環(huán)中碳原子一定共平面,但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi),D不正確;故選A。7、C【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結構相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素,據(jù)此進行解答?!驹斀狻克姆N短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結構相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素;A.X為H元素,H與Na形成的NaH中,H的化合價為?1價,故A錯誤;B.H2O中含有氫鍵,沸點高于H2S,故B錯誤;C.Na2S的水溶液中,S2-會水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯誤;故答案選C?!军c睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關鍵,注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價。8、B【解析】

A.同系物是組成相似,結構上相差n個CH2,依據(jù)定義作答;

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷;

C.依據(jù)相似相容原理作答;D.依據(jù)苯的結構特征分析分子內(nèi)原子共平面問題?!驹斀狻緼.萘的結構中含兩個苯環(huán),菲的結構中含三個苯環(huán),芘的結構中含四個苯環(huán),組成不相似,則三者不是同系物,故A項錯誤;B.根據(jù)分子結構的對稱性可知,萘分子中含有2種H原子,如圖示:,則其一氯代物有2種,而菲分子中含有5種H原子,如圖示:,則其一氯代物也有5種,芘分子中含有3種H原子,如圖示:,則其有3種一氯代物,故B項正確;C.三種分子均有對稱性,且為非極性分子,而水為極性鍵組成的極性分子,則萘、菲、芘中均難溶于水,故C項錯誤;D.苯環(huán)為平面結構,則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構成的多元有機化合物也一定共平面,即所有的原子一定在同一個平面上,故D項錯誤;答案選B?!军c睛】本題的難點是B選項,找稠環(huán)的同分異構體,進而判斷其一氯代物的種類,結合等效氫法,可采用對稱分析法進行判斷等效氫原子,該方法的關鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。9、C【解析】

A.飽和碳原子連接的四個原子構成四面體結構,最多有三個原子處于同一平面,中標*的碳原子連了三個碳原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,A錯誤;B.該有機物的分子式是C10H14O,B錯誤;C.該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應,碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化,C正確;D.的分子式為C10H12O,二者分子式不相同,不互為同分異構體,D錯誤。答案選C。10、D【解析】

A、氯氣與水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Cl2中含有2個氯原子,故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微??倲?shù)大于NA,故A錯誤;B、雙氧水結構為:,38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol,由結構式可知,1mol雙氧水中含有3NA共價鍵,故B錯誤;C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應進行,所以常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子,故C錯誤;D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應濃度不同,所以水解程度不同,溶液中的物質(zhì)的量一定也不同,故D正確;故答案為D?!军c睛】本題A選項屬于易錯項,該反應屬于可逆反應,溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應后,溶液中含氯微??倲?shù)小于2mol大于1mol。11、A【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色,則Y是N,Z是O,NO在空氣中和O2迅速反應生成紅棕色的NO2;R的原子半徑是短周期中最大的,則R是Na;W和Z同主族,則W是S;X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期,為H;綜上所述,X、Y、Z、R、W分別為:H、N、O、Na、S,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.X、Y、Z分別為:H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性,如NH3·H2O的水溶液顯堿性,A錯誤;B.非金屬性:Z(O)>W(wǎng)(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z(O)>W(wǎng)(S),B正確;C.S2-核外有三層電子,Na+核外有兩層電子,故離子半徑:S2->Na+,C正確;D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵,如Na2O2,D正確。答案選A。12、A【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收,發(fā)生反應:SO3+H2O═H2SO4,該反應為放熱反應,放出的熱量易導致酸霧形成,阻隔在三氧化硫和水之間,阻礙水對三氧化硫的吸收;而濃硫酸的沸點高,難以氣化,不會形成酸霧,同時三氧化硫易溶于濃硫酸,所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液,最終得到“發(fā)煙”硫酸,A項錯誤;B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,B項正確;C.催化劑不會引起化學平衡的移動,但是加快了化學反應速率,從而提高單位時間氨的產(chǎn)量,C項正確;D.氯堿工業(yè)中,陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應,陰極附近水電離平衡破壞,同時生成NaOH,D項正確;答案選A?!军c睛】氯堿工業(yè)是常考點,其實質(zhì)是電解飽和食鹽水,陽極氯離子發(fā)生氧化反應,其電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極水發(fā)生還原反應,其電極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰極放氫生堿,會使酚酞變紅。13、B【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)四種元素形成的化合物結構,其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結構。根據(jù)圖示可知,X原子最外層含有4個電子,Y原子最外層含有5個電子,Z原子最外層含有6個電子,W最外層含有1個或7個電子,結合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體”可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。A.YW3為NH3,為三角錐形的分子,分子中的鍵角<120°,故A錯誤;B.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,水的穩(wěn)定性大于氨氣,故B正確;C.物質(zhì)甲的結構簡式為CO(NH2)2,存在7個σ鍵和1個π鍵,故C錯誤;D.N元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸,也可能為亞硝酸,其中亞硝酸為弱酸,故D錯誤;故選B?!军c睛】根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關鍵。本題的易錯點為C,要注意物質(zhì)中化學鍵數(shù)目的判斷方法的應用。14、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應;【詳解】A.Na+為強堿陽離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故A不正確;

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢:HCO3-離子電離使得溶液呈酸性,HCO3-水解呈現(xiàn)堿性,即電離呈酸性,降低pH值,水解呈堿性,pH值升高,故B正確;

C.Fe2+為弱堿陽離子,水解使溶液呈酸性,只能降低pH值,故C不正確;

D.Cl-為強酸陰離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故D不正確;

正確答案:B。【點睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵,并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。15、A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2,氫離子濃度小于HClO濃度,說明HClO在水溶液里部分電離,所以能說明該酸是弱電解質(zhì),選項A正確;B、NaClO、HClO都易溶于水,不能說明HClO的電離程度,所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì),選項B錯誤;C、NaClO的電離方程式:NaClO=Na++ClO-,說明NaClO完全電離為強電解質(zhì),但不能說明HClO部分電離,所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì),選項C錯誤;D、HClO與Na2SO3溶液反應,可以得到Na2SO4,說明HClO具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉,但不能說明HClO部分電離,所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì),選項D錯誤。答案選A。點睛:本題考查電解質(zhì)強弱的判斷,明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關鍵,注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質(zhì)強弱,為易錯點。16、C【解析】

A.在氧化還原反應中,可能是同一種元素既被氧化又被還原,A錯誤;B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應,B錯誤;C.有單質(zhì)參加的化合反應一定發(fā)生元素價態(tài)的改變,所以一定是氧化還原反應,C正確;D.失電子難的原子,獲得的電子也可能難,如稀有氣體,D錯誤。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(或取代反應)HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機化學基礎知識,意在考查學生推斷能力。(1)結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式;由有B的結構簡式確定其官能團;(2)根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應類型;(3)G能與金屬鈉反應,則G中含羧基或羥基,對比D和E的結構簡式可確定G的結構簡式;(4))E→F的反應中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F;(5)發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結構;(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?!驹斀狻浚?)結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N;根據(jù)B的結構簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為:C6H7N;羰基、碳碳雙鍵。(2)根據(jù)D和E的官能團變化分析,D→E發(fā)生的是酯化反應(或取代反應)。本小題答案為:酯化反應(或取代反應)。(3)G能與金屬鈉反應,則G中含羧基或羥基,對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基,結構簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為:HOCH2COOC2H5。(4)E→F的反應中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為:+C6H5CH2Br+HBr。(5)發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結構,結合結構簡式可知,滿足條件的有機物的結構簡式為或本小題答案為:、(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為:。18、醚鍵、羥基、羧基取代反應保護(酚)羥基乙二醛+O2→18【解析】

根據(jù)A的分子式和B的結構可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B;根據(jù)C、E、B的結構可知D為;B與D發(fā)生加成反應生成E();F與BnCl堿性環(huán)境下,發(fā)生取代反應生成G(),保護酚羥基不被后續(xù)步驟破壞;H與氫氣發(fā)生取代反應生成丹參素,據(jù)此分析。【詳解】(1)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團為醚鍵、羥基、羧基;答案:醚鍵、羥基、羧基(2)的結果是F中的羥基氫被芐基取代,所以是取代反應。從F到目標產(chǎn)物,苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化,所以是為了保護酚羥基,防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案:取代反應保護(酚)羥基(3)A為乙二醛(OHC-CHO),屬于醛基的氧化反應,方程式為+O2→;答案:乙二醛+O2→(4)根據(jù)題意,N的同分異構體必含一個酚羥基,另一個取代基可能是:HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)、OHCCH(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)-、、,每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種位置關系,共有;其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結構簡式是;答案:18(5)由原料到目標產(chǎn)物,甲基變成了羧基(發(fā)生了氧化反應),但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化,所以需要預先保護起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進行保護,最后通過氫氣使酚羥基復原,合成路線為;答案:【點睛】本題難點第(4)小題同分異構體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等;②先確定官能團種類,在確定在苯環(huán)中的位置。19、還原性、酸性充分溶解和,以增大反應物濃度分液除去(或),防止氧化C乙醇(或酒精)89.5%?!窘馕觥?/p>

裝置A用于制取Cl2,發(fā)生的反應為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應,裝置C為尾氣處理裝置,既要吸收尾氣中的HCl和Cl2,還要防止倒吸?!驹斀狻浚?)裝置A中發(fā)生的反應為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2,表現(xiàn)出還原性,還有一部分Cl元素沒有變價轉(zhuǎn)化為KCl(鹽),表現(xiàn)出酸性,故答案為:還原性、酸性;(2)裝置B中發(fā)生的反應為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,Cl2和I2均難溶于水,易溶于CCl4,加入CCl4可使二者溶解在CCl4中,增大反應物濃度,故答案為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;充分溶解I2和Cl2,以增大反應物濃度;(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液,HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-,ClO-會將IO3-氧化為IO4-,因此在中和前需要將Cl2除去,故答案為:分液;除去Cl2(或ClO-),防止氧化KIO3;(4)尾氣中主要含HCl和Cl2,需用NaOH溶液吸收,同時要防止倒吸,故答案為:C;(5)因為KIO3難溶于乙醇,向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度,促使KIO3晶體析出,故答案為:乙醇(或酒精);(6)每20mLKIO3溶液中,加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,滴定時發(fā)生的反應為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可列出關系式:IO3-~3I2~6S2O32-,每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol,則每20mLKIO3溶液中,n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol,200mL溶液中,n(KIO3)=0.00418mol,產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)==89.5%,故答案為:89.5%?!军c睛】1g樣品配成了200mL溶液,而根據(jù)關系式計算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量,需擴大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。20、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液,且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關閉k2Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液,加入稀鹽酸酸化,再滴入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化,導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半分鐘不恢復95.2%【解析】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環(huán)境中進行,F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,B制備硫酸亞鐵,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生FeCO3沉淀。Ⅱ.Fe2+有較強還原性,易被空氣中氧氣氧化,獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾;①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化;②I2的淀粉溶液顯藍色,滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺,最終褪色;根據(jù)已知反應可得關系式2Fe3+~~I2~~2S2O32-,根據(jù)滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出Fe2+的物質(zhì)的量,再計算樣品純度。【詳解】I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環(huán)境中進行,F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,裝置B制備硫酸亞鐵,C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶;打開kl、k2,加入適量稀硫酸,可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣,防止二價鐵被氧化;(2)待裝置

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