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內(nèi)蒙古呼倫貝爾市名校2025年高考化學(xué)二模試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A.KHSO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO32、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是()A.用圖1所示裝置收集SO2氣體B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD.用圖4所示裝置制取并收集O23、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極,分別接觸表面皿上的試紙,接通電源,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.pH試紙變藍(lán)B.KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C.通電時(shí),電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D.電子通過(guò)pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下,下列關(guān)于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說(shuō)法中正確的是A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NAB.加入Cu粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC.加水稀釋后,溶液中c(OH-)減小D.加入0.15molNaOH后,3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)5、在藥物制劑中,抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性,抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知:Na2S2O5溶于水發(fā)生反應(yīng):S2O52?+H2O=2HSO3?實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象①1.00×10-2mol/LNa2SO3溶液②1.00×10-2mol/LNaHSO3溶液③5.00×10-3mol/LNa2S2O5溶液實(shí)驗(yàn)1:溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán),溶液②使之變紅。實(shí)驗(yàn)2:溶液①與O2反應(yīng),保持體系中O2濃度不變,不同pH條件下,c(SO32?)隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示。實(shí)驗(yàn)3:調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中O2濃度不變,測(cè)得三者與O2的反應(yīng)速率相同。下列說(shuō)法中,不正確的是A.Na2SO3溶液顯堿性,原因是:SO32?+H2OHSO3?+OH?B.NaHSO3溶液中HSO3?的電離程度大于水解程度C.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明,Na2SO3在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)D.實(shí)驗(yàn)3中,三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同6、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì),于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料,關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是()A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.易溶于水和有機(jī)溶劑C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)D.分子中所有碳原子一定共平面7、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個(gè)電子,Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)B.常見(jiàn)氫化物的沸點(diǎn):W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性8、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說(shuō)法正確的是A.萘、菲、芘互為同系物 B.萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C.萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D.萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面9、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.分子中所有碳原子可在同一平面上B.該有機(jī)物的分子式是C10H16OC.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D.該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)況下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微??倲?shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵C.常溫下,將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子D.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同11、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成紅棕色,R的原子半徑是短周期中最大的,W和Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.簡(jiǎn)單離子半徑:W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵12、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中,不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.硫酸工業(yè)中,三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B.煉鐵工業(yè)中,用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.合成氨工業(yè)中,用鐵觸媒作催化劑,可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量D.氯堿工業(yè)中,電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是A.YW3分子中的鍵角為120°B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸14、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+ B.HCO3- C.Fe2+ D.Cl-15、常溫下,下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B.NaClO、HClO都易溶于水C.NaClO的電離方程式:NaClO=Na++ClO-D.HClO與Na2SO3溶液反應(yīng),可以得到Na2SO416、下列敘述正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.失電子難的原子,容易獲得的電子二、非選擇題(本題包括5小題)17、芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:(1)A的分子式是______,B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式:_________。(5)寫(xiě)出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種,寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。(6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用):________。18、丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:已知:Bn-代表芐基()請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,H中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。(2)的反應(yīng)類型為_(kāi)____________,該反應(yīng)的目的是_____________。(3)A的名稱是__________,寫(xiě)出的化學(xué)方程式:________。(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比M大1.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________(寫(xiě)出一種即可)。①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜表明分子中不含醚鍵(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:____________________。19、碘酸鉀()是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度:其中制取碘酸()的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體,能溶于水,難溶于CCl4KIO3①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng):ClO-+I(xiàn)O3-=IO4-+Cl-回答下列問(wèn)題(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)_____________。(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。(3)分離出B中制得的水溶液的操作為_(kāi)___________;中和之前,需將HIO3溶液煮沸至接近于無(wú)色,其目的是____________,避免降低的產(chǎn)率。(4)為充分吸收尾氣,保護(hù)環(huán)境,C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________(填序號(hào))。(5)為促使晶體析出,應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。(6)取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液,每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(),測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。20、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)(1)儀器B的名稱是__________________;實(shí)驗(yàn)操作如下:打開(kāi)kl、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉kl,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,其目的是__________________。(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,需要進(jìn)行的操作是____________,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾,在____________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定:①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是_________________________。②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當(dāng)溶液_____________________,即為滴定終點(diǎn);平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為_(kāi)________%(保留1位小數(shù))。21、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,合成線路如圖:(1)C→D的反應(yīng)類型____,X的化學(xué)式是(C6H7BrS),X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(2)寫(xiě)出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(3)E合成氯吡格雷的反應(yīng)中,另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)物質(zhì)A的同系物G,比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有___種。(5)已知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的,極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?,②中氯原子在水溶液中不水解,?xiě)出2-氯甲苯()經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式。____,合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成,即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.加入KHSO4溶液,溶液中氫離子總量增多,故氫氣生成量增多,故A錯(cuò)誤;B.加入CH3COONa溶液,溶液被稀釋,且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子,溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變,故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量,故B正確;C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.加入Na2CO3溶液,碳酸根離子與氫離子反應(yīng),則溶液中氫離子總量減小,故氫氣生成量也減小,故D錯(cuò)誤。故選:B。2、D【解析】

A、SO2密度比空氣大,應(yīng)用向上排空法收集,故A錯(cuò)誤;B、乙醇易揮發(fā),可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能排除乙醇的干擾,故B錯(cuò)誤;C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿,不能用坩堝,故C錯(cuò)誤;D、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣,氧氣密度比空氣大,可用向上排空法收集,故D正確。答案選D。3、D【解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性,pH試紙遇堿變藍(lán)色,故A正確;B.連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍(lán)色,所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,故B正確;C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置,為電解池,故C正確;D.電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流,故D錯(cuò)誤;故答案為D。【點(diǎn)睛】考查電解原理,明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,該裝置為電解池,連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性;連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍(lán)色,注意電解質(zhì)溶液中電流的形成,為易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解析】

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解,N(Fe3+)<0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e-)≤0.1NA,無(wú)法確定,故B錯(cuò)誤;C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動(dòng),(H+)增大,但c(H+)減小,c(OH-)增大,故C錯(cuò)誤;D.加入0.15molNaOH后,溶液中必有2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(電荷守恒),可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)是解D項(xiàng)的關(guān)鍵。5、C【解析】

A.Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,SO32?水解SO32?+H2OHSO3?+OH?,所以溶液顯堿性,故A正確;B.HSO3?電離呈酸性、HSO3?水解呈堿性,NaHSO3溶液呈酸性,說(shuō)明HSO3?的電離程度大于水解程度,故B正確;C.根據(jù)圖示,Na2SO3在pH=9.2時(shí)反應(yīng)速率最快,所以pH=9.2時(shí)抗氧性最強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中,三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同,故D正確;選C。6、A【解析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng),A正確;B.該有機(jī)物難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,B不正確;C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán),C不正確;D.苯環(huán)中碳原子一定共平面,但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi),D不正確;故選A。7、C【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻克姆N短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素;A.X為H元素,H與Na形成的NaH中,H的化合價(jià)為?1價(jià),故A錯(cuò)誤;B.H2O中含有氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤;C.Na2S的水溶液中,S2-會(huì)水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵,注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。8、B【解析】

A.同系物是組成相似,結(jié)構(gòu)上相差n個(gè)CH2,依據(jù)定義作答;

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷;

C.依據(jù)相似相容原理作答;D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問(wèn)題。【詳解】A.萘的結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)苯環(huán),菲的結(jié)構(gòu)中含三個(gè)苯環(huán),芘的結(jié)構(gòu)中含四個(gè)苯環(huán),組成不相似,則三者不是同系物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知,萘分子中含有2種H原子,如圖示:,則其一氯代物有2種,而菲分子中含有5種H原子,如圖示:,則其一氯代物也有5種,芘分子中含有3種H原子,如圖示:,則其有3種一氯代物,故B項(xiàng)正確;C.三種分子均有對(duì)稱性,且為非極性分子,而水為極性鍵組成的極性分子,則萘、菲、芘中均難溶于水,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),則兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機(jī)化合物也一定共平面,即所有的原子一定在同一個(gè)平面上,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng),找稠環(huán)的同分異構(gòu)體,進(jìn)而判斷其一氯代物的種類,結(jié)合等效氫法,可采用對(duì)稱分析法進(jìn)行判斷等效氫原子,該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對(duì)稱性找出所有的對(duì)稱軸或?qū)ΨQ中心。9、C【解析】

A.飽和碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),最多有三個(gè)原子處于同一平面,中標(biāo)*的碳原子連了三個(gè)碳原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,A錯(cuò)誤;B.該有機(jī)物的分子式是C10H14O,B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化,C正確;D.的分子式為C10H12O,二者分子式不相同,不互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】

A、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Cl2中含有2個(gè)氯原子,故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)大于NA,故A錯(cuò)誤;B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:,38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol,由結(jié)構(gòu)式可知,1mol雙氧水中含有3NA共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)行,所以常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子,故C錯(cuò)誤;D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對(duì)應(yīng)濃度不同,所以水解程度不同,溶液中的物質(zhì)的量一定也不同,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng),該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后,溶液中含氯微??倲?shù)小于2mol大于1mol。11、A【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色,則Y是N,Z是O,NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2;R的原子半徑是短周期中最大的,則R是Na;W和Z同主族,則W是S;X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期,為H;綜上所述,X、Y、Z、R、W分別為:H、N、O、Na、S,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.X、Y、Z分別為:H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性,如NH3·H2O的水溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;B.非金屬性:Z(O)>W(wǎng)(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z(O)>W(wǎng)(S),B正確;C.S2-核外有三層電子,Na+核外有兩層電子,故離子半徑:S2->Na+,C正確;D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵,如Na2O2,D正確。答案選A。12、A【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收,發(fā)生反應(yīng):SO3+H2O═H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成,阻隔在三氧化硫和水之間,阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收;而濃硫酸的沸點(diǎn)高,難以氣化,不會(huì)形成酸霧,同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸,所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液,最終得到“發(fā)煙”硫酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,B項(xiàng)正確;C.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率,從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量,C項(xiàng)正確;D.氯堿工業(yè)中,陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng),陰極附近水電離平衡破壞,同時(shí)生成NaOH,D項(xiàng)正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】氯堿工業(yè)是??键c(diǎn),其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水,陽(yáng)極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極水發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰極放氫生堿,會(huì)使酚酞變紅。13、B【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu),其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知,X原子最外層含有4個(gè)電子,Y原子最外層含有5個(gè)電子,Z原子最外層含有6個(gè)電子,W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體”可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。A.YW3為NH3,為三角錐形的分子,分子中的鍵角<120°,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,水的穩(wěn)定性大于氨氣,故B正確;C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2,存在7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故C錯(cuò)誤;D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸,也可能為亞硝酸,其中亞硝酸為弱酸,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)中常見(jiàn)原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)用。14、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng);【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽(yáng)離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故A不正確;

B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì):HCO3-離子電離使得溶液呈酸性,HCO3-水解呈現(xiàn)堿性,即電離呈酸性,降低pH值,水解呈堿性,pH值升高,故B正確;

C.Fe2+為弱堿陽(yáng)離子,水解使溶液呈酸性,只能降低pH值,故C不正確;

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故D不正確;

正確答案:B。【點(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來(lái)解答。15、A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2,氫離子濃度小于HClO濃度,說(shuō)明HClO在水溶液里部分電離,所以能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)A正確;B、NaClO、HClO都易溶于水,不能說(shuō)明HClO的電離程度,所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NaClO的電離方程式:NaClO=Na++ClO-,說(shuō)明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì),但不能說(shuō)明HClO部分電離,所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng),可以得到Na2SO4,說(shuō)明HClO具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉,但不能說(shuō)明HClO部分電離,所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵,注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱,為易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中,可能是同一種元素既被氧化又被還原,A錯(cuò)誤;B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變,所以一定是氧化還原反應(yīng),C正確;D.失電子難的原子,獲得的電子也可能難,如稀有氣體,D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),意在考查學(xué)生推斷能力。(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式;由有B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán);(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類型;(3)G能與金屬鈉反應(yīng),則G中含羧基或羥基,對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4))E→F的反應(yīng)中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F;(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子,其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對(duì)稱結(jié)構(gòu);(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?!驹斀狻浚?)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7N;根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為:C6H7N;羰基、碳碳雙鍵。(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析,D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。本小題答案為:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)G能與金屬鈉反應(yīng),則G中含羧基或羥基,對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G中含羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為:HOCH2COOC2H5。(4)E→F的反應(yīng)中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為:+C6H5CH2Br+HBr。(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子,其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或本小題答案為:、(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為:。18、醚鍵、羥基、羧基取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基乙二醛+O2→18【解析】

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B;根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為;B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E();F與BnCl堿性環(huán)境下,發(fā)生取代反應(yīng)生成G(),保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞;H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素,據(jù)此分析。【詳解】(1)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基;答案:醚鍵、羥基、羧基(2)的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代,所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物,苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化,所以是為了保護(hù)酚羥基,防止它在后續(xù)過(guò)程中被破壞。答案:取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基(3)A為乙二醛(OHC-CHO),屬于醛基的氧化反應(yīng),方程式為+O2→;答案:乙二醛+O2→(4)根據(jù)題意,N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基,另一個(gè)取代基可能是:HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)、OHCCH(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)-、、,每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,共有;其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;答案:18(5)由原料到目標(biāo)產(chǎn)物,甲基變成了羧基(發(fā)生了氧化反應(yīng)),但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化,所以需要預(yù)先保護(hù)起來(lái)。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù),最后通過(guò)氫氣使酚羥基復(fù)原,合成路線為;答案:【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)第(4)小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等;②先確定官能團(tuán)種類,在確定在苯環(huán)中的位置。19、還原性、酸性充分溶解和,以增大反應(yīng)物濃度分液除去(或),防止氧化C乙醇(或酒精)89.5%?!窘馕觥?/p>

裝置A用于制取Cl2,發(fā)生的反應(yīng)為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng),裝置C為尾氣處理裝置,既要吸收尾氣中的HCl和Cl2,還要防止倒吸?!驹斀狻浚?)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2,表現(xiàn)出還原性,還有一部分Cl元素沒(méi)有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl(鹽),表現(xiàn)出酸性,故答案為:還原性、酸性;(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,Cl2和I2均難溶于水,易溶于CCl4,加入CCl4可使二者溶解在CCl4中,增大反應(yīng)物濃度,故答案為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;充分溶解I2和Cl2,以增大反應(yīng)物濃度;(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液,HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-,ClO-會(huì)將IO3-氧化為IO4-,因此在中和前需要將Cl2除去,故答案為:分液;除去Cl2(或ClO-),防止氧化KIO3;(4)尾氣中主要含HCl和Cl2,需用NaOH溶液吸收,同時(shí)要防止倒吸,故答案為:C;(5)因?yàn)镵IO3難溶于乙醇,向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度,促使KIO3晶體析出,故答案為:乙醇(或酒精);(6)每20mLKIO3溶液中,加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可列出關(guān)系式:IO3-~3I2~6S2O32-,每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol,則每20mLKIO3溶液中,n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol,200mL溶液中,n(KIO3)=0.00418mol,產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==89.5%,故答案為:89.5%?!军c(diǎn)睛】1g樣品配成了200mL溶液,而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量,需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。20、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液,且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液,加入稀鹽酸酸化,再滴入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀,則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)95.2%【解析】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行,F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵,利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣,B制備硫酸亞鐵,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀。Ⅱ.Fe2+有較強(qiáng)還原性,易被空氣中氧氣氧化,獲取乳酸亞鐵晶體過(guò)程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾;①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化;②I2的淀粉溶液顯藍(lán)色,滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺,最終褪色;根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+~~I(xiàn)2~~2S2O32-,根據(jù)滴定時(shí)參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出Fe2+的物質(zhì)的量,再計(jì)算樣品純度。【詳解】I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行,F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵,利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣,裝置B制備硫酸亞鐵,C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng):Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶;打開(kāi)kl、k2,加入適量稀硫酸,可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣,防止二價(jià)鐵被氧化;(2)待裝置

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