鹽酸的性質(zhì)課件-九年級化學(xué)人教版下冊

揭示除銹劑的奧妙Revealingthemysteriesofrustremovers---鹽酸的性質(zhì)

情境導(dǎo)入化學(xué)生活與【名稱】除銹劑清潔小知識【成分】稀鹽酸

等物質(zhì)【注意事項】勿與堿性物質(zhì)混用，對鎂鋁、鐵等金屬具有一定的腐蝕性。切勿是除銹劑長時間停留，并且需要用水清洗干凈。1、了解鹽酸的物理性質(zhì)2、認(rèn)識鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及用途，形成性質(zhì)決定用途的學(xué)科觀念。3、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象以及歸納總結(jié)的能力。學(xué)習(xí)目標(biāo)濃鹽酸(HCl)顏色、狀態(tài)揮發(fā)性打開試劑瓶后的現(xiàn)象氣味密度無色液體易揮發(fā)瓶口有白霧出現(xiàn)有刺激性氣味1.19g/cm3常用濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%)【任務(wù)1】認(rèn)識鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。思考敞口久置溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸變__________變____保存方法濃鹽酸要________保存小密封不變小實驗探究1-指示劑變色--酸性的標(biāo)志

如圖，在白色點滴板上進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象。紫色石蕊試液無色酚酞試液紫色石蕊試液無色酚酞試液【性質(zhì)1】紫色石蕊試液遇酸

；無色酚酞試液遇酸

。變紅不變色酸與指示劑反應(yīng)【任務(wù)2】探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)01鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強。濃鹽酸瓶口的白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。鹽酸應(yīng)密封保存鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。思考：實驗室制取CO2能否用濃鹽酸？不能，濃鹽酸揮發(fā)性強，制得的CO2中會混有大量HCl氣體。【點撥】鹽酸是

氣體的水溶液，不管是濃鹽酸還是稀鹽酸都具有

性。加熱會加快其溶質(zhì)的揮發(fā)，所以采用

的方法可以除去某溶液中的鹽酸。HCl揮發(fā)蒸發(fā)實驗探究2-除銹大師--與金屬氧化物的反應(yīng)

把生銹鐵絲浸入鹽酸，觀察現(xiàn)象。稀鹽酸鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色稀鹽酸與鐵銹（Fe2O3）實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【性質(zhì)2】鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)生成

和

。鹽水復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3+O2-H+Cl-+=Fe3+Cl-O2-H++兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)條件：產(chǎn)物必須有沉淀、氣體或者水。特點：雙交換，價不變。跟蹤訓(xùn)練=完成下列方程式（1）CuO+HCl（2）Al2O3+HCl（3）MgO+HCl=2AlCl3+3H2O=CuCl2+H2O262=MgCl2+H2O思考鐵釘去哪了？除銹時能否將鐵釘長時間浸泡在鹽酸中？為什么嗎？實驗探究3-活潑金屬的克星--與活潑金屬反應(yīng)實驗探究3-活潑金屬的克星--與活潑金屬反應(yīng)

回憶第八單元金屬與酸的反應(yīng)。鐵表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色稀鹽酸鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：方程式：銅現(xiàn)象：無現(xiàn)象【性質(zhì)4】鹽酸與活潑金屬反應(yīng)生成

和

。鹽氫氣置換反應(yīng)化合價一定改變跟蹤訓(xùn)練（1）Mg+HCl找出可以發(fā)生的反應(yīng)，并完成其方程式。（2）Zn+HCl（4）Cu+HCl（5）Ag+HCl

（3）Al+HCl

生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻后觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；反應(yīng)一段時間后，又觀察到鐵釘表面

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O有氣泡產(chǎn)生Fe+2HClFeCl2+H2↑隨堂練習(xí)趣味實驗---“鹽酸尋寶”沙子中藏有鐵釘，鎂片、銅絲，不能刨，你能判斷他們的位置么？思

考:地面怎么了？鹽酸不小心灑到了地面上（大理石）會滋滋作響···CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實驗探究3--與碳酸鹽的反應(yīng)--CO2的誕生

碳酸鈉粉末中加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸碳酸鈉【性質(zhì)3】鹽酸與某些鹽反應(yīng)生成

和

。新酸新鹽現(xiàn)象：方程式：復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考：某固體能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，該固體一定是碳酸鹽么？用于金屬表面除銹制造藥物人體胃液中有鹽酸，幫助消化【任務(wù)3】了解鹽酸的用途生活中的用途【潔廁靈使用介紹】我是潔廁靈，我能有效去除馬桶表面的水垢、鐵銹、尿堿等難溶物，為了掩蓋我本身的刺激性氣味，人類用各種香精和色素把我包裝成現(xiàn)在的模樣。Tips水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。猜猜“潔廁靈”的主要成分？1.在兩只相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等濃硫酸和濃鹽酸，若將它們在空氣中放置一段時間，則（

）A.濃鹽酸的溶液的質(zhì)量增大B.濃硫酸的溶液的質(zhì)量變小C.濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大2.下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（

）A.濃鹽酸的揮發(fā)性 B.濃硫酸的腐蝕性C.濃硫酸的氧化性D.酸能使指示劑變色3.下列有關(guān)硫酸的說法，沒有錯誤的是（）A.打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液C.稀釋濃硫酸時,將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂?并不斷攪拌D.把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡CAB4.下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯誤的是（

）A.濃硫酸的密度大于水的密度B.濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C.濃硫酸具有很強吸水性而被裝入干燥器中使用D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化D5.將混有少量水蒸氣的氧氣通過右圖裝置進(jìn)行干燥，氣體應(yīng)從

端通入（填“a”或“b”）。a6.如圖所示，甲乙兩試管中分別是硝酸鉀和熟石灰的飽和溶液，并都有少量的固體存在。若向試管外燒杯的水中加入濃硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，其原因是

。甲中固體逐漸溶解，乙中固體增多濃硫酸溶入水放熱，硝酸鉀的溶解度增大，氫氧化鈣的溶解度減小7.（1）鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，在瓶口處觀察到的現(xiàn)象是

。（2）氨水也具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氨氣。如圖，在a、b處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花，過一會在c處可觀察到的現(xiàn)象是

，a處是放有浸泡過

的棉花。（已知：①NH3與HCl在空氣中相遇可發(fā)生反應(yīng)生成白色固體NH4Cl；②相對分子質(zhì)量越小的氣體擴(kuò)散速度越快）有白霧產(chǎn)生有白煙產(chǎn)生濃氨水8.小紅同學(xué)想探究實驗室中碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同探究并回答橫線上的問題：[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。[提出問題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?[作出猜想]猜想①：溶質(zhì)是CaCl2；猜想②：溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)?！緦嶒炁c結(jié)論】（1）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）小紅分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比實驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認(rèn)為猜想①正確的。（3）你認(rèn)為小紅的實驗（填“能”或“不能”）證明猜想①，理由是。（4）如果要證明猜想②是正確的，你選擇

（填字母：A石蕊試液；B石灰石；C鋅粒；來代替酚酞試液，你選擇理由是

。（5）若實驗證明了猜想②是正確的，向廢液中加入過量的

，反應(yīng)完后過濾就可得到只含CaCl2的一種溶質(zhì)的溶液。Ca

CO3+2HCl

=

CaCl2+

H2O

+

CO2↑CaCl2和HCl不能酚酞遇酸性和中性溶液都不變色ABC它們與鹽酸反應(yīng)都有明顯現(xiàn)象，與CaCl2不反應(yīng)Ca

CO3Ca

CO3+2HCl

=

CaCl2+

H2O

+

CO2↑溶質(zhì)一定包含可溶性生成物，可能含有可溶性反應(yīng)物之一9.中國是茶的故鄉(xiāng)，茶文化的發(fā)源地。茶葉中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神?？Х纫蚣訜嶂?20℃顯著升華，在不同溫度下咖啡因的溶解度見下表1?；卮饐栴}：表1咖啡因的溶解度（g100g水）表2干茶葉中一些成分的酸堿性（1）25℃時，250mL水中最多能溶解咖啡因

g；泡茶常用開水，相對于冷水泡茶，開水泡茶的優(yōu)點是既能加快有益成分的溶解，又能

。（2）干茶葉中一些成分的酸堿性見表2。干茶葉粉碎加水，加CaO充分?jǐn)嚢璩屎隣?，蒸干水分，干茶葉中參與反應(yīng)的成分有

；再加熱至120℃以上，可分離出表2中的成分是

。5溶解更多的咖啡因茶多酚、單寧酸咖啡因【核心知識要點小結(jié)】1.鹽酸具有的典型的物理性質(zhì)是

。2.濃硫酸具有不同于稀硫酸的特性：①

性，可做

劑；②溶于水

熱。揮發(fā)性吸水干燥放總結(jié)歸納鹽酸的物理性質(zhì)【思維構(gòu)建】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽酸+指示劑（2）鹽酸+金屬氧化物鹽+H2O（3）鹽酸+活潑金屬鹽+H2（4）鹽酸+某些鹽新鹽+新酸（如：碳酸鹽）

符合復(fù)分解反應(yīng)的條件1.如圖，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色。請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？(寫出一組即可)跟蹤訓(xùn)練濃鹽酸

石蕊2.學(xué)習(xí)完酸的化學(xué)性質(zhì)，小凱構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。請回答：（1）溶液X是一種酸，試劑A的名稱是

。（2）若X是稀鹽酸、B是氧化物，B的化學(xué)式為

。無色溶液XABCD紅色溶液無色氣體淺綠色溶液黃色溶液紫色石蕊溶液Fe2O3跟蹤訓(xùn)練（3）若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱為

。（4）若X是稀鹽酸、D是碳酸鈣，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。無色溶液XABCD紅色溶液無色氣體淺綠色溶液黃色溶液鐵2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑跟蹤訓(xùn)練3.（2020?河南）如圖為CO2制取和性質(zhì)實驗的微型裝置圖。（1）寫出V形管①處反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）圖中W形管②處的實驗現(xiàn)象是什么？

。（3）圖中③處未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因可能是什么？

。鏈接中考（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）紫色石蕊溶液變紅色。（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，使二氧化碳中混有氯化氫氣體，不能生成碳酸鈣沉淀（合理即可）。4.將未打磨過的鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，通過壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化關(guān)系如