江蘇省揚州市高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)實錄 蘇教版必修2

江蘇省揚州市高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)實錄蘇教版必修2科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）江蘇省揚州市高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)實錄蘇教版必修2課程基本信息1.課程名稱：化學(xué)反應(yīng)速率

2.教學(xué)年級和班級：江蘇省揚州市高中化學(xué)高二（1）班

3.授課時間：2023年10月26日星期四上午第二節(jié)課

4.教學(xué)時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)思維：通過觀察和實驗，培養(yǎng)學(xué)生運用科學(xué)方法分析化學(xué)反應(yīng)速率的能力，形成定量描述和解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的思維方式。

2.科學(xué)探究：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，進行實驗操作，培養(yǎng)實驗技能和科學(xué)探究能力，提高解決問題的能力。

3.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，樹立科學(xué)精神，認識到化學(xué)反應(yīng)速率在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性，增強社會責(zé)任感。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：

學(xué)生在進入本節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了基礎(chǔ)的化學(xué)概念，如化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等。他們應(yīng)該具備一定的化學(xué)實驗操作技能，能夠識別簡單的化學(xué)物質(zhì)和儀器。此外，學(xué)生對反應(yīng)速率的概念有一定了解，但可能對影響反應(yīng)速率的因素和定量描述反應(yīng)速率的方法掌握不足。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

高中生普遍對化學(xué)實驗和化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象感興趣，但學(xué)習(xí)興趣可能因個體差異而異。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，通常具備較強的邏輯思維能力和觀察力。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，部分學(xué)生可能更傾向于通過實驗操作來學(xué)習(xí)，而另一些學(xué)生可能更傾向于通過理論分析和計算來理解。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學(xué)生在理解化學(xué)反應(yīng)速率時可能遇到的困難包括：如何正確設(shè)計和操作實驗來測量反應(yīng)速率；如何理解并應(yīng)用影響反應(yīng)速率的因素，如濃度、溫度、催化劑等；如何將實驗數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達式。此外，學(xué)生可能對化學(xué)反應(yīng)速率的定量描述感到困惑，需要教師提供清晰的指導(dǎo)和幫助。教學(xué)資源-軟硬件資源：計算機、投影儀、實驗臺、試管、滴定管、量筒、燒杯、酒精燈、秒表、溫度計、化學(xué)試劑（如硫酸銅溶液、鋅粒、氫氧化鈉溶液等）。

-課程平臺：學(xué)校內(nèi)部網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺。

-信息化資源：化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)視頻資料、在線實驗?zāi)M軟件、化學(xué)教學(xué)課件。

-教學(xué)手段：多媒體教學(xué)、實驗演示、小組討論、課堂提問。教學(xué)過程設(shè)計教學(xué)過程設(shè)計如下，總用時45分鐘：

一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.創(chuàng)設(shè)情境：播放一段自然界中化學(xué)反應(yīng)速率的短視頻，如火山噴發(fā)、食物腐敗等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理。

2.提出問題：引導(dǎo)學(xué)生回顧已知的化學(xué)反應(yīng)速率概念，并提出問題：“什么是化學(xué)反應(yīng)速率？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？”

3.學(xué)生回答：請學(xué)生分享他們對化學(xué)反應(yīng)速率的理解，并簡要說明影響反應(yīng)速率的因素。

4.導(dǎo)入新課：結(jié)合學(xué)生的回答，引出本節(jié)課的主題“化學(xué)反應(yīng)速率”。

二、講授新課（20分鐘）

1.教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響反應(yīng)速率的因素，并能運用相關(guān)知識解釋簡單的化學(xué)反應(yīng)速率問題。

2.教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響反應(yīng)速率的因素。

3.教學(xué)內(nèi)容：

-化學(xué)反應(yīng)速率的定義：通過實驗和實例說明化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

-影響反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。

-通過實驗演示，展示不同因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

-學(xué)生分組討論：針對不同因素，設(shè)計實驗方案，并預(yù)測實驗結(jié)果。

4.師生互動環(huán)節(jié)：

-教師提問：引導(dǎo)學(xué)生思考不同因素對反應(yīng)速率的影響，并簡要說明原因。

-學(xué)生回答：請學(xué)生分享他們對不同因素影響反應(yīng)速率的理解。

-教師點評：針對學(xué)生的回答，給予點評和指導(dǎo)。

-小組討論：學(xué)生分組討論，總結(jié)不同因素對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。

三、鞏固練習(xí)（15分鐘）

1.練習(xí)題：布置與課堂內(nèi)容相關(guān)的練習(xí)題，如計算反應(yīng)速率、分析實驗數(shù)據(jù)等。

2.學(xué)生練習(xí)：學(xué)生獨立完成練習(xí)題，教師巡視指導(dǎo)。

3.課堂講解：針對練習(xí)題中的難點，進行講解和指導(dǎo)。

4.學(xué)生展示：請學(xué)生展示解題過程，教師點評和總結(jié)。

四、課堂提問（5分鐘）

1.教師提問：針對課堂內(nèi)容，提出具有啟發(fā)性的問題，如“如何提高化學(xué)反應(yīng)速率？”“在實際生活中，我們?nèi)绾螒?yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識？”

2.學(xué)生回答：請學(xué)生分享他們的想法和觀點。

3.教師點評：針對學(xué)生的回答，給予點評和總結(jié)。

五、總結(jié)與拓展（5分鐘）

1.總結(jié)：回顧本節(jié)課的重點內(nèi)容，強調(diào)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素。

2.拓展：鼓勵學(xué)生在生活中觀察化學(xué)反應(yīng)速率現(xiàn)象，并嘗試解釋其背后的原因。

教學(xué)雙邊互動：

-在整個教學(xué)過程中，教師應(yīng)積極引導(dǎo)學(xué)生參與課堂討論，鼓勵學(xué)生提問和發(fā)表觀點。

-教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的個體差異，針對不同學(xué)生的學(xué)習(xí)情況給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)和幫助。

-教師應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和解決問題的能力，提高學(xué)生的核心素養(yǎng)。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.知識掌握：

-學(xué)生能夠準(zhǔn)確理解并解釋化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道它是表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。

-學(xué)生掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如濃度、溫度、催化劑等，并能運用這些因素解釋實際中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。

-學(xué)生能夠區(qū)分化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的不同，理解兩者之間的關(guān)系。

2.能力提升：

-學(xué)生通過實驗操作，提高了觀察、記錄和分析實驗數(shù)據(jù)的能力。

-學(xué)生在小組討論中，學(xué)會了如何與他人合作，共同解決問題，提高了團隊協(xié)作能力。

-學(xué)生通過課堂提問和討論，提高了提出問題、分析問題和解決問題的能力。

3.思維發(fā)展：

-學(xué)生在分析化學(xué)反應(yīng)速率時，培養(yǎng)了邏輯思維和批判性思維能力。

-學(xué)生通過實驗設(shè)計和操作，發(fā)展了創(chuàng)新思維和科學(xué)探究能力。

-學(xué)生在理解化學(xué)反應(yīng)速率的過程中，形成了定量描述和解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的思維方式。

4.學(xué)習(xí)興趣：

-學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象和解決實際問題，對化學(xué)學(xué)科產(chǎn)生了更濃厚的興趣。

-學(xué)生在課堂互動中，體驗到了學(xué)習(xí)的樂趣，增強了學(xué)習(xí)的動力。

-學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，有助于激發(fā)他們對科學(xué)研究的興趣，為未來的學(xué)習(xí)和發(fā)展奠定基礎(chǔ)。

5.實用性：

-學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)反應(yīng)速率的知識應(yīng)用于實際生活中，如理解烹飪過程中的化學(xué)反應(yīng)、分析藥品的保質(zhì)期等。

-學(xué)生在了解化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上，能夠更好地理解工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)過程，為將來從事相關(guān)領(lǐng)域的工作打下基礎(chǔ)。

-學(xué)生在掌握化學(xué)反應(yīng)速率知識的同時，提高了自己的科學(xué)素養(yǎng)，為適應(yīng)社會發(fā)展和科技進步做好準(zhǔn)備。板書設(shè)計①化學(xué)反應(yīng)速率的概念

-化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量

-數(shù)學(xué)表達式：v=Δc/Δt

-Δc：反應(yīng)物或生成物的濃度變化

-Δt：時間變化

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

-濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快

-溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快

-催化劑：能改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)平衡

-反應(yīng)物接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

③實驗操作與數(shù)據(jù)分析

-實驗操作步驟：取一定量的反應(yīng)物，在特定條件下進行反應(yīng)，記錄反應(yīng)時間

-數(shù)據(jù)分析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)速率，分析影響反應(yīng)速率的因素

-圖表展示：繪制反應(yīng)速率與時間、濃度、溫度等的關(guān)系圖

④反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系

-化學(xué)平衡：反應(yīng)物和生成物濃度不再改變的狀態(tài)

-反應(yīng)速率：化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

⑤應(yīng)用實例

-食物腐?。簻囟取穸鹊扔绊懯澄锔瘮∷俾?/p>

-藥品保質(zhì)期：溫度、濕度等影響藥品分解速率

⑥總結(jié)

-化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量

-影響反應(yīng)速率的因素包括濃度、溫度、催化劑等

-通過實驗和數(shù)據(jù)分析，可以了解反應(yīng)速率與因素之間的關(guān)系典型例題講解1.例題：

在一定條件下，將0.1mol/L的NaOH溶液滴入0.1mol/L的硫酸溶液中，若硫酸過量，求混合后溶液中H+的濃度。

解答：

反應(yīng)方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

根據(jù)化學(xué)計量學(xué)，1molH2SO4與2molNaOH反應(yīng)完全。

設(shè)硫酸溶液體積為V1，NaOH溶液體積為V2，則：

n(H2SO4)=0.1mol/L×V1

n(NaOH)=0.1mol/L×V2

由于硫酸過量，NaOH完全反應(yīng)，剩余的H2SO4的物質(zhì)的量為：

n(H2SO4)剩余=n(H2SO4)-2×n(NaOH)=0.1V1-0.2V2

混合后的總體積為V1+V2，因此H+的濃度為：

c(H+)=n(H2SO4)剩余/(V1+V2)=(0.1V1-0.2V2)/(V1+V2)

2.例題：

在298K和1.01×10^5Pa下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡常數(shù)K為4.96×10^5。若起始時SO2和O2的濃度均為0.1mol/L，求平衡時SO3的濃度。

解答：

根據(jù)平衡常數(shù)的定義：

K=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])

設(shè)平衡時SO3的濃度為xmol/L，則SO2和O2的濃度分別為(0.1-2x)mol/L和(0.1-x)mol/L。

代入平衡常數(shù)表達式：

4.96×10^5=x^2/((0.1-2x)^2(0.1-x))

解得x≈0.079mol/L

3.例題：

反應(yīng)A+B→C的速率方程為v=k[A]^2[B]。若在相同條件下，將A的濃度增加一倍，B的濃度增加一倍，反應(yīng)速率將變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦叮?/p>

解答：

原反應(yīng)速率v1=k[A]^2[B]

新反應(yīng)速率v2=k(2[A])^2(2[B])=4k[A]^2[B]=4v1

因此，反應(yīng)速率將變?yōu)樵瓉淼?倍。

4.例題：

在一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K為4.0×10^3。若起始時NO2的濃度為0.4mol/L，求平衡時N2O4的濃度。

解答：

根據(jù)平衡常數(shù)的定義：

K=[N2O4]/([NO2]^2)

設(shè)平衡時N2O4的濃度為x