高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)說(shuō)課

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)說(shuō)課日期：演講人：XXX氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧知識(shí)點(diǎn)鞏固提高與拓展延伸氧化還原反應(yīng)類(lèi)型及判斷方法實(shí)驗(yàn)操作演示與注意事項(xiàng)課程總結(jié)回顧與下節(jié)課預(yù)告目錄Contents氧化還原反應(yīng)基本概念01氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類(lèi)反應(yīng)。定義氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。特點(diǎn)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一。反應(yīng)類(lèi)型氧化還原反應(yīng)定義及特點(diǎn)010203氧化劑與還原劑關(guān)系氧化劑具有氧化性，得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)。還原劑在氧化還原反應(yīng)里，失去電子的物質(zhì)。氧化劑與還原劑概念介紹電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化規(guī)律電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移?；蟽r(jià)變化守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高表示該元素失去電子，被氧化；化合價(jià)降低表示該元素得到電子，被還原。氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等。金屬與氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬被氧化生銹。電池中的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)，通過(guò)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能。燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)，燃燒過(guò)程中物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，放出能量。照相顯影過(guò)程也涉及氧化還原反應(yīng)，通過(guò)曝光和顯影液的作用，使膠片上的銀離子還原成銀顆粒，形成影像。生活中常見(jiàn)實(shí)例分析金屬腐蝕電池反應(yīng)燃燒反應(yīng)照相顯影氧化還原反應(yīng)類(lèi)型及判斷方法02氧化數(shù)完全變化在完全氧化-還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子完全轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致氧化數(shù)完全變化。產(chǎn)物完全確定反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)在完全氧化-還原反應(yīng)中是完全確定的，不存在中間態(tài)或過(guò)渡態(tài)。完全氧化-還原反應(yīng)類(lèi)型講解在部分氧化-還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑只有部分被氧化或還原，導(dǎo)致氧化數(shù)部分變化。氧化數(shù)部分變化部分氧化-還原反應(yīng)中可能存在中間態(tài)或過(guò)渡態(tài)，這些態(tài)在反應(yīng)過(guò)程中起著重要的作用。存在中間態(tài)或過(guò)渡態(tài)部分氧化-還原反應(yīng)類(lèi)型講解在自身氧化還原反應(yīng)中，同一種物質(zhì)的一部分原子被氧化，另一部分原子被還原。同一物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑自身氧化還原反應(yīng)通常涉及物質(zhì)內(nèi)部的電子轉(zhuǎn)移，而不是與其他物質(zhì)之間的電子轉(zhuǎn)移。內(nèi)部電子轉(zhuǎn)移自身氧化還原反應(yīng)類(lèi)型講解通過(guò)觀察反應(yīng)前后物質(zhì)氧化數(shù)的變化來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型。氧化數(shù)變化法在氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是守恒的，可以通過(guò)計(jì)算電子得失數(shù)目來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型。電子轉(zhuǎn)移守恒法根據(jù)氧化還原反應(yīng)中特定元素的化合價(jià)變化來(lái)判斷反應(yīng)類(lèi)型。特征元素法選取具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行演練，判斷其氧化還原反應(yīng)類(lèi)型，并解釋判斷依據(jù)。實(shí)戰(zhàn)演練判斷方法總結(jié)與實(shí)例演練氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧03化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。質(zhì)量守恒原則配平原則和方法概述化學(xué)反應(yīng)前后，電荷總數(shù)保持不變。電荷守恒原則通過(guò)確定氧化數(shù)變化，找到得失電子數(shù)，進(jìn)而配平反應(yīng)方程式。氧化數(shù)變化法通過(guò)設(shè)立未知數(shù)，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒原則，解方程配平。代數(shù)法配平反應(yīng)方程式FeS2+O2→Fe2O3+SO2。Fe從+2價(jià)升高到+3價(jià)，S從-1價(jià)升高到+4價(jià)，共失去5個(gè)電子；O從0價(jià)降低到-2價(jià)，得到2個(gè)電子，需乘以2.5使得失電子數(shù)相等，再結(jié)合質(zhì)量守恒配平其他原子。配平反應(yīng)方程式MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O。Mn從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子；Cl從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，需乘以2使得失電子數(shù)相等，再結(jié)合質(zhì)量守恒配平其他原子。經(jīng)典例題解析與討論例題1解析例題2解析配平反應(yīng)方程式Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O。練習(xí)1Cu從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子；N從+5價(jià)降低到+2價(jià)，得到3個(gè)電子，需乘以相應(yīng)系數(shù)使得失電子數(shù)相等。指導(dǎo)自主尋找一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行配平，并解釋配平過(guò)程。練習(xí)2學(xué)生自主練習(xí)及指導(dǎo)010203注意事項(xiàng)配平過(guò)程中需遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原則，確保配平后的反應(yīng)方程式符合實(shí)際反應(yīng)情況。易錯(cuò)點(diǎn)氧化數(shù)變化法配平時(shí)，需注意元素化合價(jià)的變化；代數(shù)法配平時(shí)，需確保設(shè)立的未知數(shù)和方程數(shù)量匹配，避免漏解或多解。注意事項(xiàng)和易錯(cuò)點(diǎn)提示實(shí)驗(yàn)操作演示與注意事項(xiàng)04了解并遵守實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)定，如穿戴實(shí)驗(yàn)服、戴手套和護(hù)目鏡等。實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)定準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)所需的器材，包括試管、滴管、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，并確保器材干凈、完好。器材準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范及器材準(zhǔn)備藥品取用正確取用藥品，避免藥品相互污染或誤用。實(shí)驗(yàn)操作步驟按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，包括藥品的加入順序、加熱方式、反應(yīng)條件的控制等。氧化還原反應(yīng)的觀察注意觀察反應(yīng)過(guò)程中的顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀生成等現(xiàn)象。氧化還原實(shí)驗(yàn)操作演示詳細(xì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，包括顏色、氣味、狀態(tài)等變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并與理論預(yù)期進(jìn)行比較。數(shù)據(jù)的處理與分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄和數(shù)據(jù)，撰寫(xiě)完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、步驟、結(jié)果和結(jié)論等。實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)觀察記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果技巧分享廢棄物分類(lèi)處理將實(shí)驗(yàn)廢棄物按照不同類(lèi)別進(jìn)行分類(lèi)處理，如有害垃圾、可回收垃圾等。環(huán)保意識(shí)的培養(yǎng)樹(shù)立環(huán)保意識(shí)，盡可能減少實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境的影響，如節(jié)約用水、減少?gòu)U氣排放等。廢棄物處理方法和環(huán)保意識(shí)培養(yǎng)知識(shí)點(diǎn)鞏固提高與拓展延伸05歷年高考真題回顧與解析氧化還原反應(yīng)基本概念和原理的考查01涉及氧化還原反應(yīng)的定義、特征、本質(zhì)等。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷02分析反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，確定氧化劑和還原劑。氧化還原反應(yīng)的計(jì)算03涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量變化等計(jì)算。氧化還原反應(yīng)在生活中的實(shí)際應(yīng)用04如電池、金屬腐蝕等。針對(duì)性練習(xí)題設(shè)計(jì)思路分享選擇題設(shè)計(jì)涵蓋氧化還原反應(yīng)基本概念、原理、判斷氧化劑和還原劑等知識(shí)點(diǎn)的選擇題。填空題設(shè)置涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)變化等問(wèn)題的填空題，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握程度。實(shí)驗(yàn)題結(jié)合實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)題，考察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和分析能力。簡(jiǎn)答題要求學(xué)生用文字解釋氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和原理，提高學(xué)生的文字表達(dá)能力和理解能力。信息給予題提供大量信息，要求學(xué)生通過(guò)閱讀、分析，找出與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，并解決問(wèn)題。復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的分析涉及多種物質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)，需要分析反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的化合價(jià)變化。氧化還原反應(yīng)與其他知識(shí)點(diǎn)的結(jié)合如將氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合，增加問(wèn)題的難度和深度。挑戰(zhàn)難題，提升思維能力介紹原電池、電解池的基本原理，以及電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。電化學(xué)基礎(chǔ)探討金屬腐蝕的氧化還原反應(yīng)原理，以及如何通過(guò)氧化還原反應(yīng)來(lái)防止金屬腐蝕。金屬的腐蝕與防護(hù)如污水處理、空氣凈化等，讓學(xué)生了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活中的價(jià)值。氧化還原反應(yīng)在環(huán)境科學(xué)中的應(yīng)用相關(guān)知識(shí)點(diǎn)拓展延伸，如電化學(xué)等課程總結(jié)回顧與下節(jié)課預(yù)告06氧化還原反應(yīng)的基本概念理解氧化數(shù)和電子轉(zhuǎn)移的概念，掌握氧化還原反應(yīng)的基本特征。本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容總結(jié)回顧氧化還原反應(yīng)方程式的配平掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，包括電子守恒和原子守恒等原則。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，如電池、金屬冶煉等。自我評(píng)價(jià)報(bào)告收集學(xué)生需提交一份自我評(píng)價(jià)報(bào)告，評(píng)估自己在氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)上的掌握情況。反饋與指導(dǎo)學(xué)生自我評(píng)價(jià)報(bào)告收集與反饋教師根據(jù)學(xué)生的自我評(píng)價(jià)報(bào)告，給予針對(duì)性的反饋和指導(dǎo)，幫助學(xué)生更好地掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。0102下節(jié)課內(nèi)容預(yù)告下節(jié)課將深入探討氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型和機(jī)理，以及相關(guān)的化學(xué)計(jì)算。預(yù)備工作提示