2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化夯基題新人教版

Page1化學(xué)物質(zhì)及其改變一、選擇題1、在肯定條件下,甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D)A.若甲為Fe,丁為H2,則乙肯定為酸B.若甲、丁為化合物,乙為水,則丙肯定是氣體單質(zhì)C.若甲、乙、丙、丁均為化合物,則該反應(yīng)肯定是復(fù)分解反應(yīng)D.若甲、乙、丙、丁均為10電子微粒,且丙是可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體,則丁常溫下肯定是液態(tài)解析:A項,若甲為Fe,丁為氫氣,則乙不肯定是酸,如NaHSO4、H2O等,故A項錯誤;B項,若甲、丁為化合物,乙為水,丙不肯定是單質(zhì)氣體,如CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2,故B項錯誤;C項,若甲、乙、丙、丁均為化合物,若反應(yīng)中有元素化合價的升降,屬于氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng),如3NO2+H2O2HNO3+NO,故C項錯誤;D項,丙能使潮濕紅色石蕊試紙變藍且為10電子微粒,故丙為氨氣,甲和乙為N和OH-,故丁為水,常溫下呈液態(tài),故D項正確。2、某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(B)A.至少存在5種離子B.Cl-肯定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/LC.S、N肯定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+肯定不存在,K+可能存在解析:加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說明溶液中肯定有N,且n(N)=0.02mol;產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明溶液中肯定有Fe3+,又因為C與Fe3+會發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)而不能大量共存,所以C肯定不存在;Al3+與過量NaOH溶液反應(yīng)最終生成NaAlO2,所以Al3+可能存在;紅褐色沉淀過濾,洗滌,灼燒,得到的固體是Fe2O3,其物質(zhì)的量為n(Fe2O3)==0.01mol,所以溶液中n(Fe3+)=0.02mol;加足量BaCl2溶液,不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4,所以原溶液中肯定有S,其物質(zhì)的量為n(BaSO4)==0.02mol,所以n(S)=0.02mol。依據(jù)電中性原則,肯定存在Cl-。依據(jù)上述分析可知溶液中N、Fe3+、Cl-、S肯定存在,K+和Al3+可能存在,C肯定不存在,故A錯誤;依據(jù)溶液的電中性特點,N、Fe3+所帶的電荷的物質(zhì)的量為n(+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,S所帶電荷的物質(zhì)的量為n(-)=0.02mol×2=0.04mol,所以Cl-肯定存在,K+、Al3+可能存在,當(dāng)K+、Al3+不存在時,c(Cl-)最小,所以c(Cl-)≥==0.4mol/L,故B正確;依據(jù)上述分析可知溶液中N、Fe3+、Cl-、S肯定存在,故C錯誤;依據(jù)分析可知溶液中K+和Al3+可能存在,故D錯誤。3、已知:還原性HS>I-,氧化性I>I2,在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是(D)A.0～a段發(fā)生反應(yīng):3HS+I3S+I-+3H+B.a～b段消耗NaHSO3的物質(zhì)的量共1.8molC.b～c段反應(yīng):氧化產(chǎn)物為I2D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶1時,加入的KIO3為1.1mol解析:還原性HS>I-,所以首先發(fā)生以下離子反應(yīng):I+3HSI-+3S+3H+,接著加入KIO3,氧化性I>I2,所以I可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是I+6H++5I-3H2O+3I2。0～a段沒有碘單質(zhì)生成,說明I和HS發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成I-,所以其離子方程式為3HS+I3S+I-+3H+,A正確;a～b段碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.6mol,依據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.8mol,B正確;依據(jù)圖像知,b～c段內(nèi)發(fā)生I+6H++5I-3H2O+3I2,只有I元素的化合價改變,所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,C正確;依據(jù)反應(yīng)2I+6HS2I-+6S+6H+,3molNaHSO3消耗KIO3的物質(zhì)的量為1mol,生成1molI-,設(shè)生成I2的物質(zhì)的量為xmol,則依據(jù)反應(yīng)I+6H++5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為xmol,消耗I-的物質(zhì)的量=xmol,剩余I-的物質(zhì)的量=(1-x)mol,當(dāng)溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶1時,即=5,x=0.15,依據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=1mol+0.15mol×=1.05mol,故D不正確。4、我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道:“夫金木無常,方園應(yīng)行,亦有隱括,習(xí)與性形。故近朱者赤,近墨者黑。”這里的“朱”指的是下列物質(zhì)中的(A)A.HgS B.CuC.Cu2O D.Fe2O3解析:“朱”指“朱砂”,是古代常用的一種顏料和藥物,其主要成分是HgS。5、某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、N、Na+中的一種或幾種,取100mL該溶液,向其中不斷滴加NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積改變的關(guān)系如圖所示,則下列敘述不正確的是(D)A.該溶液中肯定不含F(xiàn)e3+、Cu2+B.該溶液中肯定含有Mg2+、Al3+、N,且三者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1C.所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.a點到b點,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析:無色溶液中肯定不含F(xiàn)e3+、Cu2+,取100mL該溶液,向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液,依據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨NaOH溶液體積改變的關(guān)系,可得到肯定含有Mg2+、Al3+、N,0～a段:Al3++3OH-Al(OH)3↓,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,a～b段:N+OH-NH3·H2O,b～c段:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。無色溶液中肯定不含F(xiàn)e3+、Cu2+,故A正確;該溶液中肯定含有Mg2+、Al3+、N,三種離子消耗氫氧化鈉溶液的體積分別是20mL、30mL、10mL,依據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,三者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1,故B正確;依據(jù)圖像,氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol,據(jù)b～c段:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,消耗氫氧化鈉溶液體積是10mL,NaOH物質(zhì)的量是0.01mol,所以所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故C正確;a～b段發(fā)生反應(yīng):N+OH-NH3·H2O,故D不正確。6、下列說法中正確的是(C)A.強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.試驗室制氯氣的反應(yīng)中,氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C.由Cu(OH)2生成Cu2O時,銅元素被還原D.I-、Br-、Cl-的還原性依次減弱,氧化性依次增加解析:強氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯誤;B項,氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣,B錯誤;D項,I-、Br-、Cl-的還原性依次減弱,但無氧化性,D錯誤。7、下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(B)A.用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火B(yǎng).用活性炭口罩防止空氣中的粉塵等有害物質(zhì)進入人體C.向95%酒精中加生石灰蒸餾來制取無水酒精D.含活性炭、細鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被運用時會發(fā)熱解析:用活性炭口罩防止空氣中的粉塵等有害物質(zhì)進入人體,是利用活性炭的吸附性,是物理改變,故選B項。8、下列敘述中正確的是(C)A.物質(zhì)的溶解過程,實質(zhì)上就是其電離過程B.H2SO4溶于水能導(dǎo)電,液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電,故H2SO4不是電解質(zhì)C.1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2molH+D.1L0.1mol·L-1的HClO溶液中含有0.1molH+解析:非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程,A錯誤;H2SO4溶于水電離出自由移動的離子能導(dǎo)電,H2SO4是電解質(zhì),B錯誤;H2SO4是強電解質(zhì),能完全電離,而HClO是弱電解質(zhì),只能部分電離,C正確,D錯誤。9、乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng):Cr2+C2H5OH+H+C+CH3COOH+H2O(未配平)。下列敘述不正確的是(D)A.Cr2中Cr元素化合價為+6B.氧化產(chǎn)物為CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.1molC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-解析:依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0,Cr2中Cr元素化合價為+6,故A正確;C2H5OH中碳的化合價是-2,CH3COOH中碳的化合價是0,則CH3COOH是氧化產(chǎn)物,1molC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-,故B正確、D不正確;K2Cr2O7溶液具有強氧化性,所以不能用還原性的酸酸化,如鹽酸,常用硫酸酸化,故C正確。二、非選擇題(2024·河南師大附中月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)下列三種狀況下,離子方程式與(1)相同的是(填字母)。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電實力(用電流強度I表示)可近似地用圖中的(填字母)曲線表示。

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是

。

解析:(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀,離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。(2)A的離子反應(yīng)是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B、C的離子反應(yīng)是Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O。故選A。(3)隨著H2SO4的加入至兩者剛好反應(yīng)時,溶液的導(dǎo)電實力漸漸減弱至不導(dǎo)電