《高考備考指南 化學(xué) 》課件-第二節(jié)　氯及其化合物

第二節(jié)氯及其化合物(本節(jié)對(duì)應(yīng)系統(tǒng)復(fù)習(xí)P39)欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力11.氯氣的性質(zhì)(1)氯氣的物理性質(zhì)。顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性

氣體

比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2黃綠色刺激性(2)從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性。①與金屬反應(yīng)。物質(zhì)鐵銅化學(xué)方程式

燃燒現(xiàn)象出現(xiàn)棕褐色的煙出現(xiàn)棕黃色的煙產(chǎn)物溶于水得到

溶液

稀溶液呈藍(lán)色，濃溶液呈藍(lán)綠色

黃色②與非金屬反應(yīng)。與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。③與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)(書(shū)寫(xiě)離子方程式)。

2I-+Cl2===I2+2Cl-蒼白

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2發(fā)生的歧化反應(yīng)。氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。①與水反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，離子方程式：_______________________________。②與堿反應(yīng)。a.與燒堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。b.制取漂白粉：_______________________________。Cl2+H2O?H++Cl-+HClO2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2.從平衡的角度理清氯水的成分與性質(zhì)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：①Cl2+H2O?HCl+HClO②HClO?H++ClO-③H2O?H++OH-(2)根據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒：Cl2

HClO

Cl-

ClO-

H+(3)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。新制氯水、久置氯水和液氯的比較。項(xiàng)目新制氯水久置氯水液氯區(qū)別氯氣的水溶液稀鹽酸氯氣的液體狀態(tài)分類(lèi)混合物混合物純凈物顏色淺黃綠色無(wú)色黃綠色組成粒子Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、H2O、OH-Cl2性質(zhì)酸性、漂白性、氧化性等酸性(比新制氯水的強(qiáng))僅強(qiáng)氧化性3.次氯酸與次氯酸鹽(1)次氯酸的三大性質(zhì)。弱

(2)次氯酸鹽。NaClO

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2、CaCl2

堿Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓

氧化易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(

)(2)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性(

)(3)常溫下用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯(

)(4)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(

)×√

√

××突破一

氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.用化學(xué)方法鑒別氯化氫和氯氣，不能選用的是(

)A.品紅溶液B.FeCl2溶液C.濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙D.硝酸銀溶液D

【解析】氯氣通入品溶液中能使品紅溶液褪色而HCl不能，A錯(cuò)誤；氯氣能將Fe2+氧化為Fe3+，溶液顏色會(huì)變黃色，B錯(cuò)誤；氯氣具有氧化性，可氧化碘離子生成單質(zhì)碘，試紙變藍(lán)，HCl無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別，C錯(cuò)誤；氯化氫通入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會(huì)和水反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與硝酸銀反應(yīng)也生成白色沉淀，不能鑒別，D正確。2.根據(jù)下圖所示裝置回答下列問(wèn)題：(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________

_____________________________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

。

干燥的有色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的有色(或B中)布條褪色Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(3)F裝置的作用是___________________________。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是

。

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

Cl2+H2O?H++Cl-+HClO吸收氯氣，防止污染環(huán)境溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-突破二

氯水的成分與性質(zhì)3.用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均合理的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A滴入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有ClO-B滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙只變紅不褪色氯水中含有H+C滴入NaOH溶液(含酚酞)中溶液逐漸褪色氯水具有漂白性D滴入Na2CO3溶液中產(chǎn)生大量氣泡氯水呈酸性D4.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(

)A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在B突破三

次氯酸鹽和其他含氯消毒劑的制備與應(yīng)用5.(2023·江蘇揚(yáng)州期中)如圖，用試管和膠頭滴管完成“84”消毒液(有效成分為NaClO)氧化性和漂白性的探究，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是(

)對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作①1mL蒸餾水+“84”消毒液+石蕊溶液②1mL較稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液③1mL較濃硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液pH=9.9，短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)：H++Cl-===HClOB.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2OC.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用B

【解析】由于HClO是弱酸，實(shí)驗(yàn)②、③中均加入有強(qiáng)酸，因此混合后有HClO生成，其中③中生成的HClO更多，HClO濃度越大，漂白性越強(qiáng)，漂白速率越快，A正確；產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中生成了Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O，B錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液在pH=3.2的情況下，ClO-和Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，而在pH=5的情況下，沒(méi)有生成Cl2，說(shuō)明溶液的pH會(huì)影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性，C正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明酸的濃度大時(shí)會(huì)生成污染氣體Cl2，所以需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，D正確。6.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

(2)裝置④中的X試劑為_(kāi)______________。

NaOH溶液(3)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是____________________________________。

2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(如圖)：

4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和食鹽水濃H2SO4

Ca(OH)2溶液濃度低，吸收不完全(5)驗(yàn)滿方法：①將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已收集滿；②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已收集滿；③實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。常見(jiàn)氣體除雜方法氣體雜質(zhì)氣體除雜劑Cl2HCl飽和食鹽水CO2HCl飽和NaHCO3溶液SO2HCl飽和NaHSO3溶液CO2SO2飽和NaHCO3溶液易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)用MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2(

)(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(

)(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2(

)(4)用含146g的濃鹽酸與足量時(shí)的MnO2反應(yīng)，可以生成1molCl2(

)(5)用干燥的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿(

)×××××突破一

氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.(2023·天津中學(xué)期末)某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的有色布條，b為濕潤(rùn)的有色布條。(1)完善Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+

HCl===2MnCl2+________+________+________。

(2)若產(chǎn)生的Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加下圖中的__________裝置(填序號(hào))。8H2O

試液先變紅后褪色16

2KCl

5Cl2↑

④(4)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：

復(fù)分解反應(yīng)③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

(5)萬(wàn)一某化工廠發(fā)生了氯氣泄漏事件，下列應(yīng)急處置方法錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。a.附近人員應(yīng)往上風(fēng)口低洼處轉(zhuǎn)移b.可向泄漏點(diǎn)周?chē)罩袊娚潇F狀稀石灰水c.查找泄漏點(diǎn)人員應(yīng)戴放置有活潑炭的防毒面具a【解析】(1)由圖知，HCl被氧化為Cl2，結(jié)合得失電子守恒知生成的氯氣量為“5Cl2”；再結(jié)合質(zhì)量守恒原理知，產(chǎn)物中還有KCl、H2O，由此可確定相應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)Cl2足量時(shí)，氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸試液變紅，然后次氯酸的漂白性使其褪色，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試液先變紅后褪色。(3)潮濕的氯氣通入裝置Ⅲ硬質(zhì)玻璃管，使干燥和濕潤(rùn)的有色布條均褪色，為了達(dá)到“a無(wú)明顯變化”，需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置，裝置①和③不僅沒(méi)有干燥作用還能吸收氯氣，裝置②堿石灰能與氯氣反應(yīng)，不合適干燥氯氣，濃硫酸可以干燥氯氣，故選擇④裝置。(4)①?gòu)膱D中信息知，反應(yīng)物只有HCl、O2，生成物是H2O、Cl2，CuO、CuCl2是中間產(chǎn)物，總反應(yīng)方程式為4HCl+O2===2Cl2+2H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)。②反應(yīng)Ⅱ中氧化劑為O2，還原劑為CuCl2，單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

；③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)即氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2。(5)氯氣密度比空氣大，故位置低的地方氯氣含量會(huì)高一些，a錯(cuò)誤；氯氣可被活性炭吸附，也與堿溶液反應(yīng)，b、c正確。

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

(填字母)。

abcd(2)裝置B中的現(xiàn)象是_____________________________________。b

溶液變藍(lán)色(3)請(qǐng)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________，裝置E的作用是_________________________________。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：__________________________________________________________________________________________________________________

___________。

Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+

吸收多余的Cl2，防止污染空氣

取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化突破二

氯氣制備裝置的拓展3.Cl2O是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃棕色氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)瑴p少爆炸危險(xiǎn)C.從裝置⑤中逸出的氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸C4.四氯化鈦(TiCl4)極易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈，其熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分加熱和夾持裝置省略，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.②中應(yīng)盛裝濃硫酸B.⑤中NaOH溶液的作用為吸收尾氣C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止①處的加熱，再停止③處的加熱D.④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置C1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體

溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中

易溶特性易

、

有毒①易

；

②能使淀粉變

固體易溶揮發(fā)升華藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)。如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

(X=Cl、Br、I)。(2)氧化性。①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________(X=Cl、Br、I)。NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O2Na+X2===2NaX

>><<Br2+2I-===2Br-+I2

3.鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性氟①無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)；F-的還原性最弱；②2F2+2H2O===4HF+O2；在暗處與H2反應(yīng)可致爆炸；③HF是弱酸，能腐蝕玻璃；④有毒；⑤在HX中沸點(diǎn)最高溴①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)；②在盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封；保存液溴時(shí)不能用橡膠塞碘①淀粉溶液遇I2變藍(lán)；②I2加熱時(shí)易升華；③I-在X-中還原性最強(qiáng)；④食用鹽中加入碘酸鉀可防治甲狀腺腫大

白色淡黃色黃色

(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I-。未知液

藍(lán)色溶液，表明有I-。Br-

I-易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)要加少量水進(jìn)行水封，不用橡膠塞(

)(2)清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。(

)(3)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸(

)(4)類(lèi)比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3(

)(5)濃硫酸不能干燥HBr、HI，因?yàn)镠Br、HI還原性較強(qiáng)，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)(6)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(

)√√××√

×突破一

鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律1.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(

)①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A.①③⑤

B.②③⑥

C.②⑤⑥ D.①③④C突破二

鹵素單質(zhì)及離子的檢驗(yàn)2.下列敘述不正確的是(

)A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.還原性：I->Br->Cl->F-D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，下層顯橙紅色A【問(wèn)題拓展】檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)操作：____________________________________________________________________________________________。

加入足量H2O2溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br。突破三

鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法3.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是

。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________

_______________________________________________________________________________。(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________

。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，________________________，得電子能力逐漸減弱。

打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色

確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾原子半徑逐漸增大【解析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI===2KCl+I2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI===2KBr+I2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。研解素養(yǎng)悟法獵技21.氯的常見(jiàn)氧化物(1)一氧化二氯。①性質(zhì)：次氯酸的酸酐，溶于水產(chǎn)生不穩(wěn)定的次氯酸并最終變?yōu)辂}酸。②制法：用新制備的黃色氧化汞與氯氣反應(yīng)可制得一氧化二氯：2HgO+2Cl2===Cl2O+HgCl2·HgO。也可以用氯氣與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來(lái)制?。?Na2CO3+H2O+2Cl2===2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。(2)二氧化氯。①物理性質(zhì)：黃綠色到橙黃色的氣體，極易溶于水。②制?。篊l2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl或5NaClO2+4HCl===4ClO2↑+5NaCl+2H2O。③用途：作為廣譜、高效的滅菌劑。2.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的種類(lèi)。氯的含氧酸有HClO(次氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。(2)氯的含氧酸的性質(zhì)。①酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO；②氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。3.氯的含氧酸鹽(1)NaClO2(亞氯酸鈉)。①性質(zhì)：黃綠色液體，呈堿性，是一種強(qiáng)氧化劑，遇酸放出ClO2氣體。②用途：作為高效氧化劑、漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白，食品消毒，水處理，殺菌滅藻和魚(yú)藥制造。(2)KClO3(氯酸鉀)。①性質(zhì)：作為一種白色晶體，有毒，在冷水中溶解度較小，易溶于熱水；是強(qiáng)氧化劑。②用途：可用于制造炸藥，也可用來(lái)制造火柴、煙火。1.(2022·四川成都七中期中)含氯消毒劑可殺滅病毒，常用的含氯消毒劑有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.工業(yè)制取“84”消毒液的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2C.工業(yè)上制取漂白粉是將Cl2通入澄清石灰水D.漂白粉久置失效是因?yàn)橛行С煞峙c空氣中的CO2和水反應(yīng)生成的HClO見(jiàn)光分解C2.(2024·廣東普寧聯(lián)考)亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑、消毒劑。(1)草酸(H2C2O4)是一種中強(qiáng)酸，利用硫酸酸化的草酸還原NaClO3，可較安全地生成ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

，用ClO2對(duì)自來(lái)水消毒比用Cl2更安全，同質(zhì)量的ClO2和Cl2比較，ClO2消毒效率是Cl2的________倍(消毒過(guò)程中ClO2和Cl2都變?yōu)樽畹蛢r(jià)，保留一位小數(shù))

2.63(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置制取亞氯酸鈉(NaClO2)。①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，會(huì)在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2。寫(xiě)出A、C中分別生成NaClO2、ClO2的化學(xué)方程式：

、

。②盛NaClO3和Na2SO3固體的儀器名為_(kāi)_____________，B的作用

。

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O做安全瓶，防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2三頸燒瓶

3.氯化碘(ICl)是紅棕色液體，熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為974℃，易水解，接觸空氣時(shí)能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用圖中的儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)開(kāi)_______(裝置可重復(fù)使用)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)C裝置的作用是____________________________________。(3)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需放在水中，控制溫度至大約40℃，其目的是_______________________________。

ACBEBD

除去Cl2中混有的HCl

減少I(mǎi)2的升華和ICl的揮發(fā)(4)按上述順序連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品②打開(kāi)分液漏斗活塞③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱E，充分冷卻⑤水浴加熱E請(qǐng)按正確的順序填入上述步驟的序號(hào)：___________。①②⑤④③

(5)在A裝置后可連接如右圖所示裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置的作用是___________________________。(6)ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

儲(chǔ)存多余的Cl2

ICl+H2O?HIO+HCl真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考31.(高考組合題)下列說(shuō)法正確的是(

)A.(2022·全國(guó)乙卷)實(shí)驗(yàn)操作：向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉-KI溶液；現(xiàn)象：先變橙色，后變藍(lán)色；結(jié)論：氧化性：Cl2>Br2>I2B.(2022·北京卷)向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小C.(2019·全國(guó)卷Ⅲ)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫≥^高濃度的次氯酸溶液；實(shí)驗(yàn)操作：將Cl2通入碳酸鈉溶液中D.(經(jīng)典真題)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B2.(2022·廣東卷)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)ABCDD3.(2021·廣東卷，節(jié)選)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種由新元素組成的單質(zhì)，并命名為Chlorine(氯氣)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)開(kāi)____________。

c-d-b-a-e

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl-

存在的操作及現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________。

HClO

向溶液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-4.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：________________________________________。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)__________、___________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。+3

2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4NaOH溶液Na2CO3溶液

2∶1

O2(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。1.57g配套訓(xùn)練4(本欄目對(duì)應(yīng)配套訓(xùn)練P13~14)[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1.(2023·廣東汕頭模擬預(yù)測(cè))在指定條件下，下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是(

)A2.(2023·廣東六校聯(lián)考)利用NaClO氧化濃鹽酸制備Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.制備Cl2

B.除去Cl2中的少量HCl

C.干燥Cl2

D.收集Cl2A【解析】NaClO與濃鹽酸可以在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，A正確；由于Cl2溶于水后生成HCl

和HClO，故不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl，B錯(cuò)誤；堿石灰能吸收Cl2，C錯(cuò)誤；集氣瓶用橡膠塞塞緊后不能排出空氣，D錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法正確的是(

)A.向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，則該溶液中存在I-B.某溶液能使淀粉-碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水C.碘是人體必需的微量元素之一D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C4.(2024·廣東梅州模擬)用如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究。②~⑤是滴有相應(yīng)溶液的濾紙條，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.②③處濾紙均先變紅后褪色B.④處濾紙變藍(lán)色，推測(cè)氧化性：Cl2>I2C.⑤處發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+

、3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3D.濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)體現(xiàn)濃鹽酸的還原性和酸性A【解析】品紅溶液本身是紅色，通入Cl2后直接褪色，A錯(cuò)誤；試紙變藍(lán)色說(shuō)明有I2生成，由“強(qiáng)生弱”的反應(yīng)規(guī)律知B項(xiàng)正確；Fe2+能被Cl2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+

能與SCN-作用生成相應(yīng)的化合物，C正確；鹽酸與KMnO4反應(yīng)時(shí)有氯氣及水生成，故鹽酸表現(xiàn)出酸性與還原性，D正確。5.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)效果的是(

)①氯氣的收集②通過(guò)氣球脹大的現(xiàn)象證明氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③C.②③