2024年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)實(shí)錄（pdf）（新版）新人教版

2024年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)實(shí)錄（pdf）（新版）新人教版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課以九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.3“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”為主題，旨在通過(guò)實(shí)際例題講解，幫助學(xué)生掌握化學(xué)方程式計(jì)算的基本方法，提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。教學(xué)設(shè)計(jì)緊密圍繞課本內(nèi)容，結(jié)合實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行定量分析的能力，提高學(xué)生的科學(xué)探究素養(yǎng)；通過(guò)實(shí)際問(wèn)題解決，提升學(xué)生的邏輯思維和問(wèn)題解決能力；強(qiáng)化學(xué)生科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀的培養(yǎng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用價(jià)值。學(xué)情分析九年級(jí)學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)上已具備一定的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和基本概念有一定了解。然而，在具體運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，部分學(xué)生可能存在以下問(wèn)題：

1.知識(shí)層面：學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和平衡原理掌握較好，但在實(shí)際計(jì)算中，對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解和運(yùn)用仍存在困難。

2.能力層面：學(xué)生在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，往往缺乏系統(tǒng)思考和邏輯推理的能力，導(dǎo)致計(jì)算過(guò)程不夠嚴(yán)謹(jǐn)，容易出錯(cuò)。

3.素質(zhì)層面：部分學(xué)生對(duì)待化學(xué)學(xué)習(xí)的態(tài)度不夠端正，對(duì)化學(xué)計(jì)算缺乏耐心，容易產(chǎn)生厭學(xué)情緒。

4.行為習(xí)慣：學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中，參與度不高，缺乏主動(dòng)提問(wèn)和思考的習(xí)慣，對(duì)教師的引導(dǎo)和啟發(fā)反應(yīng)不夠積極。

這些因素可能會(huì)影響學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的學(xué)習(xí)效果。因此，在教學(xué)過(guò)程中，教師需關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，針對(duì)不同層次的學(xué)生進(jìn)行分層教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和自主學(xué)習(xí)能力，提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算水平。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生具備人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材，特別是5.3“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”部分。

2.輔助材料：準(zhǔn)備相關(guān)化學(xué)方程式的圖片、圖表以及計(jì)算示例的視頻資料，以增強(qiáng)學(xué)生的直觀理解和記憶。

3.教學(xué)工具：準(zhǔn)備計(jì)算器等計(jì)算工具，幫助學(xué)生進(jìn)行實(shí)際計(jì)算練習(xí)。

4.教室布置：設(shè)置多個(gè)小組討論區(qū)，方便學(xué)生分組合作完成計(jì)算任務(wù)，并確保實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)的安全性和實(shí)用性。教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】

同學(xué)們，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的書寫和平衡，今天我們將學(xué)習(xí)如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。請(qǐng)大家思考，為什么我們要學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算？它是如何幫助我們更好地理解化學(xué)反應(yīng)的呢？

【新課講授】

一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入，激發(fā)興趣

1.提問(wèn)：誰(shuí)能回憶一下化學(xué)方程式的平衡原理是什么？

學(xué)生回答，教師總結(jié)：化學(xué)方程式的平衡原理是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比保持不變。

2.提問(wèn)：化學(xué)方程式計(jì)算有什么意義？

學(xué)生回答，教師總結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算可以幫助我們預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行情況，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的量，了解化學(xué)反應(yīng)的效率。

二、理論講解，理解概念

1.講解化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟：

（1）確定反應(yīng)方程式：找出題目中給出的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。

（2）確定化學(xué)計(jì)量數(shù)：找出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（3）列式計(jì)算：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)和題目中給出的條件，列出計(jì)算式。

（4）計(jì)算結(jié)果：根據(jù)計(jì)算式計(jì)算出反應(yīng)物或生成物的量。

2.講解化學(xué)方程式計(jì)算中常用的公式和公式變形：

（1）質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。

（2）物質(zhì)的量守恒定律：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后保持不變。

（3）摩爾濃度公式：C=n/V，其中C為溶液的摩爾濃度，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。

三、例題講解，鞏固知識(shí)

1.例題1：計(jì)算2g氫氣和16g氧氣完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。

學(xué)生獨(dú)立完成計(jì)算，教師點(diǎn)評(píng)并講解正確答案。

2.例題2：已知一定量的某化合物A與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：4A+5O2→4CO2+6H2O。若反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量為88g，求化合物A的摩爾質(zhì)量。

學(xué)生獨(dú)立完成計(jì)算，教師點(diǎn)評(píng)并講解正確答案。

四、課堂練習(xí)，提升能力

1.練習(xí)1：計(jì)算2.24L氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與氫氣完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量。

學(xué)生獨(dú)立完成計(jì)算，教師點(diǎn)評(píng)并講解正確答案。

2.練習(xí)2：某化工廠生產(chǎn)了一種含碳、氫、氧的有機(jī)物，經(jīng)過(guò)分析得知，該有機(jī)物的分子式為C2H6O。若1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成6.72L二氧化碳和3.36L水（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量。

學(xué)生獨(dú)立完成計(jì)算，教師點(diǎn)評(píng)并講解正確答案。

五、總結(jié)反思，鞏固提升

1.總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟和注意事項(xiàng)。

2.學(xué)生回顧課堂所學(xué)，教師針對(duì)學(xué)生的提問(wèn)進(jìn)行解答。

3.鼓勵(lì)學(xué)生在課后自主練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。

【作業(yè)布置】

1.完成課本練習(xí)題，加深對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的理解。

2.收集生活中與化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)的實(shí)例，撰寫一篇小論文。

【教學(xué)反思】

本節(jié)課通過(guò)講解化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟、常用公式和公式變形，結(jié)合例題講解和課堂練習(xí)，幫助學(xué)生掌握化學(xué)方程式計(jì)算的方法。在教學(xué)過(guò)程中，關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，分層教學(xué)，使每位學(xué)生都能在課堂上有所收獲。在今后的教學(xué)中，還需加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用能力的培養(yǎng)，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。教學(xué)資源拓展一、拓展資源

1.化學(xué)計(jì)算在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用：介紹化學(xué)方程式計(jì)算在污染物排放、空氣質(zhì)量評(píng)估、污水處理等方面的應(yīng)用實(shí)例。

2.化學(xué)計(jì)算在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：展示化學(xué)方程式計(jì)算在化工生產(chǎn)、材料科學(xué)、醫(yī)藥制備等領(lǐng)域的應(yīng)用案例。

3.化學(xué)計(jì)算在日常生活中的應(yīng)用：舉例說(shuō)明化學(xué)方程式計(jì)算在食品、醫(yī)藥、家居用品等日常生活中的應(yīng)用，如烹飪中的化學(xué)反應(yīng)、藥物的配比計(jì)算等。

二、拓展建議

1.學(xué)生可以通過(guò)查閱圖書館或?qū)W校的化學(xué)資料，了解化學(xué)計(jì)算在不同領(lǐng)域的應(yīng)用實(shí)例。

2.鼓勵(lì)學(xué)生關(guān)注新聞報(bào)道或科普雜志，了解化學(xué)計(jì)算在環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)等方面的最新進(jìn)展。

3.學(xué)生可以嘗試自己設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)際操作來(lái)驗(yàn)證化學(xué)方程式計(jì)算的結(jié)果。

4.學(xué)生可以參與學(xué)校或社區(qū)組織的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)，如環(huán)境監(jiān)測(cè)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽等，將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題解決。

5.建議學(xué)生通過(guò)在線教育平臺(tái)或化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)站，觀看相關(guān)的教學(xué)視頻或互動(dòng)課程，加深對(duì)化學(xué)計(jì)算的理解和應(yīng)用。

6.學(xué)生可以嘗試編寫自己的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告或小論文，對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)和拓展，提高科學(xué)寫作能力。

7.鼓勵(lì)學(xué)生參與學(xué)術(shù)交流活動(dòng)，如參加化學(xué)競(jìng)賽、學(xué)術(shù)講座等，與其他同學(xué)和專業(yè)人士交流學(xué)習(xí)心得，拓寬視野。

8.學(xué)生可以關(guān)注化學(xué)學(xué)科的前沿研究，如新材料的研究、新能源的開(kāi)發(fā)等，了解化學(xué)計(jì)算在這些領(lǐng)域的應(yīng)用潛力。教學(xué)反思與改進(jìn)教學(xué)反思與改進(jìn)是我們教師教學(xué)過(guò)程中不可或缺的一環(huán)。通過(guò)這節(jié)課的教學(xué)，我對(duì)自己的教學(xué)實(shí)踐進(jìn)行了深刻的反思，以下是我的一些思考和改進(jìn)措施。

首先，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在化學(xué)方程式計(jì)算方面存在一些共性問(wèn)題。比如，有些學(xué)生在確定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)容易出錯(cuò)，有的學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式的平衡原理理解不夠透徹。這讓我意識(shí)到，在教學(xué)過(guò)程中，我應(yīng)該更加注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，確保每個(gè)學(xué)生都能掌握化學(xué)方程式的基本概念和原理。

為了改進(jìn)這一點(diǎn)，我計(jì)劃在未來(lái)的教學(xué)中采取以下措施：

1.加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的教學(xué)，通過(guò)課堂講解、課后練習(xí)等多種形式，幫助學(xué)生牢固掌握化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和平衡原理。

2.設(shè)計(jì)一些具有挑戰(zhàn)性的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，提高他們的邏輯思維能力。

其次，我發(fā)現(xiàn)課堂練習(xí)的時(shí)間分配不夠合理，有的學(xué)生完成得比較快，而有的學(xué)生則進(jìn)展緩慢。這讓我意識(shí)到，我需要更加關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，合理分配課堂時(shí)間。

針對(duì)這個(gè)問(wèn)題，我打算在接下來(lái)的教學(xué)中做以下調(diào)整：

1.在課前進(jìn)行學(xué)情分析，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和進(jìn)度，以便更好地調(diào)整教學(xué)節(jié)奏。

2.在課堂練習(xí)環(huán)節(jié)，采用分層教學(xué)的方法，為不同層次的學(xué)生提供個(gè)性化的練習(xí)任務(wù)。

此外，我還發(fā)現(xiàn)學(xué)生在課堂上的參與度不夠高，有的學(xué)生不愿意主動(dòng)提問(wèn)和思考。這讓我意識(shí)到，我需要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的學(xué)習(xí)積極性。

為此，我計(jì)劃采取以下措施：

1.在教學(xué)中融入更多的互動(dòng)環(huán)節(jié)，如小組討論、角色扮演等，讓學(xué)生在參與中學(xué)習(xí)。

2.鼓勵(lì)學(xué)生提出問(wèn)題，并對(duì)他們的提問(wèn)給予積極的反饋，增強(qiáng)他們的自信心。

最后，我認(rèn)為在化學(xué)方程式計(jì)算的教學(xué)中，應(yīng)該注重理論與實(shí)踐相結(jié)合。學(xué)生僅僅掌握理論知識(shí)是不夠的，還需要通過(guò)實(shí)際操作來(lái)加深理解。

基于此，我計(jì)劃在未來(lái)的教學(xué)中增加以下內(nèi)容：

1.設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證化學(xué)方程式計(jì)算的結(jié)果。

2.引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)計(jì)算在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用，提高他們的實(shí)踐能力。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.完成課本第5.3節(jié)后的練習(xí)題，包括選擇題、填空題和計(jì)算題，以鞏固化學(xué)方程式計(jì)算的基本方法和技巧。

2.選擇一道與日常生活相關(guān)的化學(xué)方程式計(jì)算題目，如食物烹飪中的化學(xué)反應(yīng)、藥品劑量計(jì)算等，自行設(shè)計(jì)一個(gè)情景描述，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.搜集并整理至少三個(gè)化學(xué)方程式計(jì)算的實(shí)例，可以是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥應(yīng)用等方面的案例，并簡(jiǎn)要分析這些案例中化學(xué)方程式計(jì)算的意義和應(yīng)用。

作業(yè)反饋：

1.對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行及時(shí)批改，確保每份作業(yè)都能得到及時(shí)的反饋。

2.對(duì)于選擇題和填空題，檢查學(xué)生是否正確理解并應(yīng)用了化學(xué)方程式的概念和規(guī)則。

3.對(duì)于計(jì)算題，仔細(xì)審查學(xué)生的計(jì)算過(guò)程，檢查是否有計(jì)算錯(cuò)誤或概念混淆。

4.對(duì)于學(xué)生設(shè)計(jì)的情景描述和收集的案例，評(píng)價(jià)其與化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)聯(lián)性，以及描述的準(zhǔn)確性和分析的深度。

5.在反饋中，針對(duì)學(xué)生作業(yè)中存在的問(wèn)題，給出具體的改進(jìn)建議，如：

-對(duì)于計(jì)算錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤原因，并提供正確的計(jì)算步驟。

-對(duì)于概念混淆，解釋相關(guān)概念，并給出區(qū)分的方法。

-對(duì)于情景描述和分析，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步深入思考，提供更全面的視角。

6.鼓勵(lì)學(xué)生在收到反饋后進(jìn)行自我評(píng)估，并嘗試根據(jù)反饋調(diào)整學(xué)習(xí)方法，提高解題能力。

7.在下一節(jié)課的課前，組織學(xué)生進(jìn)行作業(yè)交流，分享各自的解題思路和經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)集體學(xué)習(xí)和共同進(jìn)步。典型例題講解例題1：

計(jì)算2.5g氫氣在氧氣中完全燃燒后生成水的質(zhì)量。

解答：

首先，寫出氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式：

\[2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\]

根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，因此2.5g氫氣的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{\text{質(zhì)量}}{\text{摩爾質(zhì)量}}=\frac{2.5g}{2g/mol}=1.25mol\]

根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾氫氣生成1摩爾水，所以1.25摩爾氫氣將生成1.25摩爾水。水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，因此生成水的質(zhì)量為：

\[\text{質(zhì)量}=\text{物質(zhì)的量}\times\text{摩爾質(zhì)量}=1.25mol\times18g/mol=22.5g\]

答案：生成水的質(zhì)量為22.5g。

例題2：

計(jì)算10g硫酸與鋅反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量。

解答：

寫出硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式：

\[Zn+H_2SO_4\rightarrowZnSO_4+H_2\]

根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾鋅與1摩爾硫酸反應(yīng)生成1摩爾氫氣。鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，因此10g鋅的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{10g}{65g/mol}\approx0.153mol\]

硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，10g硫酸的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{10g}{98g/mol}\approx0.102mol\]

由于鋅的物質(zhì)的量小于硫酸的物質(zhì)的量，鋅是限制性反應(yīng)物。因此，生成的氫氣的物質(zhì)的量與鋅的物質(zhì)的量相同，即0.153mol。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以生成氫氣的質(zhì)量為：

\[\text{質(zhì)量}=\text{物質(zhì)的量}\times\text{摩爾質(zhì)量}=0.153mol\times2g/mol=0.306g\]

答案：生成氫氣的質(zhì)量為0.306g。

例題3：

計(jì)算25g二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成碳酸鈉的質(zhì)量。

解答：

寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水的化學(xué)方程式：

\[CO_2+2NaOH\rightarrowNa_2CO_3+H_2O\]

根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾二氧化碳與2摩爾氫氧化鈉反應(yīng)生成1摩爾碳酸鈉。二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，25g二氧化碳的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{25g}{44g/mol}\approx0.568mol\]

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，因此25g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{25g}{40g/mol}=0.625mol\]

由于二氧化碳的物質(zhì)的量小于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，二氧化碳是限制性反應(yīng)物。因此，生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相同，即0.568mol。碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，所以生成碳酸鈉的質(zhì)量為：

\[\text{質(zhì)量}=\text{物質(zhì)的量}\times\text{摩爾質(zhì)量}=0.568mol\times106g/mol=60.288g\]

答案：生成碳酸鈉的質(zhì)量為60.288g。

例題4：

計(jì)算50g鐵與稀硫酸反應(yīng)后生成硫酸亞鐵和氫氣的質(zhì)量。

解答：

寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的化學(xué)方程式：

\[Fe+H_2SO_4\rightarrowFeSO_4+H_2\]

根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾鐵與1摩爾硫酸反應(yīng)生成1摩爾硫酸亞鐵和1摩爾氫氣。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，50g鐵的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{50g}{56g/mol}\approx0.893mol\]

硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，因此50g硫酸的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{50g}{98g/mol}\approx0.510mol\]

由于鐵的物質(zhì)的量大于硫酸的物質(zhì)的量，硫酸是限制性反應(yīng)物。因此，生成的硫酸亞鐵和氫氣的物質(zhì)的量與硫酸的物質(zhì)的量相同，即0.510mol。硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為152g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以生成硫酸亞鐵和氫氣的質(zhì)量分別為：

\[\text{硫酸亞鐵的質(zhì)量}=0.510mol\times152g/mol=77.12g\]

\[\text{氫氣的質(zhì)量}=