2025屆上海市奉城高級中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2025屆上海市奉城高級中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí)，B的濃度是原來的60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)

A

的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)

B

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．化學(xué)計(jì)量數(shù)

a

和

b

的大小關(guān)系為a＜b2、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C．為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D．我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體B．汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D．油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)4、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A．由圖分析N電極為負(fù)極B．OH-通過離子交換膜遷向右室C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D．陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-5、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應(yīng)C． D．蒸餾硝基苯6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAC．常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD．等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大8、已知：①+HNO3+H2OΔH＜0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃，蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）A．配制混酸 B．水浴加熱C．洗滌后分液 D．蒸餾提純9、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是A．B．C．D．10、下列說法正確的是()A．用干燥的pH試紙測定氯水的pHB．配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小C．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離D．將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液11、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，下列說法不正確的是（）XYZQA．原子半徑（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸C．推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)D．Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)12、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B．對二烯苯與苯乙烯互為同系物C．對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D．1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)13、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D14、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（）A．水 B．四氯化碳 C．鹽酸 D．硫酸鎳溶液15、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無B．①某溶液中加入BaNO②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD．向C6H溶液變渾濁酸性：HA．A B．B C．C D．D16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)

Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．N2(g)

NH3(g)

Na2CO3(s)二、非選擇題（本題包括5小題）17、非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)B→C的反應(yīng)類型為____________________。(4)一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：?；衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______18、酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；②；③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____，B→C的反應(yīng)類型為___，C中官能團(tuán)的名稱為____，C→D的反應(yīng)方程式為_____。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___，若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。19、硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后，完全開動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題:（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_______。（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標(biāo)明所用試劑及氣流方向）______。（4）通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_______。（5）工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_______。（6）用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA（H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL，滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y=CuY+2H+，藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____%.20、乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：I．制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_____。（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。（3）裝置D的作用是____。Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_____。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_________。（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。21、我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，該材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：可采用的合成路線如圖所示：已知：①A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。②③RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)試回答下列問題：(1)C的名稱為________，反應(yīng)①的類型為_______。(2)反應(yīng)③所需條件為__________，試劑X為________。(3)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：____________(5)與E互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的有機(jī)物共有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①芳香化合物；②一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體。(6)請以甲苯為原料，設(shè)計(jì)制備苯甲酸苯甲酯的合成路線_____________。(無機(jī)試劑任選，合成路線示例見本題干)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來的50%，但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，以此解答該題?！驹斀狻緼、由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意；B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b，故D不符合題意。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。2、B【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；C.84消毒液和潔廁靈混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯(cuò)誤；D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解析】

A．碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能一次性鑒別，A錯(cuò)誤；B．汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，NO和氧氣生成NO2，而不是來自汽油與氧氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C正確；D．油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】

電池內(nèi)部，電子向負(fù)極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，N電極為負(fù)極，A正確；B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負(fù)極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動(dòng)，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯(cuò)誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。5、C【解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備硝基苯時(shí)，反應(yīng)溫度為50~60℃，為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項(xiàng)正確；D．蒸餾硝基苯時(shí)，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。6、A【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！驹斀狻緼.N的非金屬性強(qiáng)于Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯(cuò)誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。7、C【解析】

A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣，4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，即0.2NA，故A錯(cuò)；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積，無法計(jì)算含有OH－的數(shù)目，故B錯(cuò)；C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為CH2，14克為1mol，所含原子數(shù)為3NA，C正確；D.等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)相等，均為NA，故D錯(cuò)。答案為C。8、C【解析】

A．濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；C．硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；D．蒸餾分離提純操作中溫度計(jì)用來測量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)蒸餾提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸餾燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)整溫度計(jì)的位置。9、C【解析】

向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H++OH-=H2O，同時(shí)鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合。答案選C。10、B【解析】

A.氯水具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，所得溶液的體積不是100mL，故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評價(jià)，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項(xiàng)A注意氯水含有次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)加水過多，導(dǎo)致濃度偏??；俯視的時(shí)候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。11、D【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，則X位于ⅣA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為C元素，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A正確；B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；C.Q位于ⅥA族，最外層含有6個(gè)電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則簡單離子失電子能力Z（Cl）＜Y（S），故D錯(cuò)誤；故選D。12、D【解析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯(cuò)誤；B.對二烯苯含有2個(gè)碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.對二烯苯分子中有3個(gè)平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯(cuò)誤；D.對二烯苯分子中有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，所以1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。13、C【解析】

A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B．氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。14、B【解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。15、D【解析】

A．K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯(cuò)誤；B．Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯(cuò)誤；C．溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯(cuò)誤；D．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3＞C6H5OH，故D正確；答案選D。16、C【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。故選：C?！军c(diǎn)睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2CO3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖，對比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)對比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。18、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡式為，酸性高錳酸鉀有氧化性，可將醇羥基氧化為羧基，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)構(gòu)簡式為，再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此再分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C的過程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基，C→D的反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，標(biāo)出即可；（4）根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為：。19、打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個(gè)或其他合理答案即可給分)【解析】

Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O，本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4，減少了能源消耗，生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2，可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析?！驹斀狻竣艑x器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O，其化學(xué)方程式：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O。⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，因此會(huì)產(chǎn)生的氣體是NO，該氣體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝置為；故答案為：NO；。⑷通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2，可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈。⑸工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4，工業(yè)上銅在450°C左右焙燒，需要消耗能源，污染較少，工藝比較復(fù)雜，而本實(shí)驗(yàn)減少了能源的消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作；故答案為：能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個(gè)或其他合理答案即可給分)。⑹根據(jù)反應(yīng)為Cu2++H2Y=CuY+2H+，得出n(Cu2+)=n(H2Y)=cmol?L?1×b×10?3L×5=5bc×10?3mol，藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故答案為：。20、三頸燒瓶制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化32Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化97.50【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的H2使B裝置中的