齊魯2023-2024學年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

齊魯名校2023-2024學年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCH4含有的共價鍵數(shù)為NA

B.1molFe與ImolCL充分反應，電子轉移數(shù)為3NA

C.常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.常溫常壓下，46g的NCh和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

2、某溶液中只可能含有K+、Mg2\Al3\OFT、CO/一、SO廠中的一種或幾種.取樣，滴加足量氮水,有氣泡產生.

溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗是（）

A.取樣，進行焰色反應

B.取樣，滴加酚酸溶液

C.取樣，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石茂溶

3、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

YZ

MX

A.簡單離子半徑大小：M<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點

D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

4、香豆素3竣酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊隆經多步反應合成:

CIMCOOCM）z①NaQH_1

QH’9。％②

水楊姓中間體A香立索-3-段酸

下列說法正確的是（）

A.水楊醛.米環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素?3?歿酸互為同系物

D.1mol香豆素?3.較酸最多能與1mol叢發(fā)生加成反應

5、化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

6、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（）

A.純水在25c和80C時的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25c時，pH=3的A1CL和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出Hz的物質的量

7、下列關于氯氣性質的描述錯誤的是（）

A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應

8、X、KZ、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

9、向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSCh溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向漉液中

加入少量的鈍酸鈉（NaBiCh）粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMiiO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉移0.2mol電子

C.利用NaBith可以檢驗溶液中的MM+

D.NaBiCh可與濃鹽酸發(fā)生反應：NaBiO3+6HCl=BiCh+Cl2t+NaCH-3H2O

10、設2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONHq溶液中HCOO?與NH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCL與0.2moICH4光照充分反應生成HC1分子數(shù)為0.1NA

D.100g34%的HzOz中加入MnOz充分反應轉移電子數(shù)為2NA

11、下列離子方程式不用砸的是

A.足量SO2通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO?+Cl+2H+

B.在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3'

C.用濃H2sO?溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2st

2++2

D.氫氧化領溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ba4-2OH4-2H4-SO4=BaSO4I+2H2O

12、中央電視臺《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是：

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質為FtCh

B.宋《蓮塘乳鴨圖》絳絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質

C.宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

13、25t時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：K\Cu2\SO產、Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na\C1O\NOd

C.能使Al轉化為AIO2?的溶液中:Na+、K+、NO3\CF

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

14、我國科學家以M0S2為催化劑，在不同電解質溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結

果如圖。下列說法錯誤的是（）

-MoS/Na1so.溶液）

>

3

/

修

欄

玄

妾

?NH,

反應歷程

A.Li2s04溶液利于M0S2對N2的活化

B.兩種電解質溶液環(huán)境下從N2-NH3的培變不同

C.MoSKLi2s04溶液）將反應決速步CN2-/N2H）的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

15、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（SO42-）+c（NO3-）=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質量最大時。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1.1：2C.3：2D.2：3

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2+

A.pH=l的溶液中:Fe\NO3\SO/、Na

B.水電離出的c(H+)=10“2mol/L的溶液中：Ca2\K\CWHCOr

+

c/u\

—~人的水溶液中：3

C.=1012NH4\AI\NO<>Cl

c(OH)

2

D.c(F*)=0.1mo!/L的溶液中:KC1O\SO4\SCN

二、非選擇題(木題包括5小題)

17、烯燒能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

根據(jù)產物的結構可以推測原烯燃的結構.

(1)現(xiàn)有一化學式為CioHi8的短A,經過臭氧作用后可以得到CH3coOH和B(結構簡式如圖).

OCH

III3

CH3C-C-COOH

CH3

A的結構簡式是_________________________

(2)A經氫化后得到的烷燒:的命名是___________.

(3)燒A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性.該同分異構體的結構簡式是

(4)以B為原料通過三步反應可制得化學式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下:

寫出該聚合物的結構簡式：.

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產物，其結構簡式為

18、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

(1)寫出A中官能團的電子式。o

⑵寫出反應類型：B-C___________反應，C->D__________反應。

(3)A-B所需反應試劑和反應條件為。

(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：。(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式________________________

CHo

50II

⑹利用學過的知識，寫出由甲苯(彳、)和,一口II「口，山為原料制備x■的合成路線。

CH3—C—CH：—CH20H6

(無機試劑任用).

19、s2a2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的s2a2,查閱資料

知：

①干燥的氯氣在110C?140c與硫反應，即可得到S2cL。

②S的熔點為1.8℃、沸點為2.6℃；S2CI2的熔點為-76C、沸點為138℃。

A

③§2。2+。2=2§。2。

④S2cL易和水發(fā)生歧化反應。

濃鹽酸

該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是O

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應方程式<,

（3）裝置B、C中的試劑分別是_____________,;若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產品渾濁不清，請用

化學方程式表示其原因____________o

（4）該實驗的操作順序應為（用序號表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應放置的試劑為,其作用為o

（6）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是;為了提高SzCiz的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

20、碘酸鉀（KIOQ是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中KIO|的純度:

lrK：a<+H?OKOH溶液KI溶液?桃抹酸

其中制取碘酸（HK）3）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中

物質性質

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIOj

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應:CIO-+IO3-=IOJ+Cl-

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質為o

（2）裝置B中反應的化學方程式為oB中所加CCL的作用是從而加快反應速率。

（3）分離出B中制得的HIO,水溶液的操作為;中和之前，需將HKh溶液煮沸至接近于無色，其目的

是,避免降低KIO3的產率。

（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。

NaOH

CD

（5）為促使KI。、晶體析出，應往中和所得的KI。,溶液中加入適量的

（6）取1.000gKIO,產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用O.lOCMmol/LNaSO,溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（l2+2Sq：=21+S4O；.），測得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。則產品中KIO,的質量分數(shù)為一（結果保留三位有效數(shù)字）.

21、缽是重要的合金材料和催化劑，在工農業(yè)生產和科技領域有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）溶液中的MM+可被酸性溶液氧化為MnO1,該方法可用于檢驗

①檢驗時的實驗現(xiàn)象為O

②該反應的離子方程式為O

O

③H2s2。'可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結構式為L,則H2s2。、的結構式為__________

HOZ\OH

Q

（2）實驗室用含鎰廢料（主要成分MnO?,含有少量AIQMgO、SiO2）制備Mn的流程如下：

H2s04FeNaFNH4HCO3空氣鋁粉

含鏡廢料一｛酸浸|-調pH］—［沉鎂］-T沉匐―,■MnCOsT燧燒H'10。?T還原卜~'小

!II

濾渣1濾渣2濾渣3

已知；I.難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:

難溶物Fe(OH)A1(OH)3Mg(OH)2Mn(OH),

-331必10-13

溶度積常數(shù)(Ksp)4.0x10-38l.oxio"Xi。-"

II.溶液中離子濃度SO—Smolir時，認為該離子沉淀完全。

①“酸浸”時，MnO:將Fe氧化為Fe3+,該反應的離子方程式為；該過程中時間和液固比對鈦浸出率的影響

分別如圖1、圖2所示：

m

M)5

60*

40S

a

015304575

時何

ffll

則適宜的浸出時間和液固比分別為、o

②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molf1,貝心調pH”的范圍為。

③“燃燒”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為o“還原”時所發(fā)生的反應在化學上又叫做

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A、標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為ImoLImol甲烷中有4moic-H,因此22.4L甲烷中共價鍵的物質的量為

22.4x4/22.4niol=4mol,故錯誤；

B、2Fe4-3Cl2=2FeCh,鐵過量，氯氣不足，因此轉移電子物質的量為lx2xlmol=2mol,故錯誤；

C、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；

D、由于N2O4的最簡式為N(h,所以46g的NO?和N2O4混合氣體N2O4看作是46gN(h,即ImoL原子物質的量為

lmolx3=3mol>故正確。

2、D

【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br,且有氣泡冒出，說明溶液中含離子C(V一或SO/-；②向

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成，說明不含SCV,那么一定含有：(XV,一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg2\Al3+,通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCb溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗。故選D。

【點睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色,說明溶液中含有Br,且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32或SO32

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3%

據(jù)此進行解答。

3、D

【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小：MVZ,故A正確；

B.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；

D.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：D,

【點睛】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

4、A

【解析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯燒性質，二者都能

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高錦酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；

C.結構相似，在分子組成上相差一個或n個?CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中

含有酯基和竣基，二者結構不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

D.香豆酸3技酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，則Imol各物質最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應，故D

錯誤；

故答案為A。

5、B

【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質C及金屬制品表面的水膜中的電解質構成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉化為NO,是氮元素的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，B錯誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應，降低胃酸的濃度，本身不會對人產生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項是Bo

6、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質的量濃度和體積都相同，即兩者的物質的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-“mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質的量多，故D錯誤；

答案選

【點睛】

本題考查弱電解質的電離，根據(jù)溫度與弱電解質的電離程度、弱電解質的電離程度與其濃度的關系等知識來解答。

7、A

【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應生成氯化氫，故選A。

8、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，V>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：WAX,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.022一是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2,故B錯誤；

C.AI(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OHh>H2SO4,可以相互反應，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SOZ、的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選Bo

9、B

【解析】

氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產物；氧化劑發(fā)生還原反應化合價降低。在盛有KMnO』溶液的試管中加

入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnOz,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的銹酸鈉粉末(NaBi()3),溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據(jù)分析，KMnO4溶液可氧化MnSCh生成MnO2,黑色沉淀為M11O2,反應為

87。

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2l+4H+-6e,生成8.7gM11O2的物質的量為=0/mol,轉移電子物質的量為

4287g/mol

0.\mol,,…、言

----------x6=0.12mol,故B錯誤；

5

C.MnSCh溶液過量，濾液中含有MM+,加入少量的秘酸鈉粉末(NaBiCh),溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生

成KMnOj,利用NaBKh可以檢驗溶液中的MM+,故C正確；

D.KMnCh可與濃鹽酸發(fā)生反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCI+2MnCl2+5CLT+8H2。，由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

則NaBiCh也可與濃鹽酸發(fā)生反應，方程式為：NaBi(h+6HCl(濃)=BiCb+C12T+NaCl+3H20,故D正確；

答案選B。

10、C

【解析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應為1512g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO?與NUT在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于N\,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應，則生成1個HC1分子，故O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應生成HC1

分子數(shù)為O.INA,C正確：

D.100g34%H2(h為ImoLImolH2O2分解生成ImolHzO和0.5molOz,轉移電子Imol,數(shù)目為NA,D錯誤;

答案選C。

11、c

【解析】

A.SO2具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：

SO2+H204-ClO-=SO42-4-cr4-2H*,故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量CO2,反應生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4-l-HCOj,故B正確；

C.因濃硫酸具有強輒化性，可把FF+和H2S氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和HzS,故C錯誤;

2++2-

D.氫氧化領溶液與等物質的量的稀H6O4混合，反應的離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【點睛】

明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強氧化性，則生成

物不可能為Fe2+和HzS,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應能否發(fā)生、

檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。

12、D

【解析】

A.Fe3(h為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為F&O4,A正確；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質，B正確；

C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；

D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是Si(h,D錯誤；

故合理選項是Do

13、C

【解析】

A.CM+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時CIO-會與H+反應生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項不符合題意；

C.能使可轉化為?的溶液為強堿性溶液，存在大量的OH：該組離子不反應，能共存，C項符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh?一的一種，OH-Br?會與Ag+反應生成沉淀

而不存在，Ca?+會與SiCh?一反應而不存在，D項不符合題意；

答案選C

【點睛】

離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。

322

如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CHh??等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可

快速選出正確答案。

14、B

【解析】

A.從圖中可知在Li2s04溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s04溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應物、生成物的能量不變，因此反應的婚變不變，與反應途徑無關，B錯誤；

C根據(jù)圖示可知MoS?在Li2s溶液中的能量比Na2s04溶液中的將反應決速步(N-NH)的能量大大降低，C正確；

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N三N■鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項是B。

15、D

【解析】

-1

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?)=5mol?L-,稀硝酸和Cu反應但稀硫酸和Cu不反應，混酸和

Cu反應離子方程式為3cli+2NO3-+8H，=3CU2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應該完全反應，根

據(jù)離子方程式知，c(NO?~)：c(H+)=2：8=1：4,設c=xmobL-1>則c(H+)=4xmobL-,?根據(jù)電荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42")=c(H+),xmobL-,+2c(SO42-)=4xmobL_1,c(SO42)=l.5xmol,LT,代入已知:c(NO3

一)+c(SO42)=5mol*L-1,x=2,所以c(NO?-)=2mobL-,>貝！Ic(H+)=8mobL-,?c(SO42)=5niol,L_,-2niobL-

,=3mobL-,?根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3一)=c(HNO3)=2mobL-\c(SO?-)=c(H2SO4)

=3mol-L_,,所以混酸中HNO3、HzSO,的物質的量濃度之比2moi3molL-,=2：3。故選D。

16、C

【解析】

A.pH=l的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2\NO〃H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.水電離出的c(H+)=1042mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO.3-和氫離子或氫氧根離子都能反應，都不能大量共存，故

B錯誤；

C.1磊=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，能大量共存，故C正確；

D.F*和SCN-發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

5

17、n3C—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4■三甲基庚烷

CH3CH3

【解析】

⑴分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據(jù)化學式為GoHis的點A,則A烯煌應該是下列三個片斷結合而成,

CH3

2個CH3=再結合反應原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結構簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與比發(fā)生加成反應的產物；

⑶點A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

OCH3

(4)B^CH3C-C-COOH,分子式為：C6HI0O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則線基與氫氣加成生成醇羥基即結構式

CH3

OHCH3OHCll3

為CH3±H-《-COOH；第二步CH31H《一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙

ciljCII3

CII3CH3

------HjC-----CII------

鍵即結構式為CH2;CH-f-COOH；第三步CH2=CH-9_COOH發(fā)生加聚反應生成IJ",據(jù)此分析解

lljv-Cllj

CH3CH3COOH

答。

【詳解】

⑴根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高銃酸鉀作用下，生成2個碳飆雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學式為CioHi8的垃A,則A烯炫應該是下列三個片斷結合而成，2個

陽小產泮—的結構簡—

CH3CH3

r

⑵根據(jù)⑴的分析，AH3C—CH=c—C-CH=CH-(H3,經氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷燒的命名是3,

(H3CH5

4,4■三甲基庚烷；

⑶點A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構體的結構簡式是“c-f=/f=f-c%；

CH3cH3cH3cH3

oCH3

III

為

(4)BCH3c-f-COOH,分子式為：C6HIO03,第一步發(fā)生反應生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結構

CH3

?HCH3OHCUJ

式為CECH-f—COOH；第二步Ch&'-COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳

5

CH3

CHCH

33H,C—CHJ—

雙鍵即結構式為CH2=CH_f_COOH；第三步CH2=CH-f_COOH發(fā)生加聚反應生成|Jn.第一

H3C-C-CH3t不一

COOH

CH3CH3

OHCH3OHCH3

II

步ClhCH-f-COOH反應時，2分子ClhCH-f-COOH易生成一種含八元環(huán)的副產物，即羥基與班基、竣基與羥基發(fā)

CII3Cll3

o

HjCy—o

生酯化反應生成八元環(huán)的酯類物質，所以其結構簡式為HR1

H3c人

【點睛】

考查有機物推斷，注意根據(jù)轉化關系中有機物結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，需要學生對給

予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用，難度中等。

18、O:H加成氧化02、Cu/△(或者CuO、△)

CH2cH3

CH-CH-OOCHj^j-fH-OOCH(^^CH.-OOCH

22J^OOCH

CH2BICH,OH

八BB八NaOH溶液.6

CH、OH

CHjCOCHzCHzOHKXto°4?CH3COCH2COOH

濃硫酸△

【解析】

(1)A的結構式為:電子式為：?。:H;

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)A-B反應中羥基變成酮基，是氧化反應；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基；

和CH3cH2cHzBr在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cHzBr會取代

CH:OHCHOH

化成人02

LHLCUOH通過氧化反應轉化成MCOMCOOH,和CH3COCH2COOH發(fā)

o

-O-CH.

生酯化反應可以生成目標產物

【詳解】

(1)A的結構式為:其中的官能團是羥基，電子式為：?:H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高銃酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)A—B反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：02、Cu/A(或者CuO、A):

(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結構.含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構體有:?廠。％一日?—^)^、|^j-yH-OOCH

四種，寫出三種即可;

1O

(5)Er和CH3cH2cH2Br在CH3cHONa和CH3cHzOH的條件下，CH3cH2cHzBr會取代

Y^COOC2H5

通過取代反應轉

CH:OHCH>OH

化成人o

CH."-CH「50H通過氧化反應轉化成CWOCH2COOH,和CH3coeH2coOH發(fā)

o

、—0—CH、A4rlz小、1

生酯化反應可以生成目標產物6工-,合成路線為:

CH.B1CHQH

NaOH溶液CH3COCH2CH2OH?^2UCH3COCH2COOH

△

6CH.OH

濃破酸△

力口熱

2+

19、檢查裝置的氣密性MnO2+4H+2Cr=^Mn+C121+2H2O飽和食鹽水濃硫酸

2S2C12+2H2O=3S；+SO2t+4HC1①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣

進入裝置使s2a2水解產品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快

【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產品S2c12易水解，所以該裝置前后

均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據(jù)

此分析。

【詳解】

(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；

力口熱

(2)MnOz與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H'+2c「-t+2H2O；

(3)B是除去氯氣中的HCL用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產物S2c12與水發(fā)生

歧化反應且變渾濁，2S2C12+2H2O=3SI+SO2t+4HC1；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2s2cl2+2^0=35I+SO21+4HCI；

(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2CI2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實

驗操作為：①③②⑤④或者③①@⑤④；

(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，

作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2a2水解；

(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產率降低；為了提高s2a2的純度，關鍵的操作除了控制好

溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快。

【點睛】

制備易水解的如AIN,S2C12等物質時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防

止空氣中的水蒸氣進入裝置；實驗操作流程滿足反應物利用率高、產率高、操作簡便、安全等原理進行即可。

20、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HC1充分溶解I?和。2,以增大反應物濃度分液除

去Cl?(或QO)，防止氧化KIC13C乙醇(或酒精)89.5%o

【解析】

裝置A用于制取。2,發(fā)生的反應為：KC1O3+6HC1(濃尸KC1+3C12f+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和CL,還要防止倒吸。

【詳解】

(1)裝置A中發(fā)生的反應為：KCIO3+6HCI(濃尸KC1+3a2f+3H20,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為CL,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分。元素沒有變價轉化為KC1(鹽)，表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

(2)裝置B中發(fā)生的反應為：5C12+l2+6H2O=2HI()3+10HCl,CI2和I2均難溶于水,易溶于CCL,加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+l2+6H2O=2HIO3+l()HCl；充分溶解I2和CL,以增大反應物濃

度：

(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的C12在堿性條件下轉化為CKT,CIO?會將lOd

氧化為10-因此在中和前需要將Cb除去，故答案為：分液；除去Cb(或CKT),防止氧化KI03；

(4)尾氣中主要含HC1和CL,需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；

(5)因