新疆昌吉回族自治州木壘縣中2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

新疆昌吉回族自治州木壘縣中2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

2、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）.下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）

O產(chǎn)

0H

A.可與酸性KMMh溶液反應(yīng)

B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C6HM）O4

D.Imol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2

3、下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是（）

溶液的pH溶液中。一的成量分?jǐn)?shù)BaSO,的溶解度依

\_

7\_

0

V/mL;n(Fe)/g?i(Na2SOt)/mol

甲丙T

A.圖甲為25C時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlOz溶液中通入HCI氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO。飽和溶液中加入硫酸鈉

4、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：Nz（g）+O2（g）=^2NO（g）,曲線a

表示該反應(yīng)在溫度VC時(shí)Nz的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

變化。敘述正確的是（）

A.溫度TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)代竺空-

C,

B.溫度TC時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N、

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于NA

6、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競爭性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2sCh、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

!

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5+H2O=2HSO3-

實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石淺溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

①l.OOxm2moi幾Na2sO3溶液實(shí)驗(yàn)2：溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

②l.OOx10-2mol/LNaHSOj溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示。

3

③5.00xWnioVLNa2S2O5溶液實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測得三者與。2的反應(yīng)速率相同。

下列說法中，不正睡的是

■：pH=4.0

時(shí)（Ch

A.Na2sO3溶液顯堿性，原因是：SOJ-+H2OL-HSO3-+OH-

B.NaHSOs溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說明，Na2s03在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

7、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正碓的是（）

C.實(shí)驗(yàn)室制

8、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.1L0.Eol?LdNH4cl溶液中，NH：的數(shù)量為SIN,、

B.2.4gMg與H2sO’完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241^和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2%八

D.0.Imol為和O.lmolI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2%八

9、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：IT、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

D.重格酸鉀溶液：H+、Na\SO?\葡萄糖分子

10、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（）

A.加熱后固體發(fā)黑

B.珀期沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時(shí)有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

11、81號(hào)元素所在周期和族是（）

A.第六周期IVA族B.第六周期IHB族C.第七周期。族D.第六周期DIA族

12、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為；3SiC14(g)+2N2(g)+6H2(g).一^SijN4(s)+12HCI(g)AH<0,將0.3molSiCL和一定量

N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

間/min

.1■:0123456

溫度

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列說法正確的是()

A.250C,前2min,ShN4的平均反應(yīng)速率為0.02molf^min

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下刈和％的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速港比250'C快；平衡后，300℃比250C慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

13、25℃時(shí).向一定濃度的Na2c20』溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與解子濃度變化關(guān)系如圖所示.已知H2c2O4

C(HCQ4)或

是二元弱酸，X表示,下列敘述錯(cuò)誤的是

c(H2c2O4)

C(HC2O4)

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2c2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與-1gC(HC20”的關(guān)系

C(H2C2O4)

C.由N點(diǎn)可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)=c(C2O4)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

14、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、M11O2、KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

④向乙溶液中滴加AgNQ,溶液，生成白色沉淀

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，卜列結(jié)論正確的是()

A.X中一定不存在FcO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

--2

15、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2s電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極(粕電極)電極反應(yīng)式為2HSO4-2e=S2O?

+2H+o下列說法正確的是()

A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4--2e-=PbSO4+H+

B.陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高

C.S2O8廠中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

16、己知CJN4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合

17、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.電池工作時(shí)，X極電勢低于Y極電勢

mII

C.在電解質(zhì)溶液中回°再生的反應(yīng)為：2Ru+3r=2Ru+I3-

D.電路中每通過21noi電子生成31noi使溶液中「濃度不斷增加

18、下列說法不正確的是

8

A.常溫下，0.1mol?L-iCH3COONa溶液的pH=8,則該溶液中c(CH3COOH)=(lO^-lO)mol-L-'

B.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液

的pH改變值

2+2

C.硫酸根固體在水中存在以下平衡BaSCh(s)Ba(aq)+SO4-(aq),當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時(shí)可以生成

BaCCh沉淀

D.常溫下，amol-L」的CHKOOH溶液與0.01mol-LrNaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離

平衡常數(shù)Ka=-^—

a-0.01

19、某固體混合物中可能含有：K\Na+、CWCO32,SOF等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2c03和NaQB.該混合物可能是NaXXh和KC1

C.該混合物可能是Na2s和Na2cChD.該混合物一定是Na￡(h和NaCl

20、2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：L+2e-=2r

B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

21、亞碓酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNCh。

反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO-M11O4?被還原為M/。下列分析錯(cuò)誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N?

B.儀器的連接順序?yàn)閍-f?g-d-e?b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

22、司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的

是（）

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為Cl4Hl4。3

C.Imold最多能與4moiFh發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物瑞德西韋（Remdesivir））對2019年新型冠狀病毒（2019.nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖:

已知：

0c

①R—on，1催化劑Q

△

NH,

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為一o由A-C的流程中，加入CH3coe1的目的是一。

(2)由GTH的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為

(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個(gè)手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

(5)設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)_0

24、(12分)某有機(jī)物F(H°y)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族

0

化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:

一心稀NaOH溶液

已知：

RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是___________(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)E-F的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是_____

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下歹］條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

⑸以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2.丁烯酸，寫出合成路線:（其他試劑任選）。

25、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖.完成下列填空:

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是.

（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

（3）有同學(xué)認(rèn)為SCh和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的S（h和。2按1:1同時(shí)通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）.

（4）裝置E中用（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Ch,則被氧化的HCI為—mol.

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是一.

26、（10分）口。2是一種高效安全消毒劑，常溫下口。2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為ll.OC,

能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備口。2水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入l°gKCK）3固體和9gH2c2O〃2H2O,然后再加入5磯稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶

放在熱水浴中，保持60?C~8（TC,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________;裝置A中水浴溫度不低于60C,其原因是________________o

（2）裝置A中反應(yīng)生成口。2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為；

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是___________________;已知口。2緩慢水解生成的含氯化合物只有HC10和CM且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的CIO2,生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaCIOz,另一種為o

II.CIO2的含量測定

步驟1：量取口。2溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量?。l試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmo]?L?iNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液V?mL。

+

(4)已知：2C1O2+8H+101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S406+2NaI,原CQ溶液的濃度為

_____g-L-1(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過慢，會(huì)使計(jì)算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不

變”)。

UI.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證口。2的氧化性

(5)取適量口。2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗(yàn)H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是o

(6)證明口。2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是___________________________________0

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3C〉o?<+8KMi104=3KOOC(CH2)4coOK+8MliO2I+2KOH+5H2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40。

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45c左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使Mn()2沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀。

④通過一操作，得到沉淀和漉液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=l?2),冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5go

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Kai=3.8xl0-\&2=3.9x10%相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度CC)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.810()

(g)

(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是

(2)步驟④劃線部分操作是_、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、_o

(3)步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是一。

(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣昨(準(zhǔn)確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲(chǔ)水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚猷溶液，用0.1000mol?L”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說法正確的是一。

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體芻行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1?2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)

E.記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為

28、(14分)“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題.而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng).解決能源短缺問題.

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)歲也2CO(g)+2H2(g)AH

已知：反應(yīng)1CH4(g)=C(s)+2H2(g)AHi=+75kJ/mol

反應(yīng)22co(g)=C(s)+CC)2(g)AH2=—172kJ/mol

則該催化重整反應(yīng)的AH=___kJ-mol-1o

(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)^^2Fe3O4(s)+C(s),對該反應(yīng)的描述正確的是

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動(dòng)

B.壓縮容器體積，可增大C(h的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志

E.若該反應(yīng)的△HCO,則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會(huì)增加

⑶為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)==2CO(g)

AH,測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)|(p(CO)%］的影響如圖所示，回答下列問題：

①圖中pi、p2、P3的大小關(guān)系是,圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。

②900℃、1.013MPa時(shí)，ImolCOz與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為一（保留一位小數(shù)），

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_o

③將②中平衡體系溫度降至640C,壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正

反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“>”、"v”或“=”）。

（4）在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c（HCO<hc（COF）=4：1.此時(shí)溶液pH=.（已知：室

溫下，H2c03的ki=4xio-7,k2=5xl0"olg2=0.3）

29、（10分）氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)

周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^一方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

+

（2）基態(tài)鋅（Sb）原子價(jià)電子排布的軌道式為。［H2FJ［SbF6j-（嬴酸睇）是一種超強(qiáng)酸，存在［出江，該離子的

空間構(gòu)型為,依次寫出一種與［EFT具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是、o

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸鐵（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序（填元素符號(hào)）。

②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OIF生成［B（OH）4「，而體現(xiàn)弱酸性。［B（OH）4「中B原子的雜化類

型為。

③NH4BF4（四氟硼酸錢）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸鉉中存在（滇序號(hào)）：

A離子鍵B。鍵C兀鍵D氫鍵E范德華力

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born.Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖

（見圖a）計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。貝IJS-F的鍵能為kJmol'o

+465kJ-mof1

S（g）-3F^）

（圖a）（圖b）

（5）CuCl的熔點(diǎn)為426C,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.lg?cinM

①CuF比CuCI熔點(diǎn)高的原因是;

②己知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b"。則CuF的晶胞參數(shù)a=nm（列出計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

2、A

【解題分析】

O產(chǎn)

中含有有官能團(tuán)羥基和殿基，所以具有羥基和較基的性質(zhì)。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KM11O4溶液氧化為竣基，A正確；

B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C6Hl2O4,C錯(cuò)誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的Hz體積，D錯(cuò)誤；

故選A。

3、C

【解題分析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生Ch+H2sO3+H2O=2C「+4H++SO42?后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降

低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；

+3+

B.NaAKh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H++A1O2-H2O=A1(OH)31、Al(OH)3+3H=AI+3H2O,圖中上升與下降段對

應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1：3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeC13=3FeCL,則Fe元素的質(zhì)量增加，C1元素的質(zhì)量不變，所以C1的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，故D錯(cuò)

誤；

故答案為Co

4、A

【解題分析】

N'g)+O2Cg)f2NO(g)

起始(mol/￡)c0Co0

?變化(〃[。//L)(q)-q)(c()-C))2(q「c1)

平衡(mol/L)C]q2(c0-q)

故長二級(jí),二^),故A正確；

c\

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=^不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即ZiH〉。，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

5、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是

3m01,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2基壁2co2+4%0,根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO?和HzO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3CO(T),由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-),所以

+

n(Na)=n(CH3COO),因此將ImolCHjCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CMCOO?數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

6、C

【解題分析】

2

A.gSOj是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO3■水解S03、H20彳^HS03-+0H-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSOT電離呈酸性、HSOT水解呈堿性，NaHSG溶液呈酸性，說明HS(V的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，Na2s。3在pH=9.2時(shí)反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時(shí)抗氧性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

7、A

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng),

且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.制取乙烯需要1702，溫度計(jì)測定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

8、D

【解題分析】A、NIC是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4++H,0^=^NH..?H,O+H+,因此NIC數(shù)量小于O.INA,故A錯(cuò)誤：B、

2.4gMg為0.ImoL與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA,

故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Nz和6都是氣態(tài)分子,2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1M,故C錯(cuò)誤;D、Hz+L-^2HI,

反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2moL分子數(shù)為0.2NA,故D正確。

9、C

【解題分析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Na\K\NO3\NHvHzO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

10、D

【解題分析】

A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故A不合題意；

B.堪煙為附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測量結(jié)果不變，故B不合題意；

C.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測量結(jié)果偏低，故D符合題意；

故選D。

11、D

【解題分析】

第六周期0族元素為86號(hào)元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第MA族，因此81號(hào)元素在第六周期IIIA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

12、B

【解題分析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、起始N?和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度

下N2和Hz的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比

250c快，平衡后，300℃依然比250c快，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

13、D

【解題分析】

A.如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，cOhCzCh）逐漸增大，故A正確；

c（HC,O.）c（HCO）

B.pH增大，4―增大，-館又一一4減小，則直線n表示pH與-1g—~94的關(guān)系，故B正確;

C（H2C2O4）C（H2C2O4）C（H2C2O4）

C.由N點(diǎn)可知Kal（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為10-2

+C

c(HCO4jc(H)c(HC,O4)(HC,O4)

,在N點(diǎn)-lg=—即=~~^=10,N點(diǎn)的pH=2.22,則c(H+)

Kal(H2C2O4)=

C(H2cqjC(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10-222mol/L,所以Kal(H2c2O4)=10xl0H2=i.0xl0-L22,故C正確;

C(C2O：)C(H+)

c(c2o：)

點(diǎn):x,8,4J82

D.M;-----------r=0Ka2=^—7----------7一=10xl0=10-,pH=4.18時(shí)，C(HC2O4)=C(C2O4),但無法

C(HC2O4)C(HC2O4)

2

判斷C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D錯(cuò)誤;

故選D。

14、B

【解題分析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO>M11O2中的物質(zhì)，Z可能為KCI和K2cCh

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnOz,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCb被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶

液呈堿性，應(yīng)含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯(cuò)誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO2>CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯(cuò)誤；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KCL故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

15、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)。均為-1價(jià)，其他的O均為?2價(jià)，電解時(shí)陽極的HSO,-中O失去電子，S

未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，Na2s2。8的結(jié)構(gòu)為Na-0/Na］由此結(jié)構(gòu)可以判斷SzfV一中既存在輒氯非極性鍵，氧硫極性鍵，故

0'0

C正確；

D選項(xiàng)，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

HSO4一中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。

16、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

QC3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周康有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C?N鍵為共價(jià)鍵，比C?C鍵短。

17、D

【解題分析】

由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Run-2e=2Rura,Y電極為原電池

的正極，電解質(zhì)為h-和「的混合物，匕?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為丘+2右=3「，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項(xiàng)A正確；

B.由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，X極電勢低于Y極電勢，選項(xiàng)B正確；

C.電池工作時(shí)，在電解質(zhì)溶液中向"再生的反應(yīng)為：2Rura+3「=2Run+I「，選項(xiàng)C正確；

D.Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為L-和「的混合物，卜一在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為卜+2始=3「，電路中每

通過2mol電子生成3moH-,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2口1叫31一=2口1n+1］使溶液中「濃度基本保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

18、B

【解題分析】

A.列出溶液中的電荷守恒式為：以Na+)+c(H+)=c(CH3coeF)+c(OH-),溶液中的物料守恒式為：

"

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na),兩式聯(lián)立可得：c(CH3coOH尸c(OH-)-c(H+),又因?yàn)槿芤涸诔叵?/p>

pH=8,所以有c(CH3coOHAQOYTo與moi/L,A項(xiàng)正確；

B.由于Ka(HX)>((HY),HX酸性更強(qiáng)，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸銀向碳酸鋼的轉(zhuǎn)化方程式為：BaSO4(s)+CO^(aq)BaCO3(s)+SO：-(aq),當(dāng)向硫酸鋼中加飽和碳酸

鈉溶液時(shí)，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進(jìn)行，生成BaCCh沉淀，C項(xiàng)正確；

,7

D.常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H)=c(OH)=10-mol/L;列出溶液的電荷守恒式：

++

c(Na)+c(H)=C(CH3COO)+C(OH-),所以有：c(Na)=c(CH3coeT)=0.005mol/L；此外，溶液中還有下

列等式成立：c(CH,COO)+c(CH?COOH)=^amol/L,所以c(CH3coOH)=匕詈mol/L；醋酸的電離平衡常

KrroCCCHJc(H')Xc(CHC。。-)_10"X().(X)5_10.

數(shù)即為：a3)c(CH3coOH)a-0.01a-0.01，D項(xiàng)正確；

2

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/I“另一方面意味著

溶液中c(H+)=c(OH),可以通過將這個(gè)等量關(guān)系與其他守恒式關(guān)聯(lián)進(jìn)一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關(guān)

系。

19、B

【解題分析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

定存在Na+、Cl>COJ2,一定不存在S。45可能含有K+；

答案選B。

20、C

【解題分析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zi】2+,石墨是正極，反應(yīng)式為b+Ze-ZT,外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2「-2D=l2、陰極反應(yīng)式為ZM++2e-=Zn,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，B電極為正極，L得到電子生成匕電極反應(yīng)式為L+2e-=2「，A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn?2e-Zn2+,所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極12、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Z/+、正電荷增加，正極區(qū)生成人負(fù)電荷增加，所以

C1?通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK\2moic匚離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會(huì)根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為