新人教版高中化學(xué)必修二全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(1)和互為同位素。

(2)和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。

(3)和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以

不是同一種元素。

（二）核素

核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。

一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素

的不同原子互稱(chēng)為同位素。

或：同一種元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素。

（1）兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素

（2）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同

（3）屬于同一種元素的不同種原子

【練習(xí)】

12.在過(guò)氧化鈉中含有168-1-022,各數(shù)字所表示的意義是：16、

8、2—、2、-1o

C13.元素X的一種同位素abX,元素Y的一種同位素dY,已知a>c,

b>d,則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量

的大小關(guān)系為（）

A.X>YB.X=YC.X<YD.不能確定

第二節(jié)元素周期律

?原子核外電子的排布

1.在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排

布。

2.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。

3.核外電子的排布規(guī)律

（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2r）2（n表示電子層）

（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)）；

次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)；倒

數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。

（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從

能量低的電子層逐步向能量高的電子

層排布。

【練習(xí)】14.填寫(xiě)下表：

15.判斷下列示意圖是否正確？為什么？

16.填空

（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是，

電性。

（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是離

子，帶電荷。

（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）〈核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是離

子，帶電荷。

二.元素周期律：

1.核外電子層排布:

隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子一最外

層電子從個(gè)遞增到個(gè)的情況（K層由1—2）而達(dá)到結(jié)構(gòu)

的變化規(guī)律。

2.最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：?1??7,中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由?4??1

的變化規(guī)律。

（1）0、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)

（2）最高正化合價(jià)：？1??7最低負(fù)化合價(jià)：一4一一1一0

（3）最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

（4）最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)I_

（5）最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0、2、4、6

最外層電子數(shù)=4567

【練習(xí)】

17.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）

A.NaB.PC.CID.Ar

18.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，

這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

19.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A,6和8B.16和8C.12和9D,11和6

△三.元素金屬性和非金屬性的遞變：

1.2Na+2H20=2Na0H+H2t（容易）Mg+2H20

2Mg(OH)2+H2t(較難)金屬性：Na>Mg

2.Mg+2HCI=MgCI2+H2f(容易)2AI+6HCI=

2AICI3+3H2t(較難)金屬性：Mg>AI根據(jù)1、

2得出：金屬性Na>Mg>Al

3.堿性NaOH>Mg(OH)2>；AI(OH)3金屬性：金屬性Na

>；Mg>Al

NaMg

金屬性逐漸減弱

4.結(jié)論：

單質(zhì)與H2的反應(yīng)越來(lái)越容易生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。

NaMgAlSiPS

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

5.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬

性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。

【練習(xí)】

20.用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11?18號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題。

⑴最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是⑵最高價(jià)氧化物的水化物酸

性最強(qiáng)的是⑶最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是

21.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（)

A.電子層數(shù)逐漸增多

B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1C.最高正

價(jià)數(shù)值逐漸增大

22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B.非金屬活潑性：Y

<X<Z

C.單質(zhì)的氧化性：X2>Y2>Z2D.原子最外電子

層上電子數(shù)相等

23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：24.堿性強(qiáng)弱：HINH3HFNH3PH32

HNO3H3PO425.酸性強(qiáng)弱：HCIO4HBrO4

四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：

1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線(xiàn)。在分界線(xiàn)附近的

元素具有金屬性又具有非金屬性。

2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表

的右上角,是F。

3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。

4.元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用

①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周

期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

第三節(jié)化學(xué)鍵

一.離子鍵

1,離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。

相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）

離子化合物：像NaCI這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCI、Na20、K2s等

（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2>Ca（OH）2等

（3）大多數(shù)鹽:如Na2c03、BaS04

（4）錢(qián)鹽：如NH4cl

小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)（化合物）+錢(qián)鹽。（一般規(guī)律）

注意：酸不是離子化合物。

離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。

2.電子式

電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或X）來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)

電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：

（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離

子要單個(gè)寫(xiě)；（3）陰離子要用方括號(hào)括起；（4）不能把一一II寫(xiě)成一

=II;（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。

【練習(xí)】

27.下列說(shuō)法正確的是（）

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B.IA族和VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

28.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與就原子相同,

則X、Y為（）

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和F

二.共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵：

D.Mg和F

用電子式表示HCI的形成過(guò)程：

2.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

化合物

離子化合物共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)

化合物

3.共價(jià)鍵的存在：

非金屬單質(zhì)：H2、X2、N2等（稀有氣體除外）

共價(jià)化合物：H20、C02、SiO2、H2s等

復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、錢(qián)鹽、含氧酸鹽

4.共價(jià)鍵的分類(lèi)：

非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子

對(duì)不發(fā)生偏移。..

極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)

偏向吸引能力強(qiáng)的一方。..

【練習(xí)】

29.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物

就是共價(jià)化合物

C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

30.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()

A.Ba(OH)2B.CaCI2C.H2O

31.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()D.H2

三.電子式：

定義：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或X)來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)

電子)的式子叫電子式。1.原子的電子式：

2.陰陽(yáng)離子的電子式：

(1)陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、Mg2等、

+

復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+電子式：

(2)陰離子簡(jiǎn)單陰離子：

復(fù)雜陰離子：

3.物質(zhì)的電子式：、

(1)離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子

式。

AB型：NaCI,MgO。

A2B型：如Na2。

AB2型：如MgCl2：

(2)某些非金屬單質(zhì)：如：CI202等

(3)共價(jià)化合物：如HCI、C02、

NH3、CH4

4.用電子式表示形成過(guò)程：

【練習(xí)】

32.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是（）

33.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

34.具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是

A.L層6個(gè)B.L層4個(gè)C.M層2個(gè)D.M層7個(gè)

35.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與就原子相同，則

X、Y為

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

36.下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同

的是

A.NaCIB.LilC.NaFD.Csl

37.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是

A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的

陽(yáng)離子只能是金屬離子

C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

D,溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

38.某化合物XY2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54,

則XY2的化學(xué)式為,電子式為o

39.X元素位于HA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%,Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)

定化合物，該化合物的化學(xué)式是,它是通過(guò)鍵結(jié)合的,

它形成過(guò)程的電子式為O

40.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核

外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則

A、B可形成

A.共價(jià)化合物B2A3B.離子化合物B2A3C.共價(jià)化合物B3A2D,離

子化合物B3A2

41.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是

A.6和16

A.NH3B.8和13B.Ba(OH)2C.15和17C.MgCI2D.12和35

D.NH4CI42.下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是

43.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是

A.NaOH、H2so4、(NH4)2SO4

C.Na2O2、KOH、Na2SO4B.MgO、Na2so4、NH4HCO3

D.HCI、AI2O3、MgCI2

44.下列敘述中，不正確的是

A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

?B.硫酸分子中有H+和S02

4兩種離子

C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也

可能形成共價(jià)鍵

D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

45.在CaCI2、KOH、CO2、H2s04、Na2O2、Na2s中，只含有離子鍵

的是，只含有共價(jià)鍵的是，既含有離子鍵又含有共價(jià)

鍵的是OO

46.按要求寫(xiě)出：

⑴一核10電子的原子的電子式;

⑵一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào);

(3)一核10電子的陰離子的電子式;

⑷兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式;

⑸三核10電子的共價(jià)化合物的電子式;

⑹四核10電子的陽(yáng)離子的電子式;

⑺四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式;

⑻五核10電子的陽(yáng)離子的電子式;

(9)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式o

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

1.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化

2.分子或化合物里的原子之間是通過(guò)結(jié)合的。

3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成

舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開(kāi)舊的化

學(xué)鍵要能量，而形成新的化學(xué)鍵要能量，因此，化學(xué)反

應(yīng)都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成不同,

結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

遵循能量守恒原理

1.有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存

在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能

量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守

恒定律。

2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化一吸熱或放熱,

也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。

3.反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+熱能即為放熱反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量==生成物的總能量-熱能即為吸熱反應(yīng)

4.中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值。

［練習(xí)］

1.1molH-H鍵的鍵能是436KJ,1moll-I鍵的鍵能是151KJ,

1molH-l鍵的健能是299KJo貝！］H2(g)+12(g)=2HI(g)的反應(yīng)是()

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

2.指出下列說(shuō)法的正誤

A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.化學(xué)鍵斷裂吸收的

能量越多，化學(xué)鍵越牢固。C.植物光合作用吸收太陽(yáng)能，與化學(xué)能無(wú)關(guān)。

D.柴草的燃燒與化學(xué)能無(wú)關(guān)。

3.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)2?8H2O與NH4CI反應(yīng)

4.下列說(shuō)法不正確的是

()

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)

不需要加熱即可發(fā)生

C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D.lmol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為

中和熱。

5.化石燃料主要包括

6.下列說(shuō)法正確的是(

)

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大

小決定的

D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行

7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是()

A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4cl

的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反

應(yīng)

8.已知反應(yīng)：X+Y==M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中

正確的是（）

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

9.能源可化分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源

稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫

氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)

制?。?/p>

2H20（I）===2H2（g）+02（g）該反應(yīng)要吸收大量的熱

根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問(wèn)題

（1）下列敘述正確的是（）

A.電能是二級(jí)能源B.水能是二級(jí)能源C.天然氣是一級(jí)能源

D.水煤氣是一級(jí)能源（2）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向

下正確的是（）

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況

下，使氫氣成為二級(jí)能源。

B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量。

D.尋找特殊催化劑，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能量，以分解水制取氫氣。

10.煤中含有少量硫，如果煤中混合適量的氧化鈣，則在煤的燃燒過(guò)

程中，可以減少二氧化硫的排放，用化學(xué)元素方程式表示其原因。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

一、一次能源和二次能源

從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源，如流水、風(fēng)力、原

煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源,

如電力、蒸汽、氫能等。

二、化學(xué)電源

1、原電池：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。

2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個(gè)電極，閉合的

回路，電解質(zhì)溶液。

3、電極名稱(chēng)：

負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

正極：一般為較不活潑金屬（或非金屬），電極周?chē)年?yáng)離子得電子，

化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。簡(jiǎn)略為：負(fù)氧正還

4、示例電池和電極反應(yīng)：

①干電池

電極反應(yīng)：

負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+；正極（石墨）：

總反應(yīng)：

Zn+②.鉛蓄電池

電極反應(yīng)：

負(fù)極:

③.鋰電池

總反應(yīng)：8Li+3SOCI2=6LiCI+Li2SO4+2S

④.燃料電池

電極反應(yīng)：

負(fù)極：2H2+40H--------2e—=4H2O正極：O2+2H2O+2e

—=40H—

電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

四、電解原理

1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。

2、電解原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原

反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。

3、電極名稱(chēng)：

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

4、電解應(yīng)用舉例

①、電解食鹽水一一氯堿工業(yè)

（1）電極反應(yīng)

陰極：2H++2e-=H2f陽(yáng)極：2Cl-+2e-=CI2f

（2）電解總的化學(xué)方程式和離子方程式

化學(xué)方程式：2H2O+2NaCI

離子方程式：2H2O+2CI-

②、電解熔融氯化鈉

（1）電極反應(yīng)

陰極：2Na++2e-=2Na陽(yáng)極：2CI-2e-=CI2f

（2）電解總的化學(xué)方程式2NaCI（熔融）

③、電解熔融氯化鎂

（1）電極反應(yīng)

陰極：Mg2++2e-=Mg陽(yáng)極：2CI-2e-=CI2f2Na+CI2

f2NaOH+H2f+CI2t20H-+H2t+CI2f正極：+Zn2+；

（2）電解總的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）

④、電解熔融氧化鋁

（1）電極反應(yīng)

陰極：4AI3++12e-=4AI陽(yáng)極：6O2-+12e-=302f

（2）電解總的化學(xué)方程式2Al203（熔融）

［練習(xí)］

14.下列說(shuō)法正確的是（）

A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一

極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)4AI+3O2tMg+CI2f

15.往盛有純Zn和稀H2SO4的容器中，滴入少量的CuS04溶液,反應(yīng)的

速率大大加快。

這是因?yàn)榈稳隒uS04溶液后，Zn將Cu2+置換成Cu,Cu附在Zn的表

面。此時(shí)Zn、Cu和稀H2s04形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池。（H+在Cu表面

得電子比在Zn表面更易得到電子。因?yàn)閆n周?chē)衂n2+,H+受Zn2+的排

斥。）從而使反應(yīng)速率大大加快。

16.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2s04中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連

可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；

a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順

序由大到小為（）

A.a>b>c>d

C.c>a>b>dB.a>c>d>bD.b>d

>c>a

17.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過(guò)量的稀H2s04,同時(shí)向a中

加入少量的CuS04溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的

關(guān)系，其中正確的是：（）

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)速率

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。

計(jì)算公式為=△（：/At時(shí)間：（如每秒、每分、每小

時(shí)）

反應(yīng)速率的單位mol/（L?s）mol/（L?min）mol/（L?h）

（1）現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示

的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。

（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。

（3）同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例：

v(A):v(B):v(C):v(D)=2：3：1：4

【練習(xí)】

18.某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變

成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

19.在一定條件下N2+3H

2NH3的反應(yīng)中，起始C(N2)為2moi/L,C(H2)為5mol/L,反應(yīng)到2

分鐘時(shí)，測(cè)得C(NH3)為0.4mol/L,(1)分別用N2、H2、NH3表示

反應(yīng)速率。

⑵反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2)為,C(H2)o

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)(對(duì)有

氣體物質(zhì)的反應(yīng))、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。

通常濃度越大(氣體或溶液)，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越

快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快(對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？)；催化

劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

【練習(xí)】

20.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()

A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度

D.使用催化劑

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)

物和生成物的濃度,達(dá)到表面上靜止的一種一II,

這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

2.不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

反應(yīng)開(kāi)始：U（正）>U（逆）

反應(yīng)過(guò)程中：U（正）逐漸減小，U（逆）逐漸增大；反應(yīng)物濃度減

小，生成物濃度增大

平衡時(shí)：U（正）=u（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化

3.化學(xué)反應(yīng)的特征：

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：u（正）=u（逆）

定：各組分的濃度不再發(fā)生變化變：如果外界條件的改變，原

有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。

4.化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，不同的條件將建立

不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過(guò)反應(yīng)條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，

可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的利用

和控制具有重要意義。

同時(shí)，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)

到的限度。如工業(yè)合成氨時(shí)，就要通過(guò)控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng)，使反應(yīng)

既快又能達(dá)到較大的限度。

［練習(xí)］

1、高溫高壓催化劑條件下，3moi氫氣和lmol氨氣置于密閉容器中反

應(yīng)能夠得到2moi氨

氣嗎？把2moi氫氣和lmol氧氣的混合氣引燃能得到2moi水嗎？為

什么？

2、根據(jù)化學(xué)平衡的原理解釋?zhuān)簽槭裁慈斯ず粑軌驌尵容p度CO中毒

的患者？

3、平衡狀態(tài)就是可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度，這句話(huà)

正確嗎？

第三章有機(jī)化合物復(fù)習(xí)

一、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1.成鍵特點(diǎn)：在有機(jī)物分子中碳呈四價(jià)。碳原子既可與其他原子形成

共價(jià)鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或

三鍵；碳碳之間可以形成長(zhǎng)的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。

［拓展］我們知道，當(dāng)嫌分子中的碳原子個(gè)數(shù)為n時(shí);這是氫原子個(gè)數(shù)

的上限值。以鏈狀烷燒分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式CnH2n+2為基礎(chǔ)進(jìn)行分析

和比較：在結(jié)構(gòu)中，若增加一個(gè)C=C或C=0雙鍵，就少2H；在結(jié)構(gòu)中

若出現(xiàn)一個(gè)C三C就少4H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2H；所以，

烯燃和環(huán)烷煌的分子組成通式都為CnH2n；快炫和二烯煌的分子組成通式

都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可以看成是具

有3個(gè)C=C雙鍵和一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氫原子個(gè)數(shù)應(yīng)在烷煌的基礎(chǔ)上減去4

義2=8個(gè)，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH(2n+2-4X2)即

CnH2n-6(n^6)o

2.同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的

物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。

(1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類(lèi)、個(gè)數(shù)與連接

方式相同，分子組成通式相同。

(2)同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。

(3)同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。

[練習(xí)1]下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是:

A.CH4和C2H4B.烷燒和環(huán)烷煌C.C2H4和C4H8D.C5H12

和C2H6

3.同分異構(gòu)體：分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)也不同的化

合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體可

以屬于同一類(lèi)物質(zhì)，也可以屬于不同類(lèi)物質(zhì)?？梢允怯袡C(jī)物，也可以

是無(wú)機(jī)物。

中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見(jiàn)的有三類(lèi)：

（1）碳鏈異構(gòu)（2）位置（官能團(tuán)位置）異構(gòu)（3）異類(lèi)異構(gòu)（又稱(chēng)官能團(tuán)異

構(gòu)）

[練習(xí)2]下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（）

①CuS04?3H2O和CuS04?5H2O②NH4CN0和CO（NH2）2

③C2H5NO2和NH2CH2COOH@[Pu（H2O）4]CI3和

[Pu（H2O）2CI2]?2H2O?Cl

A.①②③B.②③④C.②③D.③④

二、幾種重要的有機(jī)反應(yīng)

1.取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子

團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代，取代反應(yīng)與置換反應(yīng)區(qū)別：

[練習(xí)3]lmol某烷煌可與8molCI2完全取代，求此烷燒的分子式。

2.加成反應(yīng)被加成的試劑如:H2、X2（X為Cl、Br或I）、H20、HX、

HCN、等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過(guò)有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)

反應(yīng)物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況:

是C==C鍵，還是C三C鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們具有的個(gè)數(shù)。

［練習(xí)4］lmol有機(jī)物能與lmolH2發(fā)生加成反應(yīng),其加成后的產(chǎn)物是2,

2,3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、

3.酯化反應(yīng)：竣酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。

注意：

①酯化反應(yīng)的脫水方式是：竣基脫竣羥基（無(wú)機(jī)含氧酸脫羥基氫）而

醇脫羥基氫，即一酸脫羥基醇脫氫II（可用同位素原子示蹤法證明。）。

②酯化反應(yīng)是可逆的：竣酸+醇

的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)。

③在酸化反應(yīng)中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應(yīng)的乙酸，

溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析

出，便于分離。酯+水反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除

去生成物中

④乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和的Na2c03濃液，不能用NaOH

溶液中和乙酸的方法。因?yàn)镹aOH溶液堿性強(qiáng)，會(huì)促使乙酸乙酯水解，重

新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。

［練習(xí)5］怎樣以H20、H218O、空氣、乙烯為原料制取

［練習(xí)］

6.下列化合物的分子式可能代表一種以上物質(zhì)的是：

A.C3H8

B.C4H10

C.CH3CI

?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

D.CH2Br2

()

7.等物質(zhì)的量的下列燒，分別完全燃燒時(shí)，消耗02最少的是:

A.C6H6

B.CH4

C.C2H4

D.C7H8

()

8.等質(zhì)量的下列燒，分別完全燃燒時(shí)，消耗02質(zhì)量最少的是:

A.C6H6

B.CH4

C.C2H4

C.異戊烷

D.C7H8

D.新戊烷D.4種

()

9.下列化合物中沸點(diǎn)最低的是

A.己烷

B.戊烷

)

10.2-甲基丁烷與CI2發(fā)生取代反應(yīng)可得到一氯取代物有

A.1種

B.2種

C.3種

()

11.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到某病人的尿液微熱，如果觀(guān)

察到紅色沉淀說(shuō)明尿液

中含有：

C.食鹽

D.葡萄糖

()

A.食醋B.白酒

［練習(xí)12］能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的()

A.淀粉碘化鉀溶液B.銀氨溶液C.碘水D.碘化鉀溶

液

［練習(xí)13］下列敘述中不正確的是()

A.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種a-氨基酸

B.所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會(huì)變黃

C.蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過(guò)程，利用該性質(zhì)可提純和分離蛋白質(zhì)

D.肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

［練習(xí)］

、選擇題

1.碳原子之間以單鍵結(jié)合的飽和鏈煌的通式為

A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnHn

（）（）2.苯與乙烯.乙煥相比較，下列敘述中正確的是

A.都易發(fā)生取代反應(yīng)B.都易發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯和乙煥易

發(fā)生加成反應(yīng)，苯只有在特殊條件下才發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯和乙快易被

氧化劑氧化，苯不易被氧化

3.32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

氫氣，該醇是（）

A.CH30HB.C2H5OH

C.C3H7OHD.C4H9OH（）4.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.油脂是混合物C.油脂兼有酯類(lèi)和烯煌的某些性質(zhì)B.油

脂水解制得甘油D.油和脂互為同系物

（）5.下列說(shuō)法中，正確的是

A.油脂氫化的目的是提高油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性B.油脂是高級(jí)脂肪

酸和甘油所生成的酯C.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)

D.一脂H一定是脂肪

（）6.下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說(shuō)法中，不正確的是

A.乙烯是不飽和燒，乙烷是飽和煌B.乙烯能使高鎰酸鉀溶液和澳

水褪色，乙烷則不能C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單

鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D.乙烯分子為一平面形H結(jié)構(gòu),

乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)

）7.既可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷，又可以用來(lái)除去甲烷中混有

的乙烯的方法是

A.通入足量澳水中C.點(diǎn)燃B.與足量的溟反應(yīng)

D.在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)

（）8.在相同狀況下，質(zhì)量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的

A.物質(zhì)的量B.原子個(gè)數(shù)C.體積和密度D.燃燒產(chǎn)

物

（）9.異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)

C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，碳原子的空間結(jié)構(gòu)

不同

（）10.下列烷燒分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后，不能產(chǎn)

生同分異構(gòu)體的是

A.丙烷C.丁烷B.2,2一二甲基丙烷D.異

戊烷

（）11.從油脂皂化后的液態(tài)混合物中把肥皂分離出來(lái)，應(yīng)采用

的方法是

A.蒸儲(chǔ)B.過(guò)濾C.萃取D.鹽析

二、填空題

12.（1）乙烯的分子式為,電子式為,結(jié)構(gòu)式為

o（2）乙烯分子中的鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能

的兩倍。（3）乙烯與高缽酸鉀溶液的反應(yīng)是反應(yīng)，與濱水的反

應(yīng)是反應(yīng)。

13.（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：羥基,氫氧根o

（2）將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲表面的顏色

，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色

變?yōu)樯嚬軆?nèi)有氣味產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

14.寫(xiě)出乙酸跟下列物質(zhì)起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）金屬鎂，（2）生石灰，（3）苛性