甘肅省岷縣第二中學2025年高三下第一次測試化學試題含解析

甘肅省岷縣第二中學2025年高三下第一次測試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說法不正確的是A．研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副產(chǎn)品A的化學式(NH4)2SD．從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥2、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D3、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會增大的是（）A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-4、常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的關系如圖所示。下列說法正確的是A．Ka1(H2C2O4)數(shù)量級為10－1B．曲線N表示－lg和－lgc(HC2O4－)的關系C．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此時溶液pH約為5D．在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NAB．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1molCl2，均轉移電子2NAC．將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NAD．2molNO和1molO2充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA6、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A．電動汽車充電、放電過程均有電子轉移B．很多鮮花和水果的香味來自于酯C．淘米水能產(chǎn)生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D．碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料7、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A．鋅被腐蝕 B．金屬片剪口變紅C．B中導氣管里形成一段水柱 D．B中導氣管產(chǎn)生氣泡8、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:下列說法正確的是.A．用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B．X、Y、Z都能發(fā)生取代反應C．X分子所有碳原子可能共平面 D．與X具有相同官能團的同分異構體還有5種9、以下物質(zhì)檢驗的結論可靠的是()A．往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發(fā)生了水解C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯10、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關說法正確的是A．氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反應⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br211、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的是選項實驗目的儀器A用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0mol?L-1的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導管A．A B．B C．C D．D12、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B．1molCl2參加化學反應獲得的電子數(shù)C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D．28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數(shù)為2NAB．25℃時，1LpH=11的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH－數(shù)目為0.001NAC．1mol－OH（羥基）與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD．2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA14、已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－15、2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-B．放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA16、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述正確的是A．圖中Y線代表的AgClB．n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)為10-0.71二、非選擇題（本題包括5小題）17、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結構簡式：②+③+(1)A的結構簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式___________。(4)E的結構簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2。寫出水楊酸反應生成F的化學方程式___________。(6)K分子中含有兩個酯基，K結構簡式是___________。(7)M與N互為同分異構體，N的結構簡式是____________。(8)已知：最簡單的香豆素結構式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲→乙反應的化學方程式___________；丙的結構簡式是_________。18、藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)回答下列問題；(1)A中官能團名稱是__________。(2)反應①的反應類型是____。(3)反應②的化學方程式為___________。(4)反應④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結構簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫出符合題意的W的結構簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無機試劑任用)。19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2On=1～5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______。③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________%（保留小數(shù)點后兩位）。20、制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_______________（寫名稱）。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應的離子方程式為____________________。⑶實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是______________________________；③寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在________。21、CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：①已知相關反應的能量變化如圖所示：過程Ⅰ的熱化學方程式為________。②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋COc．CO未參與反應d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)eS2和稀硫酸反應生成Fe2+，然后過濾得到濾渣是MnO2，向濾液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應方程式為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，過濾，濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)，加入硫化銨和氟化銨，生成CuS、CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體。【詳解】A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，故A正確；B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應該轉化鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉化為Fe3+，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應，因此可以制的副產(chǎn)品為：(NH4)2SO4，故C錯誤；D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；故選C。2、C【解析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；C項草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，故選：C。4、C【解析】

H2CO4為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù)，即則則，因此曲線M表示和-1gc(HC2O4-)的關系，曲線N表示和-1gc(C2O42-)的關系，選項B錯誤；根據(jù)上述分析，因為，則，數(shù)量級為10－2，選項A錯誤；根據(jù)A的分析，，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，，此時溶液pH約為5，選項C正確；根據(jù)A的分析，Ka1(H2C2O4)=10-2，則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)，說明以電離為主，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，選項D錯誤；答案選C。5、D【解析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.用KClO3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應，反應方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3molCl2，反應轉移5mol電子，若產(chǎn)生1molCl2，需轉移電子mol，B錯誤；C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-)，溶液顯中性時，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，C錯誤；D.發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO和1molO2充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA，D正確；故合理選項是D。6、D【解析】

A.電動汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個過程均屬于氧化還原反應，存在電子轉移，A正確；B.一些低級酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達爾效應，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機物，D錯誤；故合理選項是D。7、D【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅被腐蝕，故A正確；B．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色，故B正確；C．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；D．原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；故選D。8、B【解析】

A．X和Z分子中都含有羧基，都能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，NaHCO3溶液不能鑒別X和Z，A不正確；B．X和Y能發(fā)生酯化反應，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應，酯化反應和鹵代反應都屬于取代反應，B正確；C．X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；D．丁酸有兩種結構CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烴基上一個氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X本身，與X具有相同官能團的同分異構體還有4種，D錯誤。故選B。9、B【解析】

A．酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其它酚類物質(zhì)，故A錯誤；B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知溴乙烷發(fā)生了水解，故B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯誤；D．乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溴發(fā)生氧化還原反應，也能使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D錯誤；故選B。10、C【解析】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻糠磻贋橐蚁┡c水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，A.根據(jù)以上分析知，氧化反應有⑤⑥，加成反應有①②，A項錯誤；B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；D.乙醇與CCl4互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D項錯誤；答案選C。11、C【解析】

A.單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結晶，蒸發(fā)結晶一般在蒸發(fā)皿中進行，C項錯誤；D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項正確；答案選C。12、A【解析】

A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA，故A正確；B．1molCl2發(fā)生氧化還原反應，若是自身發(fā)生歧化反應，獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯誤；C．標準狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA，故C錯誤；D．28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol，在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的數(shù)目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。13、B【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計算；B、25℃時，1LpH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH－濃度為10-3mol·L－1；C、一個－OH（羥基）含9個電子；D、苯中不含碳碳雙鍵。【詳解】A、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-4g2mol2g1mol反應中轉移的電子數(shù)為1NA，故A錯誤；B、25℃時，1LpH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH－濃度為10-3mol·L－1，由水電離出的OH－數(shù)目為0.001NA，故B正確；C、1mol－OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應用，難點A根據(jù)化學方程式利用差量法計算，易錯點B，醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源于水。14、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-＞I－。其溶液呈無色，則Cu2＋一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續(xù)氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I－可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。15、C【解析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，石墨是正極，反應式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經(jīng)過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2I--2e-=I2、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn，據(jù)此分析解答。【詳解】A.放電時，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應式為I2+2e-=2I-，A正確；B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；C.離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發(fā)生反應，負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；D.充電時，A極反應式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查化學電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據(jù)原電池、電解池反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。16、C【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳羟€X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，A.由以上分析知，圖中X線代表AgCl，故A錯誤；B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯誤；C.根據(jù)圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進行，發(fā)生的是取代反應，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應，則C是，根據(jù)反應條件知道D是，根據(jù)信息反應②的特點，醛與酮反應時醛基會轉變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是。【詳解】(1)A的名稱為甲苯，結構簡式是，故答案為：；(2)C分子的結構簡式為，含氧官能團是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結構簡式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2，說明存在羧基，同時含有羥基，故水楊酸的結構簡式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應，化學方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應生成K，K分子中含有兩個酯基，則K結構簡式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構體，N與E生成，可知N的結構簡式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息②③提示，要實現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；。【點睛】重點考查有機流程的理解和有機物結構推斷、官能團、有機反應類型、簡單有機物制備流程的設計、有機方程式書寫等知識，考查考生對有機流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機化學基礎知識的綜合應用能力。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。官能團是決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。18、醛基、酚羥基取代反應+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱?！窘馕觥?/p>

A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應生成B，根據(jù)A的結構簡式和B的分子式可得B的結構簡式為；B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結構簡式為；C與CH2(COOH)2反應生成D，D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E，根據(jù)已知信息，E和LiBH4反應生成F，根據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結構簡式為，根據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)A的結構簡式為，其中官能團名稱是醛基、酚羥基；(2)根據(jù)分析，反應①為A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應生成B，則反應類型是取代反應；(3)反應②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結構簡式為，化學方程式為+CH3ONa+NaBr；(4)根據(jù)分析，反應④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E，所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱；(5)根據(jù)分析，F(xiàn)的結構簡式為；(6)E的結構簡式為，芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:1，符合題意的W的結構簡式可以為；(7)結合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反應生成，與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應生成，再與CH2(COOH)2生成目標產(chǎn)物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：。19、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【解析】

本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3·nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCO3·nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3·nH2O反應，測定產(chǎn)生的CO2的體積，可以通過計算確定MgCO3·nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉化為Fe2+，用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量?！驹斀狻浚?）①步驟2控制溫度在50℃，當溫度不超過100℃時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成MgCO3·nH2O沉淀的同時還得到(NH4)2SO4，化學方程式為：MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SO42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（2）①圖中氣球可以緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。③標準狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)碳守恒，有=0.05mol，解得n=4。（3）①H2O2溶液有強氧化性和弱酸性，應裝在酸式滴定管中。②四次實驗數(shù)據(jù)，第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol，在H2O2和Fe2+的反應中，H2O2做氧化劑，-1價氧的化合價降低到-2價，F(xiàn)e2+中鐵的化合價升高到+3價，根據(jù)電子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol，則m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g，實驗菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=0.13%。【點睛】當控制溫度在100℃以下時，可以采取水浴加熱的方法。檢驗沉淀是否洗滌干凈時需要選擇合適的檢測離子，選擇檢測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學方法檢測。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學記住。20、尿素8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3410【解析】

由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)流程圖，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，同時還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物質(zhì)的量之比為5∶1∶10，反應的離子方程式為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；⑶氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應，實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)①為避免N2H4?H2O的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率，故答案為通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率；②為了避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應生成N2，實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下；③根據(jù)流程圖，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應生成水合肼和碳酸鈉，反應的化學方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3，故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+