2025年高考化學(xué)-一輪復(fù)習(xí)收官大作02 考點(diǎn)二 電解原理的應(yīng)用（學(xué)生版）

【基礎(chǔ)知識(shí)】電解池及金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用【必備知識(shí)】1．氯堿工業(yè)(1)陽離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖(2)陽離子交換膜的作用阻止進(jìn)入陽極室與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：；阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。(3)電極反應(yīng)A極：；B極：。(4)a、b、c、d加入或流出的物質(zhì)分別是、、、；X、Y分別為、。2．電鍍和電解精煉銅電鍍(Fe表面鍍Cu)電解精煉銅示意圖陽極電極材料(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應(yīng)陰極電極材料電極反應(yīng)電解質(zhì)濃度變化注：電解精煉銅時(shí)，粗銅中Ag、Au等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成

3．電冶金利用電解熔融鹽或氧化物的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。總反應(yīng)化學(xué)方程式陽極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉陽極：陰極：冶煉鎂陽極：陰極：冶煉鋁陽極：陰極：注意①電解熔融MgCl2冶煉鎂，而不能電解熔融MgO冶煉鎂，因MgO的熔點(diǎn)很高②電解熔融Al2O3冶煉鋁，而不能電解AlCl3冶煉鋁，因AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電【易錯(cuò)辨析】1．電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料()2．在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的正極()3．根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等()4．電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變()5．電解冶煉鎂、鋁通常電解熔融的MgCl2和Al2O3，也可以電解熔融的MgO和AlCl3()【題型突破】1、(2014·上海)如下圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是 ()A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H2↑B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體2、金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt

3、1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(1100℃))O2↑＋4Na↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是()A．戴維法制鈉，陽極的電極反應(yīng)式為Na＋＋e－=Na↑B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)C．若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等D．還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉4、(2022·廣東，10)以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)Al的再生。該過程中()A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等5、如圖是利用陽離子交換膜和過濾膜制備高純度Cu的裝置示意圖，下列敘述不正確的是()A．電極A是粗銅，電極B是純銅B．電路中通過1mol電子，生成32g銅C．溶液中SOeq\o\al(2－,4)向電極A遷移D．膜B是過濾膜，阻止陽極泥及雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)6、（2023·浙江卷）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不正確