鐵及其化合物（3）-高一化學(xué)

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第3課時(shí)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)鐵鹽和亞鐵鹽Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素。如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)食品中的鐵元素呢？菠菜蛋黃瘦肉2亞鐵鹽組成：含有_____的鹽。1鐵鹽組成：含有_____的鹽。鐵鹽和亞鐵鹽的組成鐵鹽和亞鐵鹽常見(jiàn)物質(zhì)：常見(jiàn)物質(zhì)：FeSO4·7H2O、FeCl2等Fe2＋Fe3＋FeCl3、Fe2(SO4)3等Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)鐵鹽和亞鐵鹽FeCl2溶液FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)探究探究：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。鐵鹽和亞鐵鹽

Fe2＋Fe3＋溶液的顏色_____色___色滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變___色反應(yīng)原理不反應(yīng)_________________________結(jié)論利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗(yàn)Fe3＋的存在淺綠黃紅Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紅Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)鐵鹽和亞鐵鹽結(jié)論可以看到，含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe+的存在。鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)探究探究：在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化?Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論淺綠色黑色固體無(wú)明顯變化紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe3＋Fe2＋鐵氯氣如何證明一個(gè)未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？待測(cè)液氯水或H2O2KSCN溶液氧化劑不變色紅色，則含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋【例1】Fe3O4中鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)，通過(guò)所學(xué)的知識(shí)，有同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明兩種價(jià)態(tài)的存在，其方法為取少量固體溶于硫酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液_______，說(shuō)明含有Fe3＋；將另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液___________，說(shuō)明含有Fe2＋，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中Fe2＋表現(xiàn)_____性。變紅色紫紅色褪去還原總結(jié)：Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋的方法向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe2＋。注意：Cl－等還原性的離子對(duì)Fe2＋有干擾！Fe只具有_____性?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2_______。Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系還原Fe2＋＋H2↑2FeCl3+氧化劑Fe＋2+還原劑Fe＋3Fe0Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe＋2+氧化劑Fe＋3+還原劑Fe0Fe2＋既有_____性又有_____性。可被強(qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO________。高溫氧化還原2Fe3＋＋2Cl－Fe＋CO2為什么在配制FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系+還原劑+氧化劑+氧化劑+還原劑+還原劑+氧化劑Fe＋2Fe＋3Fe0傳說(shuō)中的“鐵三角”①步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為_(kāi)________________________；有關(guān)離子方程式：______________________________________________________________________。②可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是

(填一種即可)；有關(guān)離子方程式：___________________________________________________________________。【例1】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑(HCl—FeCl3)，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。思考解答下列問(wèn)題：(1)蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為

，氧化劑是

。(2)腐蝕結(jié)束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽(yáng)離子有

。(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3＋的方法是__________________________________________________________________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3(或Fe3＋)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋取少量待測(cè)液于試管中，加入KSCN溶液，若溶(4)腐蝕結(jié)束后，通過(guò)以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。過(guò)量鐵粉和稀鹽酸，過(guò)濾2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑Cl2(或H2O2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3＋；反之，則不含F(xiàn)e3＋血清鐵——血液中與運(yùn)鐵蛋白結(jié)合的鐵量鐵是形成血紅素的必需元素，血紅素是合成血紅蛋白和肌紅蛋白的原料，也是促進(jìn)B族維生素代謝必不可少的物質(zhì)。血液中與運(yùn)鐵蛋白結(jié)合的鐵量即為血清鐵。正常情況下，從小腸進(jìn)入血液的二價(jià)鐵在血液中氧化成三價(jià)，三價(jià)鐵與血漿運(yùn)鐵蛋白相結(jié)合而被輸送到骨髓或其他需鐵組織被利用。1．為除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3雜質(zhì)，可選用的最佳藥品是(

)A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入銅粉 D．加入鐵粉D2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是(

)A.鹽酸 B.燒堿溶液

C.硫氰酸鉀溶液 D.硝酸銀溶液B3.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋C4.已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中正確的是(

)A.A為Fe，B為FeOB.C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C.④的離子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B(2)寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。5.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑?1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，D

，甲

，乙

，丙

。Fe2O3FeCl3FeC