專題7 探究白色粉末的成分（教師版）-2020化學(xué)《滿分中考·重難點題型》精準(zhǔn)練（九下）

專題7探究白色粉末的成分一、單選題（共4題；共8分）1.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；③取實驗①得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論錯誤的是（）A.

白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4

B.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2C.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH

D.

白色粉末中可能含有NaOH【答案】D【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到無色濾液，白色粉末中一定無硫酸銅，因為硫酸銅溶于水是藍(lán)色溶液，同時得到白色沉淀，說明原白色粉末中可能含有CaCO3，也可能是BaCl2與Na2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀。向白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種沉淀是碳酸鈣，可以分析出白色粉末中BaCl2與Na2SO4不能同時存在。取實驗①得到的濾液，向其中通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，從而判斷出還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，所以推斷原白色粉末中還含有的物質(zhì)是BaCl2、NaOH。A.白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，不符合題意；B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，不符合題意；C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，不符合題意；D.白色粉末中一定含有NaOH，符合題意。2.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關(guān)于該實驗的說法中，正確的是（）①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl②步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定沒有Na2CO3③步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況．A.

①②

B.

①②③

C.

②③

D.

③④【答案】A【解析】碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以：步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀，①符合題意；②步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，②符合題意；③步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，③不符合題意；④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀，氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，④不符合題意。3.下列常見現(xiàn)象中，有一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是（）A.

放置一段時間后咸菜表面出現(xiàn)白色粉末 B.

盛放氫氧化鈉溶液的瓶口出現(xiàn)白色粉末C.

銀白色鋁片的表面逐漸變成白色 D.

塊狀生石灰在空氣中逐漸變?yōu)榘咨勰敬鸢浮緼【解析】A、咸菜放置一段時間后表面出現(xiàn)白色粉末是由于水分蒸發(fā)引起的，水分減少后，不能溶解的氯化鈉就會結(jié)晶析出，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、盛放氫氧化鈉溶液的瓶口出現(xiàn)白色粉末，是由于氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈉粉末，屬于化學(xué)變化；C、銀白色的鋁片逐漸變成白色是因為鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁的緣故，屬于化學(xué)變化；D、塊狀生石灰在空氣中逐漸變?yōu)榘咨勰┑倪^程中生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化。4.有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A；②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，下列說法正確的是（）A.

白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅 B.

無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)

C.

白色粉末中一定含有氯化鈉

D.

步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g【答案】B【解析】A、通過推導(dǎo)可知，白色粉末中含有硫酸鈉，故錯誤；A不符合題意；

B、通過推導(dǎo)可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，故正確；B符合題意；

C、通過推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，故錯誤；C不符合題意；

D、通過方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7克，而沉淀為19g，故錯誤；D不符合題意。二、多選題（共2題；共6分）5.一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一種或幾種，現(xiàn)在進行如下實驗．其中說法錯誤的是（）A.

由操作①可知：白色粉末中一定沒有CaCO3、CuSO4

B.

由操作②可知：白色粉末中一定有BaCl2C.

由操作③可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3

D.

濾液b中的溶質(zhì)有3種【答案】B,D【解析】因為無色溶液a，白色粉末碳酸鈣為白色固體，難溶于水，故一定不含有；無色溶液加入過量的硝酸鋇，生成沉淀，而加入足量硝酸而部分溶解，說明原混合物中有硫酸鉀和碳酸鉀，進而確定原混合物無氯化鋇．因為無色溶液a，一定無硫酸銅；從而可以判斷一定含有碳酸鉀、硫酸鉀，而一定不含有氯化鋇、碳酸鈣、硫酸銅．A、由上述分析可知：操作①可知：白色粉末中一定沒有CaCO3、CuSO4，故A正確；B、由上述分析可知：操作②可知：此白色粉末中一定沒有BaCl2．故B錯誤．C、由上述分析可知：由操作③可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3，故C正確；D、由上述分析可知：濾液b中的溶質(zhì)有2種，為硝酸鉀、硝酸鋇．故D錯誤．6.有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組對這包白色粉末的成分展開如下探究：（查閱資料）氯化鋇溶液顯中性。步驟（1）：取少量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體。步驟（2）：取少量步驟（1）所得上層清液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。步驟（3）：取該白色粉末10.6g，滴加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后生成4.4g二氧化碳。結(jié)合以上探究過程，下列推理正確的是（）A.

由步驟（1）可知，白色粉末中一定含碳酸鈉和氫氧化鈣

B.

步驟（2）結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)除酚酞外，只有氯化鈉和氫氧化鈉

C.

該白色粉末的組成可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣

D.

該白色粉末中一定含碳酸鈣【答案】C,D【解析】碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成不溶于酸的碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鋇沉淀，酚酞遇堿變紅色，碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，

步驟（1）：取少量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體，可能含有碳酸鈣，也可能含有氫氧化鈣和碳酸鈉，或者含有三種物質(zhì)；

步驟（2）：取少量步驟（1）所得上層清液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，所以樣品中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉或氫氧化鈣中的一種或兩種，

步驟（3）：取該白色粉末10.6g，滴加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后生成4.4g二氧化碳，

固體樣品中一定含有氫氧化鈉或氫氧化鈣中的一種，所以通過化學(xué)方程式中的數(shù)量關(guān)系可知，樣品中一定含有碳酸鈣，

A、由步驟（1）可知，白色粉末中含碳酸鈉和氫氧化鈣或者碳酸鈣或者三種物質(zhì)都含有，故A不符合題意；B、步驟（2）結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)除酚酞外，含有氯化鈉和氫氧化鈉，以及過量的氯化鋇，故B不符合題意；C、該白色粉末的組成可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣，故C符合題意；D、該白色粉末中一定含碳酸鈣，故D符合題意。三、實驗探究題（共9題；共89分）7.某化學(xué)興趣小組在實驗室找到一包白色粉末．老師告訴他們：該白色粉末的成分可能是NaCl、Na2CO3、NaOH和無水CuSO4中的一種或幾種．張南同學(xué)想探究白色粉末的組成成分，他進行了如下實驗：（1）【實驗探究1】張南同學(xué)取白色粉末少許于試管中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分振蕩后得到無色透明溶液，他能得出有關(guān)粉末成分的結(jié)論是①；而后又向試管滴入無色透明溶液，觀察到②的現(xiàn)象，張南認(rèn)為原粉末中含有NaOH，小崗?fù)瑢W(xué)認(rèn)為張南同學(xué)的結(jié)論不正確，理由是③；（2）【實驗探究2】小崗?fù)瑢W(xué)取白色粉末少許于試管中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分振蕩后得到無色透明溶液，再向試管中加入適量的氯化鈣溶液，觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，于是得出的結(jié)論原粉末中含有Na2CO3，張南同學(xué)同意小崗?fù)瑢W(xué)的結(jié)論．加入氯化鈣溶液時發(fā)生的化學(xué)方程式④；（3）【實驗探究3】張南同學(xué)取【實驗探究1】中滴入無色的酚酞溶液變紅的溶液的試管，向其中滴加適量的氯化鈣溶液，若觀察到⑤的現(xiàn)象，則可確定原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含有NaOH．（4）【實驗探究4】小崗?fù)瑢W(xué)取【實驗探究2】中加入適量的氯化鈣溶液的試管，向其中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，小崗由此得出原粉末中還含有氯化鈉，請對此結(jié)論做出評價⑥；（5）【結(jié)論與總結(jié)】由上述張南和小崗的實驗對比總結(jié)得出，驗證溶液中含有（或可能含有）的物質(zhì)時，在選擇試劑時應(yīng)注意的問題是⑦．【答案】（1）白色粉末中一定不含硫酸銅；無色酚酞溶液變紅；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，所以滴加酚酞溶液變紅色，無法證明一定是氫氧化鈉

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色

（4）不正確，加入適量的氯化鈣溶液的試管中，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成氯化鈉，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，無法證明原粉末中含有氯化鈉（5）引入可能存在的物質(zhì)【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯離子和銀離子反應(yīng)會生成氯化銀沉淀，所以【實驗探究1】張南同學(xué)取白色粉末少許于試管中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分振蕩后得到無色透明溶液，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，他能得出有關(guān)粉末成分的結(jié)論是白色粉末中一定不含硫酸銅；而后又向試管滴入無色透明溶液，觀察到無色酚酞溶液變紅的現(xiàn)象，張南認(rèn)為原粉末中含有NaOH，小崗?fù)瑢W(xué)認(rèn)為張南同學(xué)的結(jié)論不正確，理由是：碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，所以滴加酚酞溶液變紅色，無法證明一定是氫氧化鈉；【實驗探究2】小崗?fù)瑢W(xué)取白色粉末少許于試管中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分振蕩后得到無色透明溶液，再向試管中加入適量的氯化鈣溶液，觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，于是得出的結(jié)論原粉末中含有Na2CO3，張南同學(xué)同意小崗?fù)瑢W(xué)的結(jié)論．加入氯化鈣溶液時發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；【實驗探究3】張南同學(xué)取【實驗探究1】中滴入無色的酚酞溶液變紅的溶液的試管，向其中滴加適量的氯化鈣溶液，若觀察到有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色的現(xiàn)象，則可確定原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含有NaOH．【實驗探究4】小崗?fù)瑢W(xué)取【實驗探究2】中加入適量的氯化鈣溶液的試管，向其中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，小崗由此得出原粉末中還含有氯化鈉，對此結(jié)論做出評價是：不正確，加入適量的氯化鈣溶液的試管中，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成氯化鈉，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，無法證明原粉末中含有氯化鈉；【結(jié)論與總結(jié)】由上述張南和小崗的實驗對比總結(jié)得出，驗證溶液中含有（或可能含有）的物質(zhì)時，在選擇試劑時應(yīng)注意的問題是：引入可能存在的物質(zhì)．8.實驗室現(xiàn)有一包白色粉末，可能由Na2CO3，Na2SO4，KCl，CuSO4中的一種或者幾種組成，現(xiàn)請同學(xué)們對該白色粉末進行探究：①取少量白色粉末加水溶解，得到無色溶液；②向①中的溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，至氣泡不再產(chǎn)生為止；③向②中溶液中加入Ba（OH）2有白色沉淀產(chǎn)生．（1）從以上現(xiàn)象中判斷該粉末中一定有________，一定沒有________，可能含有________。（2）寫出②中的反應(yīng)方程式。（3）寫出③中的反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）Na2CO3和Na2SO4；CuSO4；KCl（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（3）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH【解析】①取少量白色粉末加水溶解，得到無色溶液；硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，因此沒有硫酸銅；②向①中的溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，至氣泡不再產(chǎn)生為止；碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此一定含有碳酸鈉；③向②中溶液中加入Ba（OH）2有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鋇能夠和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此含有硫酸鈉；氯化鉀不影響實驗的現(xiàn)象，因此可能含有；因此（1）該粉末中一定有：Na2CO3和Na2SO4，一定沒有CuSO4，可能含有KCl。9.小明在市場看到魚老板將一包白色粉末加入魚缸中，奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來。小明對這種白色粉末產(chǎn)生了興趣，與小剛進行了相關(guān)探究。（1）（查閱資料）這種白色粉末的主要成分是過碳酸鈉（化學(xué)式為Na2CO4），常溫下與水反應(yīng)生成氧氣。（實驗1）小明用過碳酸鈉與水反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體選用如圖所示裝置中的________（填字母序號）組合進行實驗。檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣的方法為。（2）（提出問題）過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中的溶質(zhì)的成分是什么？（做出猜想）根據(jù)過碳酸鈉與水反應(yīng)后的組成做出三種猜想：猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；

猜想三：Na2CO3和NaOH。（實驗2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，推測白色沉淀是________，說明溶液中一定含有________，由此得出猜想________不成立。（3）（實驗3）小剛?cè)∪芤篗，滴加過量的稀鹽酸觀察到得到了和小明相同的結(jié)論。加人稀鹽酸時，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。（4）（實驗4）為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，再次取溶液M，向其中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，靜置，取上層溶液，加人無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。證明猜想________成立。（5）（交流反思）①該實驗中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液原因是。②該實驗中的CaCl2溶液可用________溶液代替。（6）（拓展應(yīng)用）①根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)可知，保存過碳酸鈉時應(yīng)注意。②檢驗燒堿部分變質(zhì)時。應(yīng)先檢驗的物質(zhì)是________，后檢驗的物質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）BD；把帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復(fù)燃，說明氣體是氧氣

（2）碳酸鈣；碳酸鈉；二（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）一（5）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗；氯化鋇（6）密封防潮；碳酸鈉；氫氧化鈉【解析】[實驗1]過碳酸鈉是固體，常溫下即可與水反應(yīng)生成氧氣，應(yīng)選擇固液混合不加熱型的發(fā)生成裝置，選擇B；氧氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，收集裝置選擇D，故填BD；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗氧氣時把帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復(fù)燃，說明氣體是氧氣，故填把帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復(fù)燃，說明氣體是氧氣；[實驗2]小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，推測白色沉淀是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣，故填碳酸鈣；說明溶液中一定含有碳酸鈉，故填碳酸鈉；由此得出猜想二不成立，故填二；[實驗3]得出和小明相同的結(jié)論即溶液中含有碳酸鈉，則加人稀鹽酸時，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式故填Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；[實驗4]反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鈉，證明猜想一成立，故填一；[交流反思]①該實驗中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響對原溶液中氫氧化鈉的檢驗，故填氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗；②該實驗中的CaCl2溶液可用氯化鋇溶液代替，這是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，并且氯化鋇溶液顯中性，不影響氫氧化鈉的檢驗，故填氯化鋇；[拓展應(yīng)用]①根據(jù)過碳酸鈉常溫下就能和水反應(yīng)可知，保存過碳酸鈉時應(yīng)注意密封防潮，故填密封防潮；②檢驗燒堿部分變質(zhì)時，由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，應(yīng)先排除碳酸鈉的干擾，然后在檢驗氫氧化鈉，即應(yīng)先檢驗的物質(zhì)是碳酸鈉，故填碳酸鈉；后檢驗的物質(zhì)是氫氧化鈉，故填氫氧化鈉；實驗步驟為取少量溶液于試管中，加入足量氯化鈣（或氯化鋇）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，靜置后取上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。10.實驗課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶久置空氣中的氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。在老師指導(dǎo)下，同學(xué)們對該白色粉末的成分進行了討論。（1）【猜想與假設(shè)】猜想I：白色粉末是碳酸鈉猜想II：白色粉末是氫氧化鈉猜想III：白色粉末是________（2）【查閱資料】CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性?！緦嶒炋骄俊咳“咨勰┤苡谒纬扇芤篈，設(shè)計如下實驗：由上述實驗可知，猜想________肯定不成立。（3）若操作①滴加過量稀鹽酸有氣體B產(chǎn)生，而滴加少量稀硫酸可能沒有氣體B產(chǎn)生。其可能的原因是：（用化學(xué)方程式回答）。（4）適合操作③的X溶液是_______（填字母序號）。A.

CaCl2溶液

B.

Ca(OH)2溶液

C.

Ba(OH)2溶液

D.

Ca(NO3)2溶液（5）操作④需要用到的玻璃儀器是________。（6）請寫出操作⑤的兩種方案并得出結(jié)論。方案一：。方案二：?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉和氫氧化鈉（2）Ⅱ（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（4）A,D（5）燒杯、漏斗、玻璃棒（6）滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明溶液A中含有氫氧化鈉；滴加氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液A中含有氫氧化鈉【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的程度，則猜想猜想III：碳酸鈉和氫氧化鈉

（2）由于加入過量稀硫酸，根據(jù)現(xiàn)象分析有二氧化碳生成，則固體中一定含有碳酸鈉，故猜想II一定不成立；

（3）加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，加入少量稀硫酸沒有氣泡產(chǎn)生，是因為酸要先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

（4）操作三的目的是要把碳酸鈉完全除去，再通過驗證溶液是否呈堿性來判斷是否含有氫氧化鈉，則在除去碳酸鈉時不能鍵入堿性物質(zhì)，即不能引入氫氧根離子，避免對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生干擾，故可以選擇中性的氯化鈣和硝酸鈣；

（5）操作④是過濾，則需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒

（6）操作⑤的目的是檢驗是否含有氫氧化鈉。一是可以加入指示劑酚酞，二是可以加入某種鹽和氫氧根離子結(jié)合生成沉淀，如可溶性的鎂鹽，可溶性的銅鹽，可溶性的鐵鹽；11.有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種．某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．（提示：Na2CO3的水溶液呈堿性）（1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？（2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需要做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟．。【答案】（1）加入足量水，得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅；加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇可以反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定不含氯化鋇；根據(jù)實驗現(xiàn)象無法判斷的是氫氧化鈉，可以根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性設(shè)計實驗；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，反之，則不含肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成氣體分析解答；并根據(jù)題意澄清相應(yīng)操作，依據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性設(shè)計實驗步驟．12.某樣化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一盛石灰水的試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析．（1）【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是CaCO3；原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)．猜想Ⅱ：可能是________；原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．猜想Ⅲ：還可能是________；原因是石灰水會與空氣中的CO2反應(yīng)，且溶劑蒸發(fā)時，石灰水中的溶質(zhì)會結(jié)晶析出．（2）【實驗探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體．于是他得出白色固體粉末是CaCO3的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是．為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進行了如表所示實驗，請完成實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論?取上述試管中的上層清液，滴加1─2滴無色酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中________?往上述試管殘留的白色固體中滴加________________白色粉末中含CaCO3由上述實驗可知，猜想________是正確的．（3）【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學(xué)們向?qū)嶒瀱T提出了保存易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是________．a(chǎn)、密封保存

b、使用前臨時配制

c、禁止使用該試劑．【答案】（1）Ca（OH）2；Ca（OH）2和CaCO3（2）Ca（OH）2微溶于水；含有Ca（OH）2；稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；Ⅲ（3）ab【解析】【做出猜想】氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高溶質(zhì)的溶解度會變小或溶劑蒸發(fā)，析出氫氧化鈣粉末．所以，白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能是二者的混合物；【實驗探究】由于氫氧化鈣微溶于水．所以，甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的結(jié)論是不正確的；①由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加1～2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有含Ca（OH）2．②由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以實驗的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．由上述現(xiàn)象可得Ⅲ正確；【拓展反思】由于氫氧化鈣的易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．所以，氫氧化鈣溶液要密封保存或使用前，臨時配制。13.在化學(xué)實驗探究課上，化學(xué)老師交給化學(xué)興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl（至少含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請你和同學(xué)們一起參與探究該白色粉末的主要成分．（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？查閱資料化學(xué)式酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO2堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反應(yīng)無提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4

猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2猜想Ⅲ：只含有________

猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2（2）進行探究步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴入無色酚酞溶液，向試管2滴入過量的氯化鋇溶液．試管1：溶液變紅色試管2：無明顯現(xiàn)象一定有________，一定沒有________．步驟二另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生一定有________．通過實驗，猜想________成立．寫出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式．拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、________、蒸發(fā)．【答案】（1）Na2SO4、NaNO2（2）NaNO2；Na2SO4；NaCl；Ⅱ；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；過濾【解析】（1）猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2；（2）滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，說明一定有NaNO2，加入氯化鋇無明顯現(xiàn)象，說明無硫酸鈉；硝酸銀能和氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，加入硝酸銀后有白色沉淀，說明含有氯化鈉；通過實驗，猜想Ⅱ成立；步驟二中發(fā)生的反應(yīng)是硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；粗鹽提純的基本步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。14.小明發(fā)現(xiàn)生物老師將一勺白色粉末加入魚缸后，水中有氣泡產(chǎn)生，奄奄一息的魚很快就活蹦亂跳，于是對這種“白色粉末”產(chǎn)生興趣，與小剛一起進行了相關(guān)探究。（1）實驗準(zhǔn)備①查閱資料：白色粉末的主要成分是過碳酸鈉(Na2CO4)，常溫下與水反應(yīng)生成氧氣。②用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH和Na2CO3兩種溶液進行如下實驗。NaOH溶液Na2CO3溶液滴加酚酞溶液溶液變紅色溶液變紅色加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象Ⅰ加入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象Ⅱ加入1%的CaCl2溶液溶液變渾濁溶液變渾濁加入0.1%的CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁表中的現(xiàn)象Ⅰ為，現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）實驗過程實驗1：檢驗氣體小明用白色粉末和水反應(yīng)制取并收集產(chǎn)生的氣體時，應(yīng)選用的裝置是________(填序號)。

經(jīng)檢驗該氣體是氧氣。實驗2：檢驗反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分【猜想假設(shè)】小明猜想：Na2CO3

小剛猜想：Na2CO3和NaOH【進行實驗】小明取實驗1反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加1%的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，認(rèn)為自己的猜想正確。【表達交流】①小剛對小明的實驗方案提出質(zhì)疑，他的理由是________。②為了證明小明的猜想是否正確，你的實驗方案是________。（3）反思拓展根據(jù)上述探究可知，保存該白色粉末時應(yīng)注意________?！敬鸢浮浚?）有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

（2）BC；NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生，無法證明溶液中只有Na2CO3；取實驗1反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量0.1%的CaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液無明顯變化，則不含NaOH，若溶液變紅，則含有NaOH

（3）防潮或密封保存【解析】(1)②Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)因生成氣體而有氣泡冒出。Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。(2)固液常溫反應(yīng)制取氣體選擇發(fā)生裝置B，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，選擇收集裝置C，故答案為：BC?！颈磉_交流】①NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生，無法證明溶液中只有Na2CO3。②為了證明小明的猜想是否正確，可取實驗1反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量0.1%的CaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液無明顯變化，則不含NaOH，若溶液變紅，則含有NaOH。(3)根據(jù)上述探究可知，保存該白色粉末時應(yīng)注意防潮或密封保存。15.小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量。（1）（一）成分的確定三位同學(xué)都作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是________（用化學(xué)方程式表示）（2）為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤?，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________（填序號）是錯誤的．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實驗，認(rèn)為猜想③是正確的．小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因為________．（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計了如圖1所示實驗方案：①沉淀B的化學(xué)式為________．②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是________．③小剛認(rèn)為小紅的這個方案也有問題，理由是．但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．（4）（二）各成分含量的測