《備考指南一輪 化學(xué) 》課件-第1章 第1節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義及應(yīng)用2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用3.能運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算過(guò)程中，通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)計(jì)算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等題目解答的模型欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力1物質(zhì)的量氣體摩爾體積

【基礎(chǔ)整合】1．物質(zhì)的量(1)概念間的關(guān)系。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。2．摩爾質(zhì)量(1)含義：摩爾質(zhì)量是指_________________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào)、單位：其符號(hào)為_(kāi)_______，單位為g·mol－1(或g/mol)。(3)數(shù)值：以g·mol－1為單位時(shí)，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的______________________。(4)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：n＝____________。單位物質(zhì)的量M

相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量3．氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素?！敬鸢浮看笮?shù)目距離單位物質(zhì)的量

22.4L·mol－1

溫度壓強(qiáng)

體積相同

判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子(

)(2)摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。如Ne的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，Ne的相對(duì)原子質(zhì)量為20，1molNe的質(zhì)量為20g(

)(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L(

)(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同(

)(5)1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子(

)(6)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的體積主要由物質(zhì)所含微粒數(shù)目決定(

)(7)2molCO2的摩爾質(zhì)量是1molCO2摩爾質(zhì)量的2倍(

)【答案】(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×【重難突破】【答案】A

【解析】質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；根據(jù)溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，由電荷守恒，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，CH3COO－數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；未標(biāo)明氣體的溫度和壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。2．(2019·湖北當(dāng)陽(yáng)質(zhì)檢)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列關(guān)系不正確的是(

)A．體積：④＜①＜③＜② B．質(zhì)量：④＜①＜③＜②C．物質(zhì)的量：①＜②＜③＜④ D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①【答案】C

CH4的質(zhì)量為0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，NH3的質(zhì)量為0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，質(zhì)量大小順序?yàn)棰埽饥伲饥郏饥?，B正確；物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽饥伲饥郏饥?，C錯(cuò)誤；CH4中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，H2S中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，NH3中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，氫原子數(shù)大小順序?yàn)棰冢饥埽饥郏饥?，D正確?！敬鸢浮緼

4．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則：(1)原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。(2)原混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。(3)原混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________g·L－1。(4)原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________g·mol－1?！敬鸢浮?1)7

(2)5.6

(3)1.61

(4)36以物質(zhì)的量為中心的換算關(guān)系

【答案】D

【解析】N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)一定相等，A錯(cuò)誤；CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相等，C錯(cuò)誤；由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不同，故在此條件下兩分子數(shù)一定不相等，D正確?！敬鸢浮緾

【解析】含有HCl和O3,1mol混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol，A錯(cuò)誤；含有H2和NH3,1mol該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol，B錯(cuò)誤；含有N2和O2，都為雙原子分子，則1mol混合氣體含有2mol原子，C正確；含有He和NO2，當(dāng)二者的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)才符合，D錯(cuò)誤。①若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3，CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。摩爾質(zhì)量的五種計(jì)算方法研解素養(yǎng)悟法獵技2◎陷阱1在氣體摩爾體積的適用對(duì)象及條件設(shè)陷阱[命題解讀]該類(lèi)題目通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯(cuò)點(diǎn)上組織命題，有時(shí)候雖然滿(mǎn)足“標(biāo)準(zhǔn)狀況”這一使用條件，但所考查的物質(zhì)不是氣體；有時(shí)候雖然滿(mǎn)足“物質(zhì)是氣體”這一條件，但不滿(mǎn)足“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下”這一條件。有時(shí)候一些物理量與標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)?！颈孀R(shí)陷阱】1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。注：本題及下面各題中的NA或nA均代表阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)(2019·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)等期末)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為0.2NA(

)(2)(2019·江西南昌月考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA(

)(3)(2019·山西大學(xué)附中診斷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和HF所含有的電子數(shù)相同(

)(4)(2017·全國(guó)卷Ⅲ)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子(

)(5)(2016·江蘇卷)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)(

)(6)(2016·四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA(

)(7)(2015·四川卷)常溫常壓下，4.4g乙醛所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0.3NA(

)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、乙醇、溴、SO3、己烷、HF、液態(tài)烴(戊烷、己烷、苯等)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]?！蛳葳?設(shè)置一些與計(jì)算無(wú)關(guān)的干擾條件[命題解讀]此類(lèi)題目通常涉及在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)已知?dú)怏w的物質(zhì)的量或質(zhì)量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的計(jì)算以及一定質(zhì)量或一定物質(zhì)的量的混合物中粒子數(shù)的計(jì)算。2．正誤判斷(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)(2019·河南鄭州質(zhì)檢)常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有8NA個(gè)電子(

)(2)(2019·河北衡水調(diào)研)常溫常壓下，2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

(

)(3)(2018·全國(guó)卷Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)為NA(

)(5)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol苯所含氫原子數(shù)為3NA(

)【答案】(1)√

(2)√

(3)√

(4)√

(5)√

(6)√排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無(wú)關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)，注意不要形成思維定式，看到“常溫常壓”或“室溫”就排除選項(xiàng)?！蛳葳?在物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)設(shè)陷阱[命題解讀]此類(lèi)題目主要從一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、膠體粒子數(shù)等)和一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目(如共價(jià)鍵數(shù)目)等方面設(shè)置陷阱。3．(1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ)常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA(

)(2)(2017·全國(guó)卷Ⅲ)0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子(

)(3)(2016·全國(guó)卷Ⅰ)14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA(

)(4)(2016·四川卷)氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA(

)(5)(2015·全國(guó)卷Ⅰ)常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA(

)(6)相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同(

)(7)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(8)30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA(

)(9)49gH3PO4和H2SO4的混合物中氧原子數(shù)為2NA(

)(10)56g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA(

)(11)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵(

)(12)7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×(6)√

(7)×

(8)×

(9)√

(10)√

(11)×

(12)√牢記“結(jié)構(gòu)”，突破陷阱(1)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(2)記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、電子、中子等)的數(shù)目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH－、—CH3等。(3)記住某些物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，如Na2O2、NaHSO4晶體、Na2CO3等。(4)記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等?！蛳葳?在電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目上設(shè)陷阱[命題解讀]此類(lèi)題目主要從電解質(zhì)電離程度、鹽水解程度、是否指明溶液體積等方面設(shè)置陷阱。4．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)(2019·全國(guó)卷Ⅲ)常溫下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NA(

)(2)(2019·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考)1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為3NA(

)(3)(2018·全國(guó)卷Ⅱ)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA(

)(4)(2017·全國(guó)卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋(

)(5)(2016·四川卷)0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA(

)(6)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(

)(7)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(

)(8)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(

)(9)25℃時(shí)，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(

)(10)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有NH3·H2O數(shù)目為NA(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×

(10)×審組成、體積因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解。(2)已知濃度，是否指明了溶液的體積，用好n＝cV。(3)在判斷溶液中溶質(zhì)微?？倲?shù)時(shí)，是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。(4)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。◎陷阱5阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”[命題解讀]此類(lèi)題目主要在可逆反應(yīng)、鈍化、與濃度有關(guān)及反應(yīng)中的隱含反應(yīng)上設(shè)置陷阱。5．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)(2019·遼寧大連聯(lián)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(

)(2)(2018·全國(guó)卷Ⅱ)密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA(

)(3)(2017·全國(guó)卷Ⅲ)密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P－Cl鍵(

)(4)(2015·四川卷)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(

)(5)(2015·全國(guó)卷Ⅰ)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(

)(6)56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(

)(7)60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×◎陷阱6在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷阱[命題解讀]此類(lèi)題目易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題陷阱有：歧化反應(yīng)或歸中反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；變價(jià)元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，因氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。審組成、體積因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水