2025年高中化學(xué)必修第二冊 第5章 章末整合 重點(diǎn)突破

章末整合重點(diǎn)突破

體系構(gòu)建理清脈絡(luò)

1.硫及其化合物

---與金屬（Fe、Cu）—FeS、Cu2S

單一加熱，與反應(yīng)生成

質(zhì)與非金屬［HzH2s

點(diǎn)燃，與。2反應(yīng)生成SO2

一具有酸性氧化物的通性

硫二氧卜還原性:能使氯水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色

及

勺應(yīng)“氧化性:與H2s反應(yīng)生成硫單質(zhì)

其

化於L漂白性:具有可逆性

合

物三氧化硫具有酸性氧化物的通性

物

稀硫嗖一具有酸的通性

r吸水性:干燥劑,使膽磯晶體變白

送艇-脫水性：蔗糖炭化

L強(qiáng)氧化性:在加熱條件下能氧化銅、碳等

2.氮及其化合物

NO,「紅棕色，有毒

賽丁溶于水,與水反應(yīng)生成HNQ,和NO

說INOr無色，難溶于水，有毒

-L與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體

「極易溶于水，與水反應(yīng)

氮

氨上生-與酸反應(yīng)生成錢鹽

及

、

其還原性：催化氧化

錢L

一

化

鹽

合「熱不穩(wěn)定性：受熱分解

物笆皂-與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨，實驗室制NH3

LNH；的檢驗

?「具有酸的通性

一酸西吟強(qiáng)氧化性:可氧化Cu、C、Fe匕SOb等

［不e謝:見忸受熱解（儺/嘛:中解）

3.無機(jī)非金屬材料

一陶瓷一原料:黏土

傳統(tǒng)無

機(jī)非金r原料：純堿、石灰石和石英砂

玻璃土主要成分:硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

屬材料

」水泥一原料：黏土和石灰石

_[-硅的制備

用作芯片、太陽能電池

無

機(jī)二氧化硅一制造光導(dǎo)纖維

非

金

新型陶瓷一碳化硅

屬

材

T料「富勒烯

碳納米材料一-碳納米管

L石墨烯

—含有元素一硅、氧、碳等元素

_j-耐高溫、抗腐蝕、硬度高

組成性能一性也士特殊的光學(xué)、電學(xué)等性能

和應(yīng)用[-日常生活應(yīng)用

士中一航空、航天領(lǐng)域

應(yīng)用--信息領(lǐng)域

L新能源領(lǐng)域

重點(diǎn)突破素養(yǎng)提升

突破一S、N、Si及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化

?o2

完成下列序號表示的化學(xué)方程式或離子方程式:

△

③S+2Cu=-Cu2S；

△

⑷S+FeFeS；

△

@S+H2——H2S；

⑥2H2S+SC)2=3S+2H2。；

點(diǎn)燃

⑦2H2S+3O22so2+2H2O；

+2+

?FeS+2H=Fe+H2St；

?SC)2+2NaOH=Na2sO3+H2O；

?SO歹+2H+=SO2t+H2O；

催化劑、

?2so2+。2△-2so3；

?SO2+Cb+2H2O=H2so4+2HC1；

△

?Cu+2H2so4(濃)—CuSCU+SO2t+2玨0。

2.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化

催化劑、△③

NH4NO3

稀硝酸、Cu?

八|出、高溫、Z1「

Ca(OH)2'~.|NH3

△④.⑥I0

NHC1

4士HNO.

HC1催化劑⑥放電濃硝尊濃流

①需?11

△②或高溫?

⑤而。點(diǎn)燃?酸、

2MgNaOH

?

NH-HOMgN

3232NaNO,

完成下列序號表示的化學(xué)方程式:

①NH3+HC1=NH4。；

②NH3+H2O^^NH3H2。；

催化劑

③4NH3+5O2△4NO+6H2。；

△

④2NH4Cl+Ca(OH>—CaCb+2NH3T+2比0；

△

⑤NH3H2O^NH3t+H2O；

高溫、高壓、

⑥N2+3H，催化劑-2NH3；

點(diǎn)燃

⑦N?+3MgMg3Nz;

放電或高溫

⑧N2+O2--2NO；

(9)2NO+O2=2NO2；

⑩3NO2+H2O=2HNO3+NO；

?CU+4HNC)3(濃)=CU(NO3)2+2NC)2T+2H?O；

?3NO2+H2O=2HNO3+NO；

?3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4玨0。

3.硅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化

完成下列序號表示的化學(xué)方程式:

高溫

⑤SiCL+2H2——Si+4HC1；

高溫

@SiO2±2C2cot+Si；

⑦SiO2+4HF=SiF4t+2壓0；

⑧SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。；

高溫高溫

?CaO+SiO2?！?caSiCh或CaCCh+SiO?。!"CaSiO3+CO2t；

?Na2SiO3+2HCl-HzSiChI+2NaCl或NazSiCh+CCh+HzO—Na2cCh+HzSiChI。

r跟蹤訓(xùn)練」

1.（2024?揚(yáng)州高一期中）下列方程式或轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是（）

催化劑

A.氨催化氧化生成N2O的化學(xué)方程式為2NH3+2O2△N2O+3H2O

B.NH4CI溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH才+OH--NH3-H2。

H

---------2----->HC1

C.N2高溫、高壓、催化劑NH3―*NH4cl

Q

---->H'O

D.NH3催化劑，△NO2-*NO

答案D

催化劑

解析氨催化氧化生成N20和H20,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為2NH3+2O2△

N2O+3H2O,A正確；NH4C1溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為NH^+OH=NHH?。，

B正確；N?和反應(yīng)生成NH3,NH3和HC1反應(yīng)生成NH4C1,C正確；NH3和。2催化氧化反應(yīng)生成NO,

D錯誤。

2.如圖是N、S及其化合物的“價一類”二維圖，下列說法正確的是（）

A.在一定條件下，a可將c、d還原為b

B.c，使品紅褪色的原理與HC1O的漂白原理相同

C.a與濃e、a，與濃e，均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e，均不反應(yīng)

答案A

解析根據(jù)圖示，a為NH3、b為N2、c為NO、d為N02,e為HNO3；a'為H2S.b為S,c'為S02,d'為

H2so3、e，為H2s04,據(jù)此解答。a為NH3.b為N2、c為NO、d為N02,根據(jù)化合價以及氧化還原規(guī)律，

一定條件下，a可將c、d還原為b,A正確；d使品紅褪色的原理為與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，

HC1O的漂白原理為將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，原理不相同，B錯誤；氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，H2s可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸和濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，不

是不反應(yīng)，D錯誤。

突破二S02的制備S02、C02的鑒別與除雜

1.SO2的制備

實驗室可用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。

(1)反應(yīng)原理

Na2sO3+H2so4----SO2t+NaoS04+H20o

(2)實驗裝置

(3)注意：①硫酸的濃度不宜過大也不宜過小。

②用NaOH溶液吸收尾氣時應(yīng)防倒吸。

2so2和CO2的鑒別與除雜

(1)SO2與co?的鑒別

①單一氣體的鑒別

SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入過量的氣體，沉淀都會消失，故不能用Ca(OH)2鑒別。

可以用以下方法鑒別：

a.SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是SCh，不褪色的是CO2。

b.SCh的氧化性：通入H2s溶液變渾濁的是SCh，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

C.SO2的還原性：通入酸性KMnCU溶液或濱水等有色氧化性物質(zhì)中，使溶液褪色的是SCh，不褪色的

是CO2。

②混合氣體的鑒別

—

［檢驗soj-(除去SC>2)"工否除曾d檢驗C。?)

流程設(shè)計J、,1、廠1一、

品紅酸性品紅［澄清］

1石灰水,

溶液KMnO4溶液J溶液

混合丁彳丁杰

實驗裝置M?HH

品紅榕液酸桎高鎰品無溶液澄清石灰水

酸鉀溶液

特別提醒可將除去和檢驗SCh是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnCU溶液，顏色變淺。

(2)除去CO?中SO2的兩種方法

①利用二氧化硫的還原性，用酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、濱水等除去。

②利用亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。

r跟蹤訓(xùn)練」

1.(2024?安徽池州高一月考)已知：常溫下，70%濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)可制取SCh。用下列裝置進(jìn)

行SO2制取、性質(zhì)驗證和尾氣處理，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)

70%濃

g疏酸

A.制取S02,并控制反應(yīng)的產(chǎn)生與停止亞硫酸鈉

能有孔塑

料板

S

02

一

檢驗具有漂白性

紅

B.SCh品

液

溶g=

s

so2

C.驗證S02具有氧化性酸性（1

KMnO,-L

溶液t

D.收集SCh,并進(jìn)行尾氣處理

NaOH

一溶液

答案D

解析亞硫酸鈉能溶于水，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A錯誤；S02通入品紅溶液，應(yīng)從長管進(jìn)

入，B錯誤；SO2具有還原性，能將酸性KMnCU還原，C錯誤。

2.現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，收集純凈干燥的CO2氣體。

(1)要達(dá)到實驗?zāi)康模礆饬鲝淖蟮接?，各接口連接順序正確的是(填字母，下同)。

A.dcabhB.efabgC.feabg

(2)本實驗除去SCh的原理是利用SCh的。

A.氧化性B.漂白性

C.還原性D.酸性

(3)SO2與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是。

答案(1)B(2)C

2++

(3)5SO2+2Mn0j+2H2O=5S0i-+2Mn+4H

解析根據(jù)題中所給裝置，應(yīng)將混有少量S02雜質(zhì)的CO?氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液除去二氧化硫，然后

用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集干燥的二氧化碳。

-易錯警示

S02雖有漂白性，但并不是所有與S02有關(guān)的褪色都是因為S02的漂白性。如①SO2能使滴有酚猷的NaOH

溶液褪色是因為SCh能與堿發(fā)生反應(yīng)；②SCh能使溟水或酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。

突破三無機(jī)框圖推斷題解題技巧

1.解題方法

［結(jié)構(gòu)特征、

明顯條件抓關(guān)鍵反應(yīng)特征推進(jìn)

同赤萸現(xiàn)象特征>丁偉論一麗)

"深挖

細(xì)找一隱含條件J破縱橫操作特征順推、逆推

論證篩選

2.常用“突破口”

(1)物質(zhì)的顏色

淡黃色固體一S、Na2O2；紅棕色粉末一FezCh;

紅褐色沉淀一Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀一CU(OH)2；

黑色固體一Fe3CU、CuO等；紅色溶液一Fe(SCN)3；

紅棕色氣體一NO2；黃綠色氣體一鳴。

(2)常見物質(zhì)檢驗的現(xiàn)象

①焰色試驗：鈉為黃色、鉀為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)。

②Fe2+遇堿出現(xiàn)沉淀顏色變化：白色一灰綠色一紅褐色;Fe3+遇SCN顯紅色,遇堿生成紅褐色沉淀。

③高中階段所學(xué)的氣體中溶于水顯堿性的只有氫氣；在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NOo

④能與鹽酸、稀硫酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體能使澳水、品紅溶液、酸性高鎰酸

鉀溶液褪色的一般為含S。歹或段。3的物質(zhì)。

(3)物質(zhì)的特殊性質(zhì)

①能使品紅溶液褪色的氣體：歿式加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色)、罵(加熱后品紅溶液不恢復(fù)紅色)。

②使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH30

③使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：NO2、小、Br2、FeCb溶液等。

④能與SO2、Cb、O2等氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2SO

⑤在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2,旦必、SO2、氯水、活性炭等。

⑥笠可作半導(dǎo)體材料，SiC>2可制作光導(dǎo)纖維。

⑦與水反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)：Na>K、Na2O2等。

(4)熟悉重要無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系的常考形式

(X(1H,()

①“A—"B-"C-"D(酸或堿)”

(X(),H,O

NH3(N2)-"NO—"NO2-"HNO3；

(X(),H,O

H2s(S)―"SO2-"SOs-"H2so4；

(1(XH,O

Na-"Na2O-"Na2O2-"NaOH。

xx

②A—*B->C

CO2CO2

NaOH—"NH2CO3-"NaHCO3；

HC1HC1

Na[Al(OH)4]—"AKOHX"AlCh;

HC1HC1

>>

Na2cO3NaHCO3—CO2;

NaOHNaOH

A1C13--------*A1(OH)3--------*Na[Al(OH)4]。

r跟蹤訓(xùn)練」

1.如圖為火山噴發(fā)時硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下

列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是()

1二----A乙------噠---AH2so3」

,火山噴I1]。2|02

_^丙——鷲一?H2SO4

T'---------------------------------------------------------

硫化物-----蛆與空_,石膏、芒硝

A.甲只具有還原性

B.乙、丙均為酸性氧化物

C.乙既有氧化性，又有還原性

D.丁為黃色或淡黃色固體

答案A

解析甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO?、SO3、SoH2s中-2價的S只有還原性，但其中的H為+1價，具

有氧化性，如H2s與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)出氧化性，A項錯誤；SCh中的S為+4價，處于中間價態(tài)，C項

正確；單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項正確。

2.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系。

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其

中的兩個用途：=

⑵若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A

是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種能引起溫室效應(yīng)的主要?dú)?/p>

體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：o

⑷若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶

液均顯堿性，寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：，D的化學(xué)式是。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于刻蝕

印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

一■定條件

答案⑴漂白、防腐、作為生產(chǎn)硫酸的原料等（任寫兩個即可）（2）4NH3+6NO5N2+6H2O（3）第

三周期第IIIA族

3+2+2+

(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2tNa2cO3(5)Cu+2Fe=Cu+2Fe

真題體驗培養(yǎng)能力

1.（2023?廣東，4）1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝

置，進(jìn)行如下實驗。其中,難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.圖1：噴泉實驗B.圖2：干燥NH3

C.圖3收集NH3D.圖4：制備N%

答案B

解析NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達(dá)到預(yù)期；P2O5為酸性

氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3,故B不可以達(dá)到預(yù)期；NH3的密

度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期；CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的

熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3,故D可以達(dá)到預(yù)期。

2.（2023?天津，9）如圖是反應(yīng)裝置，可以做下列（）

A.稀硝酸與鐵制備一氧化氮

B.濃鹽酸與二氧化鎰制備氯氣

C.濃氨水與氫氧化鈉制備氨氣

D.濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫

答案D

解析一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，不能用排空氣法收集，A不選；濃鹽酸與二氧化鍋制備氯氣需要

加熱，B不選；氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，C不選；濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫，

二氧化硫的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收尾氣，D選。

3.（2023?江蘇，8）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

CuO,

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO3（稀）一*NO—*NO2

（）

-----------2-——aILO

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2放電或高溫NO~*HNO3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2co--N2+2CO2

△

D.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2^CaCb+2NH3f+2H2O

答案B

解析Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2,A正確；氮?dú)馀c氧氣在高溫或

放電條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、

催化劑

CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應(yīng)方程式為2NO+2co-N2+2CO2,C正確；實驗室利用熟石灰和氯

△

化鏤制備少量NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=一「CaCl2+2NH3t+2H2O,D正確。

4.（2022?重慶，5）工業(yè)上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA

B.消耗1molH2,生成N—H鍵數(shù)為2NA

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.氧化1molNH3生成NO,需Ch分子數(shù)為2NA

答案B

高溫、高壓、

解析N2與H2合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2"催化劑2NH3O由化學(xué)方程式可知，消耗14g氮?dú)?/p>

生成氨氣為小14g比=1mol,即生成氨氣的分子數(shù)為NA,故A錯誤；由化學(xué)方程式可知，消耗1mol氫

氣生成N—H鍵為1molx|x3=2mol,即生成的N—H鍵數(shù)為2NA,故B正確；由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀

況下22.4L氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為一：產(chǎn)L義3=3mol,即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3必,故C錯誤；由得失電子守恒

可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣1molxj=1.25mol,即需Ch分子數(shù)為1.25NA，故D錯

>口

1^0

章未專題突破練［分值：100分］

（選擇題1~11題，每小題6分，共66分）

W對點(diǎn)訓(xùn)練

題組一S、N、Si及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.下列說法不正確的有（）

①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則鐵與硫反應(yīng)生成硫化鐵②氨氣催化氧化制備硝酸屬于氮的固定③保存

氫氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞④氨易液化，汽化時要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑⑤高純

硅可用于制作光導(dǎo)纖維⑥硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑

A.3個B.4個C.5個D.6個

答案B

解析①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，錯誤；②氮的固定是指將大氣中游離態(tài)

的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，錯誤；③保存氫氟酸不可用玻璃瓶，也不能用玻璃塞，錯誤；④氨易液化,

汽化時要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，正確；⑤制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，錯誤；⑥硅酸鈉的水

溶液可以用作黏合劑和防火劑，正確。

2.（2024?黑龍江大慶高一期中）工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是（）

o2o2H2O

A.工業(yè)制硝酸：N2―*N0—>N02—*HNO3

焦炭HQ氫氣

B.高純硅的制備：石英砂1800?200。A粗硅300（JsiHCh1100℃"Si

燃燒催化氧化水吸收

C.工業(yè)制硫酸：黃鐵礦一>802-----------*S03--------*H2s04

CO:NHs加熱

D.侯氏制堿法：NaCl溶液—*—^NaHCCh-"NazCCh

答案B

解析工業(yè)制硝酸需要用氨氣催化氧化生成NO,A錯誤；焦炭還原石英砂得到粗硅，粗硅與HC1反應(yīng)得

到SiHCh,SiHCh被氫氣還原得到純硅，B正確；S03用高沸點(diǎn)的濃硫酸吸收生成硫酸，不能用水吸收，C

錯誤；侯氏制堿法中先通入氨氣營造堿性環(huán)境，再通入CO?生成碳酸氫鈉，D錯誤。

3.（2024?南寧高一段考）如圖所示是硫元素的“價一類”二維圖。圖中箭頭表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步完成,

a、g的焰色試驗均為黃色。下列說法正確的是（）

氫

氧

單鹽物質(zhì)永別

質(zhì)

化

化

物

物

A.d通入b的溶液中有渾濁產(chǎn)生

B.單質(zhì)c易溶于水和酒精

C.d能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

D.實驗室可用f的濃溶液與Nai反應(yīng)制取HI氣體

答案A

解析b為硫化氫，d為SO2,d通入b的溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3SI+2壓0,有渾濁產(chǎn)生，A正

確；。為硫單質(zhì)，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,B錯誤；d為二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但

是它不能使指示劑褪色，則SO?只能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，C錯誤；f為硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能用于制取HI,D錯誤。

4.（2024?四川瀘州高一段考）下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是（）

①N2-NO2②NH3-NO2③NCh—HNCh@N2^NO@N2^NH3

A.①②③④B.②③④

C.@D.③④

答案C

解析①N2在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,N2不能直接生成NO?；②NH3

和0?在一定條件下能生成NO,NH3不能直接生成NCh；③NO?與水反應(yīng)生成HNO3,NO?既是氧化劑又

是還原劑；⑤反應(yīng)中N元素的化合價降低，需要加入還原劑。

題組二SO2的制備SO2、CO2的鑒別與除雜

5.（2023?四川廣安二中高一期中）下列溶液中，能夠區(qū)分CO2和SO2氣體的是（）

①澄清石灰水溶液②氫硫酸③酸性高鎰酸鉀溶液④氯水⑤品紅溶液

A.①②④B.②③④

C.除①外D.全部

答案c

解析①S02和C02均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則澄清石灰水不能鑒別S02和co2；②二氧化硫與

氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，二氧化碳與氫硫酸不反應(yīng)，可以鑒別；③二氧化硫與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，觀察到溶液褪色，二氧化碳與高鎰酸鉀溶液不反應(yīng)，能鑒別；④二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，氯水褪色，而二氧化碳與氯水不反應(yīng)，能鑒別；⑤二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，而二氧化

碳不能，能鑒別。

6.（2024?河北邯鄲高一期末）欲除去CCh氣體中少量的SCh，應(yīng)使氣體通過（）

A.飽和NaHCCh溶液

B.飽和NaOH溶液

C.飽和NaCl溶液

D.飽和Na2c。3溶液

答案A

解析飽和NaHCCh溶液吸收SO?生成COZ,可以除去CCh氣體中少量的SO2,A正確；飽和NaOH溶液

與CO?和SO?均反應(yīng)，B錯誤；飽和NaCl溶液不能吸收SO2,C錯誤；飽和Na2c。3溶液與CCh和SCh均

反應(yīng)，D錯誤。

題組三無機(jī)框圖推斷題

7.A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略）。

下列判斷正確的是（）

A.A、B、C含有一種相同的元素

B.A可能是金屬，也可能是非金屬

C.A對應(yīng)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D.反應(yīng)①②互為可逆反應(yīng)

答案A

解析滿足題目要求的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

~Hso'-F"

Tcicr戶

8.（2024?哈爾濱高一段考）物質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化（其他反應(yīng)條件未標(biāo)出），下列說法不正確的是（）

A.若A為常見的堿性氣體，C為紅棕色氣體，則由A反應(yīng)生成1molB時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

B.若B為常溫下能使品紅溶液褪色的氣體，則C溶于水形成的酸是強(qiáng)酸

C.若C是紅棕色氣體，則A可能是空氣中的一種氣體

D.若C能使澄清石灰水變渾濁，則A在常溫下一定是氣體

答案D

解析若A為常見的堿性氣體，則符合NH3-NO-NO2的轉(zhuǎn)化，C為紅棕色的NO2,則由A反應(yīng)生成1

molB時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,A正確；若B為常溫下能使品紅溶液褪色的氣體，則符合S-SCh-SCh

的轉(zhuǎn)化，則C溶于水形成的酸是H2s04，為強(qiáng)酸，B正確；若C是紅棕色氣體N02，則B為NO,A可以

是氮?dú)?，C正確；若C能使澄清石灰水變渾濁，則C可能為COz或SO3,則A可能為C或S,兩者在常溫

下均為非氣體，D錯誤。

9.（2024?重慶高一段考）已知C、D、E、F均含同種短周期元素，則下列說法不正確的是（）

回上回上圍當(dāng)同

A.若C是空氣中含量最多的氣體，則C到D的條件為點(diǎn)燃

B.若F是一種強(qiáng)堿，則E有強(qiáng)氧化性

C.若C為碳，則F溶液顯弱酸性

D.若F的濃溶液能使紙條變黑，則C可為黃色固體

答案A

放電或高溫

解析若C是空氣中含量最多的氣體，即N2,N2+O2---------------2NO,則C到D的條件為放電或高溫，A

錯誤；若F是一種強(qiáng)堿，貝ijF為NaOH,E為Na2O2,Na2O2有強(qiáng)氧化性，B正確；若C為碳，與O?不完

全燃燒生成CO,CO與O2反應(yīng)生成CO2,CO2與水反應(yīng)生成碳酸，則F溶液為碳酸溶液，顯弱酸性，C正

確；若F的濃溶液能使紙條變黑，則F為硫酸，C可為黃色固體S,D正確。

10綜合強(qiáng)化

10.(2024?河南信陽高一期中)一定條件下，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是()

X——?Y——?ZW

II

選項XYZW

ANa[Al(0H)4]A1(OH)3A1C13Al

BN2O5HNO3NONO2

CH2SsSO2SO3

DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3

答案B

解析Na[Al(0H)4]中加入鹽酸，會逐漸生成A1(OH)3,鹽酸過量可以溶解為A1C13，但是電解AlCb不能得

到單質(zhì)鋁，A錯誤；N2O5和水生成硝酸，稀硝酸和銅生成NO、濃硝酸和銅生成NO2,NO和氧氣生成

NO2,NO2和水生成NO,濃硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2,B正確；S單質(zhì)不能一步直接被氧化為三氧化硫，C

錯誤；單質(zhì)硅與氧氣反應(yīng)生成SiO2,但SiO2不能直接溶于水中生成硅酸，D錯誤。

1LA、B、C、D是含同一元素的四種物質(zhì)，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是單質(zhì)，D是該

元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是()

A-^*B——-C——?[)

A.C可能為紅棕色氣體

B.B-C-D的轉(zhuǎn)化過程一定會發(fā)生電子的得失或偏移

C.若A為黃色固體，則將過量銅絲插入含溶質(zhì)2moi的D的濃溶液中，加熱并完全反應(yīng)，獲得的B的物質(zhì)

的量小于1mol

D.D為某種弱酸時，該轉(zhuǎn)化關(guān)系也能成立

答案B

解析若A為N2,則A-D分別為N2、NO、NCh、HNO3時轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，A正確；若A為A1,則A-D

分別為Al、AI2O3、AlCb、Al(0H)3時轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，B-C-D的轉(zhuǎn)化過程沒有發(fā)生電子的得失或偏移，

B錯誤；若A為S，貝UA~D分別為S、SO2、SO3、H2sCU時轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，銅絲只能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，因此生成SO2的量少于Imol,C正確；若A為Si或C,則A~D分別為

Si、SiO2,Na2SiO3>IfeSiCh或C、82、Na2co3、H2cO3時轉(zhuǎn)化關(guān)系成立,D正確。

12.(12分)已知A、B為常見的濃酸溶液；X、Y、Z、W均為氧化物，其中X是紅棕色氣體，Y的固體可用

于人工降雨，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)，

回答下列問題：

r?

[A+木炭曰TV^

木炭)

(wH

(1)Y是(填化學(xué)式)。

(2)將B露置在空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低，表明B具有性；利用這種性質(zhì)

可以進(jìn)行(填字母，下同)實驗操作。

a.干燥二氧化硫b.檢驗Ba2+

c.干燥氨氣d.鈍化鋁片

(3)下列溶液中能夠區(qū)別Y和W氣體的是o

A.澄清的石灰水B.BaCL溶液

C.酸性KMnO4溶液D.FeCb溶液

(4)寫出X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)如圖甲、乙均為驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置：

和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

答案(1)CO2(2)吸水a(chǎn)(3)CD(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止、有尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境

解析X是紅棕色氣體，X是N02，丫的固體可用于人工降雨，丫是CO2,W既能使澄清石灰水變渾濁，

又能使品紅溶液褪色，W是S02。A、B為常見的濃酸溶液，A和木炭反應(yīng)生成NO2、CO2,則A是濃硝酸；

B和木炭反應(yīng)生成SO2、C02,則B是濃硫酸，反應(yīng)都有水生成，Z是HzO。

(3)CO2和SCh都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀；C02和SO?都不能與BaCb溶液反應(yīng)；SO?能使酸性

KMnCU溶液褪色，CO?不能；SO?能把Fe3+還原為Fe2+,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，CCh不能與FeCb溶液反

應(yīng)。

13.(8分)(2024.陜西商洛高一段考)如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、

C、D常溫下都是氣體，B