分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵（核心考點(diǎn)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（原卷版）

考點(diǎn)19分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................2

_2

考法01共價(jià)鍵及鍵參數(shù)................................................................2

考法02分子的空間結(jié)構(gòu)................................................................4

考法03分子間作用力與分子的性質(zhì)......................................................7

考法04化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別.............................................................10

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?山東卷,3分；2024?新課標(biāo)卷,6分；2024?浙江卷，2分；2023山東卷16(2)題，

共價(jià)鍵及鍵參

12分；2022海南卷11題，4分；2022全國(guó)乙卷35⑵題，15分；2021河北卷

數(shù)

17(3)(4X5)⑹題,15分;

2024?浙江卷6月，2分；2024?浙江卷1月，2分；2024?江蘇卷，3分；2024.廣東卷，3

分；2024?甘肅卷，3分；2024?湖南卷，3分；2024?安徽卷，3分；2023湖北卷9題，3

分子的空間結(jié)

分；2023浙江1月選考17⑴題，3分；2023北京卷15⑶題，10分；2022湖北卷11

構(gòu)

題，3分；2022遼寧卷8題，3分；2022河北卷17(3)題，15分；2022湖南卷18(3)

題，15分;2022廣東卷20⑵⑷(5)題，14分;

2024?江蘇卷，3分；2024?北京卷，3分；2024?湖南卷，3分；2023山東卷3題，2分；

2023北京卷10題，3分；2023浙江1月選考12題，3分；2023浙江6月選考17⑵

微粒間作用力題，10分；2023湖南卷4題，3分；2023湖北卷11題，3分；2023全國(guó)乙卷35(2)

題，15分；2022湖北卷10題，3分；2022山東卷5題，2分；2022全國(guó)甲卷35(3)

題，15分；2022海南卷19⑶題，14分；2022福建卷14題，10分；2022山東卷16

題,12分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，物質(zhì)的組成、分類(lèi)及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用、丁達(dá)爾效

應(yīng)仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

分子結(jié)構(gòu)與

物質(zhì)的性質(zhì)

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查分子的空間構(gòu)型以及分子的雜化類(lèi)型、◎鍵和兀鍵的判斷等，題目

難度一般適中。

~隨

考法01共價(jià)鍵及鍵參數(shù)

1.本質(zhì)：在原子之間形成

2.特征：具有和0

3.分類(lèi)

分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型

—電子云“頭碰頭”重疊

形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式

—電子云“肩并肩”重疊

—共用電子對(duì)________

形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移

—共用電子對(duì)________

—原子間有一對(duì)共用電子對(duì)

原子間共用電子對(duì)的數(shù)目—原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)

—原子間有三對(duì)共用電子對(duì)

4.鍵參數(shù)

⑴概念

①鍵能：分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，鍵能，化學(xué)鍵越

②鍵長(zhǎng)：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng),共價(jià)鍵越=

③鍵角：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。

（2）鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

一鍵能一

蛆分子的穩(wěn)定性

鍵

］決牢分子

參

數(shù)一鍵長(zhǎng)=的性質(zhì)

塔分子的空間結(jié)構(gòu)

—鍵角一

5.等電子原理

⑴等電子體：相同、相同的粒子互稱(chēng)為等電子體。如：N2和CO、O3與SO2是等電子體，

但N2與C2H2不是等電子體。

（2）等電子原理：等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，此原理稱(chēng)為等電子原理，例如CO

和N2的熔、沸點(diǎn)、溶解性等都非常相近。

【易錯(cuò)提醒】常見(jiàn)等電子體

價(jià)電子總

粒子通式立體構(gòu)型

數(shù)

CO2、SCN">NO］、N?、N2O、COS、CS

2AX216e—

NO-SO3AX324e-—

SO2、。3、NO2AX218e-—

soF>POFAX432e~—

POF>so歹、cio?AX326e-—

co、N2、cFAXlOe-—

、

CH4N由AX48e-—

易錯(cuò)辨析

-----------II4

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤（正確的打“Y”，錯(cuò)誤的打“x”）

（1）共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）

（2）共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)是成鍵的兩個(gè)原子半徑之和（）

（3）所有的共價(jià)鍵都有方向性（）

（4）s-s◎鍵與s-p◎鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同（）

（5R鍵能單獨(dú)形成，而兀鍵一定不能單獨(dú)形成（）

（6）0鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，無(wú)鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）

（7）碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

（8）碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

（9）鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和（）

（10）0鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）

典例引領(lǐng)

-----------II<1

考向01考查化學(xué)鍵相關(guān)概念與判斷

【例1】（2024?湖北荊州.一模）化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是

（）

A.KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

B.N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵

CMgCL中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D.NH4cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物

考向02考查分子（或離子）中大n鍵的理解與判斷

【例2】（2024?遼寧丹東.二模）Na3［Co（NO2）6］常用作檢驗(yàn)K卡的試劑，配體NOE的中心原子的雜化方式為

，立體構(gòu)型為。大兀鍵可用符號(hào)n々表示，其中“代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n為各

原子的單電子數(shù)（形成。鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大7i鍵可表示為ng）,則NO5中大7i

鍵應(yīng)表示為O

【思維建?！砍Ｒ?jiàn)的大兀鍵

H

分子（離子）（苯）

C6H603NO2N3NO3cotM毗咯

大兀鍵n9ntng

對(duì)點(diǎn)提升

-----------1|<

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?黑龍江牡丹江.模擬）下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na2O和Na2O2

C.CO2和NH4CID.HC1和NaOH

【對(duì)點(diǎn)2］（2024?江蘇南通?模擬）苯分子中含有大兀鍵，可記為nE（右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表

示6個(gè)共用電子）。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Ct,不能使澳的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大兀鍵

可表示為，Se的雜化方式為o

考法02分子的空間結(jié)構(gòu)

1.價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論

（1）理論要點(diǎn)

①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距時(shí)，排斥力，體系的能量______O

②孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)，排斥力，鍵角。

（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

價(jià)

數(shù)

原子

合的

子結(jié)

心原

=中

對(duì)數(shù)

電子

層。鍵

電

子

對(duì)

）

—J-6

y（a

數(shù)=

子對(duì)

孤電

上的

原子

中心

原子

結(jié)合的

心原子

是與中

），6

電荷數(shù)

要加上

陰離子

數(shù)、

去電荷

子要減

（陽(yáng)離

電子數(shù)

子的價(jià)

中心原

：a是

其中

。

子數(shù)

的原

結(jié)合

原子

中心

是與

數(shù)，x

電子

受的

能接

最多

論

道理

化軌

2.雜

論要點(diǎn)

（1）理

道數(shù)不

雜化軌

道。

化軌

的雜

相同

能量

等且

數(shù)相

原軌道

形成與

雜，

互混

道相

子軌

價(jià)電

子的

，原

鍵時(shí)

子成

當(dāng)原

。

不同

結(jié)構(gòu)

空間

子的

成分

，形

不同

夾角

間的

軌道

同，

類(lèi)型

軌道的

（2）雜化

角

道間夾

雜化軌

結(jié)構(gòu)

空間

目

軌道數(shù)

雜化

型

雜化類(lèi)

180°

sp

—

—

120°

sp

—

—

3

z

sp

8

109°2

—

—

的判斷

化類(lèi)型

數(shù)和雜

化軌道

（3）雜

；

子對(duì)

孤電

容納

鍵和

成◎

來(lái)形

道用

化軌

①雜

子個(gè)

連的原

直接相

心原子

（與中

子對(duì)數(shù)

◎鍵電

原子的

+中心

子對(duì)數(shù)

的孤電

原子上

=中心

數(shù)目

道的

化軌

②雜

對(duì)數(shù)